Диаграммы растворимости систем,

Легирующие элементы образуют с железом твердые растворы и химические соединения. Твердые растворы замещения неограниченной растворимости непосредственно после затвердевания образуют с железом никель и кобальт и металлы группы платины, а с а-железом -только хром и ванадий. Характерная диаграмма для систем Fe - Сг показана на рис. 21. [c.45]

Диаграммы разрезов тройных систем и пределы растворимости систем Си — 2п — А1, [c.101]

Роль основных легирующих элементов в современных деформируемых и литейных кобальтовых сплавах раскрыта в табл. 5.1. Из них только W вызывает желаемый рост температуры плавления (табл. 5.2). Критически важно не превысить предела растворимости тугоплавких элементов, иначе легко образуются выделения вредных интерметаллидов вроде с- или Лавес фаз, чреватые катастрофическими последствиями (см. гл. 9). Фазовые диаграммы тройных систем o-Ni- r [c.177]

На фазовых диаграммах металлических систем линия растворимости, (в полной аналогии со сладким чаем) отделяет однофазную область твердого раствора от двухфазной области. (рис. 89) . [c.158]

Рис. 31. Диаграммы растворимости и теплот смешения для систем

В таком виде оно щироко применяется при изучении диаграмм состояния систем, образованных практически нелетучими веществами. При этом давление пара настолько мало, что им пренебрегают. Подобные системы называются конденсированными. При изучении изотерм растворимости (растворимость солей при постоянной температуре) правило фаз имеет такое же написание. [c.41]

Наиболее важным в галургии процессом является растворение соли в воде, поэтому чаще всего применяются диаграммы растворимости двухкомпонентных систем. При этом переменными параметрами являются концентрация соли, температура и давление насыщенного пара над раствором. Связь между ни- [c.52]

Основы расчетов с использованием диаграмм растворимости водно-солевых систем [c.76]

Расчеты на основе диаграмм растворимости двухкомпонентных систем [c.78]

Оба случая могут быть описаны с помощью диаграмм растворимости четырехкомпонентных систем. Первый случай не вызывает сомнений, ибо система образована четырьмя веществами — водой и тремя солями, не взаимодействующими в воде, поэтому каждое из четырех веществ является компонентом системы. [c.111]

Чаще всего четырехкомпонентные системы рассматривают при какой-то заданной температуре. Поэтому наиболее употребительным видом диаграммы растворимости таких систем является изотермическая. Для изображения состава системы применяют правильный тетраэдр, выбранным свойством является растворимость на диаграмме изображают составы насыщенных растворов, находящихся в равновесии с твердыми фазами. [c.111]

При изучении химического состава рассолов можно с достаточной для практики точностью их рассматривать и прогнозировать с помощью диаграмм растворимости четырехкомпонентных систем. [c.225]

В работе [10] сделана попытка прогнозирования характера неисследованных диаграмм состояния систем циркония, исходя из расположения легирующего компонента в периодической системе Менделеева. Согласно этому прогнозу в системе Ir — Zr должно существовать одно химическое соединение и иметь место эвтектоидная (4,0 ат.% Ir, 700 ) и эвтектическая (21 ат.% Ir, 1330°) реакции. Максимальная растворимость иридия в P-Zr должна лежать в пределах 10—15 ат.%. [c.637]

Тройные системы можно классифицировать по тем же принципам, что и двойные, учитывая растворимость компонентов в твердом и жидком состояниях и склонность их к образованию химических соединений. Очевидно, что диаграмма тройных систем различных типов будет гораздо больше, чем двойных. В задачу данного курса не входит рассмотрение разнообразных типов тройных диаграмм состояний поэтому ограничимся рассмотрением в общих чертах процессов кристаллизации в тройной системе, где все три компонента не растворимы в твердом состоянии и не образуют химических соединений. [c.99]

Тройные системы можно классифицировать по тем же принципам, что и двойные, учитывая растворимость компонентов в твердом и жидком состояниях и склонность их к образованию химических соединений. Очевидно, что диаграмма тройных систем различных типов будет гораздо больше, чем диаграмма двойных систем. [c.104]

Диаграмма состояния систем сплавов с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Примером такой диаграммы является диаграмма системы сплавов медь—никель. [c.44]

Диаграммы состояния систем с неограниченной растворимостью компонентов [c.145]

Изотермическая диаграмма растворимости систем эвтонического типа [c.86]

Существенное изменение температуры полиморфного превращения может быть достигнуто за счет легирования. Все элементы, присутствующие в титане (примеси и специально вводимые для его легирования), могут быть сгруппированы по влиянию на полиморфизм. Элементы, повышающие температуру полиморфного а iri р-превращения и расширяющие область существования а-мо-дификации, относятся к группе а-стабилизаторов. В эту группу входят А1, Ga, La, Се, О, С, N. Типичные равновесные диаграммы состояния систем Ti—а-стабилизатор приведены на рис. 1, а, б. Обычно а-стабилизаторы подразделяются на две подгруппы образующие с а-фазой титана твердые растворы замещения (рис. I, а) и растворы внедрения (рис. 1,6). По мере увеличения содержания а-стабилизирующего элемента повышается температура а р-превращения, причем переохладить р-фазу до температур, лежащих ниже границы р -Ь а— а перевода, невозможно даже при значительных скоростях охлаждения. Все а-стабилизаторы обладают ограниченной растворимостью как в а-, так и в р-модификациях титана. В сплавах, содержащих а-стабилизаторы в количестве, большем предела растворимости, в а-фазе наблюдается п еритектоидное превращение р-твердого раствора с образованием либо упорядоченных фаз (системы Ti—А1, Ti—Ga), либо оксидных и карбонитридных соединений (системы Ti—О, Ti—С, Ti—N). К группе р-стабилизаторов относятся элементы, понижающие температуру полиморфного р— а-1-р-превращения титана и сужающие область существования а-фазы. В эту группу входит [c.5]

Для систем гадолиния с кислородом, никелем, азотом, марганцем, магнием и водородом есть данные, но нет диаграмм растворимость гадолиния в ураие мала Растворимость тербня в уране мала [c.609]

Для систем эрбия с кислородом и азотом есть данные, но нет диаграмм растворимость эрбия и уране мала Для систем иттербия с кислородом, кремнием, теллуром есть данные, но нет диаграмм растворимость иттербия в уране мала Иттрий образует двойные сплавы, но диаграмм нет растворимость иттрия в уране мала Иттрий—магний зЛ 17. Y2Mg5, YMg [c.609]

В качестве примера пространственного изображения диаграмм тройных систем рассмотрим простейший случай, когда все три компонента обладают полной взаимной растворимостью в твердом состоянии. Такая диаграмма (фиг. 67) имеет выпуклую поверхность начала затвердевания (ликвидус) AiSj i и вогнутую поверхность конца затвердевания (солидус) А В С . [c.109]

Диаграмма растворимости двухкомпонентной системы позволяет рассчитать относительные количества составляющих системы, в частности количества жидкой и твердой фаз или испаряющейся воды в любой момент изотермического испарения. Для этого пользуются правилом рычага, основой которого является правило соединительной прямой точка состава системы лежит на одной прямой с фигуративными точками составляющих систему комплексов. Под комплексами в данном случае можно понимать любую комбинацию составных частей системы (это могут быть фазы или отдельные компоненты, лишь бы система могла быть представлена в виде их смесей. Так, на рис. 3-1 систему то можно рассматривать как смесь насыщенного раствора состава rrii и воды (состав — точка Я). В соответствии с правилом соединительной прямой точка состава системы то лежит на одной прямой с точками rrii и Я. Соединительные прямые называют также коннодами. [c.62]

Изображение изотерм трехкомпонентных систем в прямоугольном равностороннем треугольнике было предложено Ро-зебомом. Несмотря на достоинства такого изображения (выражение состава в процентах, простота построения, возможность изменения масштаба по осям), основной недостаток заключается в том, что масштаб по гипотенузе всегда отличается от масштаба катетов. Однако при построении диаграммы растворимости это не имеет значения, поскольку соотношение между количествами солей i3 и С на гипотенузе определится соотношением координатов по осям х и у. В настоящее время система прямоугольных треугольников широко используется для изображения и расчетов водно-солевых систем. [c.101]

Расчеты на основе диаграмм растворимости четырехкомпонентных систем из трех одноионных солей и воды [c.141]

Давление влияние на растворимость солей 56 паров смешенных растворов 22 Двухкомпонентные системы графическое изо бражение 71 сл. с полиморфным превращением компонента 67 солей эвтонического типа 72, 73 Дефицит влажности 243 Диаграммы водная, см. Водная диаграмма изотермические, см. Изотермы кристаллизации с конгруэнтно растворяющимся гидратом 65 обезвоживания ступенчатого сульфата магния 75 политермические, см. Политермы растворимости систем, см. Диаграммы растворимости состава рассолов 239 сл. состояния [c.323]

Некоторые сведения о структуре жидких смесей и растворов можно получить из диаграмм состояния. Так, например, диаграммы растворимости водно-солевых систем [58] совершенно идентичны диаграммам состояния двойных систем с компонентами, образующими в застывшем расплаве механическую смесь исходных компонент. Действительно, принимая во внимание тот факт, что структура расплава вблизи точки плавления сохраняет многие особенности твердого состояния [102], можно предположить, что вещества, практически взаиА10нерастворимые в твердом состоянии, могут проявлять те же качества и вблизи температуры плавления, находясь в жидком растворе. В объеме жидкого гетерогенного расплава вблизи точки плавления могут возникать обособленные скопления однородных молекул компонент смеси раствора. Однако эти качественные соображения следует считать лишь косвенным подтверждением возможности существования такого рода структуры гетерогенного расплава, поскольку известны системы, взаимная растворимость компонент которых даже в твердом состоянии может существенно изменяться, как правило, возрастая с увеличением температуры. [c.197]

Диаграмма состояния. Исследованиями, выполненными методами микроструктурного, рентгеновского и частично (в интервале О—2,31 ат.% 1г) термического анализов, установлено наличие в системе 1г — Mg промежуточных фаз (-11,8 ат.% 1г) и б (IrMgз, 72,5% г), эвтектики прн 3,2 ат.% 1г и 615° и ограниченной растворимости иридия в магнии в твердом состоянии (<0,18 ат.%) [1]. Участок диаграммы состояния систе.мы в области богатых магнием сплавов, построенный по результатам этих исследований, приведен на рис. 388 [1]. Фаза С гомогенна в области 11,2—12,1 ат.% 1г ( 48,5—52% [c.557]

Структура и свойства меди существенно зависят от присутствующих в ней примесей. По характеру взаимодействия с медью примеси можно разделить на три группы. К первой группе относятся металлы, растворимые в твердой меди А1, Fe, Ni, Zn, Ag, Au, Pt, d, Sb. В качестве примера можно привести диаграммы состояния систем u-Ni (см. рис. 1.35), u-Fe (см. рис. 1.40), u-Al (рис. 2.42), u-Zn (рис. 2.43). Вторая группа представлена элементами, практически не растворимыми в меди в твердом состоянии и образующими с ней легкоплавкие эвтектики РЬ (см. рис. 1.45), В1. Третью группу составляют полуметаллические и неметаллические элементы, образующие с медью химические соединения Р, As, О, S, Se, Те и др. [c.209]

Диаграммы растворимости тройных систем NH4NOз—N113—Н О и O(NH2)2— —КНз—Н2О представлены на рис. П-92. Вершины равносторонних треугольников соответствуют 100%-ному содержанию каждого из компонентов системы, длина стороны треугольника принимается за 100%. Точки, лежащие на сторонах треугольника, соответствуют составу смеси двух компонентов системы, например 20% N N03 и 80% ННз, или 30% NH N08 и 70% Н2О, или 40% Н2О и 60% КНз и т. д. Прямые [c.240]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...