Температура газовой смеси

Определить конечное давление и конечную температуру газовой смеси при адиабатном ее сжатии. Показатель адиабаты принять равным 1,38. [c.91]

Пусть имеется смесь из п идеальных газов. Температура газовой смеси Т, давление ее р, объем V массы газов, находящихся в смеси, равны соответственно т , mj, числа молей отдельных [c.22]

Температура газовой смеси Т может быть определена через осредненную по всем компонентам кинетическую энергию теплового движения [c.7]

Температура газовой смеси 7 Тензор напряжений 12 [c.314]

Разберем вычерченную индикатором диаграмму рис. 196, б. Ее можно разделить на четыре части, соответствующие четырем так называемым тактам работы двигателя. Первый такт начинается в крайнем правом положении поршня, соответствующем точке А на диаграмме. В момент, когда поршень занимает это положение, в среду сжатого воздуха, находящегося в правой части цилиндра, подается в распыленном виде нефть. Так как воздух вследствие сильного сжатия нагрет до нескольких сотен градусов, то нефть воспламеняется, температура газовой смеси повышается, и смесь, увеличиваясь в объеме, давит на поршень, который движется влево. Несмотря на происходящее при этом увеличение объема, давление в цилиндре остается приблизительно постоянным, ибо продолжается сгорание непрерывно поступающей в цилиндр нефти. Давление остается постоянным до положения поршня, соответствующего точке В на диаграмме, когда прекращается поступление нефти в цилиндр. Далее газы, получившиеся после сгорания нефти, продолжают расширяться и гонят поршень дальше влево дв крайнего положения, соответствующего точке С на диаграмме. П]>и этом давление падает. [c.327]

В газовом топливе влага содержится в виде паров, предельное содержание которых зависит от температуры топлива. Если температура газовой смеси становится ниже той, которая является темпе- [c.252]

Т— абсолютная температура газовой смеси, °К [c.21]

Здесь Д/7 есть разность (взятая по абсолютной величине) парциальных давлений у стенки и в потоке на большом удалении от последней. В тех случаях, когда массо- и теплоперенос накладываются друг на друга, т. е. градиенты концентрации существуют в неоднородном поле температур, формула (н имеет преимущество перед основным выражением закона Фика (6-10), так как делает явным влияние местной температуры газовой смеси. [c.183]

Напомним, что в соответствии с законом Дальтона каждый отдельный газ ведет себя в газовой смеси так, как будто он один при температуре газовой смеси занимает весь объем смеси или, что то же самое, сумма парциальных давлений газов, входящих в газовую смесь, равна общему давлению газовой смеси. [c.460]

Здесь через V обозначен объем газовой смеси, заполняемый в то же время каждым из составляющих газов, через Т — температура газовой смеси и, следовательно, каждого из составляющих газов. [c.34]

Для того чтобы иметь объемный состав газовой смеси, надо знать так называемые приведенные объемы составляющих газов. Дело в том, что составляющие газовую смесь газы, из которых каждый заполняет один общий объем смеси имеют разные давления, а сравнивать между собой объемы газов можно только в равных условиях, в нашем случае в условии одинакового давления. Температура у всех составляющих газов одинакова и равна температуре газовой смеси. Таким образом, возникает необходимость привести объемы составляющих газов к одному общему давлению. За это давление принимается давление газовой смеси р. [c.35]

Определим действительную работу расширения, зная температуру газовой смеси в конце расширения. Для этого в табл, III-4, 8, 10 и 12 найдем энтальпию компонентов [c.13]

Теперь задача сводится к определению такой температуры газовой смеси, которой соответствует найденное значение Ц5°2 - Для этого предварительно примем конечную температуру изоэнтропного процесса расширения смеси, близкой к температуре для преобладающего компонента, — в данном случае азота (см. приближенное решение). Для удобства интерполяции округлим ее до десятков в большую сторону, учитывая, что конечные температуры для других газов при раздельном нх расширении выше, чем у азота. Итак, примем г г=230°С. [c.14]

Теперь путем интерполяции найдем значение температуры газовой смеси в конце ее изоэнтропного расширения [c.14]

ТОМ случае, когда в процессе расширения температура и давление смеси понижаются за время, которое 1) мало по сравнению с временем жизни верхнего лазерного уровня и 2) велико по сравнению с временем жизни нижнего лазерного уровня. Чтобы удовлетворить этим условиям, расширение должно проходить со сверхзвуковыми скоростями (число Маха 4). В заключение следует заметить, что начальную высокую температуру газовой смеси получают за счет сгорания специально подобранного топлива (например, сгорания СО и Ог или бензола СеНе с закисью азота (N2O), при этом автоматически образуется смесь СО2/Н2О в отношении 2 1). [c.377]

Имеется смесь из двух идеальных газов. Температура газовой смеси Т, ее давление р, а объем V. Массы газов, находящихся в смеси, равны Шь /Пг. Так как смесь находится в равновесии, то температуры газов одинаковы и равны температуре смеси, молекулы всех газов равномерно распределены по всему объему смеси, т. е. объемы компонентов равны объему смеси V. На основании закона Дальтона для смеси идеальных газов известно, что сумма парциальных давлений равна давлению смеси [c.9]

Т ндч—начальная температура газовой смеси [c.35]

Вышедшие из сопла продукты сгорания смешиваются в мундштуке с поступающим через ствол 6, штуцер 4 и трубку 5-сжатым воздухом. Температуру газовой смеси, состоящей из продуктов [c.97]

Толщина диффузионного слоя находится в прямой зависимости от температуры газовой смеси (фиг. 128), а также продолжительности процесса (фиг. 129). Существенное влияние на тол- [c.196]

Аэростат заполнен смесью, в которой по массе 40% водорода и 60% гелия. Объем на высоте 8 км равен 6000 м . Определить подъемную силу аэростата, если температура газовой смеси равна —3°С, а температура и давление наружного воздуха соответствуют стандартной атмосфере (см. приложение VI) масса оболочки аэростата 1,2 т. [c.17]

Определение теплоемкостей С , газов при высоких температурах может быть проведено методом взрыва. Принцип метода заключается в следующем. В сферической бомбе, где находится известное количество исследуемого газа, взрывают смесь газов, например О2 + Н2, при этом исследуемый газ не должен участвовать в проходящей реакции. Зная теплоту реакции, среднюю теплоемкость ее продуктов и их массу, а также начальную и конечную температуры газовой смеси t и 1%, можно вычислить среднюю теплоемкость С исследуемого газа в интервале 2—i В опытах обычно определяют максимальное давление во время взрыва, по которому можно рассчитать конечную температуру газовой смеси. Продолжительность взрыва очень мала (порядка 0,01 сек), и его можно рассматривать как процесс адиабатический. [c.355]

Кинетический метод позволяет определять коэффициенты переноса как функции температуры газовой смеси, молекулярных весов компонент смеси и некоторых параметров, описывающих поле межмолекулярных сил, а также составлять макроскопические уравнения движения рассматриваемого газа. [c.526]

Очевидно, что для увеличения температуры газовой смеси на Г необходимо увеличить температуру на Г каждого газа этой смеси. [c.127]

На фиг. 10 дана зависимость температуры газовой смеси в конце наполнения от температуры смеси, поступающей в цилиндр и от давления в начале сжатия при следующих постоянных величинах степень сжатия е = 8, давление и температура отработавших газов Р, =1,1 ama, = 750° абс. [c.30]

В процессе дальнейшего сжатия температура газовой смеси возрастает и тепловой поток меняет свое направление. Дальше он идет от газовой смеси к стенкам. Показатель политропы сжатия уменьшается и становится меньше показателя адиабаты. [c.31]

Опыт показывает, что обычно процесс ионизации происходит ступенями. Вначале газ полностью ионизируется однократно, затем полностью двукратно и т. д. Для ионизированных газов с помощью статистики и опытов установлено, что можно пренебречь кулоновским взаимодействием заряженных частиц и считать электронный газ как равноправную компоненту, имеющую равновесную температуру газовой смеси — смеси совершенных газов. Условие термодинамического равновесия для таких реакций — закон действующих масс для однократной ионизации [c.79]

На выходе из мундштука короткий факел пламени нагревает газ-теплоноситель, а продукты сгорания горючего газа охлаждаются до заданной температуры. Температуру газовой смеси можно изменять в широких пределах вентилями на штуцерах горючего газа и газа-теплоносителя (табл. 9). [c.62]

Большое внимание в настояш,ее время уделяется предварительному подогреву газов. Можно до смешения нагреть один из газов или оба газа, а также газовую смесь. В результате применения любого из этих способов нагрева температура газовой смеси при выходе из сопла может быть повышена на 250—300°С. При этом, во-первых, внесенное тепло прибавляется к тепловому эффекту горения газов и соответственно повышает температуру пламени во-вторых, предварительный подогрев до температуры 250—300°С, составляю-ш,ей около половины температуры воспламенения газов, уменьшает количество теплоты и время, необходимые на подогрев газов в конусе пламени. Струя газов воспламеняется быстрее и на более коротком участке, ко-ну С пламени укорачивается, становится более четко очерченным и ярким, эффективность нагрева металла заметно повышается. [c.72]

С повышением начальной температуры газовой смеси, т. е. ее подогревом, нормальная скорость и орм резко увеличивается, и пределы воспламенения значительно раздвигаются. Объясняется это тем, что повышение температуры смеси способствует ускорению разрушения внутримолекулярных связей между реагентами, а следовательно, распаду и обмену атомами для образования продуктов сгорания. [c.88]

Пример. Определить конструктивные размеры горелки для природного газа с учетом модернизации горелки СУ по схеме, указанной па рис. 9. Мощность горелки 0 , = 1200- 1,4 = 1680 л ч расход кислорода = 1320 л/ч давление поступающего в горелку кислорода — 0,4 Мн м температура кислорода = 293° К газовая постоянная кислорода 26,5 коэффициент расхода f o =0,97 плотность кислорода при 293° К и 780 мм рт. ст. Рр = = 1,312 кг/м температура газовой смеси Та = 320° К для газовой смеси = 34,97 давление перед соплом Ра = 0,11- 0,12 Мн м , или [c.35]

В результате разложения образуется смесь из трех различных газов углекислого газа, окиси углерода и кислорода. Встречные стрелки реакции означают, что направление ее может изменяться в зависимости от внешних условий. Одним из таких условий является температура газовой смеси. При повышении температуры реакция идет вправо, в сторону увеличения кислорода и окиси углерода. Понижение температуры обусловливает соединение СО и О2 с образованием углекислого газа. Это изменение состава газовой смеси при сварке показано на фиг. 3. В различных частях сварочной дуги состав смеси неодинаков в центральной части, где температура достигает 6200—6300°, углекислый газ разлагается почти полностью в области, прилегающей к сварочной ванне, количество углекислого газа преобладает над суммарным количеством кислорода и окиси углерода. [c.26]

Определим действительную работу расширения, зная температуру газовой смеси в конце расширения. Для этого в табл. 4,, 8, ]10 и 12 найдем энтальпию компонентов при температуре /2 (в конце действительного процесса расширения) и умножим ее на соответствующие мольные доли [c.10]

Давление в трубке наконечника изменяется прямо пропорционально квадрату расхода смеси газов у1м и обратно пропорционально квадрату площади выходного канала мундштука Р и зависит от температуры газовой смеси t. [c.50]

Скорость химической реакции (измеряемая, скажем, ч[ слом прореагировавших в единицу времени молекул) зависит от температуры газовой смеси, в которой она происходит, уве/ нчиваясь вместе с ней. Во многих случаях эта зависиг.юсть очень сильная ). Скорость реакции может при этом оказаться при обычных температурах настоль о малой, что реакция практически вовсе не идет, несмотря на то, что состоянию термодинамического (химического) равновесия соответствовала бы газовал смесь, компоненты которой прореагировали друг с другом. При достаточном же повышении температуры реакция протекает со значительной скоростью. Если реакция эндотермична, то для ее протекания необходим непрерывный подвод тепла извне если ограничиться одним только начальным повышением температуры смеси, то прореагирует лишь незначительное количество вещества, вслед за чем температура газа настолько понизится, что реакция снова прекратится. Совсем иначе будет обстоять дело при сильно экзотермической реакции, сопровождающейся значительным выделением тепла. Здесь достаточно повысить температуру хотя бы в одном каком-нибудь месте смеси начавшаяся в этом месте реакция в результате выделения тепла сама будет производить нагревание окружающего газа и, таким образом, реакция, раз начавшись, будет сама собой распространяться по газу. В таких случаях говорят о медленном горении газовой смеси или о дефлаграции "). [c.662]

В использованной модели основными переменньши были выбраны концентрация l- и температура газовой смеси в реакторе. Расходом хлористого метила и изменениями плотности и давления в рсакторе пренебрегали. Система лифференциальнрлх уравнений, соответствующая выбранной модели, имеет следующий вид [c.11]

Последовательность расчета такая. Вначале по заданным величинам давления и температуры газовой смеси, концентрации кислорода в окислителе, избытка окислителя и концентрации легкоионизируемой присадки определяется равновесный состав продуктов сгорания (см. рис. 5.1, блок I). Тем самым подготовляются исходные данные, необходимые для расчета физических параметров газовой смеси. Затем с помощью найденных значений отдельных компонент рассчитываются термодинамические параметры (блок II), параметры переноса (блоки III, IV), плотность электронов и удельная электропроводность (блок V). Исходные данные [c.113]

Толщина диффузионного слоя зависит от температуры газовой смеси, от продолжительности процесса и колеблется в пределах 0,02—0,10 мм. Метод газового термохромирования, разработанный Н. А. Изгарышевым, и Э. С. Саркисовым , позволяет получать на стальных деталях высокохромистые покрытия, защищающие металл от коррозии. [c.164]

На основании термодинамических расчетов можно полагать, что при силицировании молибденовой проволоки, нагреваемой электросопротивлением, в окружающей ее газовой смеси в наибольшем количестве содержится силан Н51С1з, так как температура газовой смеси в этом случае всегда ниже температуры проволоки. Термодинамический расчет реакции (61) показал, что она возможна при температуре 850 К и выше. В связи с этим образованием силана Н51С1з по реакции (58) и взаимодействием его с молибденовой проволокой в соответствии с реакцией (61) можно объяснить зависимости 4 и 5 на рис. 79. Указанный химизм, по-видимому, доминирующий однако нельзя полностью исключить возможность образования субхлоридов кремния и их взаимодействия с молибденом. [c.137]

Платина — хороший катализатор многих термохимических реакций, поэтому при измерении температур газовых смесей, содержащих продукты неполного сгорания, возможно появление специфических погрешностей, вызванных выделением тепла на поверхности терморезистора. Для исключения каталитического эффекта платиновую проволоку покрывают позолотой, остекловывают или используют терморезисторы в защитных чехлах. [c.200]

Поэтому скорость, с которой вытекают из отверстий частицы газа, прилегающие к стенкам, значительно меньше средней скорости. По выходе смеси из мундштука вследствие расширения газовой струи и смешивания ее с воздухом скорость истечения снижается, особенно в наружных слоях струи, где расширение и смешивание с воздухом происходят наиболее полно. С другой стороны, скорость распространения пламени в горючей смеси, называемая скоростью воспламенения смеси, также неиостояпна и зависит от состава и температуры смеси. Для применяемых на практике смесей газообразных горючих с кислородом скорость воспламенения тем больше, чем больше в смеси кислорода. По-пышение температуры газовой смеси также увеличивает скорость ее воспламенения. [c.542]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...