Тройная точка и критическая точка

Тройная точка и критическая точка [c.123]

И тройная точка, и критическая точка чем-то замечательны, но каждая по-своему. Тройная точка представляет единственную температуру и единственное давление, при которых могут находиться в равновесии твердая, жидкая и газообразная фазы одного вещества. В сосуде, в котором одновременно находятся три эти фазы, температура и давление всегда имеют одни и те же значения, Г.J,p и и остаются [c.125]

С помощью этого формального разложения в принципе можно получить все вириальные коэффициенты. В свое время считалось, что вириальное разложение может описывать также тройную точку и критические явления, однако это надежда не оправдалась. По причинам, которые мы обсудим позднее, излагаемая ниже формальная программа оказалась практически неосуществимой. [c.124]

Область газообразного состояния ограничена нижним участком линии фазового равновесия и вертикалью, проведенной через точку оси температур, соответствующей температуре ионизации T . Справа от этой вертикали находится область плазмы. Область жидкого состояния заключена между участками от точки А кривых фазового равновесия и вертикалью, проведенной через точку Т = = Т . Нижняя часть участка AM соответствует равновесию кристаллической и жидкой, а далее — кристаллической и газообразной фаз верхняя часть этого участка соответствует равновесию кристалла и плазмы. Характерные температурные точки — температура тройной точки Ттр, критическая температура и температура ионизации Ти определяются энергией связи структурных частиц вещества [c.219]

Итак, реальный температурный диапазон работы ТТ отличается от идеального. Вблизи тройной и критической точек физико-химические свойства теплоносителя [c.34]

Если начальная температура входящего газа будет поддерживаться около 100° К для водорода и 20° К для гелия, то метод дросселирования позволяет произвести сжижение водорода и гелия. Температуры кипения тройной и критической точек для водорода и гелия приведены в таблице 9. [c.225]

К числу важных физических констант относится поверхностное натяжение а на границе жидкость — пар. Для фреонов метанового ряда температурная зависимость а изучена в разной степени для R11, R12 и R13 выполнены многократные измерения и охвачен весь интервал от тройной точки до критической [0.55, 2.12, 2.26, 2.46, 2.64, 3.10, 3.12, 4.12, 4.40, 4.50], а для R10 и R14 — единичные измерения [1.35, 1.72, 5.21]. При обработке опытных данных обычно используют уравнения вида [c.21]

В дальнейшем Байдаков и соавторы тем же методом исследовали поверхностное натяжение пяти углеводородных жидкостей метана, этана, пропана, изобутана и н-бутана в интервале температур от тройных точек до критических. Эти результаты вместе с надежными данными других авторов были обобщены в [98] с помощью уравнения [c.81]

Плавление — переход вещества из твердого (кристаллического) состояния в жидкое обратный переход называется кристаллизацией. Зависимость температуры плавления от давления (кривая плавления) начинается в тройной точке и, предположительно, нигде не оканчивается, т. е. не имеет критической точки. В общем случае температура плавления Гпл возрастает с ростом давления. Теплоту плавления можно оценить (с погрешностью около 10%) по следующим формулам [24] для углеводородов и кислородсодержащих органических соединений [c.185]

При кривой упругости параводорода имеется ряд точных экспериментов, проведенных в последние годы [23, 8] — выше нормальной точки кипения и [25] — ниже нормальной точки кипения. Эти данные хорошо согласуются с более ранней работой [9]. Ввиду того, что в литературе не приводится уравнения кривой упругости, с достаточной точностью описывающего опытные данные от тройной точки до критической, нами было составлено уравнение [c.167]

Кипение возможно во всем температурном интервале между тройной и критическими точками для данного вещества. В процессе фазового превращения поглощается теплота парообразования. Поэтому процесс кипения всегда связан с подводом тепла к кипящей системе. [c.287]

Динамическая вязкость криогенных жидкостей является одной из основных характеристик, необходимых для расчетов установок глубокого охлаждения. Тем не менее до сих пор не были составлены подробные таблицы значений вязкости жидкого воздуха и его компонентов Б интервале температур от тройной точки до критической при достаточно высоких давлениях. Полученные разными авторами немногочисленные экспериментальные данные часто существенно расходятся между собой, и поэтому не все опытные величины могут быть положены в основу таблиц. В настоящей работе на основании ограниченного числа наиболее надежных опытных данных установлены некоторые закономерности поведения коэффициента динамической вязкости и составлены таблицы значений вязкости жидких азота, кислорода, аргона и воздуха, которые могут быть использованы при инженерных расчетах. [c.172]

Метод колеблющегося диска был использован также Форстером [161, 162], измерившим вязкость жидких неона, аргона и азота в состоянии насыщения. Автор указывает [161, 162], что эксперименты для азота проведены в интервале температур от тройной точки до критической, а для аргона — от тройной точки до 116° К чистота этих веществ составляла 99,8%. Основной целью работы являлось, по-видимому, исследование вязкости неона, поэтому Форстер привел в таблице лишь часть опытных данных о двух других веществах (10 точек для азота в интервале температур 66,55—121,1° К и 8 — для аргона при 85,38—113,8° К). Погрешность опытных данных оценена равной 2%. Форстер отмечает, что полученные им значения вязкости азота при температурах выше 95° К отличаются от данных Н. С. Руденко [155], которые существенно завышены (до 18%). Выполненное нами (см. VI.2) сопоставление подтверждает это и в то же время дополнительно показывает, что мнение автора об удовлетворительном согласовании полученных им данных об аргоне с результатами [154, 160] не вполне обоснованно, так как расхождения достигают 8%. [c.175]

Поскольку уравнения (12) и (13) получены из одного и того же неявного уравнения (9), вычисляемые по ним величины полностью совпадают друг с другом. Эти уравнения точно воспроизводят указанные выше значения параметров тройной и критической точек, а также нормальной точки кипения по [4]. [c.9]

Термодинамические свойства этана представлены в справочной литературе сравнительно слабо. Таблицы значений термодинамических свойств в состоянии насыщения от тройной точки до критической и в однофазной области при температурах 200—500 К и давлениях 0,1—50 МПа, представленные в [86], фактически повторены в [3]. Подробные таблицы, охватывающие более широкий интервал параметров (90—700 К, 0,1—70 МПа), даны в отчете Национального бюро стандартов США [43], который мало известен в нашей стране. Разрозненные сведения о термодинамических свойствах этана, содержащиеся в ряде диссертаций отечественных и зарубежных авторов, не могут непосредственно быть [c.3]

Уравнение (3.6) составлено на основании надежных экспериментальных данных и описывает их в интервале температур от тройной точки до критической с погрешностью по давлению менее 0,1 %. Использование точного уравнения кривой упругости при подготовке массива р, V, 7-данных способствует повышению точности значений калорических свойств, рассчитанных по уравнению состояния, особенно при низких температурах. [c.35]

Тройная точка для каждого вещества характеризуется определенной парой значений давления и температуры аналогично критической точке. Поэтому в настоящее время термодинамическая шкала температур устанавливается с помощью абсолютного нуля 0°К и с. помощью тройной точки, температура которой принимается равной 273,16° К (см. стр. 7). Международная температурная шкала, напротив, еще сегодня опирается на точку плавления льда 273,15° К и точку кипения воды 373,15° К. [c.150]

Если давление рабочего тела меньше давления в тройной точке, то твердое тело — лед будет непосредственно переходить в газообразное состояние, минуя жидкое, т. е. будет наблюдаться явление сублимации. Если давление рабочего тела больше давления в тройной точке (А) и меньше критического давления (К), то твердая фаза — лед будет переходить в жидкое состояние, а при дальнейшем нагревании — из жид ого в газообразное состояние. [c.176]

При построении г5-диаграммы по оси ординат откла/ ывается энтальпия пара, а по оси абсцисс — энтропия. За начало координат принято состояние воды в тройной точке, где so = О, /о = 0. По данным таблиц водяного пара на диаграмму прежде всего наносят нижнюю и верхнюю пограничные кривые, сходящиеся в критической точке К. Нижняя пограничная кривая выходит из начала координат, так как в этой точке энтальпию и энтропию принимают равной нулю (рис. 11-9). Состояние воды изображается точками па соответствующих изобарах, которые практически сливаются с нижней пограничной кривой. Линии изобар в области влажного пара являются прямыми наклонными линиями, расходящимися веером от нижней пограничной кривой. В изобарном процессе [c.186]

При нагревании твердого кристаллического тела в условиях постоянного давления в зависимости от его величины происходит переход в жидкое или в газообразное состояние. Если давление перехода меньше давления в тройной точке или много больше давления в критической точке, то вещество из кристаллического состояния будет переходить прямо в газообразное, минуя жидкое состояние. Если давление больше давления в тройной точке и меньше давления в критической точке, то вещество из кристаллического состояния будет переходить сначала в жидкое, а затем при дальнейшем нагревании из жидкого состояния в газообразное. [c.132]

Рассмотрим 7—5-диаграмму водяного пара (рис. 7.3). Общие свойства этой диаграммы были описаны ранее (см. 18). Т—5-диаграмма строится по данным специальных таблиц, содержащих параметры Т, 5 и 5", полученные на основании опытов и теоретических исследований. Так как энтропия воды в тройной точке, т. е. при = 0,01°С (7 = 273,16 К), обычно принимается равной нулю, это состояние в 7—5-диаграмме соответствует точке М. Откладывая для разных температур 7 значения 5 и 5", получим нижнюю (х = 0) и верхнюю (х=1) пограничные кривые с критической точкой К, соединяющей их. [c.85]

При нагревании твердого кристаллического тела в условиях постоянного давления в зависимости от его величины происходит переход в жидкое или в газообразное состояние, а при сравнительно больших давлениях — в плазменное состояние. Если давление перехода меньше давления в тройной точке или значительно выше давления в критической точке, то вещество из кристаллического состояния будет переходить в газообразное, а при достаточно больших давлениях — в плазменное состояние, минуя жидкое состояние. Если давление больше давления в тройной точке и меньше давления в критической точке, то вещество из кристаллического состояния будет переходить сначала в жидкое, а затем (при дальнейшем нагреве) из жидкого состояния в газообразное. [c.214]

Фазовые диаграммы (см. рнс. 3.4—3.14) относятся к сравнительно невысоким температурам и давлениям и поэтому не содержат области плазменного состояния. Эта область представлена на рис. 3.18. Масштаб верхней н нижней частей диаграммы разный, чтобы отразить сверхвысокие температуры и давления. Диаграмма в своей верхней части носит гипотетический характер, однако можно считать, что она соответствует особенностям вещества при сверхвысоких давлениях и температурах. Точка А на диаграмме представляет собой основную тройную точку, К — критическую точку, М — верхнюю точку экстремума на кривой плавления (ниже точки М вообще могут существовать и другие точки экстремума, причем число этих нижних точек всегда четное) точка N — граничная точка кристаллического состояния. [c.219]

Кипение жидкости возможно во всем интервале температур между критической и тройной точками вещества. Для возникновения процесса кипения необходимы по крайней мере два условия должны быть в наличии центры парообразования и температура жидкости должна превышать температуру насыщения. Центрами парообразования могут служить впадины на поверхности нагрева, пузырьки газа, твердые частицы в объеме жидкости и т. д. [c.171]

Если давление перехода меньше давления в тройной точке или много больше давления в критической точке, то вещество из кристаллического состояния будет переходить прямо в газообразное, минуя жидкое состояние. Если давление больше давления в тройной точке и меньше давления в критической точке, то вещество из кристаллического состояния будет переходить сначала в жидкое, а затем при дальнейшем нагревании из жидкого в газообразное состояние. [c.127]

При меньших температурах, например вблизи температуры плавления, жидкость по своей структуре ближе к твердому состоянию, нежели к газообразному. В этом случае при сопоставлении свойств жидкой и твердой фаз за естественный масштаб следует принимать уже не критические параметры, а другие характеристики, которые вытекают из аналогии между жидким и твердым состояниями. Одной из таких удобных характеристик является величина так называемого свободного объема жидкости, представляющего собой объем, приходящийся на долю одной частицы жидкости при какой-либо характерной температуре (например, при температуре тройной точки или при Т—>-0 в последнем случае величина свободного объема определяется экстраполяцией). [c.210]

Температурная зависимость поверхностного натяжения а жидкого фреона-13 изучена практически во всем интервале от тройной точки до критической (см. табл. 38), однако числовые значения а сообш.аются только в работах [2.46, 4.12, 4.40]. Рать-ен и Штрауб [0.55] приводят только экспериментальные значе- [c.155]

ИЗ криста.лл1ического состояния будет непосредственно переходить в газообразное, минуя жидкое состояние. Если давление больше давления в тройной точке и меньше давления в критической точке, то вещество нз кристаллическо- [c.110]

Вычисления такого рода были выполнены для нескольких жидкостей. Измерения Сд вдоль кривой насыщения между тройной и критической точками были выполнены различными авторами для аргона, азота, кислорода, метана и четыреххлористого углерода. Ссылки можно найти в работе Роулинсона [67]. [c.191]

Наиболее подробными являются данные Ван-Иттербика и соавторов [42, 46], в совокупности охватывающие почти всю область температур от тройной точки до критической. Результаты [42] и [46] при температуре 90° К согласуются между собой с погрешностью 0,05—0,10%. При сравнении с данными других авторов в широком интервале температур не обнаруживается систематических расхождений в отличие от аналогичного сопоставления данных Ван-Иттербика и Вербека [42, 43, 83] об азоте и кислороде. Только на изотермах 134,40 и 136,02° К значения плотности [46] в ряде точек занижены на 0,3—0,4%. [c.101]

По правилу фаз Гиббса [4] тройная трехфазная система имеет две степени свободы. Состояние такой системы геометрически будет изображаться некоторой поверхностью. Очевидно, что фигуративная точка, изображающая состояние системы при одновременных критических явлениях в трех сосуществующих фазах, должна находиться на поверхности, ограничивающей область трехфазного равновесия. Если обозначить индексами 1, 2, 3 сосуществующие фазы в порядке увеличения их плотности, то в критической точке высшего порядка должны совместиться два состояния критические явления происходят между фазами 1 и 2 в присутствии третьей некритической и между фазами 2 и 3 в присутствии первой некритической фаз. Бюхнер назвал такие состояния системы критической конечной точкой [5]. На диаграмме фазовых равновес11Й эти состоя-1шя будут описывать две кривые критических конечных точек (тройная система в критической точке имеет одну степень свободы). Критическая точка высшего порядка должна быть точкой сшивания двух кривых критических конечных точек. [c.55]

Жидкая двуокись углерода — бесцветная и без запаха жидкость. В виде насыщенной жидкости двуокись углерода может существовать при давлениях от 7,53 (критическое давленйе) до 0,528 МПа (тройная точка) и соответственно температурах от +31,05 до —56,6 °С. При температуре ниже +11 °С она тяжелее воды, а при температуре выше + 11 °С — легче. Плотность жидкой двуокиси углерода значительно изменяется с изменением температуры. Растворимость воды в жидкой двуокиси углерода небольшая. Жидкая двуокись углерода превращается в газ при подводе к ней теплоты. При нормальных условиях при испарении [c.14]

Данные о плотности жидкости в состоянии равновесия с кристаллом отсутствуют. Информация о плотности кипящей жидкости (табл. 1.11) имеется фактически от тройной точки до критической. Исследования Куэнена и соавторов выполнены в конце прошлого века и представляют ныне лишь исторический интерес. Мы не смогли ознакомиться с диссертациями Томлинсона (1971) и Пала (1971) и докладом Оррита и Оливса на IV конференции по сжиженным природным газам (1974). Однако значения из этих работ приведены в отчете Гудвина и соавторов [43], и кроме того, достаточно подробные данные для этого диапазона температур имеются в работах других авторов. [c.23]

Рядом авторов на основании экспериментальных данных были составлены таблицы термодинамических свойств этана Первые достаточно подробные таблицы для широкой области параметров (200—500 К, 0,1—49 МПа) составлены Тесте ром [86]. Они содержат значения и, 2, /г, 5, с , Ср, / для газо образного этана, а также данные для линии насыщения (о Н, 5) в интервале от тройной точки до критической. Таблиць получены путем численного дифференцирования характери стической функции Гиббса, носгроешюй а основании сгла жеиных и интерполированных экспериментальных р, и, Т [c.68]

В тот день, когда впервые Камерлииг-Ониес [1] ожижил гелий, он пытался также достичь тройной точки, понижая давлеине пара над жидкостью. Эта и последующие попытки окончились неудачей, после чего стало ясно, что гелий иод давлением насыщенных паров остается жидкостью при всех температурах ниже критической точки. [c.784]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...