Критическая точка вещества

Критические давление /7 . температура и объем и представляют собой значения этих параметров в критической точке вещества критическая точка определяется условиями [c.18]

Критической точкой вещества называется точка, где исчезают основные различия между жидкостью и ее паром удельные объемы и прочие характеристики кипящей жидкости и сухого насыщенного пара равны. Параметрами критической точки является критическое давление р и критическая температура Т . Критическим давлением называют такое давление, при котором и выше которого жидкость не может быть превращена в пар критической температурой называют такую температуру, при которой и выше которой пар не может быть сконденсирован (см. раздел 7. Пары и парообразование). [c.12]

Уместно отметить здесь, что у всех реальных однородных тел существует такое состояние (вообще единственное) устойчивого равновесия, при котором производная (др/дУ)т обращается в нуль. Это состояние называется критическим состоянием или критической точкой вещества. [c.119]

Значительный интерес представляет так называемая критическая точка вещества, в которой исчезает различие между жидкостью и ее паром, и, следовательно, скрытая теплота парообразования равна нулю. [c.45]

Параметры критической точки веществ приведены в табл. 5-12. [c.207]

Критическая точка лежит на границе устойчивости, поэтому новое свойство возникает спонтанно, в результате нарушения устойчивости . В окрестности критической точки вещество характеризуется пониженной устойчивостью. В случае же перехода I рода каждая из фаз сама по себе устойчива и фазовый переход наступает в результате конкуренции двух возможных состояний — однофазного и двухфазного. С этим связана возможность метастабильных состояний (переохлаждения и пере грева). В критической точке переохлаждение или перегрев невозможны. [c.14]

Рост флуктуаций плотности вызывает соответствующий рост флуктуаций показателя преломления. Поэтому вблизи критической точки вещество сильно рассеивает свет. Это явление носит название критической опалесценции . [c.87]

Если давление меньше давления в тройной точке или много больше давления р критической точке, вещество [c.109]

Но обращение в нуль производных ( 1и ) (характеризует критическую точку вещества. Таким образом, температура, соответствующая предельной изотерме с исчезающе малой протяженностью волнообразной [c.139]

Мы могли бы рассматривать и такие изменения состояния, при которых вещество находится в цилиндрическом сосуде, закрытом герметически прилегающим, очень свободно движущимся поршнем, на который действует постоянное давление. Пусть сначала температура очень высока. С отводом тепла объем будет уменьшаться. Такое изменение состояния мы будем называть изобарическим оно представляется прямой, параллельной оси абсцисс (изобара). Если постоянное давление, под которым при этом находится вещество, выше критического, то вещество снова без нарушения непрерывности переходит от приблизительно газообразного состояния к приблизительно капельному. Если, напротив, давление меньше, чем критическое, то с убыванием объема температура падает только до тех пор, пока не будет достигнута двухфазная область. Так как тогда изобара совпадает с изотермой, температура будет оставаться постоянной до тех пор, пока все вещество не станет жидким. Если поэтому при определении понятий пара и газа положить в основу изобарическое сжатие, то прямая, проведенная через критическую точку параллельно оси абсцисс, была бы линией, разделяющей оба состояния, так как выше нее изобарический переход какого-либо состояния в любое другое никогда не будет связан с конденсацией, тогда как ниже нее изо- [c.301]

Точку перегиба К можно определить как точку, в которой исчезает различие между жидким и парообразным состоянием вещества. Выше критической точки вещество может находиться лишь в газообразном состоянии. Таким образом, точка К характеризует особое состояние вещества, называемое критическим состоянием, а сама/ точка К называется критической точкой. Давление и объем вещества в критическом состоянии называются критическим давлением (рн) и критическим объемом [c.23]

Общий вид р—7-диаграммы вещества, включая сверхвысокие температуры и сверхвысокие давления, показан на рис. 2.9 (в области сверхвысоких давлений диаграмма имеет гипотетический характер [3], причем масштаб в верхней части диаграммы взят много меньшим, чем в нижней части). Эта диаграмма определяет границы каждой из четырех возможных фаз вещества и состояния равновесного сосуществования различных фаз. Точка К на диаграмме представляет собой критическую точку вещества, А — основную тройную точку, М — верхнюю точку экстремума на кривой плавления, N — граничную точку кристаллического состояния вещества участок ОА кривой фазового равновесия соответствует равновесию кристаллической и газообразной фаз (угол наклона этого участка всегда острый), — равновесию жидкости и газа нижняя часть участка АМ соответствует равновесию кристаллической и жидкой и далее газообразной фаз, а верхняя часть — равновесию кристалла и плазмы. Температура есть температура основной тройной точки, Гк— критическая температура, — температура ионизации. [c.73]

Вообще температура кипения возрастает с увеличением давления. Поскольку температура кипения и давление возрастают, то плотность пара увеличивается, а плотность жидкой фазы уменьшается до тех пор, пока при определенных температуре и давлении плотность и другие свойства этих двух фаз не станут идентичными. Эти значения температуры и давления определяют критическую точку. По мере приближения к критической точке свойства двух фаз становятся более близкими и энергия, требуемая для превращения вещества из одной фазы в другую, уменьшается. В критической точке скрытая теплота парообразования становится равной нулю. При температуре выше критической невозможно получить более одной фазы при любом давлении. [c.60]

В критической точке все три приведенных параметра имеют одинаковое значение, равное единице, и критические состояния всех веществ являются соответственными. [c.46]

В критической точке исчезает различие между жидкостью и паром. Выше критической точки существование вещества в двухфазном состоянии невозможно. Никаким давлением нельзя перевести газ в жидкое состояние при температурах выше критической. [c.175]

И тройная точка, и критическая точка чем-то замечательны, но каждая по-своему. Тройная точка представляет единственную температуру и единственное давление, при которых могут находиться в равновесии твердая, жидкая и газообразная фазы одного вещества. В сосуде, в котором одновременно находятся три эти фазы, температура и давление всегда имеют одни и те же значения, Г.J,p и и остаются [c.125]

Вдали от критической точки флуктуации не так велики, как в области критической точки, но они существуют и ими объясняется молекулярное рассеяние света в чистом веществе. [c.584]

Степень упорядоченности вещества в каждом равновесном состоянии определяется долями индивидуальных энергий в его объеме. Нами такие доли рассчитаны для неона, аргона, криптона и ксенона в их критических точках. [c.35]

В отличие от идеального газа модельное термомеханическое вещество отображает все особенности реальных веществ оно имеет линии идеального газа, Бойля, Джоуля-Томсона, Джоуля. Изотерма, проходящая через его критическую точку, претерпевает перегиб, а частные производные (йр/йу),, и (б р/бу ),. в ней ровны нулю. Высокие модельные качества термомеханического вещества подтверждены также результатами количественных сопоставлений его свойств со свойствами реальных атомных веществ — неона, аргона, криптона и ксенона. Найдено, например, что в его критической точке = 8/27 = 0,296. По обобщенным опытным данным [2] значения составляют для неона [c.56]

Таким образом, можно заключить, что нри расширении в области, где рабочее вещество близко к критической точке (или когда производится расширение жидкости), или при расширении между сравнительно высокими давлениями процесс дросселирования высокоэффективен и вследствие простоты он столь же удобен, как и процесс адиабатического расширения в детандере. Однако в тех случаях, когда падение давления при расширении велико или происходит от сравнительно высоких температур, адиабатическое расширение предпочтительнее, несмотря на технические сложности его осуш ествления. [c.79]

Это означает, что критическое состояние простой однокомпонентной системы возможно лишь при определенных температуре, давлении и объеме, т. е. в одной критической точке Tgp- Ркр, Укр- Параметры критической точки зависят только от свойств данного вещества. [c.245]

Точность расчета по этому методу не превышает 15%, так как закон соответственных состояний выполняется лишь приближенно. Так, при одинаковых я и т коэффициенты сжимаемости должны быть равны, причем должны быть равны и коэффициенты сжимаемости в критической точке Но для реальных веществ [c.109]

Испарение н конденсация. 8.2. Свойства вещества в области критической точки. 8.3. Насыщенный пар. 8.4. Влажный пар. [c.6]

При температурах, больших, чем в точке К, фазовый переход жидкости в пар или обратно не происходит. Эта конечная точка кривой фазового равновесия жидкость—газ (или что то же самое — жидкость—пар ) получила название критической точки, а соответствующие ей значения температуры и давления — критической температуры T и критического давления вещества. Следовательно, при температуре выше критической сжижение газа, т. е. превращение газа в жидкость, невозможно. [c.129]

Существование конечной (критической) точки у кривой фазового равновесия жидкой и газообразной фаз показывает, что между жидким и газообразным состояниями вещества при высоких температурах (больших Т, ) не имеется принципиального различия. [c.129]

Но обращение в нуль производных (дplдv)т и (д р1да - )х характерно для критической точки вещества. Таким образом, температура, соответствующая предельной изотерме с исчезающе малой протяженностью волнообразной части, представляет собой верхнюю границу двухфазных (жидкого и газообразного) состояний вещества, т. е. является критической температурой Т . Точка изотермы, в которой все три корня уравнения Ван-дер-Ваальса совпадают, есть критическая точка. [c.198]

Критические параметры (критическое давление критическая температура Г , критический объем являются важными термодинамическими характеристиками вещества, выражающими в обобщенной количественной форме эффект действия молекулярных сил они представляют собой знйчення термических параметров в критическом состоянии (критической точке) вещества, которое определяется условием [c.18]

Критическое давление, температура и объем р , Т , представляют собой значения этих параметров в критической точке вещества критическая трдка определяется условиями dpldv)T = 0 (d pldv )T — 0. [c.17]

Предполагалось, и это важно для изложенного выше, что вблизи критической точки при заданных постоянных температуре и давлении в системе могут длительно существовать слабо неравновесные по плотности состояния. Построим простую модель подобной системы. Рассмотрим идеальный газ, состоящий из одиночных молекул е и групп по и таких молекул. Если в начальный момент все и-меры находятся в одной части сосуда (А), а мономеры — в другой части (Б), то при равенстЕв объемной плотности числа мономеров и п-меров давление идеального газа в обеих частях сосуда будет одинаковым, а плотности газа в А и Б должны различаться в п раз. Если время установления равновесия пе е больше характерного времени диффузии в системе, то будет происходить постепенное диффузионное выравнивание плотности. Аналогия этой модели с околокритическим состоянием вещества в том, что вблизи критической точки вещество структурно неоднородно. Динамическое равновесие между молекулярными группами и одиночными молекулами устанавливается медленно. Это равновесие легко смещается от малых внешних воздействий. При переходе двухфазной системы через критическую точку возникает картина, напоминающая обсуждаемую модель. [c.300]

Если давление перехода меньше давления в тройной точке или много больще давления в критической точке, вещество из 1кристаллического состояния будет переходить прямо В газо- [c.75]

Что касается критической точки К, то в ней на первый взгляд, казалось бы, не происходит ничего особенного. Однако эта точка, в которой исчезает фазовый переход первого рода, очень необычна. В ней обращается в бесконечность изотермическая сжимаемость вещества, становятся аномально большими флуктуации плотности и творятся другие мелкие безобразия. Изучение таких и подобных этим критических явлений составл5 ет предмет бурно развивающейся в последнее время главы статистической физики. Но мы не будем на них останавливаться, отсылая читателя к прекрасному популярному обзору В.Л.Покровского. [c.126]

Моксимальное расхождение среди долей, определенных через внергии в точках Бойля, достигло почти 5%, что примерно на 2% выше обычных в феноменологической термомеханике. Лучшая сходимость наблюдается при определении долей через энергии в критических точках. Здесь максимальное расхождение не превысило 2,7%. Приблизительно такое же максимальное расхождение имеет место при определении внутренних энергий названных веществ путем суммирования индивидуальных составляющих в их критических состояниях. [c.36]

Отметим, что два последних вещества в табл. 3, а пменно этилен и метан, имеют критическую точку ниже 30° С и, следовательно, не могут сравниваться с другими веществами в табл. 6. Эти вещества особенно удобны в каскадных паровых циклах, где они могут быть использованы нрн температурах конденсации, значительно меньших критической температуры. [c.33]

Поверхностное натяжение жидкости чувствительно к ее чистоте и температуре. Вещества, способные в значительной степени снизить силы поверхностного натяжения, называются поверхностно-активными веществами (ПАВ). При повышении температуры величина поверхностного на1яжения уменьшается, а в критической точке перехода жидкости в пар обращается в нуль. [c.24]

См, Хайрутдинов К. А. Значение изохорной теплоемкости и адиабатной сжимаемости чистых веществ в критической точке//Журн. физ. химии. 1978. 52. С, 2794. [c.176]

Если сжимать газ при постоянной температуре, то можно достигнуть состояния насыщения (сжижения газа), соответствующего этой температуре и некоторому определенному давлению. При дальнейшем сжатии пар будет конденсироваться и в определенный момент полностью превратится в жидкость. Процесс перехода пара в жидкость проходит при постоянных температуре и давлении, так как давление насыщенного пара однозначно определяется температурой. На р— у-диаграмме (рис. 9.1) область двухфазных состояний (пар и жидкость) лежит между кривыми кипящей жидкости и сухого насыщенного пара. При увеличении давления эти кривые сближаются. Сближение происходит потому, что объем пара уменьшается, а объем жидкости увеличивается. При некотором определенном для данной жидкости (пара) давлении кривые кипящей жидкости и пара встречаются в так называемой критической точке, которс1Й соответствуют критические параметры давление р , температура удельный объем характеризующие критическое состояние вещества. При критическом состоянии исчезают различия между жидкостью и паром. Оно является предельным физическим состоянием как для однородного, так и для распавшегося на две фазы вещества. При температуре более высокой, чем критическая, газ ни при каком давлении не может сконденсироваться, т. е. превратиться в жидкость. [c.103]

Иной характер имеет различие между газообразным и кристаллическим состояниями вещества. Кристаллическое состояние есть анизотропная фаза вещества, а газообразное состояние представляет собой изотропную фазу его. Вследствие этого непрерывный переход из твердого состояния в газообразное (а также в жидкое при высоких температурах например, больших критической) едва ли возможен, поэтому кривая фазового равновесия между кристаллической и жидкой или газообразными фазами критической точки не имеет. Вместе с тем нужно иметь в виду, что вблизи кривой фазового равновесия кристалл—жиддсость свойства кристаллической и жидкой фаз сходны. [c.129]

Из сказанного не следует, что жидкость можно рассматривать как плотный газ или же как испорченный кристалл . Жидкое состояние представляет собой промежуточное состояние вещества, качественно отличающееся 1 т твердого и газообразного состояний это отличие может быть больще или меньше в зависимости от того, при каких давлении и температуре на.ходится жидкость. Около кривой плавления свойства жидкости близки, как уже отмечалось ранее, к свойствам кристалла, а в области критической точки свойства жидкости приближаются к свойствам газа. [c.130]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...