Энтальпия углекислого газа

ЭНТАЛЬПИЯ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА (Я = 8500 кал/холь ПРИ 29S К и 1 атм) [c.184]

Углекислый газ (СО ), занимающий объем 450 см и имеющий в начале процесса давление 0,1 МПа, нагревается при постоянном объеме от 100 до 500 °С. Определить давление в конце нагревания, подведенное количество теплоты и изменение энтальпии, если изобарная средняя молярная теплоемкость углекислого газа равна 49,7 кДж/(кмоль X X К). [c.22]

Чем больше кислородосодержащих компонент в потоке, тем ниже степень диссоциации стекла, а следовательно, и скорость испарения, тем больше материала сносится в жидком виде или, в конце концов, ниже эффективность разрушения (рис. 9-28). Некоторые особенности наблюдаются на углекислом газе и воздухе. При низких перепадах энтальпии 1е—1-ш эффективная энтальпия при разрушении в СО2 выше, чем в воздушной среде, хотя окислительный потенциал в первом случае значительно больше со е в углекислом газе равна 0,36, а в воздухе — 0,23). [c.283]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия углекислого газа Oj [4] [c.27]

В ПГТУ с закрытой схемой могут быть применены наиболее часто используемые в атомных газотурбинных установках газовые теплоносители — гелий и углекислота. Для гелия из-за малого атомного веса удельный весовой расход воды в процессе сжатия получается в несколько раз больше, а для углекислоты, наоборот, меньше, чем для азота (воздуха) или окиси углерода. Поэтому для повышения эффективности работы компрессора с впрыском воды в качестве рабочего газа в ПГТУ целесообразнее всего применять углекислый газ. Но сравнительно малая разность энтальпий смеси углекислого газа с водяным паром, получаемая в турбине, обусловливает увеличение удельного весового расхода (на 1 кВт-ч) смеси. Размеры компрессора и турбины в этом случае будут больше, чем для смеси азота или окиси углерода с водяным паром. [c.13]

Использование герметичных калориметров особенно целесообразно, во-первых, при измерении энтальпий реакций, протекающих с выделением газов, во-вто рых, при работе с легколетучими калориметрическими жидкостями при повышенных (35—80°) температурах и, в-третьих, при использовании в качестве жидкого реагента вещества, реагирующего с компонентами воздуха (влага, кислород, углекислый газ). [c.180]

Одним из существенных моментов измерений энтальпий реакции нейтрализации является необходимость предохранения растворов щелочи от загрязнения карбонатами (в результате взаимодействия щелочи с углекислым газом воздуха). В противном случае необходим тщательный учет побочных тепловых процессов, связанных с наличием в растворе карбоната. Важно также при расчете поправки на энтальпию разбавления конечного раствора учесть, что он может содержать помимо соли избыток кислоты или щелочи. [c.190]

Равновесные термодинамические величины для воздуха и углекислого газа (основная компонента в составе атмосферы Венеры и Марса) приведены в таблицах [23, 35, 45] Некоторые концентрации, энтальпия и молекулярный вес для воздуха приведены на рис. 1.5—1.6. Энтальпия растет с увеличением температуры и падает с увеличением давления, а молекулярный вес имеет обратные зависимости. [c.32]

Используя это уравнение, можне вычислить значение энтальпии для круглых значений температуры (через 20°С) и давления от 0,1 МПа (через 0,1 МПа, до 5 МПа или давления насыщенного пара). Необходимые для расчета значения энтальпии углекислого газа в идеально газовом состоянии ко могут быть взяты из табл. 5.2. Вычисленные значения энтальпии следует сравнить с табличными. [c.156]

Примеры 7—9 также иллюстрируют, что внутренняя энергия реального газа уменьшается по мере изотермического возрастания давления до тех пор, пока фактор сжимаемости меньше единицы во всей области условий. Если начальные условия для углекислого газа 20 °С, 1 атм, а конечные 100 С, 1000 атм, закон идеального газа должен предсказать возрастание энтальпии 746 кал моль при повышении температуры на 80 °С в действи- [c.177]

Пример 11. Построить диаграмму Молье перегретого углекислого газа для температуры 25—150 С и давления 1— 1000 атм. За основу для вычислений принять, что энтальпия двуокиси углерода равна 8500 тл1моль, а энтропия равна 5,06 тл1 моль-°К) при 25 °С и 1 атм. [c.184]

Энтальпия 1 м3 влажного воздуха (eft),, углекислого газа ( ) Ot, азота ( 9)Nj и водяных паров (eS) ,-, определяются по табл. XIII. [c.17]

Энтальпии сгорания ряда неметаллов, таких, как водород, углерод, кремний, бор, фосфор, занимают в термохимии весьма значительное место. Эти величины, или точнее энтальпии образования окислов этих элементов — воды, углекислого газа, кварца, В2О3, Р4О10, — являются в термохимии опорными величинами, т. е. величинами, точность и надежность которых определяет надежность энтальпий образования большого круга соединений. [c.135]

Наиболее важными величинами являются энтальпии образования воды и углекислого газа, поскольку без точного знания этих величин практически невозможно определить энтальпии образования ни одного органического соединения. Неудивительно поэтому, что первые работы по измерению энтальпий образования СО2 и Н2О были выполнены очень давно. Однако длительное время получаемые различными исследователями величины заметно отличались друг от друга. Такое положение сохранялось вплоть до начала трид- цатых годов нашего века, когда в очень точных работах Россини были получены общепринятые в настоящее время величины энтальпий образования воды и углекислого газа (см. раздел 1, стр. 60). Эти работы фактически заложили основу прецизионной термохимии. [c.136]

Интересны реакции, протекающие в твердой фазе без плавления. К ним относится взаимодействие двуокиси циркония и карбонатов некоторых металлов (лития, кальция, стронция и бария) с образованием углекислого газа и соответствующих метацирконатов. Измерение энтальпий этих реакций позволило Феодосьеву с сотрудниками [40, 41] определить энтальпии образования метацирконатов лития, кальция, стронция и бария. Реакции инициировались сожжением вспомогательного вещества — сажи. Из исходных реагентов в смеси с сажей перед опытом готовились таблетки. После выгорания сажи в конце опыта таблетка, сохраняя свою форму, уже состояла из метацирконата соответствующего металла. Очень большое значение в этих случаях имеет контроль полноты реакции и идентификация конечных продуктов, поскольку реакции в твердой фазе часто протекают не до конца. [c.163]

В 6-м столбце приведена формула химической реакции образования одного моля кислорода. В этом процессе выделяется (положительная) или поглощается (отрицательная) теплота реакции, величина которой приведена в 7-м столбце. Она равна разности энтальпий образования веществ, стоящих по обе стороны уравнения реакции. Последний столбец таблицы содержит отношение веса окислителя к весу получаемого из него кислорода, которое мы будем для простоты называть коэффициентом массы. Поскольку в продуктах сгорания топлив содержатся углекислый газ и вода, эти вещества также приведены в таблице. Для тетранитрометана не было данных по его теплоте испарения. [c.271]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...