Таблицы 15 и 16. Водород

Таблица 62. Влияние температуры и структурного состояния на растворимость и проницаемость водорода

Вскоре после того как таблица ККТ-64 была рассчитана, рабочая группа ККТ предложила в 966 г. новую предварительную шкалу, где были учтены новые результаты измерений температуры кипения кислорода и тройной точки водорода, выполненные газовым термометром [34]. Эти рекомендованные значения реперных точек также приведены в табл. 2.3. [c.52]

Реперные точки и ванны сравнения Таблица 4.2. Температурная зависимость орто — пара состава водорода [c.153]

Таблица 4.3. Точки кипения и тройные точки нормального и равновесного водорода

Таблица 9.4. Изменение растворимости водорода в металлах при кристаллизации

Таблица 9.5. Растворимость водорода в некоторых

Таблица Менделеева содержит смесь горизонтальных рядов, т.е. семь периодов и восемь вертикальных рядов, названных группами. К периодически изменяющимся свойствам, которые определяются внешними электронными оболочками, относятся наряду с химическими свойствами также атомный объем, напряжение ионизации, температура плавления, коэффициент расширения, строение оптических спектров и др. Элементы, расположенные в одном вертикальном столбце, обладают близкими свойствами при перемещении в направлении горизонтального ряда свойства элементов постоянно изменяются, но характер их изменения повторяется в следующем периоде. С каждым периодом в электронной оболочке атома начинается новое главное квантовое число, которое равно номеру периода. Это иллюстрирует схема для подуровней первых четырех электронных оболочек (рисунок 3.28). Первая оболочка относится к самому легкому элементу водороду, с порядковым номером 1, т.е, он имеет 1 электрон на внешней оболочке. Следующий элемент в этом ряду гелий имеет 2 электрона на той же первой оболочке. Литий имеет 3 электрона 2 электрона на Is подуровне и 1 электрон на 2s подуровне.

Атомные ядра представляют сложные квантовомеханические системы, построенные из нуклонов того и другого сорта (р, п), удерживаемых вместе специфическими силами притяжения. Лишь ядра водорода состоят из одного прогона. В таблицах атомных ядер изотопов обычно приводится нейтрон как ядро с Z = 0. Однако такое ядро, лишенное электрического заряда, не способно иметь электронную оболочку. Кроме этих случаев, неизвестны атомные ядра, построенные только из одних нейтронов или протонов. Некоторыми авторами теоретически исследуется вопрос о возможности существования тяжелых ядер, состоящих только из одних нейтронов, исследуется критический размер такого ядра — [c.97]

Эта таблица ясно показывает, что мы имеем дело не просто с удачно подобранной эмпирической формулой, а с выражением какой-то внутриатомной закономерности. Это убеждение еще более укрепилось, когда обнаружилось, что открытые позже линии водорода, лежащие в ультрафиолетовой и инфракрасной частях спектра, также укладываются в аналогичные формулы, а именно серия Лаймана (в далекой ультрафиолетовой области) — в формулу [c.714]

Найдем, в качестве примера, положение локальных разрешенных уровней примесных атомов V группы таблицы Менделеева в элементарных полупроводниках IV группы. Предположим, например, что в одном из узлов кристалла германия находится атом мышьяка, имеющий пять электронов в валентной оболочке. Четыре валентных электрона участвуют в образовании ковалентных связей с четырьмя соседними атомами германия.- Поскольку ковалентная связь является насыщенной, пятый электрон новой связи образовать не может. Находясь в кристалле, он сравнительно слабо взаимодействует с большим числом окружающих мышьяк атомов германия. Вследствие этого его связь с атомом As уменьшается и он движется по орбите большого радиуса. Его поведение подобно поведению электрона в атоме водорода. Таким образом, задача сводится к отысканию уровней энергии водородоподобного атома. При ее решении необходимо учесть следующие обстоятельства. Поскольку электрон движется не только в кулоновском поле иона мышьяка, но и в периодическом поле решетки, ему необходимо приписать эффективную массу т. Кроме того, взаимодействие электрона с атомным остатком As+, имеющим заряд Ze, происходит в твердом теле, обладающем диэлектрической проницаемостью г. С учетом этого потенциальная энергия электрона примесного атома [c.237]

Таблицы для энтальпии см., например, в следующих работах для воздуха в [82], для водорода в 199], для гелия в [114]. [c.52]

Действие конденсационных термометров основано на температурной зависимости давления насыщенных паров жидкости. Термометрические вещества — обычно жидкие газы гелий, водород, неон, аргон, кислород и др. Для определения температуры по измеренному давлению пользуются таблицами или эмпирическими формулами. Диапазон измерения температуры конденсационными термометрами ограничен снизу температурой затвердевания термометрической жидкости, а сверху — температурой критической точки. Высокоточные термометры позволяют измерять температуру с погрешностью не больше 0,001 К. [c.187]

Таблица 8. 30. Зависимость между давлением насыщенных паров нормального водорода (10 Па)иТщ

Таблица 14.1. Поверхностное натяжение водорода и его изотопов, мН/м, в зависимости от температуры Т, К [5]

Таблица 16,4. Вязкость газообразного водорода при различных давлении и температуре, 10 ° Па-с [3]

Таблица 17.38. Параметры соотношения (17.13) для коэффициента диффузии атомов водорода и его изотопов в металлах [9J

В табл. 42.1—42.20 приведены значения пробега и тормозной способности для ионов начала периодической системы (от водорода до неона), наиболее часто встречающихся как ускоренные частицы и как продукты ядерных реакций в некоторых веществах. Более полные таблицы пробегов опубликованы в [1—3]. [c.1141]

Таблица 42.2. Пробег R, мг/см , ионов водорода Н в различных веществах [I]

Таблица 45.37. Отношение масса—светимость и массовая доля нейтрального водорода для галактик различных типов [48, 67]

Кроме горизонтального разделения элементов в таблице по периодам производится вертикальное разделение их по группам. Элементы, входящие в каждую группу, имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек. В помещенное на форзаце коротком варианте таблицы каждый из больших периодов разбит на два ряда, помещенных один под другим, поэтому наряду с главными группами возникают побочные. В первых двух группах главную подгруппу составляют элементы, имеющие соответственно один и два s-электрона на внешней оболочке (2, 3, 4, 6, 8 и 10-й ряды), а в побочную подгруппу выделяются элементы с заполненными d-оболочками (5, 7 и 9-й ряды). В группах с III по VII переходные элементы относятся к побочным подгруппам (4, 6, 8 и 10-й ряды), а элементы с незаполненными р-оболочками — к главным (2, 3, 5, 7 и 9-й ряды). Водород может быть отнесен к первой главной подгруппе как имеющий один электрон в s-оболочке и к седьмой, поскольку ему не хватает до заполненной оболочки одного электрона (см. пунктирную линию на рис. 46.1, которая указывает на эти две возможности). У элементов инертных газов, составляющих восьмую группу, застроены все оболочки. Эти элементы замыкают периоды. Названия элементов главных подгрупп в таблице смещены влево, а побочных — вправо. В отдельные группы (триады) выделены переходные элементы с почти заполненными d-оболочками (группы железа, палладия и платины). Особые группы составляют также элементы с застраиваемыми /-оболочками (лантаноиды и актиноиды). [c.1231]

Таблица 5. Влияние концентрации и времени воздействия МЭА на содержание водорода в стали

Как видно из таблицы, свинец, кадмий, щшк,. олово имею перенапряжение водорода более значительное, чем железо. Сильное наводорожи- [c.71]

Таблица 37. Количество адсорбированного сталью водорода, см /100 г

Кроме воздуха в качестве электрической изоляции широко используют двух- и трехатомные газы — азот, водород, углекислый газ. Электрические прочности этих газов при нормальных условиях мало отличаются друг от друга и могут с достаточной точностью приниматься равными прочности воздуха. В табл. 6.1 приведены отношения электрической прочности некоторых газов, включая и высокопрочные пр г- < электрической прочности воздуха р в. которая принята за единицу. В этой же таблице даны точки кипения газов при нормальном давлении. [c.193]

В таблице представлены некоторые данные о применяемых и перспективных топливах. Из таблицы видно, что водород и литий являются высококалорийным топливом. С механической точки зрения наибольшее преимущество по сравнению с кислородом имеет фтор. Однако фтор ядовит и химически очень агрессивен. Значительное выделение теплоты получается при рекомбинациях атомов кислорода и водорода. [c.126]

ТАБЛИЦА 44. ВЛИЯНИЕ ДВУКРАТНОЙ ЗОННОЙ ОЧИСТКИ НА СОДЕРЖАНИЕ ПРИМЕСЕЙ В СЛИТКАХ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО РАФИНИРОВАННОГО В ВОДОРОДЕ ХРОМА, А ТАКЖЕ НА СВОЙСТВА И ТЕМПЕРАТУРУ ПЕРЕХОДА К ХРУПКОСТИ ЛИТОГО ХРОМА ПРИ 20 °С (Ц [c.118]

Таблица 8 Показатели преломления водорода

Сравнительные свойства воздуха и других газов указаны в табл. 3.1. Из данных этой таблицы видно, что плотность Og в 1,52 раза больше, чем у воздуха. У водорода она составляет 0,07 от плотности воздуха, но по теплопроводности и теплоемкости водород соответственно имеет в 6,69 и в 14,35 раз более высокие значения, чем воздух. [c.50]

Насколько хорошо совпадают длины волн, вычисленные по формуле (2) и наблюденные, видно из табл. 1, где приведены данные для 9 первых линий водорода. В этой таблице значения длин волн отнесены к воздуху в соответствии с результатами измерений. Однако волновые числа, входящие в формулу (2), должны вычисляться, как указано, через длины волн отнесенные к вакууму поэтому необходимо при переходе от измеренных в воздухе длин волн к волновым числам делать соответственный пересчет. Если через обозначить длину волны, отнесенную [c.10]

Таблица 2 Серия Лаймана водорода

Таблица Сравнение термов водорода

Таблица 6.3. Сопоставление водорода п мотана

Таблица 6.4. Сравнение эксплуатационных характеристик дозвуковых самолетов, работающих на керосине и на жидком водороде

Как уже упоминалось, эксперименты проводились с использованием трех жидких газов. Это позволяло менять температуру верхнего блока от 4 до 280 К в случае жидкого гелия в интервале от 4 до 26 К, жидкого водорода от 20 до 90 К и жидкого азота от 75 до 280 К. На рис. 4 приведены результаты экспериментов, обработанные по методу наименьших квадратов, для сплава Аи — 0,07% (ат.) Fe. Закон последовательных температур [3] гласит если между двумя спаями разнородных гомогенных металлов с температурами Ti и Га возникает т. э. д. с. /, а в случае температур Т г и Гз т. э. д. с. 2, то т. э. д. с., возникающая между спаями с температурами Ti и Гз, будет составлять i+ 2- Такой закон позволяет привести все значения э. д. с, к одной общей температуре холодного спая. Тарировочная таблица составлена с учетом этого обстоятельства. На рис. 5 приведена результирующая температурная кривая изменения т. э. д. с. термопары хромель — сплав Аи—0,07 % ( ат.) Fe. [c.396]

Противопожарные меры. Водород быстро воспламеняется и горит невидимым пламенем для тушения GA рекомендует сухие порошковые огнетушители [2]. Пламя распространяется с очень высокой скоростью дал<е через узкие отверстия в холодных стенках. В случае применения таких огнетушителей пламя становится видимым. Водородное пламя обладает не столь большой излучательной способностью [2]. Это учтено при составлении таблиц допустимых расстояний, приведенных в стандарте. [c.399]

Результаты международного сличения [45],показанные на рис. 2.3, послужили основой низкотемпературной части МПТШ-68. Усредненная таблица W T) как функции от Т была рассчитана после пересчета каждой из четырех шкал к значению точки кипения кислорода 90,170 К и точки кипения водорода 20,267 К. Усредненные значения 117(7 ) были обработаны полиномом вида [c.51]

Термопары вольфрам-рений успешно используются в инертном газе высокой чистоты, в водороде, а также в вакууме с ограничениями, указанными выше. Для стабилизации размеров зерна рекомендуется предвари тельный отжиг новой термопарной проволоки. Это делается в инертной атмосфере при температуре 2100 °С в течение от одного часа для и — 3 % Не до нескольких минут для У — 25% Не. Такая процедура отжига снижает также скорость образования интерметаллической о-фазы в сплаве Ш — 25% Не, которая в противном случае выпадает в части проволоки, находящейся длительное время при температурах от 800 до 1300 °С. Градуировочная таблица зависимости термо-э.д.с. от температуры была предложена [2], но пока формально не утверждена. Одно из важных применений термопар водвф-рам-рений будет рассмотрено ниже и состоит в измерении температур в ядерной энергетике в присутствии потока нейтронов. [c.292]

Для вычисления энергетического выхода ядерной реакции необходимо найти разность масс частиц, вступающих в реакцию, и частиц — продуктов реакции. В реакции участвуют атомные ядра, но в справочных таблицах обычно даются сведения лишь о массах атомов. Можно найти массу каждого атомного ядра вычитанием массы электронов оболочки из массы атома. Можно поступить иначе. Если в уравнении ядерной реакции слева и справа пользоваться только массами атомов (т. е. массой атома водорода, а не массой протона слева, и массой атома гелия, а но массой альфа-частицы справа), то из-за одинаковости числа электронов в атомах, вступающих в реакцию, и в продуктах реакции их вычитание осуществляется автоматически при нахоясдении разности масс. Таким образом, для решения яадачи можно воспользоваться сведениями из справоч-1шка о массах атомов [c.343]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Экснансионный метод ожижения пригоден только в том случае, когда теплоемкость сосуда С меньше теплоемкости находяш,егося в нем газа. Это условие выполняется лишь при очень низких температурах, когда теплоемкость твердых тел становится малой. Поэтому экснансионный метод применяется практически только для ожижения водорода п гелия. Этим и объясняются неудачи Кальете в его опытах по ожижению кислорода. В табл. 15, по данным Пикара и Симона [2И], приведены значения теплоемкости стального сосуда объемом 150 см , рассчитанные на давление 100 атм и теплоемкости такого же количества гелия при том же давлении для двух температур. Из таблицы видно, что при более низкой температуре (10° К) теплоемкость сосуда пренебрежимо мала, т. е. почти весь холод, получаемый при расширении, идет на охлаждение газа. При более высокой температуре наблюдается обратная картина. [c.97]

В табл. 16 приведены аналогичные данные для водорода [210] (сосуд из специальной высокопрочной стали с запасом прочности 2). Из этой таблицы следует, что при 50° К теплоемкость сосуда составляет примерно одну четверть от теплоемкости oflepwautero H в нем газа. Хотя эта величина и не мала, однако при расширении газа получается все же заметное количество жидкости. Рассчитаем количество образующейся жидкости [c.97]

Как видно из таблицы, при электролитическом хромировании содержание водорода в покрытии (18,9 10 %) на порядок выше, чем в стали (1,6 10 %), т.е. практически водород адсорбируется преимущественно покрытием. Для основного металла характерно заметное уменьшение содержания водорода после термообработки при 473 К в течение 3 ч. Увеличение продолжительности термообработки приводит к росту градиента концентрации водорода вблизи границы сталь — хром. В се 5ово-дородсодержащей среде разряд водорода протекает на катодном хромовом покрытии, которое не препятствует диффузии водорода в сталь. [c.65]

Таблица 1 7. Концентрация водорода в стали марки 30ХГСН2А до и после термообработки

Таблица 156. Поглощение водорода сталью различного способа выплавки в зависимости от температуры отпуска в течение 2 ч закаленных с 860 °С в масле цилиндрических поперечных образцов диаметром 14 мм, длиной 20 мм (данные А. Б. Куслицкого и И. А. Тамариной)

В табл. 59 дано распределение электронов по состояниям с данными квантовыми числами п и I для всех элементов, от водорода до калифорния. Буквы К, L, М, N,. . . относятся к принятому в рентгеноскопии обозначению одно-, двух-, трехквантовой и т. д. оболочек ( 60). Обширный спектроскопический материал, подтверждающий эту таблицу, приведен в последующих параграфах. [c.237]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...