Изотермическое сжатие углекислого газа

Лабораторная работа ТД-3 Изотермическое сжатие углекислого газа [c.81]

Содержание работы. Изучение закономерностей изменения термодинамического состояния реальных веществ в области до-и закритических температур на примере изотермического сжатия углекислого газа, или диоксида углерода (СОа). Определение ви-риальных коэффициентов уравнения состояния и расчет калорических свойств СО2. [c.81]

РАБОТА № 3. ИЗОТЕРМИЧЕСКОЕ СЖАТИЕ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА [c.152]

Опыты по изотермическому сжатию углекислого газа, поставленные в 1857—1869 гг. английским физиком Т. Эндрюсом, подтвердили качественно характер изотерм, соответствующих уравнению Ван-дер-Ваальса. Однако с количественной точки зрения это уравнение является приближенным, что объясняется явлением ассоциации молекул газа, которое уравнением Ван-дер-Ваальса не учитывается. [c.97]

В идеально охлаждаемом компрессоре происходят изотермически сжатие углекислого газа СО2. В компрессор поступает 1 000 м /ч газа (в пересчете на норм, условия) при параметрах р-,= =0,95 бар и 1 = 47,0° С. Давление за компрессором рг=8,00 бар. [c.44]

Как мы уже говорили, изобретение № 166202 еще не осуществлено в металле. Но изобретатели успели подметить некоторые его слабые стороны и нашли способ их устранить. Дело в том, что газовая постоянная увеличивается не только при нагреве перед турбиной в результате диссоциации, но и при сжатии в компрессоре. Газа как бы становится больше, и на его сжатие приходится затрачивать больше работы. При расширении в турбине — картина обратная. Эти обстоятельства несколько снижают к.п.д. двигателя. Чтобы избавиться от таких нежелательных явлений, нужно весь процесс сжатия и расширения тоже производить при постоянной температуре, изотермически. Но как раз так и происходит в двигателе внешнего сгорания—двигателе Стирлинга. Поэтому именно в нем целесообразнее всего использовать диссоциирующее рабочее тело, например треххлористый алюминий или смесь метана с углекислым газом (авторское свидетельство № 213039). [c.274]

Содержание. Изучение закономерностей изменения состояния реальных веществ при изотермическом сжатии в области докритических и сверхкритических температур. Составление уравнения состояния по экспериментальным данным и расчет калорических функций углекислого газа. [c.152]

Пример 25. Изотермическому сжатию подвергаются 8 кг углекислого газа при давлении 245 кПа и температуре Т = 293 К, в результате чего объем газа уменьшается в 1,5 раза. Определить начальные и конечные параметры, затраченную работу и количество отведенной теплоты. [c.109]

Из рис. П-10 отчетливо видно, что при температурах ниже критической любой газ или перегретый пар путем изотермического сжатия может быть переведен в жидкое состояние так, например, при 15° С углекислый газ сжатием до 51,6 ата переводится. в жидкую углекислоту состояния точки Ь. Чем температура выше, тем выше давление, необходимое для сжижения для углекислоты при 30° С оно составляет 73,1 ата. При температурах же выше критической сжижение вообще невозможно. Таким образом, необходимым условием сжижения пара или газа являются понижение его температуры ниже критической и сжатие до давления насыщения при данной температуре. [c.253]

Заметим, что если для пузьфьков углекислого газа солитоны были хорошо вьфажены, то для гелия их наблюдать не удавалось. Оценки показывают [Кобелев, Островский, 1980], что в этом случае велика длина тепловой волны, так что процесс сжатия пузырька близок к изотермическому и солитонные решения отсутствуют. [c.166]

Рис. 6.7.5. Эволюция волнового импульса сжатия конечной длительности (в воде с пузырьками гипотетического иетеплопроводного или адиабатического К а, — 1,4 =0), сверхтеплопроводного или изотермического Т (а, 7 = 1 газов, а также с пузырьками углекислого газа СОг (б),

Известно , что, сжимая газ при очень низких температурах (например Го), его можно непосредственно перевести в твердую фазу, минуя жидкую. Сжимая изотермически углекислый газ при температуре Го, можно получить его в твердом виде (сухой лед), минуя жидкую фазу. Однако при более высоких температурах (Гх и Г2) путем сжатия газ уже нельзя перевести в твердое состояние, минуя жидкую фазу. Сжатие жидкости сопровождается резким возрастанием ее давления (линии идут почти вертикально). Самую высокую температуру Г3, при которой газ еще удается превратить в жидкость (пусть и на мгновение) в результате повышения давления, называют критической температурой. Критической температуре Гкр (точка) соответствует критическое давление Ркр> при котором газ еще может перейти в жидкость. При температурах выше критической (Гг > Г3 = Гкр) никакое давление не может заставить газ перейти в жидкое состояние. Вместо этого с ростом давления газ становится все плотнее и постепенно приобретает свойства, напоминаюище свойства жидкости, однако жидкостью так и не становится. [c.92]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...