Шкала потенциалов

Поскольку потенциал стандартного электрода неизвестен, было принято, что нулевой потенциал имеет водородный электрод. "Стандартные электродные потенциалы металлов определяют исходя из нулевого потенциала водородного электрода. Таким образом, более активные металлы имеют более отрицательные электродные потенциалы. При температуре 25° С железо в растворе железистых ионов имеет стандартный электродный потенциал 0 = —0,440 В. Несмотря на то, что шкала потенциалов имеет важное теоретическое значение (см. вступление к гл. 2), она может давать неверную информацию не только из-за различия в температуре и концентрации раствора, но и потому, что эти растворы могут существенно отличаться от растворов или иной среды в реальных условиях. Поэтому в каждом конкретном случае потенциалы необходимо устанавливать опытным путем. [c.18]

В практике катодной защиты часто применяется шкала потенциалов, основанная на сравнении не с нормальным водородным, а с медносульфатным или хлор серебряным электродами. Технология изготовления этих электродов описана в работах [7, 81, потенциалы по насыщенному медносульфатному нмс и хлорсеребряному хс электродам соответственно равны [c.60]

НУЛЕВЫЕ ТОЧКИ МЕТАЛЛОВ И ПРИВЕДЕННАЯ ШКАЛА ПОТЕНЦИАЛОВ [c.28]

Согласно предложению Л. И. Антропова в так называемой приведенной ф-шкале потенциалов за исходный уровень отсчета принимается значение En. Потенциал металла в приведенной шкале определяется как разность между данным значением потенциала. металла в каких-либо конкретных условиях и его нулевой точкой [c.31]

Нулевые точки и приведенная шкала потенциалов. Адсорбция ПАВ, а следовательно и их влияние на кинетику электродных процессов во многом определяется зарядом поверхности металла в данных конкретных условиях. Величину заряда твердых металлов — трудную, [c.130]

Сопоставление уравнений (9) и (10) с уравнением (5), относящимся к водным средам и к стандартному водородному электроду сравнения, приводит к уравнению (8). Основные результаты этой серии исследований были опубликованы в монографии Л. И. Антропова Кинетика электродных процессов и нулевые точки металлов , в брошюре Приведенная или ср-шкала потенциалов и ее использование при изучении кинетики электрохимических реакций , вышедшей в издательстве Знание , а также в шести статьях, опубликованных Л. И. Антроповым совместно с Ю. С. Герасименко, [c.133]

Величина ф-потенциала в приведенной шкале потенциалов является мерой заряда поверхности металла в условиях коррозии, и позволяет судить о том, какие вещества могут адсорбироваться на металле. При ф>0 металл заряжен относительно раствора положительно и на его поверхности должны адсорбироваться анноны, при ф<0 металл заряжен отрицательно и адсорбируются катионы. Если ф = 0, можно ожидать преимущественной адсорбции незаряженных частиц. [c.21]

Использование приведенной ф-шкалы потенциалов позволяет предсказать эффективность ингибиторов адсорбирующихся физически. [c.22]

Используя приведенную ф-шкалу потенциалов, при одинаковых ш-потенциалах металла и ртути, Л. И. Антропов установил [43, с. 23], что Р = р и, следовательно, [c.22]

Применительно к процессам коррозии целесообразно сопоставлять нулевые точки не с равновесным, а со стационарным потенциалом, т, е. использовать особую шкалу потенциалов, в которой за исходную величину принят потенциал нулевого заряда (pq=o. Величина потенциала в этой шкале (ср) выражается как разность между стационарным потенциалом электрода и потенциалом нулевого заряда [33, 40]. [c.24]

Чтобы определить заряд поверхности обычно сравнивают равновесный потенциал металла с точкой нулевого заряда. Антропов [67] предложил сопоставлять потенциал нулевого заряда не с равновесным потенциалом, а со стационарным потенциалом металла в данной среде, т. е. использовать особую шкалу потенциалов,, в которой за исходное значение принят потенциал нулевого заряда поверхности фн. з- Тогда потенциал ф по этой шкале выражается как разность между стационарным потенциалом электрода фст и потенциалом нулевого заряда фн. з [c.129]

Приведенная, или ф-шкала потенциалов, и ее применение к явлениям адсорбции на электродах [c.28]

Использование приведенной шкалы потенциалов для оценки влияния природы металла и коррозионной средь >на условия адсорбции органических ингибиторов [c.30]

Следует отметить, однако, что такая простая связь между адсорбцией и ингибирующим действием добавок реализуется не во всех случаях. Причины наблюдаемых отклонений связаны прежде всего с тем, что приведенная шкала потенциалов характеризует лишь условия адсорбции добавок на различных электродах и тем самым устанавливает только возможное влияние ингибиторов на процессы коррозии. Фактический эффект ингибиторов определяется природой частных электродных реакций, лежащих в основе процесса коррозии, и тем, какое влияние оказывают на них адсорбирующиеся частицы естественно, что он не может быть предсказан только на основании одних сведений об адсорбции. [c.31]

Использование при подборе ингибиторов метода приведенной шкалы потенциалов позволяет учитывать не только природу корродирующего металла, но и природу коррозионной среды и условия, в которых протекает процесс коррозии. [c.34]

Л.З. Специфическая адсорбция первого рода и возможность ее оценки с помощью приведенной шкалы потенциалов [c.36]

Использование приведенной шкалы потенциалов позволяет установить четкую количественную взаимосвязь между поверхностной активностью ряда соединений на ртути и их ингибирующим действием при кислотной коррозии металлов. [c.63]

Это уравнение вытекает из так называемых коррозионных диаграмм (рис. 1-8), с помощью которых очень удобно классифицировать коррозионные процессы и анализировать влияние различных факторов. На оси ординат (шкале потенциалов) отрицательные значения отложены вверх, на оси абсцисс отложены величины силы тока, проходящего через электрод, что открыло возможность совмещения катодной и анодной поляризационных кривых с учетом различных площадей, занятых катодными и анодными участками поверхности металла. [c.24]

Пересчет потенциала Е, измеренного относительно насыщенного медносульфатно-го электрода, на водородную шкалу потенциалов производят по формуле [c.115]

Метод модельногт электрода [6 7 1851, в котором обычно используется ртутный электрод, основан на концепции приведенной-или ф-шкалы потенциалов. Как известно, в приведенной шкале потенциал металла отнесен к его нулевой точке Ец или к потенциалу незаряженной поверхности в данном растворе Е о и поэтому не зависит от выбранной условной шкалы, если эти величины даны относительно одного и того же электрода (например водородного) [c.29]

Предварительная оценка органического вещества как потенциального ингибитора может быть поэтому дана на основании электро-капиллярных измерений с привлечением концепции приведенной или ф-шкалы потенциалов. Сдвиг потенциала максимума электрокапил-лярной кривой в положительном направлении и снижение поверх- [c.36]

Адсорбция органических веществ на металле из раствора зависит от многих факторов и, прежде всего, от заряда поверхности металла или, в некотором приблйж -нии, от его потенциала, выраженного в приведенной или ф-шкале потенциалов [154-159]. [c.68]

Преимуществом данного способа отсчета потенциалов служит то о<бстоятельство, что знак потенциала в приведенной щкале совладает со знаком заряда поверхности металла. Так, в частности, для ртути En = —0,20 в. Нормальный потенциал ртути по водородной шкале равен 0,80 в, следовательно, потенциал в приведенной шкале составляет 0,80—(—0,20) = = 1,00 в. Такому потенциалу будет соответствовать высокий положительный заряд поверхности ртути. Это заключение невозможно сделать, зная величину потенциала металла в водородной шкале. Приведенная шкала потенциалов особый интерес представляет для интерпретации электрохимических процессов, протекающих на границе раздела электрод—раствор, в частности процессов коррозии металлов. Их скорость зависит от строения двойного слоя, и, следовательно, в значительной степени определяется знаком фгпотенциала. Последний совпадает со знаком заряда поверхности металла, который можно найти посредством приведенной шкалы потенциалов, если известна нулевая точка металла. [c.31]

В начальный период этого цикла исследований основное внимание было обращено на выяснение роли адсорбции в процессах ингибирования. На основании концепции приведенной шкалы потенциалов было показано, что при коррозии металлов ингибирующее действие органических веществ меняется симбатно с их поверхностной активностью на ртути, если все эти измерения проведены при одинаковых ф-потенциа-лах, т. е. при одинаковых зарядах поверхности металла. Этим был доказан адсорбционный механизм действия большинства органических ингибиторов и внесен рациональный элемент в поиски вероятных ингибиторов. Было введено понятие о специфической адсорбции I и II родов. Специфическая адсорбция I рода определяется природой адсорбирующихся частиц природа металла здесь проявляется главным образом через его нулевую точку. Это позволило на основании адсорбционных измерений, проведенных на одном металле, предвидеть адсорбционное поведение того же вещества на других металлах. Так, в частности, оказалось возможным, используя приведенную шкалу, оценивать области потенциалов, внутри которых на данном металле следует ожидать адсорбцию и влияние органических веществ на коррозионные и другие электрохимические процессы. Подобный же подход был впоследствии плодотворно использован и в работах Лошкарева по электроосаждению металлов. Недавно в работах московских и тартусских электрохимиков были получены результаты, дающие экспериментальное качественное подтверждение этой концепции. Следует, однако, подчеркнуть, что она оправдывается для оиределенной, хотя и широкой группы ингибиторов (азотсо- [c.135]

Основыясь на нулевых точках Л. И. Антропов создал приведенную или ф-шкалу потенциалов [17], которая характеризует величину и знак заряда поверхности металла относительно раствора. Потенциал ф в этой шкале определяется как разность между стационарным потенциалом фст металла и потенциалом его нулевой точки ф [c.21]

Если потенциал незаряженной поверхности достаточно достоверен, то поскольку приведенная шкала потенциалов характеризует заряд поверхности в коррозионной среде, можно по значению этого потенциала предсказать, какое соединение будет преимущественно адсорбироваться на данном металле и о-кажется эффективным ингибитором. Если потенциал металла срСО, то на нем преимущественно будут адсорбироваться добавки катионного типа, адсорбция анионов будет крайне слаба. Если потенциал металла по приведенной шкале ф>0, на нем преимущественно должны адсорбироваться ингибиторы анионного типа, ингибиторы катионного типа на этом металле адсорбироваться не будут. [c.131]

Приведенная шкала потенциалов основана [8] на нулевых точках металлов и характеризует знак и величину заряда их noiBiepxHo TH относительно раствора. В этой шкале величина поте нциала определяется как разность между потенциалом электрода в данных условиях (е) и потенциалом его нулевой точки (ejv) [c.28]

Применение приведенной шкалы потенциалов к проблемам коррозии показывает ошибочность распространенной точки зрения характере адсорбции органических частиц, при процессах коррозии. Согласно этим представлениям, анионы и отрицательно заряженные коллоидные частицы должны адсорбироваться 1на анодных участках, а катионы и положительно заряженные частицы — на катодных. В действительности же электростатическая адсорбция органических частиц определяется не тем, ка1кую роль играет данный металл в коррозионном процессе, а зарядом его в условиях коррозии, то есть величиной фс-потенциала металла 14]. Так, например, в случае кислотной коррозии цинка (аноды) с щключе- [c.29]

Из природы приведеняой шкалы потенциалов следует, что металлы, обладающие одинаковыми величинами ф-потен-диалов, характеризуются примерно одинаковыми электрическими зарядами, а, следовательно, и приблизительно идентичным строением двойного слоя на границе. металл—раствор. Это позволяет использовать данные адсорбционных измерений, полученные на одном металле, для суждения об адсорбции тех же веществ на другом металле [13—17]. [c.30]

Метод приведенной шкалы потенциалов может быть использован также при изучении промышленных ингибиторов неизвестного состава, для нахождения оптимального состава П ромышленных инги биторов, установления природы их активного ингредиента. Так, при его использовании удалось установить [89], что главным действующим началом ин- [c.74]

Влияние малых количеств добавок на скорость электрохимической реакции обусловлено чаще всего адсорбцией их на металлах. Подбор добавок облегчается при и-спользовании приведенной или ф-шкалы потенциалов [46, 136, 153—157]. Было предложено- несколько вариантов кислых электролитов меднения стали, содержащих добавки поверхностноактивных веществ [11, 25, 58, 136, 158—160]. [c.164]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...