Криогидратная точка

Таблица 3-1. Криогидратные точки некоторых солей

Левая часть рисунка (а) представляет собой зависимость растворимости соли В от температуры, которую можно определить изотермическим методом или по кривым охлаждения [б), полученным на основе данных термического анализа. Отдельные элементы диаграммы соответствуют следующим состояниям системы точка А — кристаллизации льда из воды А Е — изменению состава раствора, насыщенного льдом, в зависимости от температуры В Е — изменению состава раствора, насыщенного солью Б точка Е — эвтектической (криогидратной) точке системы. [c.60]

Практически криогидратную смесь легче всего получить замораживанием водного раствора соли, имеющего концентрацию, которая соответствует криогидратной точке. [c.118]

Охлаждение эвтектиками. Эвтектическая смесь получается путём замораживания насыщенного соляного раствора определённой концентрации. С увеличением концентрации раствора увеличивается плотность его и понижается точка замерзания. Понижение точки замерзания рассола с увеличением концентрации возможно только до так называемой криогидратной точки, когда в равновесии будут находиться все три фазы раствор, соль и лёд, т. е. застывший растворитель — вода (табл. 3). [c.501]

Для измерений при отрицательных температурах употребляются термостаты, охлаждаемые рассолом, протекающим по трубкам змеевика, которые расположены внутри жидкости термостата или на его боковой поверхности. Термостатической жидкостью служит спирт или другая органическая жидкость с низкой точкой замерзания. Можно использовать сам холодильный агент — рассол, криогидратные смеси в последнем случае смесь является оболочкой, окружающей ванну термостата. Изменение температуры t может быть осуществлено путем монтировки в термостате электронагревателей, работающих одновременно с охладителями. [c.233]

При охлаждении системы до криогидратной температуры /3 начинается выделение в твердую фазу криогидрата — соли В и льда. В этот момент состав системы определяется точкой №3, состав жидкой фазы — точкой Е, а состав твердой фазы — точкой S3. Во время вымерзания криогидрата температура остается постоянной (остановка на кривой охлаждения NeN e), состав жидкой фазы Е также не изменяется, поскольку соотношение компонентов в выделяющейся фазе идентично составу раствора. Состав же твердой фазы изменяется от в направлении обогащения ее льдом З Шз) момент совпадения точек S3 и Шз укажет на полное затвердевание системы. После этого момента состояние системы характеризуется обычным охлаждением твердой фазы, что отражается наклонным участком N eN на кривой охлаждения. [c.61]

При охлаждении до криогидратной температуры точка состава исходной системы переместится из iW в положение Ml. При этом составу жидкой фазы будет соответствовать точка Е, а положение твердой фазы определится точкой В. По правилу рычага отношение количества твердой фазы Gs к количеству жидкой фазы Gl равно [c.79]

Если к составу, характеризующему эвтектику системы АВ (точка El), прибавлять соль С, растворимость соли В уменьшится, поскольку обе соли имеют одинаковый ион. При этом температура криогидратного раствора будет снижаться и точки состава системы от точки Ег переместятся внутрь призмы (в сторону увеличения содержания компонента С) и вниз (снижение температуры), пока не произойдет насыщение раствора солью С. [c.83]

Таким образом, в криогидратной точке одновременно присутствуют две твердые фазы, а постоянство состава раствора и тем пературы при этом определяются нонвариантностью системы в данном состоянии. Криогидраты используются для приготовления охлаждающих смесей, поскольку при атмосферном давлении температура криогидратной точки постоян- на и обычно значительно ниже температуры плавления льда. В табл. 3-1 приведены криогидратные точки некоторых солей.. [c.55]

При проектировании на горизонтальную плоскость (рис. 4-3) эвтектики двойных систем Ei, 2 и Ez расположатся в основании соответствующих перпендикуляров еь в2. вз на сторонах треугольника. Эти же точки на вертикальной проекции ВВ С С будут расположены на ребрах ВВ —-точка и на СС — точка 5. Точки плавления чистых компонентов Н, Р и К совпадут с вершинами треугольника А, В, С. Опустив перпендикуляр из криогидратной точки О, получим проекцию точки на плоскости треугольника Оь а проведя горизонталь через точку О и ребро воды, — ее проекцию на вертикальную плоскость. Соединив точки, получим проекцию политермы (рис. 4-4). [c.84]

Под политермической диаграммой системы понимают изображение избранного свойства (в данном случае растворимости) в зависимости от состава системы в некотором интервале температур. При этом нижним пределом температуры будет температура криогидратной точки. Это фигуративная точка, изображающая температуру и состав раствора Ек , с которым сосуществуют все компоненты системы — соли и лед. Верхним пределом температур будут температуры кипения эвтоники системы. [c.133]

При концентрации раствора большей, чем при криогидратной точке, температура замерзания рассола значительно повышается. Замораживаются Эвтектические смеси в специальных металлических сосудах, имеющих обычно форму трёхгранной призмы. [c.501]

В тех системах, где вода является одним из компонентов, эвтектическая точка называется криогидратной. Она характеризует состав системы при одновременной кристаллизации льда и соли В и также обладает наиболее низкой температурой замерзания раствора. Постоянство температуры плавления криогидратной смеси и соответственно температуры замерзания раствора состава Е приводили к ошибочному толкованию криогидратов как химических соединений. На самом деле крио- [c.54]

Если в системе возможно образование кристаллогидрата, зависимость давления пара от температуры и концентрации соли усложняется. Каждой кривой растворимости соответствует своя ветвь давления пара. На рис. 3-11 кривая СК характеризует растворы, насыщенные относительно безводной соли, а КЕ — растворы, насыщенные относительно кристаллогидрата этой соли. Точка К показывает давление пара в точке перехода гидрата в безводную соль и принадлежит одновременно обеим кривым. На участке KG наблюдается повышение температуры и уменьшение концентрации соли в системе. Оба эти фактора способствуют увеличению давления, поэтому на участке KG давление пара повышается. Однако точка G не будет экстремальной для этой кривой, она поксзывает давление пара кристаллогидрата при температуре его плавления. При дальнейшем повышении температуры концентрация соли продолжает расти. Эти два противоположно влияющих факт9ра приводит к тому, что давление пара еще несколько повышается (участок QH), после чего оно резко снижается до минимального при криогидратной тем- [c.74]

При охлаждении достаточно крепкого соляного раствора до 1°, к-рой соответствует растворимость соли, равная содержанию ее в растворе, из последнего выпадает твердая соль. При дальнейшем охлаждении концентрация соли в растворе изменяется, обыкновенно уменьшаясь по линии рас т во-р и м о с т и АЕ, отвечающей равновесию раствор—кристаллы соли (см. фигуру). При охлаждении же слабых растворов с концентрациями С<Се (где Се — концентрация эвтектики) из раствора при некоторой температуре з а-мерзания кристаллизуется чистый растворитель—лед, причем раствор делается более концентрированным и его понижается (см. Криоскопия) по линии ВЕ, начинающейся при С=0 в точке плавления чистого растворителя (при Г = 0°). Линии АЕ и ВЕ пересекаются в точке Е, называемой криогидратной, или эвтектической, точкой. При охлаждении раствора, состав которого определяется точкой Е, он затвердевает как целое, т, е. из [c.244]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...