Диссоциация водорода, влияние давлени температуры

До недавнего времени считалось общепринятым, что процесс обезуглероживания идет только на поверхности границ зерен. При этом вследствие создания градиента концентрации углерода в микрообъемах, внутри зерна происходит диссоциация цементита и выделившийся углерод диффундирует к пограничным участкам, где взаимодействует с водородом. Подтверждением этой точки зрения служило видимое отсутствие растрескивания внутри перлитного зерна. Однако наличие мелкодисперсного феррита после опытов и некоторых факторов при обезуглероживании стали в условиях повышенных температур и давлений водорода трудно объяснить, исходя из общепринятого механизма обезуглероживания, Например, сильное влияние давления водорода на скорость обезуглероживания (рис. 20), низкие значения коэффициентов диффузии углерода (табл. 7) в феррите при температурах 300-500 и быстрое обезуглероживание стали в этих условиях. [c.167]

При определении термодинамических свойств перегретого водяного пара в области весьма высоких давлений и температур до р = 1000 кг см а t = 1000° С предположено, что установленные опытом законы в пределах исследуемых давлений до р = = 500 am п t = 600° С распространяются и на области более высоких температур, до таких значений температуры, при которых состояние пара претерпевает или фазовые изменения или имеет место влияние диссоциации водяного пара на кислород и водород. Нижней границей значений температур, при которых в области весьма высоких давлений заметно влияние фазовых изменений, принята температура t = 550° С. Верхней границей значений температур, за которой заметно влияние диссоциации при малых и средних давлениях пара, принята температура t = 1000° С. [c.34]

Как отмечено выше, продолжительность индукционного периода зависит от состава стали и условий испытания (температуры, давления). Для углеродистой стали наличие индукционного пе0иода при сравнительно низких температурах (200-300 ) объясняется, главным образом, медленным протеканием реакции взаимодействия между водородом и углеродом стали, а также диссоциацией водорода на поверхности металла, малой скоростью диффузии и низкой концентрацией водорода в стали. Изменение температуры и давления водорода оказывает значительное влияние на интенсивность протекания перечисленных процессов. [c.163]

Необходимо обратить внимание па следующие в , жные обстоятельства. Как уже отмечалось в гл. 1, с развитием энергетики существенно изменялись виды и особенности коррозионных повреждений, причем наибольшее влияние на эти изменения оказали рост параметров, интенсификация теплопередачи, новые методы водоподготовки, качество металла. Так, рост температуры рабочей среды привел к интенсификации коррозионных процессов, поскольку в соответствии с известным положением Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10°С скорость химической реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. Кроме того, с ростом температуры возрастает степень диссоциации воды и облегчаются коррозионные процессы в связи с образованием повышенных концентраций ионов водорода [1]. Увеличение температуры среды приводит также к снижению растворимости ряда веществ, присутствующих в котловой воде (например, карбонатов и сульфатов кальция и фосфатов натрия и др.), способных ускорять процессы коррозии. Приведем характерный пример, отражающий роль температуры среды в изменении характера внутрн-котловой коррозии водородное охрупчивание металла экранных труб, не отмечавшееся на котлах среднего давления, проявилось на котлах высокого и особенно сверхвысокого давления, поскольку для протекания процесса водородной коррозии углеродистой стали в котловой воде требуется, в частности, температурный уровень более 300 °С. [c.31]

Это уравнение точнее, чем (2-2), отражает влияние на шотенцнал повышения температуры среды. Входящие в него отношения активностей ai/Ui электролита могут зависеть от температуры п тем самым заметно влиять на величину Е. Существенное влияние на величину потенциала водородного электрода оказывает давление газообразного водорода, появляющегося вследствие термической диссоциации воды при ее подогреве. [c.38]

Диаграмма состояния H—Hf (рис. 444) построена в работе [1]. К ранее известным данным по строению низкотемпературной части д( 21раммы добавлены вновь полученные сведения о влиянии водорода ра полиморфное превращение Hf при температуре -700 °С установлен эвтектоидный распад (pHf) на (aHf) + 6. В системе обнаружено три гидрида б, б и e(HfH2>. S гидрид с областью гомогенности 63-65 % (ат.) Н имеет дефектную структуру типа Сар2 [Э, 2] с параметром решетки а = 0,7708 нм при 63 % (ат.) Н. Давление диссоциации 6 фазы в интервале температур 600—900 С можно вычислить по уравнению [2] [c.827]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...