Коэффициенты калорического уравнения состояния

Следовательно, для определения температур в исходной информации должны быть заданы коэффициенты калорического уравнения состояния для трех точек по длине теплообменника [c.112]

КОЭФФИЦИЕНТЫ КАЛОРИЧЕСКОГО УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ [c.50]

Вблизи абсолютного нуля тепловые свойства кристаллов в первом приближении не зависят от температуры, благодаря чему коэффициенты калорического уравнения состояния принимают очень простые формы. В частности, для молярных теплоемкостей справедливы соотношения [c.54]

Согласно уравнению состояния (1) независимыми переменными могут быть любые два из трех параметров состояния —р, и V, Т или р, Т. Следовательно, любой из основных параметров, являясь функцией двух других, может быть выражен через них, равно как и другие термодинамические величины, характеризующие состояние какого-либо тела. В термодинамике величины, определяемые посредством основных параметров, принято называть термическими величинами, а те, которые измеряются единицами теплоты, — калорическими. К числу последних относятся, например, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость. Рассматриваемые же ниже термические коэффициенты, представляющие собой отношения частных дифференциалов любых двух параметров при неизменном значении третьего, являются термическими величинами. Они имеют вполне определенный физический смысл и могут быть определены опытным путем. Но поскольку термические коэффициенты связаны уравнением состояния, то некоторые из них могут быть подсчитаны чисто теоретически, по опытным значениям других. [c.65]

Эта система уравнений дополняется термическим и калорическим уравнениями состояния и соотношениями для определения числа Прандтля Рг и коэффициента вязкости т]. [c.344]

Содержание работы. Изучение закономерностей изменения термодинамического состояния реальных веществ в области до-и закритических температур на примере изотермического сжатия углекислого газа, или диоксида углерода (СОа). Определение ви-риальных коэффициентов уравнения состояния и расчет калорических свойств СО2. [c.81]

Калорические коэффициенты /г и hp могут быть определены через удельные теплоемкости с и Ср и уравнение состояния. Поскольку [c.148]

Аналитический аппарат расчета термических, калорических и акустических свойств воздуха в однофазной области и на линиях равновесия фаз включает в себя термическое уравнение состояния, аналитическую зависимость изобарной теплоемкости в идеально-газовом состоянии от температуры и два независимых уравнения для кривых упругости. Методические вопросы построения термического уравнения состояния по экспериментальным данным и схема расчета термодинамических свойств были рассмотрены в гл. 2. Ниже будет дана количественная характеристика соответствующих уравнений, приведены числовые значения коэффициентов аппроксимаций и рассмотрены результаты сравнения расчетных значений термодинамических величин с экспериментальными данными. Дополнительно к этому будут приведены материалы, содержащие обоснование по выбору допусков к табулированным значениям термодинамических величин, позволяющих определить степень достоверности табличных данных. В последнем разделе главы будет дана сравнительная характеристика ранее опубликованных таблиц термодинамических свойств воздуха. [c.35]

Как известно Ландау, Лифшиц, 1988 ), в основе гидродинамической модели реагирующей смеси лежат связанные нестационарные дифференциальные уравнения механики сплошной среды (описывающие законы сохранения массы, импульса и энергии), необходимые уравнения состояния для давления термическое) и внутренней энергии калорическое) и определяющие реологические) соотношения для различных термодинамических потоков (потоков диффузии и тепла, тензора вязких напряжений и пр.). Кроме того, необходимо знание выражений для всевозможных термодинамических функций (внутренней энергии, энтальпии, разных теплоемкостей компонентов и т.п.), формулы для различных коэффициентов молекулярного обмена и для коэффициентов скоростей химических реакций (если среда химически неравновесна). Дифференциальные уравнения в частных производных требуют знания начальных и граничных условий, которые, описывая геометрию термодинамической системы (материальный объект, имеющий четко заданные границы) и обмен массой, импульсом и энергией между системой и внешней средой, должны быть сформулированы ad ho для каждой конкретной гидродинамической задачи. [c.69]

Экспериментальные данные о термодинамических и транспортных свойствах жидкого воздуха и его компонентов в основном получены в последнее десятилетие и охватывают ограниченные области изменения параметров. В настоящей работе опытные термические данные для жидких кислорода, аргона и воздуха экстраполированы до давления 500 бар. Это позволило составить уравнения состояния, справедливые в интересующем технику интервале давлений, и рассчитать термические и калорические свойства указанных веществ в области изменения параметров, не исследованной экспериментально. Полученные значения плотности были использованы также при составлении таблиц значений вязкости и теплопроводности четырех жидкостей на основании ограниченного экспериментального материала, относящегося к коэффициентам переноса. Таким образом, исследование позволило получить весь комплекс данных о термодинамических и транспортных свойствах жидкого воздуха и его компонентов в наиболее важном для практических целей диапазоне давлений — вплоть до кривых насыщения и затвердевания. [c.4]

Проверка методики на основании данных о термических и калорических свойствах метана и аргона, выполненная в [3, 25], показала, что уменьшение числа коэффициентов уравнения в определенных пределах способствует повышению точности расчетных значений теплоемкости с . Это позволяет предполагать, что уравнение состояния с меньшим числом коэффициентов, отображающее р, V, Г-данные так же точно, как и уравнение с полным набором коэффициентов, обеспечит более достоверные значения производных. [c.50]

Зная основные закономерности, свойственные термодинамическим системам, и владея аппаратом дифференциальных уравнений термодинамики, мы можем приступить к рассмотрению термодинамических свойств веществ, обращая при этом главное внимание на анализ характера зависимостей, связывающих одни свойства вещества с другими. Предметом нашего рассмотрения будут термические и калорические свойства, такие, как удельный объем, энтальпия, внутренняя энергия, энтропия, теплоемкости, термические коэффициенты в каждом из трех основных агрегатных состояний вещества и на кривых фазовых переходов. [c.154]

Для изучения свойств воды и пара в состоянии насыщения целесообразно рассмотреть свойства калорических коэффициентов в термодинамических уравнениях процесса подвода тепла при постоянной температуре. [c.8]

Расплавы. Для анализа структурных проблем, связанных с процессом плавления, используют параметры термического и калорического уравнений состояния, в частности, относительное изменение молярного объема АУпл/ кр (АКпл — разность молярных объемов расплава и кристалла в точке плавления Гпл, 1 кр — молярный объем кристалла), сжимаемость х, коэффициент теплового расширения а и молярные теплоемкости. По изменению величин Дх, Асе и Ас , можно получить сведения о процессе плавления. [c.205]

Уравнение состояния в компактной аналитической форме содержит широ7 ую инфо рмацию о разнообразных свойствах вещества. С помощью уравнения состояния можно вычислить значения всех избыточных калорических функций, термических коэффициентов а, р, у, термодинамической скорости звука в зависимости от параметров состояния, значения дифференциального и интегрального дроссель-эффекта и других термодинамических величин. [c.103]

Коэффициенты 6г уравнения определяются по опытным данным методом наименьших квадратов с помощью ЭЦВМ. В минимизируемый функционал для этилена были включены, помимо р, V, Г-данных, значения второго вириального коэффициента бь производных (< р/<3у)г и др1дТ) , а также слагаемое, обеспечивающее удовлетворение правилу Максвелла. При этом функционал имеет достаточно простой вид [25], что позволяет избежать решения нелинейной задачи. Использование значений б и производных позволяет повысить надежность расчета калорических свойств, а удовлетворение правилу Максвелла позволяет определить значения давления насыщенного пара по единому уравнению состояния без привлечения независимого уравнения кривой упругости. [c.50]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...