Атомы Электроотрицательность

Процессы потери электронов с внешнего энергетического уровня и переход металлов в соединение с атомами электроотрицательного элемента носит название окисления. [c.314]

Механизм послойного стравливания может быть истолкован на основе рис. 1.11, если полагать, что изображенный кристалл построен из различных атомов А и В- При потенциалах равномерного растворения атомы электроотрицательного металла А сбудут быстро ионизироваться из любых положений (1—5), приводя к образованию монослоя атомов В. [c.38]

Итак, если СР сплава определяется нестационарной объемной диффузией атомов электроотрицательного компонента [c.54]

Металлы, обладая малым числом электронов на внешних энергетических уровнях, легко их отдают атомам элементов с высокой электроотрицательностью (F, С1, О, S и др.) МеО-2е Ме2+ [c.313]

Кристаллы неорганических веществ с водородной связью (которая по своему характеру является, в основном, ионной) часто выделяют в отдельный тип. Водородная связь обусловлена электростатическим притяжением между атомом водорода и каким-либо сильно электроотрицательным атомом (О, F, N, С1 и др.). Классическим примером таких веществ является вода в жидком или твердом состоянии. Из-за недостатка места мы не будем более подробно останавливаться на этом типе связи и отошлем читателя к более фундаментальным трудам по физике твердого тела. [c.55]

При взаимодействии атомов одного сорта с атомами другого сорта характер химической связи определяется их способностью захватывать или отдавать валентный электрон. Эта способность характеризуется так называемой электроотрицательностью атомов X. По существу, электроотрицательность — это параметр, выражающий тенденцию атома притягивать к себе электроны в конкретном твердом теле. Электроотрицательность — относительная мера взаимодействия атомов, она не является строго физической величиной, поскольку она не постоянна и зависит от природы другого атома, с которым химически связан данный атом. Один и тот же атом в химической связи иногда одновременно может выступать и как электроположительный, и как электроотрицательный. Электроотрицательность очень слабо зависит от типа связи и от конкретных особенностей кристаллической структуры, что делает ее некоторым объективным параметром атомов, который полезен при обсуждении свойств твердых тел. [c.57]

За приближенное значение электроотрицательности атома обычно принимают среднее арифметическое первого ионизационного потенциала и энергии сродства к электрону [c.57]

Если относительная ионность равна 1, т. е. составляет 100%, то связь между атомами чисто ионная если же она равна О, то связь чисто ковалентная. В промежутке между О и 1 имеем ковалентную связь с частично ионным характером. Чем больше разность электроотрицательностей, т. е. чем дальше отстоят два элемента один от другого в ряду электроотрицательности, тем отчетливее проявляется ионный характер связи. [c.59]

Понижение номинальных зарядов атомов до реальных значений в соединениях свидетельствует о том, что даже при взаимодействии наиболее электроотрицательных и электроположительных элементов образуются соединения, щ которых связь не является чисто ионной. [c.70]

Эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) не превосходят 1е, в то время [c.95]

Гетерополярная (ионная) молекула -образуется при переходе валентных электронов от одного атома к другому, обладающему большей электроотрицательностью. Связь между ионами в такой молекуле осуществляется за счет кулоновского притяжения. При этом анион и катион имеют замкнутые устойчивые внешние электронные оболочки, сходные с электронными оболочками инертных газов. При колебании ядер такой молекулы (рис. 40, а) внешние электронные оболочки аниона и катиона практически не деформируются и, следовательно, поляризуемость молекулы не изменяется. В этом случае (da/dq)q=q = 0 и комбинационного рассеяния не возникает. Однако ионная молекула обладает большим дипольным моментом, который изменяется при ее колебаниях. Поэтому величина эффективного заряда dp dq)g q у нее значительна, что приведет к появлению интенсивного поглощения в ИК-области спектра. [c.101]

При рассмотрении природы сил, обеспечивающих устойчивость водородной связи, прибегают к электростатической или ковалентной модели. В соответствии с электростатической моделью эта связь образуется в тех случаях, когда атом водорода связан с сильно электроотрицательным атомом А, который притягивает к себе электроны, создавая тем самым положительный заряд на атоме водорода. Водородный мостик образуется в результате ди-поль-дипольного взаимодействия между поляризованной связью [c.161]

Газы в обычных условиях характеризуются высоким удельным сопротивлением и очень малыми диэлектрическими потерями. К достоинствам газов относятся также восстановление электроизоляционных свойств после пробоя и отсутствие старения (ухудшение свойств со временем). Недостатком их является невысокая (по сравнению с жидкими и твердыми диэлектриками) электрическая прочность при нормальном давлении. Для увеличения электрической прочности используют как повышение давления газов, так и глубокое их разрежение. Повысить электрическую прочность газовой изоляции можно также, применяя электроотрицательные газы. Молекулы этих газов, содержащие обычно атомы фтора, хлора и других галогенов, способны захватывать свободные электроны и становиться малоподвижными отрицательными ионами. Удаление подвижных электронов затрудняет развитие электрического разряда, вследствие чего электрическая прочность газа возрастает. [c.545]

Иными словами, энергия связи между атомами А и В будет равна полусумме энергий связи компонент, к которой добавлен член, выраженный через разность электроотрицательностей компонент ха и Хв) [c.36]

Водородная связь возникает в результате сильного обобществления электрона атома водорода одним атомом и притяжения ядра атома водорода (протона) другим электроотрицательным атомом. Металлическая связь осуществляется обобществленными электронами, образующими в металле электронный газ. Молекулярная связь осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. [c.333]

Внутренние факторы масса атома, электронное строение, электроотрицательность, размеры атома, кристаллическая структура, тип связи, энергия дефектов упаковки, теплопроводность, температура плавления, примеси. [c.191]

В том случае, когда атом водорода связан с сильно электроотрицательным атомом, возникает так называемая водородная связь. Энергия этой связи порядка 40 кДж/моль. Она реализуется при взаимодействии с гидратированной поверхностью твердого тела веществ, содержащих гидроксильные и другие полярные группы. В ча- [c.75]

Водородные связи характерны лишь для электроотрицательных атомов, таких, как фтор, кислород, азот. Этими связями объясняются необычные свойства воды. [c.55]

Электроотрицательностью атома называют его тенденцию образовывать отрицательно заряженный ион. Мерой электроотрицательности атома часто считают сумму потенциала ионизации I и электронного сродства Е. [c.273]

Электроотрицательность 273 Атомы невозбужденные — Электронные [c.534]

Электроотрицательность атомов 273 Электропривод 410—432 — см. также Системы генератор — двигатель [c.558]

При анодном растворении в первую очередь будут иони зироваться адатомы, а затем атомы в положении 4 и 3. Но при повышении анодных потенциалов кинетические возможности атомов растут и их ионизация может идти т 2 п J. Если изображенный кристалл построен из различных атомов А и Вт то при достаточно положительных потенциалах атомы электроотрицательного металла А будут быстро иони-з ироваться даже из укомплектованного слоя кристаллической решетки (из положения 1), приводя к образованию поверхностных вакансий. Основная их часть, коагулируя, гибнет на поверхности некоторые же могут обмениваться местами с атомами А или В, лежащими в слое под поверхностью, переходя, таким образом, в глубь сплава по механизму Шоттки. [c.37]

Долю частично ионного характера (степень ионности или ионность) ковалентной связи можно оценить, если известны элекгроотрицательности взаимодействующих атомов А и В. Заметим, что при анализе характера связи обычно прннято рассматривать не сами электроотрицательности, а разность электроотрицательностей взаимодействующих атомов. [c.59]

Na l эффективный заряд атома Na равен +0,92е, а в NaBr составляет +0,83е. По-видимому, при взаимодействии происходит перераспределение заряда между атомами до тех пор, пока разность электроотрицательностей не станет равной нулю. Так как один и тот же атом может вступать во взаимодействие с различными атомами, каждый из которых имеет свою электроотрицательность, то и эффективные заряды рассматриваемого атома в различных соединениях различны. [c.60]

Но у химических соединений из-за различия природы взаимодействующих атомов гомеополярная связь не возникает. Всегда один из атомов будет обладать ббльщим сродством к электрону, вследствие чего электронная пара сместится в его сторону. Смещение льюисовской электронной пары (поляризация ковалентной связи) происходит в направлении более электроотрицательного атома. [c.97]

Под электроотрицательностью атома подразумевают величину (Ё+1)/2. Потенциал ионизации I — величина, надежно определяемая экспериментально, а для слагаемого Е (электронного сродства) пока нет однозначных методов определения. Поэтому, задавщись целью построить щкалу ион- [c.97]

Рассмотрим количество теплоты, затраченное на образование А—А-, В—В- и А—В-овязей. Обычно энергия Dab ге-терополярной А—В-связи в молекулах превышает среднее значение энергий Daa и Dbb гомеополярных А—А- и В—В-связей. Согласно Полингу, эта добавочная энергия имеет ионное происхождение и возникает в результате переноса электронов от менее электроотрицательного атома к более элект-роотрицательно1му. Таким образом, величины Ха и Хв, называемые элементарными электроотрицательностями, определяются следующим образом [c.98]

В этой же таблице приведены и величины электроотрицательности, характеризующей склонность атома притягивать обобществленные электроны, когда атом становится частью молекулы. Существует несколько шкал электроотрицательности. Например, согласно [8], электроотрицательность есть полусумма энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Большое распространение получила шкала электроотрицательности по Полингу [9], построенная с учетом эмпирических данных об энергии связи различных элементов и привязанная к электроотрицательности атома F, принятой за максимальную (и равную 4). По Полингу, мерой электроотрицательности может служить разность энергий связи двухатомной гетероядерной молекулы и полусуммы энергии [c.35]

Промежуточная по энергии между сильными (ионной, металлической и ковалентной) и слабой (ван-дер-ваальсовой) связь, называемая водородной, возникает между атомами Н, входящиМ И в ковалентные группировки типа NH или ОН, и электроотрицательными атомами N, О, F, С1, S, причем расстояния между атомом Н и соседними атомами чаще всего бывают неодинаковыми. Поэтому ее типичное изображение АН...В. При взаимодействии атома Н с атомами с большей электроотрицательностью часть электронного заряда Н передается соседям. По данным о дифракции рентгеновских лучей и нейтронов и некоторым другим оценкам, в группе АН атом Н частично ионизован, сохраняя лишь 0,5— [c.113]

Повышенную электрическую прочность имеют так называемые электроотрицательные газы, отличающиеся тем что их молекулы способны присоединять к себе (захватывать) движущиеся свободные электроны, превращаясь таким образом в малоподвижные отрицательные ионы. Для осуществления ударной ионизации этими ионами требуется большая напряженность электрического поля, чем при ионизации электронами. К электроотрицательным относятся, в частности, газы, содержащие в своих молекулах атомы фтора, брома и хлора. Эта законрмерность усматривается в данных табл. 3-1. [c.88]

В настоящем издании справочника приведены основные физические характеристики металлов атомная масса, атомный радиус, число электронов в атоме (атомный номер) и их строение по сравнению со строением благородных газов (гелия — is , неона—[He]2s 2p , аргона — [Ме]3з 3/) криптона— [Ar]Зii °45 4p ксенона— [Kr]4d 5s25pe р . дона [Xe]4/ 5d 6s 6p ), электроотрицательность, ионизационный потенциал, плотность, температуры плавления и кипения. Дополнительно приведены краткие сведения о ресурсах металлов, точности и достоверности определения свойств материалов, сверхиластичностн и электропластичности металлов. [c.6]

Электроотрицательность. Отличительная особенность металлов — способность отдавать электрон другим атомам, например неметаллам. Она характеризуется ионизационным потенциалом и электроотрицатель-ностью (ЭО). Первая величина характеризует химическое взаимодействие металла, вторая — в некоторой мере и физическое поведение. Наименьшие значения ЭО у щелочных металлов, минимум — у франция. Наибольшие —у галогенов, максимум — у фтора. В общем имеется некоторая связь между ЭО и пластичностью. Высокопластнчные щелочные металлы имеют ЭО 0,3—0,6, у малопластичных сурьмы и висмута ЭО равно 1,4—1,5. Однако имеются исключения низкие значения ЭО (0,6) у стронция и бария не согласуются с недостаточной пластичностью этих металлов кобальт и никель имеют одинаковые значения ЭО (1,2), но пластичность их различна. Однако низкая пластичность стронция и бария получена при испытании литых образцов, содержащих только 99— 99,9 % основного металла кристаллические структуры кобальта и никеля различны, чистота кобальта недостаточно высока. [c.193]

Примеси внедрения. Структуры типа алмаза. Тип электропроводности определяется размерами и электроотрицательностью примесных атомов, внедряющихся в междоузлия решеток полупроводников IV группы периодической системы. Эксперимент показывает, что, в противоречие с указанным выше правилом валентности, литий (I группа), внедряясь в междоузлия решетки германия, будет донором, а кислород (VI группа) — акцептором. Внедрение большого по размерам атома лития в тесные междоузлия решетки германия оказывается возможным только после его ионизации вследствие слабой связи валентного электрона, легко о грыва-ющегося от своего атома в среде с большой диэлектрической проницаемостью (б германия-16). Образовавшийся ион лития меньших размеров может уже внедряться в тесные междоузлия решетки, а освободившийся электрон обусловливает электропроводность п-типа. Внедрение в междоузлия решетки полупроводника атомов кислорода, имеющих сравнительно небольшие размеры и большую электроотрицательность, приводит к захватам электронов из атомов полупроводника, вследствие чего возникает электропроводность р-типа. Если атом Ge или Si под влиянием энергетического воздействия перебрасывается в междоузлие, то образуются два примесных уровня донорный внедренного атома и акцепторный пустого узла. [c.236]

Учет роли аниона цементирующей фазы должен основываться на величине поляризуемости аниона или значении электроотрицательности центрального атома аниона. Исходя из этих положений, высокой адгезией должны обладать фосфатные и силикатные цементы и связки. Действительно, оксинитратные, оксихлорид-ные, оксисульфатные связки обладают не очень высокой адгезией. [c.11]

Большинство исследователей склоняются к мысли, что осаждение атомов металла при потенциалах ниже равновесного следует рассматривать как результат большей свободной энергии адсорбции атомов металла на чужеродной подложке (подложке из другого металла), чем на том же металле [91 184 188 193 194 204 221 241 243 244]. На этой основе были предложены модели ДФО, связывающие избыточную свободную энергию адсорбции, пропорциональную А м = Бм — Д Еы — потенциал выделения М на Ml, а Ef — равновесный потенциал металла М в данных условиях), с физическими характеристиками металлов М и и их ионов [91 204 221 251 255], в частности с работами выхода электронов и электроотрицательностями. Так как характер распределения металла по поверхности и работа адсорбции зависят от состава раствора и особенно от присутствия поверхностно-активных веществ, то и в этом случае комбинация ионов тяжелых металлов (в концентрациях, исключающих контактный обмен, но не ДФО) с ПАОВ может оказаться весьма эффективной и экономичной антикоррозионной добавкой. [c.89]

Сродство атомов к электрону и электроотрицательность. Энергия, выделяемая при образовании отрицательного иона, когда свободный электрон присоединяется к нейтральному атому, называется сродством к электрону и выражается либо в электроновольтах, либо в ккал1грамматом. [c.273]

Теоретическая оценка при иомощи термохимических данных электроотрицательности атомов в относительных единицах при условии, что для фтора электроотрицательность принята равной 4 [c.273]

Если щелочные металлы образуют сплавы с Си, Ag или Аи, то сохраняется электронная концентрация, равная одному электрону на атом. Вероятность нахождения электронов проводимости в сравнительно глубоких потенциальных ямах Си+, Ag+ или Аи+ при этом достаточно велика. Так как при образовании сплавов щелочных металлов с Си, Ag или Аи их объем по сравнению с суммой объемов чистых металлов заметно уменьшается [17], то следует считать, что средняя электронная плотность вблизи ионов Си+, Ag+ или Аи+ превышает один электрон проводимости на каждый ион. Это означает, что в дополнение к электронам проводимости, поставляемым благородными металлами, электроны щелочных металлов, с некоторой вероятностью, также находятся в потенциальных ямах ионов благородных металлов. Переход электронов к потенциальным ямам благородных ионов является, по-видимому, главной причиной освобождения энергии при образовании сплавов щелочных металлов с благородными. Согласно Паулингу [279] этот вопрос тесно связан с электроотрицательностью , т. е. способностью атома притягивать к себе электроны. [c.10]

Электронная конфигурация двух внеш. оболочек Щ Энергии последоват. ионизации 7,8fJ5, 17,06 2 и 33,50 эВ. Кристаллохим. радиус атома К. 0,125 нм, радиус иона Со + 0,078 нм, иона Со - + 0,064 нм. Значение электроотрицательности 1,70. [c.389]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...