Осмотическое давление (определение)

Осмотическое давление (определение) 374 Основание триода 715 Основания (определение) 358 Отклонение от законов Ван-Гоффа и Рауля 375 Отметка 78 [c.776]

Механическая прочность и осмотическая стабильность зерен ионита влияют на потери материала в течение нескольких лет его эксплуатации. Под механической прочностью подразумевают истираемость ионитов. Осмотическая стабильность связана с периодическим набуханием и сжатием зерен ионитов в процессе их эксплуатации под воздействием осмотического давления воды, в результате которого зерна ионитов испытывают знакопеременные нагрузки, приводящие к образованию микротрещин и в пределе к раскалыванию зерна ионита. Механическую прочность и осмотическую стабильность ионитов оценивают по результатам экспериментов. Годовой износ отечественных ионитов, используемых в различных установках для очистки природных вод и конденсатов, колеблется от 10 до 35 %, что требует досыпки материалов в фильтры и замены ионитов после определенного срока их эксплуатации. [c.112]

Учитывая определение осмотического давления п = р — ро, получаем [c.229]

Объемно-манометрические методы применяются также при определении поверхностного натяжения жидких сред и упругости паров. Последняя величина является характеристикой смесей, содержащих летучие компоненты и растворенные вещества, влияющие на осмотическое давление. Однако точность методов анализа, основанных на измерении упругости паров, относительно невелика. При измерении осмотического давления растворов удается достичь большей точности при использовании мембранных осмометров. Принцип действия подобных осмометров основан на использовании мембран, которые непроницаемы для исследуемого компонента, но легко проницаемы для молекул растворителя и других компонентов меньшей молекулярной массы. [c.76]

На водопоглощение пленок оказывают влияние внутренние и внешние факторы. К первым относят химический состав и структуру пленкообразователя (число и тип реакционноспособных групп, густота полимерной сетки, пористость и т. д.) и природу пигмента. Из внешних факторов важны масса пленки, так как существует определенная зависимость поглощения воды пленками от их массы или толщины, и осмотическое давление, поскольку поглощение воды покрытием зависит от разности между осмотическим давлением раствора, образованного в покрытии путем растворения водорастворимых веществ, и осмотическим давлением воды, в которую погружено покрытие. Некоторое количество воды проникает в покрытие в виде паров, которые конденсируются, образуя мельчайшие капли, растворяющие соли. Это приводит к появлению белесоватости пленок или их помутнению при воздействии на покрытие воды. [c.261]

Напомним, что в случае молярного переноса капиллярной жидкости потенциалом влагопереноса является капиллярный потенциал Капиллярный потенциал по определению является отрицательной величиной, и влагоперенос происходит от низшего капиллярного потенциала к высшему аналогично теплопереносу в области отрицательных температур, определяемых по шкале Цельсия (/ < 0°С). При влагосодержании ы = О капиллярный потенциал максимален (Ч макс), а при некотором максимальном влагосодержании (влажность намокания) — равен нулю. Следовательно, для капиллярного потенциала постоянная в соотношении (5-4-5) равна произведению максимального капиллярного потенциала на удельную влагоемкость. Если влагоперенос происходит молекулярным путем (избирательная диффузия), то потенциалом переноса является осмотическое давление р, для которого производная др ди отрицательна. [c.386]

Для работ, целью которых является определение физических свойств — осмотического давления или электропроводности, может быть использован 3,4 /о раствор хлористого натрия. Если же исследуется химическое действие морской воды, то состав ее должен быть воспроизведен с точностью, зависящей от характера решаемой задачи. Состав искусственной морской воды приведен в табл. 12. При изготовлении искусственной морской воды можно также использовать и природную морскую соль. [c.1174]

Фиг. 24. Мысленный эксперимент для определения осмотического давления.

Рассмотреть флуктуации числа молекул 7Vi растворенного вещества в небольшой части двухкомпонентного раствора, содержащей определенное число Nq молекул растворителя. Применив результаты к разбавленным растворам, вывести соотношение между флуктуацией величины и осмотическим давлением. Температуру можно считать постоянной и ее флуктуациями пренебречь. (Указание. Обобщить решение задачи 1 так, чтобы учесть изменение Ni, или, что эквивалентно, воспользоваться Т — i-распределением.) [c.400]

Сравнение результатов определения молекулярного веса методом рассеяния света и методом осмотического давления или вязкости показывает, что получаются вполне хорошо согласующиеся результаты. В табл. ХП приведены значения определенные из рассеяния света, и — из опытов по осмотическому давлению. В этом случае можно считать, что эти величины [c.282]

При разделении воды и растворенных в ней примесей требуются затраты энергии не менее определенного минимального ее количества, равного необходимому (согласно термодинамическому расчету) для обратимого отделения воды. Минимальная энергия, требующаяся для обратимого переноса 1 моля воды через мембрану, например, при разделении морской воды, оценивается 45,2 Дж/моль, или 0,58 кВт-ч/моль. Это значение получено термодинамическим расчетом, и поэтому оно справедливо для любых процессов разделения морской воды. Однако при затрате минимального значения свободной энергии скорость разделения раствора практически равна нулю. Поскольку в реальных процессах производительность установок должна быть технологически приемлемой, то и рабочее давление в них должно значительно превосходить осмотическое. Обычно рабочее давление поддерживается в интервале 5—8 МПа. [c.123]

Пример. Вычислить мипеллярную массу золя гидроокиси железа концентрацией 8,86 г/.л, осмотическое давление для которого при 2П1 К составляет 2280 Па. Из (7.149) и определения [c.267]

Примечания. 1. Молекулярный вес определен на основании измерений осмотического давления растворов алкатена в ксилоле при 85 С. [c.55]

Термометрия при определенных условиях оказывается весьма эффективным косвенным методом определения осмотического давления растворов. Метод основан на измерении понижения точки замерзания (криоскопия) или давления насыщенного пара (эбулиоскопия) при переходе от чистого растворителя (воды) к данной жидкости. [c.157]

Термометрические методы определения осмотического давления могут применяться также при определении молекулярной массы различных органических веществ. Для этого необходимо растворить определенную навеску вещества и, измерив величину понижения температуры замерзания этого раствора, зная содержание вещества в растворе а и криоскопическую константу растворителя /Гк (мольное понижение температуры замерзания), вычислить молекулярную массу растворенного вещества [c.157]

КОЛЛОИДЫ, системы из двух фаз (см.), одна из которых, т. н. дисперсная, или внутренняя, фаза находится в мелкораздробленном дисперсном состоянии вторая, которая окружает отдельные частицы первой, называется дисперсионной,или внешней, фазой (средой). Под указанное определение подходят кроме К., с одной стороны, истинные растворы (см.), назьшаемые так в отличие от коллоидных растворов, в к-рых степень раздробления дисперсной фазы доходит до размеров одной молекулы или иона, и с другой стороны—грубо дисперсные суспензии (см.) и эмульсии (см.), содержащие относительно крупные твердые или жидкие частицы, иногда непосредственно видимые глазом. Поэтому в определение К. необходимо добавить средний размер частиц дисперсной фазы, который у К. колеблется в пределах от 1 до 100 (16 —10" сж). Системы с более мелкими частицами относят к истинным растворам, с более крупными— к суспензиям или эмульсиям. Коллоидные частицы могут содержать весьма различное число молекул крупные частицы неорганич. К. с простой молекулой содержат тысячи молекул при переходе к органич. веществам с более сложными молекулами число последних в одной коллоидной частице уменьшается и для очень сложных соединении, например белков, может доходить до одной. В этом случае стираются границы между коллоидными и истинными растворами то и другие молекулярно-дисперсны. Тем не менее они связаны с типичными К. рядом общих свойств, отличающих их от истинных растворов высокой вязкостью, низким осмотическим давлением, медленной диффузией, оптич. и электрич. свойствами и др. [c.329]

Осмотические свойства К. Коллоидные растворы, подобно истинным, должны обладать определенным осмотическим давлением. Однако абсолютная величина его крайне мала, т. к. частицы К. очень велики по сравнению с молекулами и ионами истинных растворов, а осмотическ. давление пропорционально числу частиц растворенного вещества в единице объема. С другой стороны, эта малая величина часто маскируется сравнительно большим осмотич. давлением истинно растворенных примесей, почти всегда присутствующих в коллоиде. Лишь с усовершенствованием методов очистки К. и самой методики измерений удалось определить осмотич. давление, вызываемое коллоидн. частицами оно приблизительно совпадает с тем, которое можно вычислить, исходя из числа и размеров частиц данного К. Измерение осмотич. давле- [c.332]

Золи. Гидрофильные золи. Из лиофильных лучше всего изучены гидрофильные К. В эту группу входят нек-рые неорганические К., напр, кремневая к-та, а из органических—мыла и белки. Белковые вещества по своим химич. свойствам являются амфотерными электролитами, т. е. могут отщеплять при диссоциации либо Н -ионы ли бо ОН -ионы первый случай имеет место в щелочной среде, второй—в кислой. Свойства белковых К. стоят т. о. в тесной зависимости от концентрации водородных ионов (см.), измеряемой величиной Рнв данной среде при низких значениях Ря частицы белков заря-игепы положительно, при высоких—отрицательно. При определенном Рн заряд частиц проходит через нуль это состояние называется и 3 о э л е к т р п ч е с к о й точкой. Для большинства белков изоэлектрич. точка лен ит при Рн=4,7—5,5 и замечательна тем, -что вблизи нее ряд физических свойств белков (осмотическое давление, электропроводность, вязкость, набухаемость и др.) пр 1-ходит через минимум. [c.335]

Важным условием для развития микроорганизмов является определенная Г каждый вид плесени, дрожжей, бактерий может развиваться только в определенных °-ных пределах. Низкие Г не убивают микроорганизмов, а вызывают лищь временное прекращение их жизнедеятельности, при котором гнилостные и бродильные процессы останавливаются. На этом основано хранение скоропортящихся продуктов при низких (0° и ниже) в холодных складах (см. Холодильное дело). Под влиянием высоких микроорганизмы быстро погибают. На этом основано приготовление консервов в герметически закупоренной посуде (пасте-р и 3 а ц и я—нагревание до 1° ниже 100°, и стерилизация — нагревание до 100° и выше). Для развития микроорганизмов требуется значительное количество влаги (слабая концентрация питательного субстрата) поэтому, если удалить из скоропортящегося продукта значительную часть воды, то такой продукт хорошо сохраняется. На этом основана сущка плодов и овощей, мяса, рыбы, молока и яиц. Плоды и ягоды можно консервировать также путем прибавления сахара в таком количестве, чтобы получился концентрированный субстрат с большим осмотическим давлением, при котором микроорганизмы не могут развиваться в их клетках, попавших в такой субстрат, проис- [c.420]

Для определения энергии связи осмотически связанной влаги необходимо знание парциального давления пара над раствором. [c.17]

Приведенная выше схема опреснения воды гиперфильтраци-ей в общем удовлетворительно объясняет ряд фактически наблюдаемых закономерностей. К числу этих закономерностей относятся следующие опреснение воды начинается лишь при давлении, превышающем осмотическое скорость фильтрации при определенном давлении находится в прямой зависимости от солесодержания опресняемой воды при большом солесодер-жании воды степень опреснения уменьшается, поскольку степень гидратации ионов уменьшается (уменьшается размер гидратированных ионов). [c.183]

Испытание мембран под высоким давлением представляет определенные экспериментальные трудности, поэтому для предварительной оценки способности мембран опреснять воду можно применять более лростые установки, в которых измеряются показатели осмотического переноса воды. [c.187]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...