Давление пара, точка кипения и точка замерзания раствора

ДАВЛЕНИЕ ПАРА, ТОЧКА КИПЕНИЯ И ТОЧКА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА [c.114]

Давление пара, точка кипения и точка замерзания раствора не такие, как для чистого растворителя. Этот факт очень важен с практической точки зрения, потому что, как будет показано ниже, изменения в точках кипения и замерзания, по крайней мере для разбавленных растворов, пропорциональны молярным концентрациям растворенных веществ. Измерение зтих изменений дает очень удобный метод определения молярной концентрации раствора. [c.114]

Давление пара, точка кипения и точка замерзания раствора 117 [c.117]

К 1885—1889 гг. относятся работы Я. X. Вант-Гоффа по разбавленным растворам, в которых рассмотрены явления, связанные с осмотическим давлением и давлением пара над раствором, а также зависимости точек замерзания и кипения растворов от концентрации. Свои представления о растворах Вант-Гофф распространил в 1890 г. и на твердые тела, введя новое понятие твердые растворы . [c.140]

КРИОСКОПИЯ, учение об определении мол. в. растворенных веществ по понижению ими точки замерзания чистого растворителя. Вместе с эбуллиоскопией (см.)—определением мол. в. по повышению точки кипения—К. является наиболее употребительным и точным методом определения мол. в. веществ в растворенном состоянии. Понижение точки замерзания t раствора сравнительно с точкой замерзания tg чистого растворителя—д е п р е с-сия ai=i,-i, вызывается тем, что давление р пара раствора понижено по сравнению с давлением Ро пара чистого растворителя (Др=Ро Р>0), т. к. в точке замерзания давления пара раствора и вымерзающего чистого растворителя д. б. одинаковыми. Термодинамически можно показать, что депрессия дг, как и понижение давления пара Др, для слабых растворов пропорциональна концентрации с в г-молекулах на 1 ООО г растворителя [c.300]

Моль является. удобной величиной измерения при изучении взаимодействия различных веществ. Например, одинаковое число молей различных растворенных веществ в слабых растворах оказывает в общем одинаковое воздействие на давление пара,, точку кипения и точку замерзания определенного количества заданного раствора. Важность понятия моля обусловлена t im, что моль газа содержит всегда одно и то же число молекул независимо от орироды газа (закон Авогадро). [c.57]

С понижением давления насыщенного пара над раствором тесно связаны, например, температуры кипения и замерзания. Эти свойства растворов, при достаточном разбавлении не зависящие от природы растворенного вещества, а зависящие только от мольной концентрации (с учетом диссоциации), называются коллигативными. Так как давление насыщенного пара над раствором всегда ниже, чем над чистой водой, то, чтобы довести давление пара раствора до величины его над чистой водой, нужно нагреть раствор. Другими словами, тем- [c.20]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...