Молекула силы молекулярные

Силы притяжения действуют п том же направлении, что и внешнее давление, и приводят к возникновению молекулярного (или внутреннего) давления. Сила молекулярного притяжения каких-либо двух малых частей газа пропорциональна произведению числа молекул в каждой из этих частей, т. е. квадрату плотности, поэтому молекулярное давление обратно пропорционально квадрату удельного объема газа p on = a/v , где а — коэффициент пропорциональности, зависящий от природы газа. [c.9]

Силы молекулярного притяжения не только приводят к искривлению поверхности, но и придают поверхности жидкости особые свойства. На молекулы жидкости, лежащие на поверх-Рис. 294. иости, действуют силы молекулярного [c.518]

Силы взаимного притяжения препятствуют разлетанию молекул газа и, следовательно, действуют в том же направлении, что и внешнее давление р, удерживающее газ в данном объеме. Чтобы учесть действие этих сил, достаточно в первом приближении прибавить к внешнему давлению р некоторый добавочный член, который называется внутренним или молекулярным давлением и обозначается р ,. Поскольку суммарная сила молекулярного притяжения каких-либо двух малых частей газа пропорциональна произведению чисел молекул в каждой из этих частей, т. е. квадрату плотности, молекулярное давление обратно пропорционально квадрату удельного объема газа [c.17]

Уравнение Клапейрона передает главнейшую особенность газообразного состояния, заключающуюся в хаотичности теплового движения молекул, но не учитывает действующих между молекулами сил. Поэтому чтобы получить уравнение состояния реального газа, необходимо ввести в это уравнение поправку на взаимодействие молекул. Эта поправка должна заключаться в замене давления р суммой внешнего и молекулярного давлений р ф- р,мл и объема о, занимаемого газом, свободным объемом v — Ь. Результат будет тем лучше, чем точнее определены значения Ь и р ол- [c.17]

Для выяснения предела действия газовых законов в термодинамике введено понятие идеального газа. Под ним понимают теоретическую модель газа, представляющую собой хаотически движущиеся, равномерно распределенные по объему и непрерывно соударяющиеся упругие молекулы. При этом не учитывается взаимодействие частиц газа — молекул, объем которых пренебрежимо мал по сравнению с объемом газа и в которых отсутствуют силы молекулярного сцепления. [c.114]

Вязкость капельных жидкостей зависит от температуры и уменьшается с увеличением последней. Вязкость газов, наоборот, с увеличением температуры возрастает. Это объясняется различием самой природы вязкости в жидкостях и в газах. В жидкостях молекулы расположены гораздо ближе друг к другу, чем в газах, и вязкость вызывается силами молекулярного сцепления. Эти силы с ростом температуры уменьшаются, поэтому вязкость падает. В газах же вязкость обусловлена главным образом беспорядочным тепловым движением молекул, интенсивность которого увеличивается с температурой. Поэтому вязкость газов с увеличением температуры возрастает. [c.14]

Внутренняя теплота перехода зависит от сил взаимного притяжения молекул и численно равна работе, которую нужно совершить против сил молекулярного притяжения, чтобы увеличить удельный объем веш,ества с до [c.137]

Критические параметры, как уже указывалось в 6-2, представляют собой обобщенную количественную характеристику действующих между молекулами сил и на этом основании должны быть отнесены к числу главнейших определяющих молекулярных параметров газообразных и жидких тел. [c.207]

Общая количественная мера движения во всех его формах называется энергией. Всякое тело обладает запасом внешней и внутренней энергии. Внешняя энергия тела обусловлена его видимым движением и наличием сил гравитации, т. е. определяется его кинетической и потенциальной энергией, внутренняя энергия тела — невидимым движением молекул и атомов тела и наличием сил молекулярного взаимодействия, которые присущи телу при любых условиях (тело может двигаться или находиться в покое, иметь низкие или высокие температуру и давление). Таким образом, внутренняя энергия — это такая форма энергии, которая не зависит от движения самого тела и его относительного расположения среди других тел. [c.19]

Другой причиной, объясняющей обмен количеством движения между молекулами газа и твердой стенкой, служит неупругий характер удара, являющийся скорее правилом, а не исключением. Молекулы газа, вместо того чтобы отскакивать от твердой стенки, как бы прилипают к ней под действием сил молекулярного притяжения. Такое прилипание является причиной образования на твердых поверхностях так называемых адсорбционных слоев молекул газа, которым окружены твердые тела. Это явление, называемое адсорбцией газа (а его слои, находящиеся на твердом теле, — адсорбционными слоями), имеет выдающееся практическое и научное значение. На нем основано разработанное впервые в России академиком Н. Д. Зелинским применение так называемого активированного, пористого угля для создания противогазов. [c.69]

Изучение особенностей жидкостей, не подчиняющихся формуле Бачинского, дало основание предположить, что для всех них характерна так называемая ассоциация молекул. Под этим разумеют способность молекул благодаря наличию сил молекулярного притяжения как бы слипаться друг с другом, образуя агрегаты из тесно связанных между собой двух или трех молекул. В отличие, однако, от агрегатов, связанных силами химического сродства, такие группы или ассоциации молекул существуют в связанном состоянии сравнительно недолго, распадаясь под действием толчков окружающих молекул. [c.84]

Эти представления дополнил А. 3. Голик, показавший с предельной ясностью и точностью влияние на вязкость жидкостей и растворов типа расположения молекул и молекулярных сил взаимодействия, характеризуемых критической температурой. При этом в обширных работах Голика и его учеников было показано, что наиболее простые закономерности, связывающие вязкость и состав жидкости, получаются в том случае, когда рассматривается группа жидкостей структуры, сходной по данным рентгеноструктурного анализа. [c.89]

Подобное строение адсорбционного монослоя позволяет легко понять очень сильное (в 10 и более раз) понижение коэффициента трения при образовании этого слоя на твердых поверхностях, тем более сильное, чем длиннее соответствующая молекула. Действительно, ориентированные параллельно друг другу цепи молекул как бы скрепляются силами молекулярного притяжения, что обеспечивает необходимую прочность всего слоя, позволяющую ему выдерживать, не продавливаясь, нагрузку (силу давления), развивающуюся между соприкасающимися тепами. Однако при большой д.пине цепей они способны несколько наклоняться под влиянием начинающегося скольжения поверхностей, разделенных такими слоями, а также несколько изгибаться. Благодаря этому скольжение может облегчаться по сравнению со скольжением несмазанных поверхностей. [c.121]

Спрашивается, как же можно говорить о силах взаимного молекулярного притяжения при контакте двух шариков, который по существу может иметь место только в одной точке Здесь следует вспомнить, что силы притяжения, действующие между молекулами, имеют хотя и очень малый, но все-таки определенный радиус действия. Вернее, существует определенный закон, по которому силы молекулярного притяжения убывают по мере уве- [c.136]

Таким образом, механизм развития энергии беспорядочного теплового движения молекул при трении в своей основе одинаков при внутреннем и при внешнем трении. Различие обоих случаев, по-видимому, связано с тем, что при внешнем трении твердых тел переход из одного по.тожения равновесия в другое совершают одновременно группы молекул, связанных между собой силами молекулярного сцепления, тогда как при внутреннем трении в жидкостях переход этот совершается отдельными атомами не одновременно и в основном независимо друг от друга. [c.146]

Если принять, что в рассматриваемом случае плоскость скольжения лежит на границе между хвостами молекул адсорбционного слоя, торчащими наружу, и молекулами затвердевшего парафина, то результаты этих экспериментов становятся понятными. С ростом концентрации поверхностно-активного вещества от таких ее значений, при которых адсорбционный слой уже в основном заполнен, силы молекулярного притяжения, действующие по- [c.160]

Число молекул, ассоциированных в группы, состав этих групп и силы внутримолекулярного взаимодействия изменяются в зависимости от температуры. Наличие ассоциированных групп молекул и молекулярные силы определяют степень отклонения реального газа от идеального. При повышении температуры реального газа его свойства приближаются к свойствам идеального газа. [c.17]

Всякое тело состоит из вещества или материи. Само по себе вещество, образующее физическое тело, состоит из мельчайших частичек-молекул, связанных между собой силой молекулярного сцепления. [c.5]

Состояние тел определяется силой молекулярного сцепления между молекулярным пространством (расстоянием между молекулами вещества) и подвижностью молекул. [c.19]

Жидкие тела (вода, ртуть) не имеют постоянной, устойчивой формы и принимают форму сосуда, в котором они находятся (показать на примере, налив воду в сосуд). У жидких тел сила молекулярного сцепления меньше, а межмолекулярное пространство и подвижность молекул намного больше, чем у твердых тел. Жидкие тела легко переливаются из одного сосуда в другой. Но жидкости оказывают большое сопротивление изменению объема и почти несжимаемы. Это происходит потому, что между молекулами, помимо межмолекулярной силы сцепления, существует и сила отталкивания. В обычных условиях сила сцепления между молекулами, тождественна силе отталкивания, а при [c.19]

НИИ. (газообразном), свойства их существенно различаются, поскольку газы очень далеки от начала конденсации, а пары легко превращаются в жидкость. У газов размеры молекул исчезающе малы по сравнению с расстоянием между ними и силы взаимного притяжения ничтожны. Поэтому для простоты, без существенной погрешности, их можно отнести к идеальным газам, у которых силы молекулярного притяжения вообще отсутствуют, а сами молекулы представляют собой материальные точки, объем которых равен нулю. [c.12]

Молекулярный механизм вязкости определяется в основном силами молекулярного взаимодействия и в незначительной степени — залетам молекул. [c.16]

Третья область — это сильно сжатый газ при повышенных температурах. Здесь вязкость имеет положительный температурный коэффициент, но молекулярный механизм вязкости определяется как силами молекулярного взаимодействия, так и залетом молекул. [c.17]

Как известно, силы межмолекулярного взаимодействия в жидкости больше, чем в насыщенном паре этой жидкости. Рассмотрим молекулу, находящуюся внутри объема жидкости А на рис. 6-1). Очевидно, что на эту молекулу действуют силы притяжения со стороны других молекул, непосредственно примыкающих к рассматриваемой молекуле. Поскольку эти молекулы окружают рассматриваемую нами молекулу А со всех сторон, то, естественно, равнодействующая всех межмолекулярных сил, действующих на молекулу А, равна нулю. Совершенно иное положение у молекулы Б, находящейся на границе раздела фаз. В этом случае на молекулу Б действуют силы молекулярного притяжения со стороны молекул жидкости, расположенных с боков и снизу от молекулы Б, а сверху на молекулу Б действуют силы притяжения со стороны молекул, находящихся в паровой фазе над поверхностью жидкости. Следует заметить, что поскольку плотность пара значительно меньше плотности жидкости (всюду вдали от критической точки, где эти плотности сравниваются между собой), то и расстояния между молекулами в паровой фазе значительно больше, чем между молекулами в жидкой фазе. Отсюда очевидно, что силы притяжения, действующие на молекулу Б со стороны молекул паровой фазы, значительно меньше, чем силы притяжения со стороны молекул жидкой фазы. Следовательно, равнодействующая межмолекулярных сил, действующих на молекулу Б, не равна нулю. Понятно, что эта равнодействующая сила направлена внутрь жидкости по нормали к поверхности жидкости. Очевидно, что в таком же положении, как и молекула Б, находятся все молекулы, находящиеся на поверхности жидкости, и, следовательно, поверхностный слой оказывает давление на весь объем жидкости. Это давление называется внутренним давлением. Внутреннее давление жидкостей весьма велико. Расчеты показывают, что, например для воды при [c.136]

Характер сил ядерного взаимодействия до некоторой степени также напоминает характер сил молекулярного сцепления. Р1з-пестно, что силы молекулярного взаимодействия, обусловливающие внутреннее сцепление в телах, обладают малым радиусом действия. С увеличением расстояния между молекулами эти силы быстро [c.172]

Наоборот, если силы молекулярного притяжения между молекулами жидкости больше, че.м. между молекулами жидкости и с1енки, то равнодействующая этих сил F [c.518]

Значение критических параметров обусловливается тем, что они служат обобщенной количественной харат<теристикой действующих между молекулами сил, и поэтому во всех случаях термодинамического анализа в силу макроскопического характера последнего (в отличие от микроскопического анализа, основывающегося на кинетической теории) р , р, , являются вместе с р определяющими молекулярными параметрами, о будет вполне [c.216]

ГГрд идеальным газом понимают совокупность материальных вполне упругих молекул, обладающих пренебрежимо малыми объемами, находящихся в состоянии хаотического движения и лишенных сил взаимо-действия (т.е. сил взаимного притяжения и отталкивания). Отличие реального газа от идеального заключается в том, что в реальном газе в той или иной мере проявляются силы молекулярного взаимодействия, и в том, что фактически молекулы его занимают хотя и очень малые, но, тем не менее, вполне конкретные конечные по величине объемы. Чем дальше отстоят молекулы газа друг от друга и чем меньше их линейные размеры по сравнению с расстояниями, отделяющими их друг от друга, тем меньше становятся силы взимодействия между ними и тем меньше реальный газ будет отличаться от идеального. [c.15]

В отличие от газов, жидкости характеризуются определенным объемом, но как и газы не имеют своей постоянной структуры и формы, а обладая высокой текучестью, принимают форму сосуда, в котором они находятся. В жидком состоянии молекулы находятся на близком расстоянии, при котором силы межмолекулярного взаимодействия и иритяжеиия молекул друг к другу осуществляются значительно больше, чем в газообразном. Этим обусловлено наличие сил поверхностного натяжения жидкостей в пограничном слое с газами. Эти силы молекулярного давления весьма значительны и находятся в пределах от 1000 до 10 ООО am, что п определяет малую сжимаемость жидкостей. Коэффициент сжимаемости раз.тичных жидкостей находится в пределах от 2 10- до 2 10- аш-1. [c.52]

Если смазка отсутствует (сухое трение) или состоит из двух слоев (толш иной в одну молекулу каждый), адсорбированных (как бы прилипших за счет сил молекулярного сцепления) к поверхностям труш ихся тел (адсорбционная смазка), то закономерности трения являются общими и могут быть охарактеризованы как относящиеся к истинно внешнему трению, хотя в строгом смысле этот термин можно применять только к сухому трению. [c.22]

На поверхности твёрдого тела всегда имеется тонкая плёнка из различных посторонних веществ, адсорбированных из воздуха. Обычно это моно- или полимолекулярная плйнка, образованная молекулами кислорода, воды или каких-либо содержащихся в воздухе примесей. Образующаяся на поверхности плёнка уменьшает коэфициент трения за счёт погашения сил молекулярного взаимодействия (константа i oB уравнении, характеризующем зависимость удельной силы трения от удельного давления см. стр. 123). [c.127]

Наиболее наглядной физической моделью поверхностных сил является неуравновешенность сил молекулярного взаимодействия со стороны поверхности. В реяультате неуравновешенности каждая поверхностная молекула жидкости испытывает действие силы притяжения, направленной внутрь жидкости, по нормали к поверхности. Отсюда стремление поверхности к минимуму при данном объеме. [c.259]

Газообразные тела (воздух, пар, горючие газы и т. д.) не имеют определенной формы, определенного объема и принимают форму сосуда, в котором помещаются. Они обладают малой силой молекулярного сцепления, большим межмолекулярным пространством и значительной подвижностью молекул. Газооб-рааные тела обладают большой текучестью и стремятся занять возможно больший объем. Так, выходящий из котла пар заполняет все помещение котельной. [c.20]

Внутренняя энергия тела обусловлена невилимьш движением составляющих его молекул и наличием сил взаимодействия между ними. Каждая из молекул сама ио себе обладает определенным запасом кинетической энергии, связанной с иостуиательным (или колебательным) и вращательным движением ее, а также запасом потенциальной энергии, связанной с действием сил молекулярного притяжения. Суммарный запас кинетической и потенциальной энергии всех молекул тела и образует его внутреннюю или тепловую энергию, обозначаемую в дальнейшем буквой U. [c.9]

Так, для реального газа нулевой плотности. (когда он находится в состоянии беспредельной разреженности) в уравнении Майера — Боголюбова могут быть отброшены все члены вириального ряда, кроме первого, ибо при v—>-оо оно превращается в уравнение Клапейрона последнее же для рассматриваемого состояния rarja, когда силы молекулярного притяже щя и относительный объем молекул пренебрежимо малы, является точным. [c.99]

Испарение жидкости может происходить лишь с открытой поверхности. Сущность его состоит в том, что наиболее подвижные молекулы жидкости, преодолевая действие сил молекулярного ир1ггяжения, отрываются от ее поверхности, переходят в свободное пространство и рассеиваются в нем. Такой процесс происходит при любой температуре жидкости и может завершиться полным превращением ее в пар (конечно, если масса жидкости не чересчур велика). [c.103]

А пые молекулы в жидкости отрываются от ее Т поверхности и переходят в свободное прост-ранство, в котором, следовательно, образуется паровоздушная смесь. Однако вследствие малых размеров свободного пространства часть их опять приближается к поверхности жидкости, попадает в сферу действия сил молекулярного притяжения и возвращается в жидкость. Таким образом в сосуде одновременно Рис. 7-1. происходят противоположные процессы — ис-иаренпе жидкости и конденсации пара. [c.104]

Температурная зависимость Лц, а следовательно и Кп, учитывается соотношением Сюзерленда (5-5), в котором С— постоянная, отражающая влияние сил молекулярного взаимодействия на перенос, Л — длина пробега молекул при высокой температуре [Л. 15, 19, 37]. [c.157]

Облитерация капиллярных щелей. На течение жидкости по каналам (щелям) малого размера существенное влияние оказывают граничные условия, обусловленные силами молекулярного взаимодействия, действующими на границе раздела жидкой и твердой фаз. Под действием этих сил на поверхностях щели происходит адсорбция полярноактивных молекул жидкости с образованием через некоторое время фиксированных на них граничных слоев, имеющих аномальную вязкость, отличающуюся по величине и свойствам от объемной вязкости. В частности, при известной толщине слоя жидкость, образующая этот слой, приобретает свойства упругой прочности на сдвиг. [c.87]

Тангенциальная вязкость, которая в дальнейшем будет именоваться просто вязкостью, обусловлена силами внутреннего трения между взаимно перемещающ,имися слоями жидкости. Согласно современным представлениям, на основе которых в работе [17] создана молекулярно-кинетическая теория вязкости, молекулы жидкости временно соединяются в небольшие агрегаты, напоминающие кристаллическую решетку, но не имеющие правильной формы. Агрегаты меняют положение одно относительно другого, а молекулы жидкости в своем тепловом движении совершают колебания относительно своего оседлого положения. Некоторым молекулам удается случайно набрать необходимую энергию V и вырваться из окружения, переселившись в другое место. При ламинарном движении поток жидкости может быть представлен как движение отдельных тонких слоев, перемещающихся друг относительно друга, Переход отдельных молекул вследствие молекулярного движения из слоя в слой вызывает возникновение сил трения между слоями. Возникающие при этом тангенциальные напряжения т определяются законом Ньютона-Петрова. Сила Р,, сопротивления сдвигу одного слоя жидкости относительно другого равна [c.99]

Вязкость жидкостей существенно зависит от температуры, причем вязкость капельных жидкостей с повышением температуры падает, а вязкость газов — растет (рис. 1.4). Это объясняется тем, что в капельных жидкостях, где молекулы расположены близко ДР5Т к другу, вязкость обусловлена силами молекулярного сцепления. Эти силы с ростом температуры ослабевают, и вязкость падает. В газах молекулы располагаются значительно дальше друг от друга. Вязкость газа зависит от интенсивности хаотичного движения молекул. С ростом температуры эта интенсивность растет и вязкость газа увеличивается. [c.11]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...