ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Адгезия в растворах электролитов из "Адгезия пыли и порошков 1976 " Влияние на адгезию природы, валентности и концентрации катионов. Как было рассмотрено, наличие электролитов в растворе должно оказывать существенное влияние на адгезию частиц порошка. [c.190] На рис. VI, 6 представлена зависимость числа адгезии кварцевых частиц к стеклянной поверхности от концентрации электролитов с разной валентностью катионов [12]. На рис. VI, 7 показана зависимость числа адгезии стеклянных частиц к стеклянной поверхности в растворах КС1 (кривые 1, 2), a lz (кривые 1, 2 ) и А1С1з (кривые Г, 2 ) с концентрацией 0,01 и 0,001 моль/л от приложенной отрывающей силы. Из приведенных данных видно, что, с одной стороны, для всех электролитов с уменьшением их концентрации уменьшается и адгезия, с другой — чем меньше концентрация растворов, тем более резко уменьшается адгезия [77] с увеличением прилагаемой силы отрыва. Кроме того, для растворов с концентрацией от 0,01 М до 0,001 М адгезия растет с увеличением валентности катиона. [c.190] Для выяснения зависимости числа адгезии от валентности катиона нами была поставлена серия опытов с растворами КС1, a lj и AI I3 концентрацией 0,1 моль/л, в которых определялось число адгезии стеклянных частиц диаметром 70 + 2 мкм к стеклянной поверхности методом центрифугирования. В результате исследования [77, 164] было установлено, что адгезия уменьшается с увеличением валентности катиона. Таким образом, в более концентрированных растворах зависимость адгезии от валентности катионов обратная той, которая наблюдается в разбавленных растворах. [c.191] В этих рядах сила адгезии в растворе одинаковой концентрации для каждого последующего электролита увеличивается. Лиотропный ряд совпадает с рядом электролитов, расположенных по мере убывания толщины остаточного слоя жидкости между плоскопараллельными дисками [96]. Это обстоятельство подтверждает правильность теоретических предпосылок (см. 26). [c.192] Однако если для разбавленных растворов сила адгезии зависит от положения электролита в лиотропном ряду, то для концентрированных эта особенность хотя и сохраняется, но становится менее явной. [c.192] Связь адгезии с некоторыми параметрами, характеризующими свойства растворов электролитов. В некоторых случаях можно непосредственно связать адгезию частиц с параметрами, характеризующими свойства растворов электролитов. [c.192] Такая возможность возникает на основе рассмотрения силовой диаграммы взаимодействия двух тел, представленной на рис. VI, 3. По мере увеличения концентрации ионов в растворе увеличивается глубина второго минимума при сохранении постоянным потенциального барьера, препятствующего непосредственному контакту двух тел. При определенном расстоянии между контактирующими телами, соответствующем второму минимуму, величина адгезионного взаимодействия примерно одинакова для различных растворов [187]. [c.192] Показатель степени п принимает значение, равное 2,5, а с учетом экранизации это значение может быть увеличено до 3,5. [c.193] Для проверки справедливости формулы (VI, 40) были проведены расчеты [188] и обобщены ранее полученные экспериментальные данные. Результаты этих обобщений приведены в табл. VI, 2. [c.193] Как следует из данных табл. VI, 2, показатель п изменяется в пределах от 2,5 до 3,5, что соответствует расчетам [187], полученным на основе теории электролитов. [c.193] Экспериментальные данные свидетельствуют о том, что на основании представления о силовом барьере отталкивания (см. рис. VI, 3) можно определить условия адгезии частиц [187, 188]. [c.193] Иногда изменения адгезии частиц в растворах электролитов связывают с изменением величины -потенциала. Однако t-потен-циал может только косвенно характеризовать изменение сил адгезии, так как он является функцией толщины диффузного слоя адсорбированных ионов. [c.193] Таким образом, в щелочной среде частицы отрываются легче. [c.194] Вернуться к основной статье