Растворы точка замерзания

К 1885—1889 гг. относятся работы Я. X. Вант-Гоффа по разбавленным растворам, в которых рассмотрены явления, связанные с осмотическим давлением и давлением пара над раствором, а также зависимости точек замерзания и кипения растворов от концентрации. Свои представления о растворах Вант-Гофф распространил в 1890 г. и на твердые тела, введя новое понятие твердые растворы . [c.140]

ДАВЛЕНИЕ ПАРА, ТОЧКА КИПЕНИЯ И ТОЧКА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА [c.114]

Давление пара, точка кипения и точка замерзания раствора не такие, как для чистого растворителя. Этот факт очень важен с практической точки зрения, потому что, как будет показано ниже, изменения в точках кипения и замерзания, по крайней мере для разбавленных растворов, пропорциональны молярным концентрациям растворенных веществ. Измерение зтих изменений дает очень удобный метод определения молярной концентрации раствора. [c.114]

Давление пара, точка кипения и точка замерзания раствора 117 [c.117]

Ту же формулу (1Ё0) можно также использовать для того, чтобы определить изменение точки замерзания раствора. Разница заключается лишь в том, что вместо парообразной фазы мы имеем здесь твердую фазу. Величина Л в данном случае представляет теплоту, поглощенную одним молем растворителя при изотермическом переходе через точку замерзания из жидкого состояния в твердое. Эта теплота отрицательна и равна —А, где Л — теплота плавления одного моля растворителя. В случае замерзания уравнение (190) удобно записать так [c.119]

Из этого уравнения видно, что точка замерзания для раствора ниже, чем для чистого растворителя, причем понижение пропорционально молярной концентрации раствора. [c.119]

Фиг. 96. Изменение точки замерзания разбавленного раствора.

При применении к растворам электролитов предыдущие формулы даже при высокой степени разбавления дают неудовлетворительные результаты (обычно получаются заниженные значения осмотического давления). Этот факт явился исходным пунктом для развития теории диссоциации Аррениуса (1899). Предположение о полной диссоциации молекул на невзаимодействующие ионы, если учесть его в формулах Вант-Гоффа, дает завышенное значение осмотического давления, понижения точки замерзания и т. д., т. е. приводит к ошибке противоположного знака. Можно сохранить простую теорию, введя в качестве новой переменной степень диссоциации. Эту величину можно определить независимо, измеряя электропроводность как [c.145]

Точка замерзания раствора 9 С-1,858 х(0,001313—количество молей растворенного вещества в 1000 г воды). [c.334]

Ур-ие (7) позволяет вычислять О. д. слабого раствора или по понижению его точки замерзания (см. Криоскопия) АТо или по повышению 1°кип. (см. Эбуллиоскопия) АТ обе эти величины тесно связаны с понижением [c.131]

КРИОСКОПИЯ, учение об определении мол. в. растворенных веществ по понижению ими точки замерзания чистого растворителя. Вместе с эбуллиоскопией (см.)—определением мол. в. по повышению точки кипения—К. является наиболее употребительным и точным методом определения мол. в. веществ в растворенном состоянии. Понижение точки замерзания t раствора сравнительно с точкой замерзания tg чистого растворителя—д е п р е с-сия ai=i,-i, вызывается тем, что давление р пара раствора понижено по сравнению с давлением Ро пара чистого растворителя (Др=Ро Р>0), т. к. в точке замерзания давления пара раствора и вымерзающего чистого растворителя д. б. одинаковыми. Термодинамически можно показать, что депрессия дг, как и понижение давления пара Др, для слабых растворов пропорциональна концентрации с в г-молекулах на 1 ООО г растворителя [c.300]

При пониженной темп-ре твердения прочность Б. нарастает медленнее, чем при нормальной. При темп-ре ниже —2°, соответствующей точке замерзания цементного раствора, твердение Б. прекращается. В запас прочности при всех практич. расчетах принимают, что Б. твердеет только при положительных температурах (не ниже 0°). Б. замерзший, а затем снова помещенный в теплую среду, после оттаивания продолжает твердеть, причем его прочность растет, если только Б. не был разрушен морозом в самом начале его твердения. При повышенных темп-рах Б. твердеет быстрее, чем при нормальной темп-ре, но при условии, что обеспечена влажность Б. При высоких темп-рах трудно предохранить Б. от быстрого высыхания, поэтому нагревание Б. до темп-ры выше 60° не допускается. Исключение составляет только обработка Б. паром в котлах при высоком давлении, когда благодаря насыщенности воздуха водяными парами допустима темп-ра даже выше 100°. [c.370]

Отклонение поведения растворов кислот, оснований и солей от законов, выведенных для разбавленных растворов, характеризуется коэффициентом Вант-Гоффа I, называемым изотоническим коэффициентом. Последний показывает во сколько раз наблюдаемые на опыте осмотическое давление р, понижение точки замерзания А зам. и повышение точки кипения Д кип. растворов кислот, оснований и солей больше тех же величин (р, Д зам> кип). вычисленных на основании законов Вант-Гоффа и Рауля. [c.375]

Считается более правильным представлять соли в растворе полностью ионизированными, но с ограничением до некоторой степени возможности относительного движения противоположно заряженных частиц вследствие их взаимного притяжения. В результате ионы могут быть рассматриваемы как взаимно-независимые частицы только при большом разбавлении прн больших концентрациях, где средние расстояния становятся меньше, делается все более заметной тенденция к частичному влиянию при относительном движении ионов, находящихся во взаимной близости. Таким образом это явление подобно понижению точки замерзания или давления паров, которое зависит от количества независимо движущихся частиц растворенного вещества и имеет тенденцию увеличиваться менее быстро с концентрацией соли, чем это должно было бы быть, если бы указанные частицы не имели, действительно, никакого влияния друг на друга. Подобные воззрения можно приложить и к электропроводности солевых растворов удельная проводимость ряда растворов различных концентраций не пропорциональна концентрации соли, но оказывается все ниже и ниже ожидаемых значений по мере увеличения концентрации вследствие взаимного влияния противоположно заряженных ионов при их относительном движении в направлении двух полюсов. Но тогда как в более старых руководствах по электрохимии это понижение при высоких концентрациях приписывалось уменьшению количества ионов, теперь это относят к уменьшению активности (по вышеуказанным причинам). Многие статьи, написанные старыми электрохимиками, могли бы отвечать новейшим требованиям при соответствующем введении слова. активность в некоторых местах и опущении термина. процент ионизации в других. [c.22]

Для разбавленных растворов понижение точки замерзания растворителя про- [c.329]

Охлаждение эвтектиками. Эвтектическая смесь получается путём замораживания насыщенного соляного раствора определённой концентрации. С увеличением концентрации раствора увеличивается плотность его и понижается точка замерзания. Понижение точки замерзания рассола с увеличением концентрации возможно только до так называемой криогидратной точки, когда в равновесии будут находиться все три фазы раствор, соль и лёд, т. е. застывший растворитель — вода (табл. 3). [c.501]

Удель- ный вес j "Боме Процентное содержание соли в растворе Содержание соли на 100 частей чистой воды Точка замерзания в С Удельная теплота раствора при температуре в °С [c.525]

Понижение температуры замерзания раствора. Если растворенное в жидкой фазе вещество не переходит в твердую фазу (т. е. нерастворимо в ней), то для температуры замерзания будет справедливо соотношение, вполне аналогичное выражению (14.10), т. е. [c.504]

Этот вывод может быть получен также на основании принципа смещения равновесия. Так как твердая фаза раствора состоит из чистого растворителя, то количество переходящего в данных условиях в твердую фазу вещества растворителя будет согласно принципу смещения равновесия меньше, чем при отсутствии растворенного вещества. Поэтому для того, чтобы перевести весь растворитель в твердую фазу, необходимо охладить раствор до более низкой температуры, что и означает понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой чистого растворителя. [c.505]

Температура замерзания раствора Т, определяемая из (2.61), есть температура, при которой, раствор становится насыщенным относительно одного из веществ. Согласно (2.61) температура затвердевания каждого компонента уменьшается при увеличении его концентрации в растворе . Таким образом, если чистое вещество плавится при температуре 7о1, то из раствора оно выделяется при более низкой температуре Т<То. [c.44]

В процессе кристаллизации теплота выделяется, т. е. Гц < 0. Поэтому Т — Гпл < О, т. е. если вымерзает чистый растворитель, то температура замерзания раствора понижается по сравнению с температурой чистого растворителя. [c.492]

Более низкая температура замерзания раствора по сравнению с чистой водой объясняется тем, что именно при этой температуре могут сосуществовать твердая и жидкая фаза данного вещества. Однако для этого необходимо, чтобы давление пара твердой и жидкой фаз было одинаковым, иначе пар будет переходить из одной фазы в другую до исчезновения той из них, над которой давление выше. [c.21]

Для системы соль — вода эта диаграмма (рис. 3-1) характеризует зависимость состава насыщенного раствора соли (компонент В) от температуры. При этом вторым компонентом является вода (компонент А). Точка А соответствует вымерзанию льда из чистой воды. Кривая АЕ характеризует состав растворов, находящихся в равновесии при различных температурах со льдом, а кривая BE — состав растворов, находящихся в равновесии с солью. Температура замерзания жидкости снижается при растворении в ней другого вещества. Отсюда понижающийся характер кривых в направлении к точке Е, где они пересекаются. Точка Е соответствует системе при равновесии в ней двух твердых фаз (льда и соли В) с раствором состава Е, отличающегося наиболее низкой и постоянной температурой замерзания. Состав смеси Е называется эвтектикой, а точка Е на диаграмме соответственно эвтектической. [c.54]

Особое внимание нужно уделить правильной работе водяного затвора. В bo. ihhom затворе должен постоянно поддерживаться необходимый уровень воды. Перед началом работы, после перерывов и после каждого обратного удара нужно проверить уровень воды в затворе и при необходимости — долить. Зимой водяной затвор нужно заливать жидкостью с низкой температурой замерзания, например 21% ным раствором поваренной соли с точкой замерзания при — 20 или 30%-ным раствором двухлористого кальция с точкой замерзания при — 50°. [c.533]

Моль является. удобной величиной измерения при изучении взаимодействия различных веществ. Например, одинаковое число молей различных растворенных веществ в слабых растворах оказывает в общем одинаковое воздействие на давление пара,, точку кипения и точку замерзания определенного количества заданного раствора. Важность понятия моля обусловлена t im, что моль газа содержит всегда одно и то же число молекул независимо от орироды газа (закон Авогадро). [c.57]

Давление пара, точка кипепия и точка замерзания раствора 115 [c.115]

На фиг. 5 представлена диаграмма фазовых равновесий системы Na l— Н2О. Нижняя часть диаграммы охватывает область водных растворов хлористого натрия. Она ограничена линией насыщенных растворов, берущей начало в точке замерзания насыщенного раствора хлористого натрия (t = —21,1° С = 23,2%) и оканчивающейся в точке плавления соли [c.20]

Задача о понижении температуры плавления аналогична рассмотренной. Еслп лгы обозначим через Т точку замерзания чистого растворителя при давлении р , а через Тх температуру, при которой чистое твердое растворенное веш ество начинает выпадать пз раствора, то для решения задачи нам достаточно липть заменить правые части соотношений (6) и (7) на С1,твер( , Ро) и С тв<.р ТX, Ро)- Тогда из (8) пли (9) получим [c.230]

Термометрия при определенных условиях оказывается весьма эффективным косвенным методом определения осмотического давления растворов. Метод основан на измерении понижения точки замерзания (криоскопия) или давления насыщенного пара (эбулиоскопия) при переходе от чистого растворителя (воды) к данной жидкости. [c.157]

О природе растворимости данного металла можно сделать правильное заключение ьа основании результатов различных физико-химических методов исследования определения величины растворимости изучения окраски растворов металлов синтеза субсоединений, криоскопических исследований термического анализа, измерения упругости пара над расплавом определения объемных эффектов, изучения электропроводности магнитных и спектроскопических исследований потенциометрических методов Определить состав субсоединений образующихся при растворении металла в его соли, можно на основании измерения понижения точки замерзания расплава, расчета теплоты плавления из уравнения Шредера, изучения парамагнитных и диамагнитных свойств растворов, потенциометрических исследований. Подробный обзор э их методов дан в работе 1221 [c.85]

Удельная теплоемкость 0,60 кал1кг°. Жадно поглощает воду и смешивается с нею в любых пропорциях, при этом происходит выделение теплоты и уменьшение объема. Легко воспламеняется. При внутреннем употреблении в концентрированном состоянии действует как яд. Таблицу точек замерзания водных растворов спирта см. т. I, стр. Ы1. Спирт как горючее —т, I, стр. 732. [c.1365]

Действие хлористых солей основано на низкой температуре замерзания их растворов. Если соли применяют при температуре выше, чем температура замерзания раствора, то соли поглощают влагу льда, образуют незамерзающий раствор, разры.хляя лед до кашеобразного состояния. В таком виде лед необходимо немедленно удалить механическими плугами и щетками. [c.142]

Насыш.ение воды воздухом. Подробные результаты вычисления удельных электропроводностей, состава и точек замерзания растворов, насыщенных воздухом при различных температурах и давлениях, приводятся в табл. 2 и 3 и резюмируются в табл. 4. В основу вычислений были положены уравнение состояния идеальных газов, законы идеальных растворов и законы Дальтона и Генри. Вводимые при этом предположения, повидимому, не вносят ошибки, превышающей 0,5%. Содержание углекислоты в воздухе определялось три раза полученные значения находились между 0,034—0,036 мол.%. [c.334]

Непроницаемые для коллоидов коллодий-ные и другие мембраны применяются для измерения О. д. водных растворов коллои--дов—гидрозолей (Бильц, Дюкло). Эти О. д. как и соответствующие понижения точки замерзания и повышения точки кипения,, весьма малы, т. к. частичный вес— мол. в. коллоидных частиц—очень велик, а следовательно малы молярные концентрации (даже при большом %-ном содержании растворенного вещества). См. Коллоиды. [c.131]

Методика измерений. Для нахождения дг обычно. применяют прибор Бекмана (см, фиг.) во внутренний сосуд А, окруженный воздушной оболочкой В, наливают раствор или чистый растворитель, а во внешний С помешают холодильную смесь (1° смеси д. б. на несколько градусов ниже темп-ры замерзания раствора). После переохлаждения основного раствора на 0,5—1° через боковую трубочку вносят при пе-. ремешивании затравку—кри-г> сталлик чистого растворителя, получаемый тут же в трубочке, погруженной в холодильн. смесь. Этим вызывается замерзание. Темп-ра замерзания измеряется обычно термометром Бекмана (см. Бекмана термометр). При этом At измеряется до 0,001° (см. Термометрия). Для устранения ошибки от вымерзания части растворителя и повышения концентрации с во время опыта, в случае водных растворов, берут большие объемы растворителя (до 300 см ), помещая их в смеси с мелки.ми кусочками льда в сосуд Дьюара, После установления по термометру Бекмана точки замерзания чистой воды в сосуд вливают из пипетки такой объем раствора, чтобы t° понизилась на 0,1— [c.301]

Подогреватели питательной воды ( паровая сторона) очищали 5%-ным раствором NasP04 + 0,l% детергента для удаления защитного покрытия. При 0 рганизации реагент-ного хозяйства вследствие холодной погоды особые меры предосторожности были приняты в отношении 70%-ной оксиуксусной кислоты, имеющей точку замерзания +10°С. Для промывки системы использовали очищенный конденсат. [c.88]

При высокой плотности тока, когда реакция (1) будет требовать большого количества катионов алюминия в определенном энергетическом состоянии для того, чтобы им выделиться из пленки и перейти в раствор, мы можем ожидать, что реакция (2) будет преобладать, хотя реакция (1) также будет иметь место. Это согласуется с наблюдаемыми фактами. Промежуточным продуктом анодного окисления является твердая окись алюминия, но в серной кислоте найден и сульфат алюминия в изобилии — более, чем можно было бы объяснить разрушением окиси алюминия. Становится понятным, что для успешного анодирования ванна должна иметь соответствующий состав. Для протонного механизма необходима вода, но количество свободной воды должно быть минимальным. Свободная вода будет способствовать протеканию реакции (1), которая требует обеспечения каждого иона алюминия, переходящего в раствор, оболочкой из молекул воды. С другой стороны, свободная вода будет тормозить реакцию (2) при условии правильного расположения цепочек из молекул воды на внешней поверхности растущей окисной пленки, конкурируя с ионами (Х04) . Ванны, которые содержат большой запас молекул воды, связанных с молекулами кислоты, и лишь небольшую концентрацию свободных молекул воды, могут дать лучшие результаты. Электролиты, благоприятные для анодного окисления, в действительности содержат много меньше свободной воды, чем общее ее количество. В серной кислоте например, большое количество воды, вероятно, присутствует в виде кислого гидрата, как это следует из кривой точек замерзания, которая имеет максимум при составе, соответствующем Н2504-Н20 таким образом, количество активной воды лежит много ниже общей концентрации воды. Глицерин или гликоль, которые обладают сродством к воде, могут еще более снижать содержание свободной воды, и эти вещества часто добавляются в ванны для анодирования. Фосфорная и хромовая кислоты также обладают сродством к воде, быстро поглощают ее из обычного воздуха, как это делает серная кислота. Случай с щавелевой кислотой менее прост. Твердое вещество имеет состав СООН-СООН-2Н20, но есть основание считать, что две молекулы воды не являются кристаллизационной водой действительно, кристаллическая структура указывает на то, что эти молекулы воды могут присутствовать не в виде НаО, а в виде ионов (НзО)+ [74а]. [c.229]

С понижением давления насыщенного пара над раствором тесно связаны, например, температуры кипения и замерзания. Эти свойства растворов, при достаточном разбавлении не зависящие от природы растворенного вещества, а зависящие только от мольной концентрации (с учетом диссоциации), называются коллигативными. Так как давление насыщенного пара над раствором всегда ниже, чем над чистой водой, то, чтобы довести давление пара раствора до величины его над чистой водой, нужно нагреть раствор. Другими словами, тем- [c.20]

В тех системах, где вода является одним из компонентов, эвтектическая точка называется криогидратной. Она характеризует состав системы при одновременной кристаллизации льда и соли В и также обладает наиболее низкой температурой замерзания раствора. Постоянство температуры плавления криогидратной смеси и соответственно температуры замерзания раствора состава Е приводили к ошибочному толкованию криогидратов как химических соединений. На самом деле крио- [c.54]

В условиях эксплуатации нефтезаводского оборудования на сероводородное растрескивание стали наиболее существенное влияние оказывают такие параметры состава среды, как наличие водной фазы, ее pH, содержание сероводорода, присутствие и концентрация хлоридов. Как указывалось выше, сероводородное растрескивание стали происходит только под действием водных растворов сероводорода. Ни сухой сероводород, ни насыщенные растворы сероводорода в бензине и бензоле не вызывают растрескивания напряженных стальных образцов даже при очень длительных выдержках [48, 61]. В сероводородных средах при температурах выше точки кипения водной фазы или ниже точки ее замерзания случаев растрескивания нефтяного оборудования не наблюдалось [45]. [c.55]

Определите осмотическое давлепие и изменение точек кипения и замерзания раствора, содержавшего 30 г Na l в 1 л воды. [c.120]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...