Адгезия в растворах электролитов

Адгезия в растворах электролитов [c.129]

Для исследования адгезии частиц в жидких средах, в частности в растворах электролитов и поверхностноактивных веществ, часто используют методы скрещенных нитей и плоскопараллельных дисков. [c.55]

Иногда изменения адгезии частиц в растворах электролитов связывают с изменением ве-— 1 личины -потенциала. Однако -потенциал может только косвенно характеризовать изменение сил адгезии, так как он сам является функцией толщины диффузного слоя адсорбированных ионов. [c.132]

Величина Л, а следовательно, и силы адгезии, обусловленные межмолекулярным взаимодействием, зависят как от свойств жидкости, так и от свойств контактирующих поверхностей. В случае взаимодействия платиновых и золотых поверхностей в растворе электролитов [67] получены следующие значения константы Л [c.62]

Для исследования адгезии частиц в жидких средах, в частности в растворах электролитов и поверхностно-активных веществ, часто используют методы скрещенных нитей и плоскопараллельных дисков. Метод скрещенных нитей впервые применил Томлинсон [51] для определения сил адгезии между двумя пересекающимися стеклянными или кварцевыми нитями (диаметром около 60 мкм) по максимальному прогибу одной нити при медленном отводе ее в сторону от другой, по длине и л<есткости исследуемой нити. [c.85]

В этих рядах сила адгезии в растворе одинаковой концентрации для каждого последующего электролита увеличивается. Лиотропный ряд совпадает с рядом электролитов, расположенных по мере убывания толщины остаточного слоя жидкости между плоскопараллельными дисками [96]. Это обстоятельство подтверждает правильность теоретических предпосылок (см. 26). [c.192]

Адгезия частиц порошков к твердой поверхности, в частности в растворах электролитов, зависит от многих факторов В электролитах силы адгезии пропорциональны концентрации электролита и валентности катионов. Определенное значение имеет н наличие тока так, при железнении отмечается адгезия частиц АЬОз и В4С к поверхности катода только при наличии поляризующего тока, а налипание частиц МоЗг на катод — как при наложении тока, так и без него. [c.43]

Различные виды мыла могут попадать в раствор электролита вместе с загрязнениями в форме жирных кислот или мыльных эмульсий, а также с полировальными пастами, содержащими мыла. По этой причине перед электролитической очисткой детали должны пройти отмочку или же очистка должна происходить в двух ваннах для предупреждения вредного воздействия мыла на электрод (очищаемую деталь) в конечной стадии электролитической очистки в щелочном растворе. Кроме того, необходимо достаточно часто менять моющие растворы. Невыполнение этого условия может оказаться причиной дефектов гальванопокрытий, например плохой адгезии или точечной коррозии. [c.112]

Несплошности, язвы или отсутствие адгезии. Эти дефекты оказывают неблагоприятное влияние на коррозионную стойкость. Для каждого из таких дефектов характерны свои причины неравномерность химического состава или отклонение параметров ванны с электролитом загрязнение ванны растворенными чужеродными металлами или нерастворимыми веществами, находящимися во взвешенном состоянии в растворе неудовлетворительная очистка основного металла перед нанесением покрытия. [c.134]

Как уже было рассмотрено, наличие электролитов в растворе должно оказывать существенное влияние на адгезию частиц, порошка. [c.129]

В воздушной среде ун > Ут- Аналогичную зависимость наблюдал Г. И. Фукс [12] при адгезии кварцевых частиц диаметром от 0,8 до 15 мкм в водной среде и в растворах некоторых электролитов. [c.33]

Молекулярное взаимодействие между частицей и поверхностью зависит от толщины слоя жидкости, находящегося между контактирующими телами. Расчеты показывают [163], что в водных растворах электролитов молекулярное взаимодействие между твердыми телами полностью экранируется при расстоянии между ними 10 см. При расстоянии, равном 10 см, молекулярная сила составляет примерно половину ее максимального значения. Для меньших расстояний молекулярная компонента адгезии увеличивается и близка к максимальной. [c.172]

В связи с этим силы адгезии в разбавленных растворах электролитов могут быть изменены путем изменения валентности электролита. Однако при средних концентрациях электролитов и одновременном действии Рз(Н) и Рш Н) силы адгезии слабо зависят от валентности иона [см. уравнение (VI,35)]. В этих условиях для 0,01 М раствора КС1 равновесная толщина слоя несколько больше, чем при действии одних электрических сил [c.189]

Влияние на адгезию природы, валентности и концентрации катионов. Как было рассмотрено, наличие электролитов в растворе должно оказывать существенное влияние на адгезию частиц порошка. [c.190]

Адгезия частиц зависит не только от концентрации электролитов, но и от валентности одно-, двух и трехвалентных катионов [77], особенно это заметно для растворов при с=10- 10 моль/л. С уменьшением валентности катионов отрыв частиц облегчается. Так, при силе отрыва, равной 2,7-10- дин, в растворе [c.191]

Связь адгезии с некоторыми параметрами, характеризующими свойства растворов электролитов. В некоторых случаях можно непосредственно связать адгезию частиц с параметрами, характеризующими свойства растворов электролитов. [c.192]

Сила адгезии в жидкой среде достигает максимального значения в том случае, когда способность смачиваться контактирующих тел одна и та же. Число адгезии при повороте пластин на 90° для стеклянных частиц по отношению к кварцевым поверхностям в воде и в разбавленных растворах электролитов составляет 0,75—0,95 [15] (в этих условиях поверхности имеют примерно одинаковую способность смачиваться), а для частиц серебра и графита к поверхности кварца число адгезии составляет соответственно 0,15—0,20 и 0,05—0,10. Уменьшение числа адгезии свидетельствует о снижении адгезионного взаимодействия для контактирующих поверхностей, которые отличаются различной способностью смачиваться. [c.207]

Адгезия в водных растворах. При наличии жидкой пленки между адгезивом и субстратом адгезионная прочность будет зависеть как от свойств жидкости, так и свойств контактирующих тел. В качестве жидкой среды часто применяется вода или водные растворы. Рассмотрим влияние на адгезию пленок свойств водной среды, ее pH, наличие электролитов и других примесей. [c.198]

ЦИАТИМ-221 (кривая 5) — в течение 90 суток. Смазка 1-13 (кривые i и 2) имеет очень плохую адгезию к металлу, и как только электрод опускается в раствор, она как бы сворачивается в папирус и сразу возникает большой ток. Возможно также, что в этом случае электролит подходит к поверхности металла по границе раздела металл—смазка. Смазка УПШ (кривые 3 я4) также имеет плохую адгезию к поверхности металла, и очень часто электролит проникает к металлу не через смазку (кривая 4), а по границе контакта металл—смазка (кривая 3). Тогда кривая почти вертикально поднимается вверх, что указывает на резкое увеличение тока. В этом случае отрезок времени, в течение которого наблюдается резкое изменение тока, не может служить критерием защитных свойств смазки, так как обусловлен плохой адгезией смазки к поверхности, а не проникновением электролита через смазку. Перегиб на кривой 4 может служить показателем защитной способности смазки УПШ-2. На кривых изменения тока во времени для смазки УПШ-2 (кривая 4) и МС-70 (кривая 6) после [c.248]

Анодирование деталей в хромовой кислоте проводят так же, как и в серной. Поскольку электропроводность растворов хромовой кислоты ниже, чем электропроводность растворов серной кислоты, необходимо применять более высокое напряжение и подогрев электролита. Образующиеся при оксидировании бесцветные или серые анодные пленки обладают небольшой толщиной (3 мкм), но они более плотны, чем пленки, получаемые в серной кислоте. Адгезия лакокрасочных покрытий к поверхностям, анодированным в серной или хромовой кислоте, примерно одинакова. [c.215]

Однако если для разбавленных растворов сила адгезии зависит от положения электролита в лиотропном ряду, то для концентрированных— эта особенность хотя и сохраняется, но становится менее явной. [c.132]

Адгезия частиц in OipiomKOB ik твердой поверхности, в частности в растворах электролитов, зависит от многих [c.76]

В растворе электролитов (U 1, Na l, КС1) адгезия также увеличивается с ростом температуры (с 20 до 60 °С), что установлено методом плоскопараллельных дисков. Методом скрещенных нитей в обнаружен и рост прилипания кварцевых нитей с повышением температуры, причем для 10 2 н. раствора MgS04 в интервале температур 33—43 °С наблюдается резкий скачок сил прилипания, величина которых в дальнейшем практически не изменяется. Кроме того, с повышением температуры раствора время достижения равновесного значения сил прилипания (время старения) уменьшается. [c.140]

Равнодействующая сил отталкивания и притяжения. Уменьшение сил адгезии в жидких средах по сравнению с силами адгезии в воздухе свидетельствует о наличии не только молекулярного притяжения, но и сил отталкивания. При контакте двух твердых тел, в том числе частицы с плоской поверхностью, в вакууме сила их молекулярного взаимодействия см. уравнения (И, 24) и (П,56)] убывает с расстоянием (кривая 1, рис. VI, 3). В л идкoй среде появляются силы отталкивания, которые убывают с ростом расстояния Я медленнее (кривая 4), чем силы притял ения. Изменение результирующей силы взаимодействия с расстоянием выражается кривой 2 или 5, если считать, что при отталкивании двух тел ордината положительна, а при притяжении — отрицательна. При относительно больших зазорах между соприкасающимися телами силы молекулярного притяжения, которые убывают с ростом Я (рис. VI, 3, кривая 1) по степенному закону [см. уравнения (11,19) — (11,26)], несколько превышают силы отталкивания. При определенных условиях (в растворах электролитов) преобладают силы отталкивания. Кривая 2 соответствует случаю, когда силы отталкивания превышают силы притяжения при средних расстояниях, а кривая 3 — при любых расстояниях между частицами. [c.179]

С увеличением температуры адгезия растет и увеличивается количество прилипших частиц к стенкам сосуда. В растворах электролитов (Li l, Na l, K l) адгезия также увеличивается с ростом температуры (от 20 до 60°С), что установлено методом плоскопараллельных дисков [96]. [c.202]

Установлено, что в растворах, не содержащих ионов меди, трение приводит к катодному смещению потенциала коррозии (EJ ) рабочего электрода, причем устанавливавдееся значение не зависит от скорости вращения П. В присутствии ионов меди количество осажденной меди и адгезия осадка зависят от содержания воды в электролите, окислительных свойств среды и природы металла, так, в глицериновых растворах, содержащих 1% Н2О на 1Ъ электроде в сульфатных электролитах наблвдается процесс высаживания меди, а в нитратных поверхность остается чистой. [c.32]

Адгезия частиц зависит не только от концентрации электролитов, но и от валентности катионов , особенно это заметно для растворов при с=10 2- -10 моль1л. На рис. IV,13 приведена зависимость числа адгезии от концентрации в этих пределах одно-, двух- и трехвалентных катионов. С уменьшением валентности катионов отрыв частиц облегчается. Так, при силе отрыва, равной 2,7-10 дин, в растворе 10 моль/л КС1 остается 56% частиц, а в растворе AI I3 той же концентрации —88%. [c.130]

Следует отметить, что адгезия частиц в растворах разных электролитов, катионы которых имеют одинаковую валентность, различна при одной и той же концентрации. Например, раствор Li l в меньшей степени снижает адгезию частиц, чем раствор Na l той же концентрации. На основании результатов исследования можно сделать вывод, что силы адгезии зависят от положения электролита в лиотропных рядах для одновалентных катионов [c.132]

На рис. VI, 6 представлена зависимость числа адгезии кварцевых частиц к стеклянной поверхности от концентрации электролитов с разной валентностью катионов [12]. На рис. VI, 7 показана зависимость числа адгезии стеклянных частиц к стеклянной поверхности в растворах КС1 (кривые 1, 2), a lz (кривые 1, 2 ) и А1С1з (кривые Г, 2") с концентрацией 0,01 и 0,001 моль/л от приложенной отрывающей силы. Из приведенных данных видно, что, с одной стороны, для всех электролитов с уменьшением их концентрации уменьшается и адгезия, с другой — чем меньше концентрация растворов, тем более резко уменьшается адгезия [77] с увеличением прилагаемой силы отрыва. Кроме того, для растворов с концентрацией от 0,01 М до 0,001 М адгезия растет с увеличением валентности катиона. [c.190]

Следует отметить, что адгезия частиц в растворах разных электролитов, катионы которых имеют одинаковую валентность, различна при одной и той же концентрации. Например, раствор Li l в большей степени снижает адгезию частиц, чем раствор Na l той же концентрации. На основании результатов исследования [c.191]

Изучали влияние растворов электролитов на адгезию некоторых полимерных пленок — полиэтиленовых и пентоновых, сформированных на стальных подложках методом вихревого напыления при различных температурах [161]. В качестве электролитов использовались растворы кислот, щелочей и солей. Отслаивание пленок оценивали электрохимическим методом путем создания искусственного точечного дефекта (прокола). Адгезионная прочность исследуемых покрытий зависит от температуры их формирования. Полиэтиленовые пленки, сформированные при 162 и 129 °С, обладают минимальной и максимальной устойчивостью к отслаиванию (адгезионной прочностью) в водных растворах электролитов соответственно. В данном случае адгезионная прочность обратно пропорциональна температуре формирования пленок. [c.198]

Особенности метода. Растворы и операции несложны и часто позволяют проводить процесс в барабанах. Обычно необходимы добавки [4], позволяющие ограничить высокую начальную скорость осаждения, которая в противном случае может привести к росту рыхлого осадка с плохой адгезией, содержащего включения электролита. Имеются сведения о том, что осадок меди с хорошей адгезией на алюминии может быть получен в спиртовом растворе udj (без добавок) [5]. Некоторые трудности в получении равномерного покрытия могут возникнуть в случае деталей, изготовленных из двух или более различных металлов. Толщина покрытий ограничивается величиной порядка 0,001—0,002 мм (в среднем). Это обусловлено тем, что рост покрытия заканчивается после того, как последний находящийся в контакте с раствором атом Мег будет замещен атомом Mei. [c.386]

В методе ПАСС [123] (адгезия краски на поверхности с надрезом) к окрашенной поверхности прижимается круглое кольцо, по внутренней стороне которого проводится надрез (диаметром примерно 9 мм) пленки так, чтобы металл был обнажен и подвергался коррозионному испытанию. Через образец, который является катодом, в растворе 5%-ного Na l пропускается ток величиной 9 мА в течение 15 мин. В качестве вспомогательного электрода используют платиновую проволоку. После испытаний кусок липкой ленты приклеивают на вырезанный круг покрытия (краски) и вместе с краской сдирают. Прием повторяют до тех пор, пока не удалят все неплотно прилегающее покрытие. Ширина вскрывшейся полосы со слабой адгезией дает значение ПАСС для данного покрытия. В этих испытаниях большое значение имеет образование щелочи, которая размягчает пленку и приводит к потере адгезии, однако корреляция этих испытаний с испытаниями при обрызгивании электролитом весьма условна, хотя результаты более воспроизводимы. [c.563]

Прозрачные лаки применяют в гальванопластике для предупреждения осаждения металла на некоторых частях изделий прп погружении их в гальваническую ванну. Эти лаки часто называют защитными (Stop-off). Наряду с хорошей адгезией они должны обладать стойкостью к действию растворов различных электролитов. Состав такого лака на основе полиакрилата приводится в рецептуре 69. [c.497]

Показано, что фо ашрование полшлерного покрытия с хорошими защитными свойствами происходит в узкой области потенциалов, которая зависит от природы металла, электролита. Плотная пленка с хорошей адгезией получена на стали Ст.З из раствора, содержащего хлорид цинка, при потенциале электрода -1,2 В. [c.142]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...