Точка сублимации Точка тройная

Особый интерес представляют тройная точка для чистого вещества и, например, для бинарного раствора и четвертая точка, для которых число независимых переменных = 0. Эти точки соответствуют точкам пересечения всех возможных кривых двухфазных равновесий. Для чистого тела тройная точка является точкой пересечения кривых плавления, кипения и сублимации. [c.203]

При давлении р = 0,61 кПа, что соответствует тройной точке (точка А), процесс J-2 является процессом нагревания льда. В точке 2 одновременно начинается процесс таяния льда, парообразования и сублимации, который заканчивается в точке 3. Точка 3 характеризует состояние сухого насыщенного пара, процесс 3 -4 -нагревание пара и переход его в перегретое состояние. [c.53]

В безвариантной системе все три фазы находятся в равновесии, т. е. кривые сублимации, плавления и испарения пересекаются в одной точке, которая называется тройной точкой. Она характеризуется однозначно определенной величиной давления р и температуры Т (рис. 8.1). Кривая плавления направлена к оси давления. Это означает, что молярный объем кристалла больше, чем расплава (такое соотношение наблюдается, например, у висмута и льда). [c.129]

Теплота q фазового перехода зависит от положения точки на линиях р = f (Г), т. е. от давления и температуры. На основании уравнения Клапейрона — Клаузиуса можно сопоставить наклон линий плавления, испарения и сублимации в тройной точке. Касательные, проведенные к этим линиям в тройной точке (см. рис. 29), составляют [c.102]

Следовательно, линия сублимации в тройной точке идет более круто, чем линия испарения. [c.102]

Твердые вещества испаряются без плавления (сублимируют) при температурах ниже температуры тройной точки. Сублимация сопровождается увеличением энтальпии, которое соответствует теплоте сублимации. Последняя определяется суммой теплот плавления и парообразования, даже если вещество не может существовать в жидкой фазе при данных температуре и давлении. [c.199]

Если давление рабочего тела меньше давления в тройной точке, то твердое тело — лед будет непосредственно переходить в газообразное состояние, минуя жидкое, т. е. будет наблюдаться явление сублимации. Если давление рабочего тела больше давления в тройной точке (А) и меньше критического давления (К), то твердая фаза — лед будет переходить в жидкое состояние, а при дальнейшем нагревании — из жид ого в газообразное состояние. [c.176]

Аналогично протекает процесс испарения твердого тела. Если температура поверхности меньше температуры в тройной точке фазовой диаграммы, то вещество переходит из твердого состояния в парообразное, минуя жидкую фазу. Такой процесс испарения называют сублимацией. [c.422]

Так как система твердое тело — пар существует только при давлениях р<рт , а давление в тройной точке для большинства веществ достаточно мало, то для нее сира-ведливы перечисленные выше допущения. Поэтому, проводя те же рассуждения, что и для системы жидкость — пар, получим уравнение кривой сублимации в виде [c.40]

Началом отсчета и = 0, к — 0, з — 0 для воды принято считать тройную точку, в которой вещество может одновременно находиться в твердом, жидком и газообразном состояниях (точка А на рис. 3.3, а). Каждому веществу в тройной точке соответствуют строго определенные параметры. Так, для воды рл = 0,00061 МПа, Та = 273,16 К и оа = 0,001 м /кг. Процесс парообразования при давлении рл = = 0,00061 МПа показан на диаграмме изобарой АВ. При более низких давлениях пар может существовать лишь в равновесии со льдом. Образование пара непосредственно из твердого состояния (льда) называется сублимацией. [c.63]

Применяется также сушка сублимацией и сушка в вакууме при низких температурах и давлении (1,333-10 МПа и выше). Теплота к материалу в этом случае подводится кондукцией от нагретой поверхности или радиацией от нагретых экранов. Следовательно, вакуумная сушка практически является кондуктивной или терморадиационной. Сублимационная сушка осуществляется при давлении менее 0,62 10 МПа, т. е. ниже тройной точки для воды, влага при этом превращается в лед и удаляется путем испарения льда (сублимации) за счет сообщения теплоты материалу извне. [c.357]

Теплота сублимации D O в тройной точке составляет 12 631 . 20 ккал/моль (теплота сублимации HjO в тройной точке 12 170 ккал/моль). [c.42]

Следует, однако, заметить, что, за исключением р, Г-диаграммы, во всех остальных диаграммах ранее были рассмотрены лишь области жидкого и газообразного состояния вещества, поскольку диаграммы состояния именно этих областей чаще всего необходимы для технических расчетов Для того чтобы дать представление о том, как изображаются в этих диаграммах области иных агрегатных состояний вещества (твердая фаза, лпния плавления, линия сублимации, тройная точка), на рис. 6-35 схематично изображены пограничные кривые, разделяющие двухфазные области всех [c.206]

Вся область плавления льда I в 5-г-координатах налагается на область сублимации. Эти области налагаются друг на друга только как проекции термодинамической поверхности состояний вещества на плоскость s-t и из одной области можно перейти в другую лишь через линию действительного их соприкосновения при температуре первой тройной точки 0,01°С. [c.58]

Фазовым переходом называется переход вещества из одной фазы в другую, сосуществующую с первой. Фазовый переход вещества из твердой фазы в жидкую называется плавлением, из жидкой в газообразную — парообразованием, а из твердой в газообразную — сублимацией. В соответствии с этим точки фазового перехода называются точками плавления, насыщения и сублимации, а кривые, образованные этими точками, — кривыми плавления, насыщения и сублимации. На рис. 2.2 это кривые ОА, ОК и ОВ. Кривая насыщения заканчивается критической точкой К. Параметры критической точки для различных веществ даны в табл. 2.3. В точке О (рис. 2.2) возможно сосуществование трех фаз — твердой, жидкой и газообразной. Эта точка называется тройной точкой. [c.115]

Постоянная j определяется по одной из точек на кривой сублимации (ею может быть тройная точка). Если отсутствуют данные о тройной точке, постоянную можно определить, приравняв температуру в тройной точке температуре плавления. [c.117]

Классификация сублимационного оборудования. В настоящее время отсутствуют типовые конструкции сублимационной аппаратуры. Это приводит к большому разнообразию аппаратурно-технологического оформления сублимационных процессов, и в то же время крайне затрудняет ее обобщающую классификацию. Ниже приведено деление сублимационной аппаратуры на две группы, объединенных в зависимости от давления, при котором проводится процесс сублимационное оборудование для вакуумной и атмосферной сублимации. Первые работают при давлении ниже, вторые при давлении выше давления, соответствующего тройной точке возгоняемого вещества. [c.552]

Особый интерес представляет тройная точка для чистого вещества, являющаяся точкой пересечения кривых плавления, кипения и сублимации. [c.192]

В системе твердое вещество — пар, характерной для процесса возгонки, каждой температуре также соответствует определенное давление пара. Оно не зависит от количества присутствующего твердого вещества или пара и определяется только температурой. Кривая, представляющая условия равновесия между твердой фазой и паром, называется кривой возгонки, или сублимации. Ее общая форма сходна с кривой испарения (см. рис. 2-2). Верхней границей кривой сублимации всех веществ является тройная точка (точка плавления). Нижняя граница находится при абсолютном нуле, если не существует другой полиморфной модификации. [c.44]

РАВНОВЕСИЯ ПРИ ИСПАРЕНИИ, СУБЛИМАЦИИ И ПЛАВЛЕНИИ. ТРОЙНАЯ ТОЧКА [c.128]

I — кривая плавления (равновесие кристалл —расплав) 2 —кривая испарения (равновесие расплав — пар) 3 —кривая сублимации (равновесие кристалл — пар) А — тройная точка (равновесие кристалл — расплав — пар) [c.129]

Все три кривых равновесия (парообразования, плавлени и сублимации) пересекаются в некоторой характерной для каждого вещества точке. Эта точка А называется тройной точкой, а изображаемое ею состояте — фундаментальным. В этой точке находятся в термодинамическом равновесии три различные фазы вещества твердая, жидкая и газообразная. [c.111]

Уравнение (2-31), как следует из его вывода, справедливо для любых фазовых равновесий в чистом веществе. После интегрирования оно дает связь между давлением и температурой, необходимую чтобы фазы 1 и 2 находились в равновесии. Для любого чистого вещества (кроме гелия) в равновесии могут попарно находиться твердая фаза и газ, жидкость и газ и твердое тело и жидкость. Если проинтегрировать уравнение Клапейрона — Клаузиуса для каждого из названных фазовых переходов, то получатся уравнения кривых (в координатах р, Т), представляющих собой геометрическое р j., место точек, в которых возмож- д чистого вещества, но фазовое равновесие соответствующих двух фаз. Эти кривые соответственно называются кривая сублимации, кривая парообразования и кривая плавления. Поскольку для чистого вещества возможно одновременное равновесие трех фаз, кривые сублимации, парообразования и жлав-ления должны пересекаться,в одной точке, представляющей собой тройную точку данного вещества. Перечисленные кривые изображены на рис. 2-1, где О — тройная точка, О А — кривая сублимации, О/С — парообразования и ОВ — плавления. Совокупность этих кривых в р, Т-коордпнатах представляет собой фазовую диаграмму. [c.33]

Тройная точка нормального водорода Точка кипгния нормального водорода Тройная точка неона То же азота Точка кипения азота Точка сублимации диоксида углерода Точка затвердевания ртути Точка замерзания воды Тройная точка дифенильного эфира То же бензойной кислоты Точка затвердевания индия То же висмута [c.75]

Кроме того, на термодинамической поверхности состояния можно выделить области, в которых одновременно существуют две фазы акй — область кипения, асб и—область плавления и fdbg — область сублимации. В точке а. называемой тройной точкой, вещество может суще- [c.135]

Молекулярный вес Газовая постоянная Температура в тройной точке Давление в тройной точке Температура в точке норма.1ьного кнпсния Температура в крнтнческо точке Давление в критической точке Плотность в критической точке Теплота сублимации при О К [c.113]

Т очка М, называемая тройной точкой фазовой диаграммы, отвечает тем значениям р и Т, при которых одновременно существуют три фазы. Области, обозначенные Тв, Ж, Г, соответствуют значениям давления и температуры, при которых существуют соответственно только твердая, жидкая или газообразная фазы. Линии раздела определяются зависимостью р Т), при которой возможно существование дву с фаз одновременно. В соответствии с этим линию ОМ назь-ъзют кривой сублимации, линию СМ — кривой плавление. [c.89]

Из диаграммы видно, что ниже тройной точки жидкая фаза не существует. Ниже тройРЮ1( точки проходит кривая лед —пар, отделяющая газообразную фазу от твердой. Переход через эту кривую слева направо показывает на возможность непосредственного перехода из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу (это явление объясняет запах твердых тел, высыхание твердых тел на морозе и т. п.). Фазовый переход вещества из твердого состояния непосредственно в пар называют сублимацией, а обратный процесс непосредственного перехода пара в твердое состояние получил название десублимации. [c.158]

Наименьшим давлением, при котором еще возможно равновесие воды и насыщенного пара, является давление, соответствующее тройной точке. Под последней понимается то единственное состояние, в котором могут одновременно находиться в равновесии пар, вода и лед (точка А на рис. 4.6). Параметры тройной точки для воды Ро=611 Па, /о=0,01°С, По= = 0,00100 мз/кг. Процесс парообразования, происходящий при абсолютном давлении ро = 611 Па, показан на диаграмме изобарой А А", которая практически совпадает с осью абсцисс. При более низких давлениях пар может сосуществовать лищь в равновесии со льдом. Процесс образования пара непосредственно из льда называется сублимацией. [c.38]

Поскольку сублимация обычно происходит при низких давлениях (ниже давления в тройной точке), то удельный объем пара на линии сублимации на несколько порядков больше, чем удельный объем твердой фазы. Поэтому в соответствии с уравнением (5-125) величина dpIdT для фазового перехода твердое тело — пар больше нуля, т. е. кривая сублимации в р. Г-диаграмме имеет положительный наклон. [c.144]

На рис. 3.5 приведена указанная диаграмма, в которой справа от пограничной кривой аЬ находится область двухфазного состояния вода - пар, а слева - область воды высокого давления. Ниже температуры первой тройной точки = 0,01°С и давления р = 0,61 кПа (линия af) располагается область сублимации, которая соответствует только области давлений ниже 0,61 кПа. При более высоких давлениях при затвердевании воды образуется аномальный лёд I, у которого с ростом давления температура плавления снижается. Область плавления аномального льда, показанная сплошной линией aedha, находится в нижней левой четверти диаграммы между температурой = 0,01°С и температурой второй тройной точки t = - 22°С при давлении / = 214МПа. [c.58]

Вследствие близости температур плавления и кипения при атмосферном давлении хлорид алюминия возгоняется практически не плавясь. Температура сублимации составляет 180,2 °С. Тройная точка соответствует температуре 192,6 °С и абсолютному давлению 0,23 МПа. В связи с этим в качестве электролита используется расплавленная смесь хлорида алюминия (5 2 % (мае.)), хлорида лития ( 28 % (мае.)) и хлорида натрия (67 % (мае.)). В указанных расплавах снижается активность AI I3. Это в значительно степени обусловлено тем, что в расплавленных смесях хлоридов AI I3 связывается в комплексные анионы, например AI I4, [c.47]

Физические основы процесса. Статика процесса. В условиях равновесия давление паров и температура твердого вещества находятся в однозначном соответствии. Связь между давлением и температурой фазового перехода определяется по диаграмме состояния (рис. 5.4.1). Кривые фазового равновесия мевду всеми тремя фазами в координатах температура - давление делят диаграмму на три смежные области область твердого, жидкого и газообразного состояния вещества, пересекаясь в п ойной точке В. В этой точке одновременно сосуществуют все три фазы (твердая, жидкая и парообразная). Линия 2 является геометрическим местом точек, отвечающих таким величинам температуры и давления паров, при которых находятся в равновесии твердое тело и пар. Линия 3 соответствует равновесию в системе жидкость - пар, линия I - равновесию в системе твердое тело - жидкость. Линия 4 соответствует метастабильным состояниям равновесия, характерным для некоторых веществ. В этом случае жидкая фаза может существовать при давлении более низком, чем давление тройной точки. Кривая 2 равновесия твердая фаза - пар позволяет определять параметры, при которых возможны процессы сублимации и десублимации. [c.551]

Для некоторых веществ давление в тройной точке более высокое, чем атмосферное. Для таких веществ пунктирная горизонтальная линия, соответствующая атмосферному давлению, делчит ниже тройной точки и поэтому переход из области устойчивости твердого тела в область устойчивости пара происходит, минуя жидкую область. При атмосферном давлении эти вещества ие расплавляются, а испаряются прямо из твердой фазы (сублимация) они могут сосуществовать с жидкой фазой только при достаточно высоком давлении. [c.84]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...