Энергия сродства атомов и молекул к электрону

ЭНЕРГИЯ СРОДСТВА АТОМОВ И МОЛЕКУЛ К ЭЛЕКТРОНУ [c.420]

Энергии диссоциации Х>о, сродства к электрону ЕА и потенциалы ионизации I относительно основного состояния для некоторых нейтральных атомов и молекул [c.100]

СРОДСТВО к ЭЛЕКТРОНУ, электронное сродство — способность некоторых атомов и молекул присоединять добавочный электрон и превращаться в отрицательные ионы. Мерой С. к э. является энергия (в эв), равная разности энергии основного состояния атома (молекулы) и энергии основного состояния соответствующего отрицательного иона. [c.152]

ПОВЕРХНОСТНАЯ ИОНИЗАЦИЯ — образование ионов в процессе термин, десорбции частиц с поверхности твёрдого тела. Путём П. и. могут образовываться положительные и отрицат. ионы (последние, если частица обладает сродством к электрону) атомов, молекул, радикалов и ассоциатов (частиц, образующихся присоединением к молекуле атома или др, частицы), П. и.— термически равновесный процесс, испарившиеся частицы имеют больцмановское распределение по энергии с темп-рой Т распределения, равной темп-ре твёрдого тела. [c.645]

Вследствие того что скорости релаксации с различных колебательных уровней отличаются, уровень у = 2 обладает самой большой населенностью и на переходе (у = 2)-> (о = 1) образуется большая инверсия населенностей. Из рис. 6.35 видно, что на колебательные степени свободы приходится более 60 % энергии реакции. То, что вследствие химической реакции молекула HF оказывается в возбужденном состоянии, понять нетрудно. Рассмотрим реакцию, записываемую в виде (6.22). В силу большого сродства к электрону атома F взаимодействие F—Нг на больших расстояниях характеризуется сильным притяжением, что приводит к значительной поляризации распределения заряда в молекуле Нг. Из-за малой инерционности электрона связь [c.398]

Сродством к электрону х называется энергия, выделяемая при образовании отрицательного иона нз нейтрального атома и электрона, т. е. отвечающая процессу А + е = А . Прн этом предполагается, что до образования отрицательного иона нейтральный атом находился в состоянии с наименьшей энергией. Сродство к электрону с обратным знаком представляет собой потенциал ионизации, т. е. энергию, необходимую для отрыва электрона от отрицательного иона с образованием нейтрального атома (молекулы). [c.423]

Ингибиторы коррозии акцепторного действия содержат в своем составе группы с положительным суммарным электронным эффектом NH2, NH, Ме, ОН и т. д. (табл. 33). В данном случае поверхность большинства металлов обладает меньшим сродством к электрону, чем стремление ПАВ их приобрести. Электроны металла переходят на электронные оболочки молекулы ингибитора, электронная плотность яа ее поверхности возрастает, образуется электроотрицательный слой, увеличивающий энергию выхода электрона из металла А КРП отрицательно. Маслорастворимые ПАВ — акцепторы электронов несколько более полярны, чем доноры (ОПИ = 50—90%). Они образуют хемосорбционные соединения, что фиксируется по показателям ОПС—ООС, эффекту последействия и устойчивости защитной пленки при высоких температурах. Электронографические исследования показывают, что во многих случаях атомы азота вступают в координационную связь не непосредственно с атомами металла, а через атомы кислорода, входящие в состав окисных пленок [122]. [c.155]

Рис.8.1. Энергетическая диаграмма комплекса металл (а) — адсорбированный атом (молекула) (б) и изолированного атома (молекулы) (в) по отношению к уровню вакуума Г — энергия Ферми, Ф/- — термоэлектронная работа выхода 4— сродство к электрону. Пунктир (б) — уширенные уровни ПЭС

Наиболее подробно изучена хемосорбция кислорода на широкозонных полупроводниках ZnO и dS. Энергия сродства нейтральных молекул Ог к электрону = 0,44 эВ, для атомов [c.252]

Когезионная энергия твердого тела представляет собой энергию, которая необходима для разделения тела на составные части, т. е. его энергию связи ). Подобная энергия, конечно, зависит от того, что именно мы считаем составными частями. Обычно полагают, что это отдельные атомы тех химических элементов, из которых образовано твердое тело, но иногда применяются и другие определения. Например, когезионную энергию твердого азота удобно определить как энергию, необходимую для разделения тела не на отдельные атомы, а на совокупность молекул азота. Зная энергию связи отдельной молекулы азота, легко перейти от одного определения к другому. Аналогично в щелочно-галоидных кристаллах нас будет интересовать энергия, необходимая для разделения твердого тела не на атомы, а на отдельные ионы. Эти две энергии связаны соотношением, в которое входят первый ионизационный потенциала атома щелочного металла и электронное сродство атома галогена. [c.26]

Присоединение эл-нов к нейтр. атомам или молекулам (образование отрицат. ионов), в отличие от др. актов И., может сопровождаться как затратой, так и выделением энергии в последнем случае говорят, что атомы (молекулы) обладают сродством к электрону. [c.229]

СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ, способность нек-рых нейтральных атомов, молекул и свободных радикалов присоединять добавочные эл-ны, превращаясь в отрицат. ионы. Мерой этой способности служит положит, энергия С. к э. X) равная разности энергии нейтрального атома (молекулы) в основном состоянии и энергии осн. состояния отрицат. иона, образовавшегося после присоединения эл-на. [c.717]

В этой же таблице приведены и величины электроотрицательности, характеризующей склонность атома притягивать обобществленные электроны, когда атом становится частью молекулы. Существует несколько шкал электроотрицательности. Например, согласно [8], электроотрицательность есть полусумма энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Большое распространение получила шкала электроотрицательности по Полингу [9], построенная с учетом эмпирических данных об энергии связи различных элементов и привязанная к электроотрицательности атома F, принятой за максимальную (и равную 4). По Полингу, мерой электроотрицательности может служить разность энергий связи двухатомной гетероядерной молекулы и полусуммы энергии [c.35]

Например, если ионы Na" и С1 находятся на расстоянии R = 0,5 нм друг от друга, то для их разведения на бесконечное расстояние необходимо затратить энергию е /(4пе Я) = = 2,9 эВ. Поскольку энергия ионизации натрия равна 5,1 эВ, а энергия сродства хлора к электрону составляет 3,6 эВ, при обмене электроном между Na" и С1 высвобождается энергия 1,5 эВ и образуются атомы Na и С1. Следовательно, для перехода от системы из ионов Na" и С1 , находящихся на расстоянии 0,5 нм друг от друга, к атомам Na и С1 требуется затратить энергию 2,9 эВ - 1,5 эВ = 1,4 эВ, т.е. в принципе система Na l" при R = 0,5 нм является связанной и может составлять молекул) Na I. Однако это не означает, что стабильное состояние этой молекулы осуществляется именно при R = 0,5 нм. При уменьшении R кулоновская энергия связи ионов растет и, следовательно, для увеличения стабильности молекулы выгодно уменьшать расстояние между ионами, т.е. увеличивать роль сил притяжения между ними. Однако наряду с силами притяжения между ионами, являющимися кулоновскими, существуют также силы отталкивания, обусловленные взаимодействием электронных оболочек ионов. [c.304]

Рассмотрим теперь наиболее интересный класс эксимерных лазеров, в которых атом инертного газа (например, Аг, Кг, Хе) в возбужденном состоянии соединяется с атомом галогена (например, F, С1), что приводит к образованию эксимерагалоге-нидов инертных газов. В качестве конкретных примеров укажем ArF (Я, = 193 нм), KrF (А, = 248 нм), ХеС1 (А, =309 нм) и ХеР (А, = 351 нм), которые генерируют все в УФ-диапазоне. То, почему галогениды инертных газов легко образуются в возбужденном состоянии, становится ясным, если учесть, что в возбужденном состоянии атомы инертных газов становятся химически сходными с атомами щелочных металлов, которые, как известно, легко вступают в реакцию с галогенами. Эта аналогия указывает также на то, что в возбужденном состоянии связь имеет ионный характер в процессе образования связи возбужденный электрон переходит от атома инертного газа к атому галогена, Поэтому подобное связанное состояние также называют состоянием с переносом заряда, Рассмотрим теперь подробнее КгР-лазер, так как он представляет собой один из наиболее важных лазеров данной категории. На рис, 6.26 приведена диаграмма потенциальной энергии молекулы KrF, Верхний лазерный уровень является состоянием с переносом заряда и ионной связью, которое при R = oo отвечает состоянию положительного иона Кг и состоянию 5 отрицательного иона F. Поэтому энергия при R = оо равна потенциалу ионизации атома криптона минус сродство атома фтора к электрону. При больших межъядерных расстояниях кривая энергии подчиняется закону Кулона. Таким образом, потенциал взаимодействия между двумя ионами простирается на гораздо большее расстояние (5— ЮЛ), чем в случае, когда преобладает ковалентное взаимодействие (ср., например, с рис, 6.24), Нижнее состояние имеет ковалентную связь и при R = oo отвечает состоянию 5 атома криптона и состоянию атома фтора. Таким образом, в основном состоянии атомные состояния инертного газа и галогена меняются местами. В результате взаимодействия соответствующих орбиталей верхнее и нижнее состояния при малых межъядерных расстояниях расщепляются на состояния 2 и П. Генерация происходит на переходе поскольку он имеет наибольшее [c.383]

Электроотрицательность характеризует способность какого-либо атома в молекуле притягивать к себе электроны и приближенно равна сумме энергии ионизации и энергии химического сродства электронов атома. Чем больше разность электроотрицательностей Д , тем больше склонность двух данных элементов к образованию химических соединений. Поэтому склонность к возникновению хрупкости может возрастать, если уменьшается разность электроотрицательностей X твердого и жидкого металлов. Действительно, в отдельных случаях эта корреляция оказалась справедливой. Например, висмут (X = 1,9) охрупчи-вается ртутью (X = 1,9), а жидкий галлий (X = 1,6) на него не действует медь (X = 1,9) охрупчивается ртутью и жидким висмутом, но не галлием. [c.237]

Представителями группы веществ с ионной химической связью являются щелочно-галогенистые соединения. Энергия этой связи велика и кроме энергии электростатического взаимодействия ионов (iFg) включает энергию сродства к электрону атома неметалла (V 7(,p) и энергию ионизации атома металла (W ). Расчет показывает, что энергия ионной связи молекулы Na l [c.33]

Если такой источник фотоэлектронов и молекула, обладающая значительным сродством к электрону, располагаются в матрице на достаточно близком расстоянии, их потенциальные кривые могут перекрываться в результате облегчается переход электрона через потенциальный барьер (рис. 4.8). В этих условиях для ионизации требуется энергия, меньшая потенциала ионизации. Процесс в целом можно точнее определить как перенос заряда с образованием ионной пары, а не двух индивидуальных ионов. Например, показано, что в спектрах поглощения матриц, содержащих одновременно атомы натрия и моле1дглы полициклических ароматических углеводородов, присутствуют [c.86]

ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ИОНЫ в газах — атомы или молекулы га.за, захватившие добавочный электрон. Атомные О. и. обнаружены более чем у 30 хим. элементов атомы приблизительпо половины этих элементов обладают энергией электронного сродства 5 (см. Сродство к электрону), превышающей 1 эв. Наиболее изучены ионы С1 (/5 = 3,7 эв), Вг (3,5 эв), [c.569]

Для определенности рассмотрим адсорбцию атома или молекулы на поверхности простого металла, аппроксимированного моделью желе (см. гл.1). В приближении ЛПС учитываются только ион-электронные взаимодействия и средняя энергия электростатического взаимодействия электронов. Обменно-корреляционный вклад в эти взаимодействия определяется из данных для объема кристалла. До взаимодействия атом (молекула), характеризующийся энергией ионизации I и энергией сродства к электрону и металл-желе с термоэлектронной работой выхода Фт являются независимыми квантовомеханическими системами — рис.8.1, я и в. После их взаимодействия и образования адсорбционного комплекса металл и адсорбированная частица представляют единую систему, в которой адсорбированному атому (молекуле) соответствует резонансное поверхностное электронное состояние — рис.8.1,6. Благодаря туннелирова- [c.244]

Превышение энергии ионизации Na над электронным сродством хлора на 5,1 эВ—3,8 эВ=1,3 эВ означает, что переход электрона от атома Na к атому С1 требует затраты энергии. С другой стороны, при образовании молекулы выделяется энергия. При сближении ионов Na+ и С выделяется энергия их электростатического притяжения. Образование ионов и их сближение происходят одновременно. Молекула Na l образуется лишь после того, как атомы сблизятся настолько, чтобы вместе с образованием ионов выделившейся энергии хватило для создания устойчивой молекулы. [c.461]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...