Температура молярная

Скорость звука зависит от температуры воздуха. Эту зависимость легко установить, воспользовавшись формулой Менделеева—Клапейрона рУ =/ Т, где — молярная газовая постоянная Т — термодинамическая температура — молярный объем. Подставив значение р в формулу Лапласа, полу- [c.224]

Сопоставление полученного теоретического результата с экспериментальными данными (рис. 3.1) показывает удовлетворительное совпадение для двухатомных газов (азота N , кислорода Oj и водорода в некотором диапазоне температур. Молярная теплоемкость двухатомного газа по формуле (3.13) [c.30]

Произведение Mv представляет собой молярный объем газа. Следовательно, из закона Авогадро следует, что при одинаковых условиях давлении и температуре) молярные объемы любых газов одинаковы. [c.43]

Вычислим производную по температуре молярной теплоты перехода. Согласно формуле А=7 (6 г -б О и используя (26.11), на- [c.134]

Рис. 420. Изменение с температурой молярной магнитной восприимчивости родия (кривая 1), иридия (кривая 9) и сплавов с 5, 15, 35, 50, 65, 85, и 95 ат. % (кривые 2—8 соответственно).

С повышением температуры от 200 до 700 °С при постоянном давлении молярная концентрация О2 и N0 изменяются незначительно, тогда как молярная концентрация N63 с повышением температуры снижается тем быстрее, чем выше давление (рис. 2.7). С увеличением давления при постоянной температуре молярная концентрация НОг увеличивается тем заметнее, чем ниже темпе- [c.60]

Аналогичный подход был использован при рассмотрении проблемы нейтрализации токсичных компонент в парогенераторах ТЭС, хотя в этом случае имеются некоторые отличия, в частности продукты сгорания поступают в канал по нормали к стенке, что создает на начальном участке заметную неоднородность потока. Кроме того, уровень температур и скоростей существенно ниже и, наконец, при расчете неравновесного течения в канале парогенератора необходимо учитывать теплоотвод в стенки, что может оказать существенное влияние на уровень концентраций. Рассмотрим зависимость температуры, молярных долей основных токсичных компонент СО и N0 от коэффициента избытка окислителя сразу после сгорания. Будем предполагать, что имеет место мгновенное перемешивание горючего и окислителя и равновесное протекание химических реакций. [c.226]

СКОЛЬКИХ параметров состояния. Например, тепловое состояние идеального газа определяется лишь двумя такими параметрами давлением Р и молярным объемом Ущ- Отсюда и из нулевого закона термодинамики следует, что эти параметры состояния и температура должны быть связаны функциональной зависимостью. Можно записать [c.15]

Из уравнения (8.32) видно, что энтропия представляет собой функцию температуры, давления (через молярный объем), но она также зависит от величины с . Теплоемкость идеального газа зависит от строения молекул для одноатомного газа с = = 3/2)R, а для двухатомного газа из-за увеличения степеней свободы движения она будет равна Со = (5/2)У . Таким образом, даже в самом простейшем случае энтропия отображает строение частиц, составляющих систему. Для реальных веществ, у которых при изменении температуры существуют фазовые превращения, энтропия должна изменяться при каждом превращении. Ее изменение можно определить по формуле [c.264]

Изотермический процесс. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т. Из уравнения состояния идеального газа (26.7) следует, что при постоянной температуре Т и неизменных значениях массы газа и его молярной массы М произведение давления п газа на его объем V должно оставаться постоянным [c.81]

Здесь С — концентрация водорода в объеме металла, I — поток водорода, D — коэффициент диффузии, Ун — парциальный молярный объем водорода в металле, R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, — оператор градиента. [c.353]

Отсюда молярная теплоемкость, как приращение энергии, соответствующее повышению температуры на 1 К составит [c.164]

Теория теплоемкости. Согласно закону Дюлонга и Пти, установленному еще в 1811 г., молярная теплоемкость тел равна 25 Дж/К и не зависит от температуры. Известно, что этот закон является приближенным, особенно значительные отклонения от него наблюдаются в области низких температур. Теория теплоемкости, развитая на основе распределения Максвелла— Больцмана, давала хорошее совпадение с экспериментом лишь в области комнатных температур. Основной причиной этого служило то, что она опиралась на классический закон равномерного распределения энергии по степеням свободы. Формула Планка (108) представляла собой новый закон распределения энергии. [c.160]

Значения и полученные на частоте 225 гц, приведены на фит. 56. Результаты оказались не зависящими от амплитуды измерительного поля в области между 0,183 и 1,83 эрстед. Молярные восприимчивости у и у" были значительно больше, чем в случае неразбавленных солей (ср. с фиг. 51), однако отношение у"hy имело тот же порядок величины и нрп самой низкой температуре было равно 0,028. Ни в поведении у/, пи в ходе у" не было обнаружено никаких максимумов однако последние могут появиться при еще более низких температурах. Поскольку теплоемкость очень мала, обычный подвод тепла после размагничивания вызывает уже заметный рост тем- [c.532]

Интенсивный термодинамический параметр — термодинамический параметр, не зависящий от количества вещества или от массы термодинамической системы. Интенсивными термодинамическими параметрами являются, например, термодинамическая температура, давление, концентрация, молярные и удельные термодинамические величины. [c.88]

Хд = ехр[цв/(ЛГ)], где R — молярная газовая постоянная, Т—термодинамическая температура. [c.216]

По формуле. (14.63) для молярной М = Ма и кЫл = = 2 кал/К-моль) теплоемкости электронного газа в металлах при комнатной температуре (Г=300 К) получаем величину Су = = 0,05 кал/моль, которая почти в 100 раз меньше молярной теплоемкости классического одноатомного идеального газа. Это показывает, что электронный газ в металлах следует не классической, а квантовой статистике (Ферми — Дирака). Крайне малая величина теплоемкости электронного газа обусловлена тем, что вследствие принципа Паули тепловое движение затрагивает сравни- [c.240]

Таблица 9. 1. Молярная изобарная теплоемкость Ср элементов при температуре 298,15 К и давление 0,10135 МПа

Таблица 9.9. Молярная изобарная теплоемкость Сп, Дж/(моль К), неорганических соединений при температуре 298,15 К [1]

Константа равновесия Kn определяется соотношением молярных долей реагирующих газов в состоянии равновесия и представляет собой сложную термодинамическую функцию. Точнее, ее следует определять не через молярные доли реагирующих газов, а через фуггитивности f, учитывающие взаимодействия между молекулами газа. При достаточно высоких температурах и малых давлениях существенного различия между Kn и Ki не наблюдается. Справочными данными служат значения Kf [c.270]

Нетрудно показать, что контур линии при таком уширении будет гауссовским. Доплеровская ширина спектральной линии б д зависит от длины волны излучаемого света и пропорциональна V т/м, где Т — термодинамическая температура гаал, М — его молярная масса. Она в среднем более чем на два порядка превышает естественную ширину спектральной линии, обуслов ленную процессами излучения. В грубом приближении можно [c.232]

Здесь Т — термод1шамическая температура, т — масса газа, М — молярная масса, R — молярная газовая постоянная, равная [c.66]

Таким образом, при температуре Т < Гц молярная энергия частиц U будет но иорядку величины равна (фиг. 1) [c.159]

Кеезом и Пирлман (неопубликованные данные) провели измерения молярной теплоемкости антимонида индия в интервалах температур от 1 до 20° К, причем величина Н,, оказалась равной 200° К. Это вещество также имеет решетку типа алмаза, постоянная которой почти совпадает с постоянной решетки серого олова (6,45 и 6,46 А соответственно) кроме того, массы атомов индия, сурьмы и олова довольно близки. Если предположить, что величина о для серого олова также равна 200° К, то зависимости 9/в(, от Т/во для [c.348]

I- этого выражения видно, что термомеханический эффект будсг существовать только тогда, когда молярная энтальпия жидкости не равна дроби Li2/l22- Для выяснения смысла этой дроби рассмотрим два сосуда при одинаковой температуре (сила Xi равна нулю). Тогда из уравнения (14.37) получаем [c.277]

При низкой по сравнению с дебаевскнм параметром температуре (7 <0,1 9) молярную теплоемкость твердого тела v, Дж/(моль-К), обычно представляют так [c.197]

Согласно закону распределения каждая поступательная и вращательная степень свободы молекулы дает в молярную изохорную теплоемкость вклад, равный R/2, а каждая возбужденная колебательная — вклад, равный R. Колебательные степени свободы возбуждаются и дают вклад в теплоемкость лишь при высокой температуре T>hvlk, где V — частота колебаний атомов в молекуле). При учете поступательных и вращательных степеней свободы и пренебрежении колебательными закон равнораспределения дает для молярных изохорной v и изобарной Ср теплоемкостей, Дж/(моль-К) Сц=1,5 R Ср = 2,5 R — для одноатомного газа tr = 2,5/ Ср = 3,5/ — для двухатомного газа v=3 / Ср = 4 Л — для многоатомного газа. [c.197]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура молярная : [c.58] [c.131] [c.286] [c.86] [c.81] [c.143] [c.25] [c.433] [c.100] [c.130] [c.59] [c.254] [c.264] [c.117] [c.391] [c.68] [c.157] [c.323] [c.368] [c.369] [c.800] [c.819] [c.8] [c.197]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...