Энтропия начальное значение

Уравнения (2.99) и (2.101) представляют собой основные соотношения между действительной работой и максимальной полезной внешней работой. Эти уравнения имеют самое общее значение и справедливы для любых термодинамических систем. С их помощью по известным конечным и начальным значениям энтропий всех участвующих в процессе тел может быть определена [c.84]

Очевидно, что различие в определении температуры Т сводится только к выбору температурной шкалы. Это различие легко устраняется принятием в качестве цены деления шкалы температур обычного градуса. Неоднозначность в определении энтропии заключается в выборе начального значения S и может быть устранена с помощью третьего начала термодинамики. [c.88]

Уравнение (2.105) представляет собой основное соотношение между действительной работой и максимальной полезной внешней работой. Это уравнение имеет самое общее значение и справедливо для любых термодинамических систем. С его помощью по известным конечным и начальным значениям энтропий всех участвующих в процессе тел может быть определена разность между максимальной (теоретически располагаемой) полезной внешней работой и действительной произведенной работой, т. е. потеря работы вследствие необратимости процесса. [c.153]

Таким образом, необратимое механическое воздействие повышает энтропию адиабатной системы и никаким механическим воздействием уменьшить до начального значения возросшую энтропию не удается. [c.121]

Возвращение адиабатной системы к начальному значению ее энтропии возможно лишь единственным путем снятием. адиабатной изоляции и отводом от системы некоторого количества теплоты. [c.122]

Тепловую экономичность циклов удобно сравнивать, заменяя их эквивалентными циклами Карно, имеющими одинаковое значение к. п. д., одинаковую конечную температуру и те же пределы изменения энтропии. Начальная температура эквивалентного цикла Карно Tq, являясь средней температурой [c.77]

Так как энтропия есть функция состояния тела, то при круговом процессе, происходящем с рабочим телом, его энтропия всегда примет начальное значение и изменение энтропии будет равно нулю. Следовательно, под суммарным изменением энтропии при совершении кругового процесса следует понимать только изменение энтропии тел А я В (источников тепла). [c.14]

Следовательно, необходимо задаться величиной gx, определить по формуле (ХП. 7) Ag и, отложив ее от точки 1 (фиг. 68), найти линию постоянной концентрации отвечающей конечному состоянию. С другой стороны, зная gxi, можно вычислить начальное значение энтропии смеси [c.147]

При расчете энтальпии и энтропии парогазовой смеси начальные параметры — давление и температура — могут быть выбраны произвольно. Однако для сухого газа и пара удобно принять начальные значения р Т, соответствующие тройной точке водяного пара [c.35]

Начальное значение энтропии пара находится из таблиц насыщенного пара (5п = 9,12 кДж/(кг-К)), а начальная энтропия сухого газа принимается произвольно равной, например, = = 4,18 кДж/(кг-К) (чтобы избежать отрицательных значений энтропии насыщенного газа при высоких давлениях). [c.35]

Обычно в технических расчетах начальное значение энтропии, равное нулю (s,, —0), принимают в том же состоянии, которое принято за нуль отсчета энтальпии или внутренней энергии. Как правило, это нормальные условия, т. е. р -=0,101 МПа (760 мм рт. ст.) и 7 = 273,15 К (О С). [c.184]

Начальное значение энтропии определяется по формуле изменения энтропии в процессе. За уровень отсчета принимаются нормальные физические условия, т. е. 5н.ф.у=5о=0, [c.66]

Согласно рис. 23 а, определенная таким образом температура монотонно увеличивается с ростом энергии от значения Г = о при = О до Г = оо при 6 = е/2. Затем величина Т скачком спадает до значения Т = оо и опять монотонно нарастает до начального значения Т = О при Таким образом, в области О < с < /2 эволюция системы имеет диссипативный характер, а с ростом энергии до значений /2 < е происходит уменьшение энтропии, которое приводит к отрицательной температуре (1.174), означающей процесс самоорганизации. [c.83]

Эта функция постоянна на каждом классе изоэнтропийных состояний (так она определена), и мы назовем ее энтропией . Требование, чтобы у состояний из разных классов были разные энтропии , очевидно, выполнимо, поскольку множество всех классов зависит от одного параметра — значения энергии того состояния каждого класса, у которого механические параметры имеют начальные значения. Можно, например, взять в качестве энтропии просто начальную энергию каждого класса — она имеет для разных классов разные значения. [c.52]

Второго закона, то наше изменение механических параметров нужно дополнить до кругового, поскольку этот закон относится только к круговым изменениям. Поэтому после того, как равновесие снова достигнуто, продолжим изменение механических параметров от значений д до их прежних, начальных значений д по какому угодно закону, но бесконечно медленно. Энтропия при этом меняться не будет, и мы вернемся к начальной конфигурации механических тел с той же энтропией, какая была в равновесии [д ] 81, б х]. Энергия же, вероятно, изменится до некоторой энергии 8д, так что после кругового адиабатического процесса получится равновесное состояние [д 8 б х] (последний этап процесса был равновесным). [c.66]

Идея обычно приводимого доказательства та же, что и в 13 проводятся равновесные, не меняющие общей энтропии процессы, в результате которых механические параметры возвращаются к своим начальным значениям, а затем применяется Второй закон в расширенной формулировке. Этот обратный процесс здесь приходится проводить в три этапа. [c.93]

Затем разрываем всякую связь между системами (Ех) и (Е2), не меняя их механических параметров, и меняем механические параметры первой системы, которая теперь адиабатически изолирована, равновесным образом так, чтобы они приняли свои начальные значения (дх)- Поскольку энтропия системы (Ех) остается равной 5х, эта система полностью возвращается в свое начальное состояние (18.4) при неизменных (д) энергия монотонно зависит от энтропии, поэтому вместе с энтропией возвращается к начальному значению и энергия. [c.93]

В итоге (Ех) точно вернулась в исходное состояние, а (Е2) находится в равновесии с начальными значениями механических параметров. Второй закон в его расширенной формулировке утверждает, что энергия (Е2) теперь больше, чем была вначале. Однако в таком случае и ее энтропия должна быть больше начальной, т. е. [Я[ + 82] — [c.93]

Отличие от (1) состоит в замене ( на — хшш.жчв-скую эксергию и множителя Гна (Г — То) перед потоком энтропии Разумеется, для бе нет закона сохранения, н нельзя записать уравнение типа (4). Более того, в силу второго закона термодинамики можно утверждать, что в любом процессе передачи энергии поток эксергии только уменьшается. Мера сохранения эксергии в потоке по отношению к входному или начальному значению может служить коэффициентом полезного действия. [c.35]

Таким образом, за начало отсчета энтальпии и энтропии воды условно принимаем точку на кривой жидкости, где t = 0 С и ро = = 0,00623 ата. Полагаем, что в рассматриваемых условиях (/о = О и 5о = 0) допустимо считать начальное значение внутренней энергии также равным нулю. [c.155]

Рассмотрим еще одну задачу (назовем задачей III типа). Пусть (рис. 2.6.2) на отрезке О А акустической характеристики, например первого семейства, заданы значения искомых функций (опять из них только две независимы) и пусть на неизвестной заранее траектории частицы, проходящей через точку О, задана некоторая связь между искомыми функциями и, может быть, х и i (кроме заданного на ней постоянного значения энтропии последнее не требуется, если движение баротропно). Примем также, что начальные значения искомых функций на отрезке О А удовлетворяют в точке О наложенной на траектории 0L связи между ними и имеют в этой точке то же значение энтропии. Требуется найти область определенности решения и найти это решение, в частности, найти форму траектории 0L. [c.169]

Рассмотрим следующее начальное (при = 0) непрерывное распределение параметров газа. На отрезке АВ (рис. 2.7.4) параметры газа заданы произвольно, а справа и слева от отрезка А В состояния газа однородны и в общем случае различны. Изучим качественно возникающее движение сначала для случая изоэнтропического движения (начальные значения энтропии должны быть для этого всюду одинаковы). Будем считать, что начальные распределения параметров не связаны соотношением в бегущей вправо или влево [c.177]

При постоянном давлении 760 мм рт. ст. к 1 кг азота, имеющему температуру 15 °С, подводится 100 кдж тепла. Определить начальное значение энтропии и ее изменение в процессе. [c.61]

Поскольку в рассмотренном цикле /ц>0, то, следовательно, и суммарное количество теплоты должно быть положительным. Значит, в 75-диаграмме (рис. 6.2) этот цикл должен выглядеть таким образом, чтобы подведенная к системе теплота по абсолютной величине была больше, чем отведенная. Для этого линия процесса AD, в котором теплота подводится (т. е. процесса, в котором происходит увеличение энтропии от начального значения S до конечного значения Sn), должна располагаться выше, чем линия процесса DB , в котором теплота отводится (а энтропия от значения Sd возвращается к первоначальному значению S ). [c.99]

При решении задач с использованием таблиц необходимо сначала установить состояния рабочего тела в начале и в конце процесса. Для определения состояния рабочего тела при заданном давлении сравнивают любой известный параметр (у, , , t) с соответствующим параметром сухого насыщенного пара. Положим, что известно начальное значение энтропии , тогда, если [c.114]

Так как энтропия — функция состояния тела, то при круговом процессе, происходящем с рабочим телом, его энтропия всегда примет начальное значение, а изменение энтропии будет равно нулю. Следовательно, под суммарны.м нз.менением энтропии при совершении кру-68 [c.68]

Если совершить обратное сжатие газа от объема Уг до У[, то над газом придется совершить работу, равную (15), и энергия газа вновь восстановится. Пока здесь никакого цикла нет это просто прямой и обратный процессы, ничего не изменяющие во внешнем мире. Цикл возникает, когда рабочее тело получает тепло от нагревателя и отдает его холодильнику. У нагревателя — это изотермическое расширение газа при температуре от начального объема К] до некоторого промежуточного объема У,. Затем газ адиабатически расширяется до конечного объема У2 так, чтобы конечная температура была равна Тг, т.е. Уг У1 = Tг/T ) . После этого газ изотермически сжимается до объема Уг и адиабатически переводится в исходное состояние. Прямая и обратная работы на адиабатических участках цикла в точности компенсируют друг друга, поскольку согласно (15) работа IV определяется только разностью начальной и конечной температур. А вот работы на изотермических участках цикла оказываются разными. В самом деле, если в нагревателе телу сообщается количество теплоты Q, то имеем Q = T St-S), где 5 — начальная энтропия газа, а 5 — ее значение после подогрева. На адиабатических участках энтропия не меняется, так что в холодильнике следует уменьшить энтропию от значения 5, до 5ь передав газу отрицательное тепло (т.е. отняв тепло), равное Qг = —Тг 5 — 8). При этом, поскольку на изотермических участках внутренняя энергия не меняется, разность работ 1 и ] г равна ] = - 1 г — Т - Тг) 8 — 8). Теперь можно подсчитать коэффициент полезного действия цикла, равного отношению произведенной работы IV к тому количеству тепла Ql, которое было получено от нагревателя [c.24]

Начальное значение энтропии пара берется по таблице сухого насыщенного пара (so = 2,1863 ккал1кГ-град), начальная энтропия сухого газа может быть принята произвольно. Чтобы избежать отрицательных значений энтропии при давлениях выше атмосферного, рекомендуется принять ее равной единице (s = 1 ккал кГ-град). [c.17]

Равенства (6.57) и (6.58) являются определяющими соотношениями для тензора напряжений и объемной плотности энтропии. Из них видно, что Dij(0) и (0) представляют собой начальные значения компонентов тензора напряжений и объемной плотности энтропии. Однако поскольку мы полагаем, что естественное состояние рассматриваемой сплошной среды и является начальным, то D j(0) = О и (0) = 0. Функции Rijkl t - i, 0), 3ij 0,t - f), (3ij t - f,0) и m t - i, 0) — функции релаксации, определяющие термомеханиче ские свойства рассматриваемой сплошной среды. [c.139]

Этот интеграл зависит не от того, по какому закону во времени подается тепло бС т и изменяются параметры pin, а только от конечных и начальных значений параметров. Равенство (10.28) и служит для нахождения энтропии s(Ty jj). Аналогичное равенство, вытекающее для рассматриваемого объема из (10.12), служит для определения внутренней энергии и Ту ц). Но для нахождения числа и физического смысла параметров [г в макроопытах могут быть полезны лишь функционалы (10.6), так как параметры в силу основного постулата должны преобразовывать функционалы процесса (10.25) в функции этих параметров. [c.150]

Если начальные значения энтропии на участке АВ переменны, то волны Римана будут только в областях правее траектории ВВ" и левее траектории АА", так как в каждой из этих областей значения энтропии постоянны (при условии непрерывности течения). В области между этими траекториями течение не будет изоэнтропи-ческим и, следовательно, не будет волной Римана или течением с постоянными параметрами. [c.178]

Исследование кривых намагничивания обеих солей в поле 500 эрстед было произведено в Лейдене (данные находятся в печати). Изменения температуры вдоль адиабат, найденные из этих экспериментов с помощью уравнения (3), изображены в виде кривых на фиг. 4 и 5. Эти результаты весьма убедительны. В слабых магнитных полях изменение температуры АТ пропорционально квадрату напряженности поля Н . Кривые для сильных магнитных полей могут быть легко экстраполированы к начальным значениям напряженности магнитных полей и температур размагничивания, если предположить, что при увеличении магнитного поля Я оно становится пропорциональным температуре Т. Кривизна адиабат для хромометиламиновых квасцов при значениях 5/7 < 0,80 и больших магнитных полях медленно убывает. Для хромокалиевых квасцов это не наблюдается. Такое убывание кривизны, по-видимому, связано с близостью максимума магнитной восприимчивости, который для хромометиламиновых квасцов соответствует более высокому значению энтропии, чем для хромокалиевых квасцов [16, 22]. [c.270]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...