Атомы — Радиусы 2 — 273, 276 Электроотрицательность

АМЕРИЦИИ (назв. от слова Америка , по месту открытия лат. Ameri ium), Am,— радиоакт. хим. элемент семейства актиноидов, ат. номер 95. Наиб, долгоживущие изотопы — -радиоактивные Аш(Т /2=7370 лет), 242етАт (141 год), Aш (432,1 года). Получен искусственно при облучении урана или плутония тепловыми нейтронами в ядерных реакторах. Электронная конфигурация внеш. оболочек 5/ 6 p 7i . Энергия ионизации 5,99 эВ. Металлич. радиус 0,182 нм, радиусы ионов АтЭ+ и Ат + равны соответственно 0,100 и 0,085 нм. Значение электроотрицательности 1,2. [c.65]

ГЕРМАНИЙ (Germanium), Ge,— хим. элемент IV группы периодич. системы элементов, ат. номер 32, ат. масса 72,59. Природный Г. состоит из 5 стабильных изотопов с массовыми числами 70, 72, 73, 74, 76. В качестве радиоакт. индикатора чап е всего используют (электронный захват, = 11,2 сут). Конфигурация внеш. электронных оболочек 4 Энергии последоват, ионизаций соответственно равны 7,899 15,934 34,2 45,1 эВ. Металлич. радиус 0,139 нм, радиус ионов G02 + —0,065 нм, Ge + —0,044 нм. Значение электроотрицательности 2,02. [c.442]

ГОЛЬМИЙ (Holmium), Ио, химический элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 67, ат. масса 164,9304, входит в семейство лантаноидов. Имеет один стабильный нуклид Но. Конфигурация трёх внеш. электронных оболочек (возможна также конфигурация s p d f 5s p d Gs ). Энергии последоват. ионизаций соответственно равны 6,02, 11,80 и 22,8 эВ. Металлич. радиус 0,176 нм, радиус иона Но + 0,086 нм. Значение электроотрицательности 1,10. [c.515]

НАТРИЙ (Natrium), Na,— хим. элемент гл. подгруппы I группы периодич. системы элементов, относится к щелочным металлам, ат. номер 11, ат. масса 22,98977. В природе представлен одним стабильным нуклидом Na. Электронная конфигурация внеш. оболочки 3 . Энергии последоват. ионизаций соответственно равны 5,139 47,304 и 71,65 зВ. Металлич. радиус 0,189 нм, радиус иона Na 0,098 нм. Значение электроотрицательности 1,01. [c.248]

НИОБИЙ (Niobium), Nb,— хим. элемент побочной подгруппы V группы периодич. систе.чы элементов, ат. номер 41, ат. масса 92,9064. В природе представлен одним стабильным нуклидом Nb. Электронная конфигурация внеш, оболочек is ip id bs -. Энергии последовательных ионизаций равны 6,88, 13,90 и 28,1 зВ, Металлич. радиус 0,147 нм, радиус ионов Nb и Nb +, соответственно, 0,077 и 0,069 нм. Значение электроотрицательности 1,6. [c.356]

СЕЛЁН (Selenium), Se,— хим. элемент VI группы периодич. системы злемеитов, ат. номер 34, ат. масса 78,96. Природный С.— смесь 6 изотопов Se, Se— 5е, 8 Se и Se, в к-рой преобладает Se (49,7%), а меньше всего Se (0,9%). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома is p. Энергии последоват. ионизации 9,752 21,2 32,0 42,9 и 68,3 эВ соответственно. Атомный радиус 0,16 нм, радиус ионов Se 0,069 нм, Se 0,163 нм. Значение электроотрицательности 2,48. Сродство к электрону 2,02 эВ. [c.485]

СЁРА (Sulfur), S, — хим. элементу группы периодич. системы элементов, ат. номер 16, ат. масса 32,066. Природная С.— смесь 4 изотопов S — 8 и I к-рой преобладает S (95,02%), а меньше всего S (0,02%). Конфигурация внеш. электронных оболочек 3 р. Энергии последоват. ионизации 10,360 23,35 34,8 47,30 и 72,5 эВ соответственно. Атомный радиус 0,104 нм, радиус иона S 0,174 0,182 нм, S + — 0,034 вм. Значение электроотрицательности 2,5—2,6. Сродство к электрону 2,077 эВ. [c.487]

УГЛЕРОД (лат. arboneum), С,— хим. элемент IV группы периодич. системы элементов, ат. номер 6, ат. масса 12,011 относится к неметаллам, В природе представлен стабильными С (98,90%) и С (1,10%) в земной атмосфере постоянно присутствует в ничтожных концентрациях (ок. 10 ат%) р-радиоактивный С (Г 1/2 = 5717 лет), образующийся в ядерной реакции с участием космич. нейтронов N(n, р) С. Электронная конфигурация s 2s p . Энергии последоват. ионизаций 11,260 24,382 47,883 64,492 и 392,09 эВ. Радиус атома С 77 пм, иона 20 пм. Значение электроотрицательности 2,5. Масса нуклида принята равной точно 12, а Viz её наз. атомной единицей массы. Эфф. сечение захвата тепловых нейтронов природного У. мало (0,0034 10 м ). [c.201]

ХЛОР (лат. hlorum), l,—хим. элемент VII группы пе-риодич. системы элементов, ат. номер 17, ат. масса 35,453, относится к галогенам. Природный X. состоит из двух изотопов С1(75,77%) и С1(24,23%). Конфигуращ1Я внеш. электронных оболочек 3s p . Энергии последоват. ионизаций 13,0 23,80 39,91 53,46 67,8 эВ. Сродство к электрону 3,61—3,76 эВ (максимальное среди всех хим. элементов). Радиус атома С1 99 пм. радиус иона С1 181 пм. Значение электроотрицательности 3,0. [c.413]

ХРОМ (лат. hromium), Сг,—хим. элемент побочной подгруппы VI группы периодич. системы элементов, ат. номер 24, ат. масса 51,9961, переходный металл. В природе представлен 4 стабильными изотопами Сг (4,345%), Сг (83,789%), Сг (9,501%) и Сг (2 365%). Конфигурация внеш. электронных оболочек is p d As . Энергии последоват. ионизации 6,766 16,5 30,96 49,1 69,3 эВ. Сродство к электрону ок. 1,0 эВ. Радиус атома Сг 127 пм, радиусы ионов Сг , Сг и Сг равны соответственно 83, М и 35 пм. Значение электроотрицательности 1,6. Работа выхода электрона 4,48 эВ. [c.415]

ЦЕЗИЙ (лат. aesium), s,— хим. элемент 1 группы перио-дич. системы элементов, ат. номер 55, ат. масса 132,9054, щелочной металл. В природе представлен стабильным s. Конфигурация внеш. электронной оболочки 6 . Энергия последоват. ионизации 3,894 25,1 34,6 эВ. Радиус атома s 267 пм, радиус иона s 165 пм. Значение электроотрицательности 0,7. Работа выхода электрона 1,81 эВ. [c.423]

ЦИРКбНИЙ (лат. Zir onium), Zr,— хим. элемент IV группы периодич. системы элементов, ат. номер 40, ат. масса 91,224, переходный металл. В природе представлен 5 стабильными изотопами Zr— Zr, Zr и Zr, наиб, распространён °Zr (51,47%), наименее— Zr (2,80%). Конфигурация внеш. электронных оболочек Энергии последоват. ионизации (эВ) 6,837 13.13 22,98 34,32 82,3. Радиус атома Zr 160 пм, иона Zr 82 пм. Значение электроотрицательности 1,4. Работа выхода электрона 3,9—4,1 эВ. Металлич. Ц. прозрачен для тепловых нейтронов (сечение захвата 0,18 -10 м ). [c.440]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ — хим. элементы (щелочные элементы), составляющие гл. подгруппу I группы перио-днч. системы элементов, а также отвечающие нм простые вещества — металлы. К Щ. м. относятся литий У (ат. номер 3), натрий Na (11), калий К (19), рубидий Rb (37), цезий s (55) и радиоакт. франций Fr (87). Распространённость Na и К в земной коре сравнительно велика (2,64 и 2,5% по массе соответственно), остальные стабильные Щ. м. относятся к редким и рассеянным элементам. Все Щ. м.—сильно электроотрицательные элементы значение электроотрицательности от 1,0 (Li) до 0,7 (Fr). Внеш. электронная оболочка состоит из 1 электрона (электронная конфигурация s ). Щ. м. относят к непереходним элементам. Линейные размеры атомов Щ. м. самые большие в соответствующих периодах системы Менделеева, радиус атома возрастает от 155 пм (Li) до 280 пм (Fr). Энергия ионизации уменьшается от 5,392 эВ (Li) до 3,8Й эВ ( s). Все Щ. м. легко отдают внеш. электрон и становятся однозарядными положит, ионами. [c.481]

ЭРБИЙ (лат. Erbium), Ег,— хим. элемент III группы пе-риодич. системы элементов, ат. номер 68, ат. масса 167,26 относится к лашшноидам. В природе представлен 6 стабильными изотопами Ег (0,14%), Ег (1,61%), Ег(33,6%), (22,95%), < Ег (26.8%). > Ег (14,9%). Электронная конфигурация внешних оболочек 4л р d / 5.v р 6. . Энергии последоват, ионизаций 6,10 11,93 22,7 42,7 эВ. Радиус атома Ег 175 пм, иона Ег 85 пм. Значение электроотрицательности 1,3. Работа выхода электрона 3,12 эВ. [c.624]

При образовании из газов жидкости или твердого тела атомы сближаются, внешние орбитали атомов обобществляются, образуя разрешенные энергетические зоны. Электроны перераспределяются по обобществленным орбиталям таким образом, чтобы иметь минимальную энергию. Если энергии внешних атомных орбитапей сближающихся атомов сильно различались, то перераспределение электронов между обобщественными орбиталями приведет к тому, что электронная плотность будет максимальна вблизи атомов, имевших низко расположенные неполностью заполненные атомные орбитали. В результате образуются ионные кристаллы, состоящие из положительно и отрицательно заряженных ионов. Например, так происходит при образовании щелочно-галоидных кристаллов. Роль доноров электронов при этом играют атомы щелочных элементов, роль акцепторов — атомы галогенов (фтора, хлора, в меньшей степени — брома). Хорошим акцептором электронов является также атом кислорода, более слабым — серы. В общем случае донорная или акцепторная способность атомов характеризуется электроотрицательностью по Полингу [12] и определяется радиусом атомов, зарядом ядер, межэлектронным оттап-киванием и запретом Паули. [c.5]

Химическая связь атомов с различной электроотрицательностью всегда пшярна. Дипольный момент связи двух атомов 1 = д I представляет собой произведение заряда электронных орбит на расстояние между атомами. Так как величина заряда электрона равна 4,7 Ю- о СГСЭ, а расстояние в пределах радиуса атома, т. е. Ю см, то дипольный момент будет порядка 10 СГСЭ. Величина дипольного момента связи двух атомов определяется разностью электроотрицательности их с направлением вектора дипольного момента от атома с меньшей электроотрицательностью к атому с большей электроотрицательностью. В табл. 1.12 приведены значения дипольных моментов атомных связей. [c.47]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...