Потенциал по водородной шкале

Электрод Потенциал по водородной шкале, в [c.183]

Электрод Потенциал по водородной шкале при 25° С, в Температурный коэффициент потенциала, в(град [c.807]

Стационарный потенциал по водородной шкале в мв [c.158]

Потенциал по водородной шкале V [c.170]

Потенциал по отношению к электроду сравнения 11, в Потенциал по водородной шкале V = / + в [c.247]

Время от начала опыта т, мин Сила тока I у мка Потенциал по отношению, к насыщенному каломельному i электроду С/, в Потенциал по водородной шкале V = С/ + К, в калом [c.252]

Электродный потенциал (по водородной шкале), в. . —0,15 [c.373]

Стандартный электродный потенциал по водородной шкале, В. Коррозионный потенциал в потоке морской воды по водородной шкале, В. .... [c.410]

При пересчете на водородную шкалу электродных потенциалов, измеренных по отношению к другим, перечисленным выше электродам сравнения, следует к значениям измеренных потенциалов Е прибавить значение потенциала электрода сравнения по водородной шкале (Кк)обр. т. е. [c.175]

Для пересчета потенциалов в неводных растворах по водородной шкале на водную водородную шкалу следует к их значениям V прибавить значение стандартного обратимого потенциала водородного электрода в данном растворителе относительно стандартного обратимого потенциала водородного электрода в воде (Ун обр. р (табл. 26) [c.175]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полу-элемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Потенциала в значение по водородной шкале. Электродные потенциалы, измеренные относительно насыщенного каломельного электрода, часто обозначают нас.к.э [c.15]

Потенциал металла Eq = о (как обычно, отсчитанный по водородной шкале) в растворе, когда металл остается электрически незаряженным, называется потенциалом нулевого заряда. [c.26]

Восстановление бихромат-ионов на железном катоде не наблюдается при тех значениях потенциалов, при которых этого следовало бы ожидать исходя из значения окислительно-восстановительного потенциала иона бихромата с учетом некоторого перенапряжения реакции (см. табл. 12). Процесс восстановления бихромата на железном катоде происходит со значительным перенапряжением и начинается лишь по достижению электродом потенциала порядка —600--700 мв по водородной шкале. [c.55]

Было установлено, что ионы хлора адсорбируются на хроме в заметных количествах. Величина адсорбции зависит от потенциала электрода и номере повышения последнего растет. Заметная адсорбция начинается с потенциала --h 0,8 б по водородной шкале (рис. 38). [c.73]

Результаты опытов и расчетов записывают в табл. 8. Потенциал металла по водородной шкале рассчитывают по уравнению (46), обратимый потенциал металла — по уравнению (63). [c.56]

Стандартный потенциал таллия [2 [ составляет —0,336 в по водородной шкале, т. е. он близок к стандартному потенциалу индия и отличается от потенциала свинца на 0,210 мв. [c.149]

Олово с сурьмой образует твердые растворы, стойкие в широком температурном интервале [9]. Стандартный потенциал сурьмы (реакция ЗЬО" -f 2Н+ + Зе = 5Ь -Ь Н2О) по водородной шкале составляет +0,212 6 , т. е. он электроположительнее стандартного потенциала олова на 0,338 в. [c.184]

Термически полученные сплавы олова и висмута образуют твердые растворы, стойкие в широком температурном интервале. Стандартный потенциал реакции ВЮ" + 2Н + Зе = В1 4- НаО составляет +0,32 в по водородной шкале, т. е. он электроположительнее стандартного потенциала олова на 0,456 в. [c.187]

Когда титан корродирует в растворах серной кислоты, на кривой скорость коррозии—концентрация кислоты наблюдается первый максимум при 40% (см. рис. 1). Потенциал коррозии в 40%-ном растворе равен приблизительно —0,41 в (по водородной шкале). [c.128]

Рис. И. Диаграмма потенциал—pH для системы Т1—Н2О [2, 6] Электродный потенциал — в вольтах по водородной шкале.

Указанные в табл. 6 значения электродного потенциала металла по водородной шкале рассчитывают по уравнению (45), а обратимого потенциала металла — по уравнению (75). [c.72]

Потенциал катода по водородной шкале V = = / +V [c.108]

Потенциал образца по отношению к каломельному электроду /, в Показания амперметра /, а Потенциал образца по водородной шкале V, в Плотность тока 1 S а/см Вид поверхности образца после опыта [c.130]

В табл. 1 значение потенциала стандартного водородного электрода условно принято за нуль. Это относится к потенциалу платинированного платинового электрода, частично погруженного в раствор с активностью Н -ионов, равной единице. Электрод омывается током газообразного водорода при атмосферном давлении. Значения потенциалов других электродов выражают по отношению к потенциалу водородного электрода и называют потенциалами по водородной шкале. [c.25]

Анодно медь поляризуется незначительно катодно, в случае недостатка собственных ионов, опа поляризуется очень сильно вплоть до начала выделения водорода. В присутствии ионов Си " поляризуемость медного электрода уменьшается по мере увеличения концентрации. Возникает увеличивающийся предельный ток. Ионы Ре +, как и другие окислители, действуют аналогично (рис. 3.14) [25]. Поэтому электрод Си Си304 слабо поляризуется как анодно, так и катодно и может быть использован в качестве электрода сравнения при определении токов, испытаниях на блуждающие токи для проверки эффективности действия электрохимической защиты. Его потенциал по водородной шкале составляет - -316 мв. [c.250]

Как правило, значение потенциала нормального водородного электрода принимают а нуль. Электродные потенциалы относительно этой нулевой точки считают приведенными к водородной шкале и обозначают ],. В табл. 1 приведены электродные потенциалы пс водородной шкале для некоторых наиболее распространенных электродов сравнения. I технической и экспериментальной работе обычно не проводят измерений относительнс нормального водородного электрода. Зная электродный потенциал электрода сравнение по водородной шкале, можно легко перевести измеренное значение электродног< [c.14]

Электродным потенциалом является электродвижущая сила гальванической цепи, составленной из электрода, потенциал которого подлежит апределению, и нормального водородного электрода. Потенциалы, отсчитанные от уровня Н-электрода, выражаются по, водородной шкале . Например, для депи [c.25]

Преимуществом данного способа отсчета потенциалов служит то о<бстоятельство, что знак потенциала в приведенной щкале совладает со знаком заряда поверхности металла. Так, в частности, для ртути En = —0,20 в. Нормальный потенциал ртути по водородной шкале равен 0,80 в, следовательно, потенциал в приведенной шкале составляет 0,80—(—0,20) = = 1,00 в. Такому потенциалу будет соответствовать высокий положительный заряд поверхности ртути. Это заключение невозможно сделать, зная величину потенциала металла в водородной шкале. Приведенная шкала потенциалов особый интерес представляет для интерпретации электрохимических процессов, протекающих на границе раздела электрод—раствор, в частности процессов коррозии металлов. Их скорость зависит от строения двойного слоя, и, следовательно, в значительной степени определяется знаком фгпотенциала. Последний совпадает со знаком заряда поверхности металла, который можно найти посредством приведенной шкалы потенциалов, если известна нулевая точка металла. [c.31]

Какое значение для теории коррозии металлов имеет определение потенциалов в приведенной шкале, можно пояс нить на примере модели коррозионной пары цинк—железо в кислом растворе. Потенциал,, при котором протекает коррозионный процесс, для коротко замкнутой пары составляет —0,5 в по водородной шкале. При этом динк является отрицательным электродом, а железо выполняет функцию катода. Реально же поверхность, цинкового анода. несет небольшой отрицательный заряд, поскольку En для цинка равен—0,63 в и его потенциал по ф-шкале составит —т 0,13 в. Железо с его нулевой точкой, равной 0,0 в, выполняя роль катода, несет отрицательный заряд, так как ш. ф-шкале его потенциал равен —0,5 в. [c.32]

Потенциал полуэлемента U/ USO4 по водородной шкале близок к 0,34 В. (Прим. ред.). [c.31]

Начальное показание гальванометра /о мка Потенциал катода, измеренный по отношению к потенциалу насыщенного каломельного электрода и в Конечное показание гальванометра I мка Катодная плотность тока V -- мка1см Потенциал катода по водородной шкале -ь + калом в Примечание [c.81]

Оапдартный потенциал индия на 0,214 в электроотрицательнее потенциала свинца и составляет — 0,340 в по водородной шкале [2 ]. [c.145]

Образец перед опытом шлифовали на наждачной бумаге КЗ-М-14, промывали этиловым спиртом и дистиллированной водой. Анодную поляризацию начинали со стационарного (установившегося в течение 15 мин) потенциала, который для стабилизации тока поддерживался потенциостатом еще 15 мин. В некоторых опытах наблюдалось незначительное отклонение силы тока в катодную область от нулевого значения. Затем потенциал сдвигался в анодную область с постоянной скоростью, равной 1 в/ч. Выбранная скорость наложения потенциала по данным авторов [6] оказывает незначительное влияние на характеристики анодной потенциостатической кривой нержавеющей стали Х18Н8 в 1-н. растворе серной кислоты. Потенциал измерялся относительно насыщенного каломельного электрода, а в работе все значения потенциалов приведены по водородной шкале. [c.59]

Потенциал катода по отношению к каломельному электроду и, в Показания гальванометра /, мка Катодная плотность тока /. к 5 К мка1см Потенциал катода по водородной шкале V к = и - -V, в к калом Примечание [c.102]

Потенциал анода по отношению к каломельному электроду Ек и. Показание миллиамперметра /, ма Анодная плотность тока /, а 5 а ма1см Потенциал анода по водородной шкале + V калом в Примечание [c.115]

Металл (стандартный потенциал) Произведение растворимости. Ме(ОН)., е, по водородной шкале , в по отношению к медносульфатному электр )д -сравнення [c.182]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...