Агрессивные хлористый (хлорид)

Одиако многолетний опыт показывает, что эти меры (как порознь, так и в комбинациях друг с другом) далеко не всегда улучшают условия эксплуатации, удлиняют сроки службы и межремонтных пробегов оборудования, а также снижают объем и стоимость ремонтно-восстановительных работ. Даже наилучшие из разработанных процессов обессоливания не обеспечивают полного удаления хлоридов из сырой нефти. Избежать целиком действия остаточных хлоридов не удается при существующей практике введения щелочных реагентов в сырье из-за отсутствия должных средств контроля и автоматизации подачи этого раствора. Хотя добавление аммиака в конденсатор или на верх атмосферной колонны и уменьшает в некоторой степени коррозию оборудования, однако это приводит к отложениям хлопьев твердого хлорида аммония, который в безводной форме неустойчив и разлагается при нагревании с выделением агрессивного хлористого водорода. Кроме того, гидрат окиси аммония при определенных условиях (если pH дренажной воды более 8,0) может вызвать коррозионное растрескивание латуни. Наконец, подбор коррозионностойких материалов в условиях совместного действия на металл слабых [c.107]

В частности, отмечена высокая стойкость ситаллов в среде агрессивных газов при высоких температурах (хлор, хлористый водород, хлориды и бромиды некоторых металлов и др.). [c.46]

Не менее серьезные проблемы возникают при проведении технологических процессов по переработке нефти. Хотя при первичной подготовке нефти проводятся обессоливание и обезвоживание, хлориды и вода все же попадают в нефть. При дальнейшей переработке нефти вследствие гидролиза хлорида магния и кальция, попадающих в нефть из пластовой воды, в системе появляется хлористый водород, характеризующийся сильными агрессивными свойствами. [c.41]

Поведение металлов в среде газообразных хлора и хлористого водорода принципиально отличается от действия других агрессивных сред. Связано это с тем, что хлористые соли, которые образуются на поверхности металла, обладают низкой температурой плавления, а в ряде случаев при повышении температуры возгоняются. Большинство таких реакций имеет положительный тепловой эффект. Это приводит к значительному местному повышению температуры и образующиеся хлориды плавятся и разлагаются. [c.172]

В качестве агрессивных сред для испытаний на КР используются либо кипящие концентрированные растворы хлорида (хлористого магния, кальция, цинка и т. д.) или горячие (50— 350 °С) водные растворы хлористого натрия, калия, хлорного железа, щелочей и т. д. [1, 68, 1.73, 1.74, 1.83]. [c.108]

К аналогичному заключению можно прийти и из анализа потенциостатических данных. Характер анодных кривых, полученных при насыщении образца хлористым натрием и при введении хлорид-ионов в бетон в виде добавки хлористого кальция, одинаков. Однако в последнем случае благодаря значительно большей концентрации хлорид-ионов у поверхности арматуры условия развития коррозии более агрессивные. Это отражается в первую очередь на предельной плотности тока пассивации. Она увеличивается от 530 ма в образцах без хлорид-ионов до 940 ма в образцах с добавкой хлористого кальция (см. рис. 33). И в том и в другом случае участок РО, который соответствует пассивно.му состоянию металла, невелик, потенциал пассивации сильно смещен в область положительных потенциалов. [c.152]

Из известных наиболее сильными агрессивными средами являются расплавы щелочей при повышенных температурах и давлениях, раствор хлористого магния, который в настоящее время широко используется для оценки склонности металлов к коррозионному растрескиванию, и ряд водных растворов, как правило, содержащих хлор-ионы — хлориды аммония, кальция, кобальта, лития, магния, ртути, натрия, цинка. Влажный сероводород — также агрессивная среда, вызывающая коррозионное растрескивание. [c.52]

Из хлоридов коррозию цементного камня могут вызывать хлористыи магний, хлористый алюминий и т. п., реагирующие с известью с образованием мало прочных и растворимых в воде соединений- Хлориды щелочных металлов Хлористые натрий и калий) оказывают некоторое агрессивное действие, вследствие выщелачивания (растворения) извести своими концентрированными растворами. [c.165]

По данным К-Эделеану [111,92], наиболее агрессивными, с точки зрения коррозионного растрескивания, средами являются хлориды цинка, магния, натрия, калия, аммония и кобальта, а менее агрессивными — хлориды лития и никеля. Общая коррозия имеет место в хлоридах хрома и ртути. Наиболее безопасно в смысле общей коррозии и коррозии под напряжением хлористое олово. Добавление в раствор хлоридов 1% сульфата меди, 1% сульфата хрома, 5% ацетата натрия и 5% двух замещенного фосфата натрия не ускоряет процесса коррозионного растрескивания. Ингибирующие свойства имеют 5-процентный сульфат натрия и 5-процентный карбонат натрия. Слабое ускорение коррозионного растрескивания было отмечено при добавлении к хлоридам 1% бихромата калия. Такой окислитель, как хлористое железо (в количестве 5%), сильно ускоряет коррозионное растрескивание. Аналогичный эффект наблюдается при введении в раствор хлоридов 1% нитрита натрия, который также, как известно, является окислителем. При отсутствии в растворе хлоридов окислителей коррозионное растрескивание протекает крайне медленно или вообще не протекает [111,86]. X. Графен [111,83] указывает, что в растворе хлоридов, не содержащем кислорода, аустенитная нержавеющая сталь коррозионному растрескиванию не подвергается. При введении в раствор хлоридов кислорода сталь растрескивается тем быстрее, чем больше его концентрация в растворе (табл. 111-17). [c.150]

Для определения степени защиты от коррозии применительно к металлу двигателя внутреннего сгорания типа 2Д-100 в межрубашечном пространстве были укреплены пластинки из разных металлов стали 45, чугуна и алюминия. Агрессивной средой служил раствор хлористого натрия в дистиллированной воде с концентрацией хлорида 150 мг/кг pH раствора при 20 °С составляла 5,6—5,7. [c.28]

Сгеклокристаллические материалы (ситаллы) обладают исключительной мелкозернистостью, почти идеальной поликристаллической структурой. Свойства ситаллов изотропны. В них практически отсутствует всякая пористость. По химическим свойствам ситаллы не только не уступают, но превосходят своих аморфных родственников - стекла, обладают высокой водо- и газонепроницаемостью. В частности, отмечается высокая стойкость ситаллов в среде агрессивных газов при высоких температурах (хлор, хлористый водород, хлориды и бромиды некоторых металлов и др.). [c.131]

В присутствии агрессивных ионов при недостаточных для полного подавления коррозии концентрациях ингибитора коррозия носит локальный характер. В особенности это проявляется в присутствии хлорида и иитрата. В сульфате локальный характер коррозии выражен менее четко и проявляется он значительно реже, чем в хлористых и нитратных растворах. Локальный характер коррозии в присутствии бензоата не приводит, однако, по мнению автора, к столь глубоким питтинговым поражениям, как в присутствии хромата и нитрита натрия. [c.183]

Другим источником хлористого водорода в системе, по данным Лялина [182], являются имеющиеся в некоторых нефтях органические соединения хлора. Поэтому снижение содержания неорганических хлоридов в перерабатываемых нефтях до 20—30 мг/л не исключает агрессивность при последующем нагреве. Серьезные трудности возникают и при защите теплообменной аппаратуры в установках термического крекинга, трубопроводах по перекачке нефти и в особенности воды, нагнетаемой в пласт. [c.286]

Известны многочисленные случаи усиленной коррозии конструкций вследствие того, что конструкторы и технологи не учитывают агрессивных свойств некоторых материалов, применяемых для теплоизоляции или декоративных целей. В частности, Прист [4] описывает случай усиленной коррозии кузова вагонов, изготовленного из нержавеющей стали, из-за коррозионного действия хлористого магния, применявшегося для пропитки изоляции с целью придания ей огнестойкости. Между тем известно, что недопустимо применять хлориды, нарушающие пассивное состояние нержавеющих сталей, или любые иные материалы, создающие кислую среду в пленках электролитов, которые образуются на внутренних поверхностях вагонов или самолетов вследствие конденсации. [c.375]

Хлор и хлористый водород являются наиболее агрессивными газами, особенно в присутствии паров воды. В сухих газах большинство металлов, за исключением никеля, начинают корродировать при температурах 200—300 С, причем металлы по интенсивности коррозии располагаются примерно в следующем порядке алюминий, чугун, углеродистая сталь, медь, свинец. Хромоникелевая сталь типа Х18Н10Т корродирует при температурах 400—450 °С, а никель — выше 540 °С. Образующиеся в процессе газовой коррозии металлов в хлоре продукты — хлориды этих металлов, вследствие высокого давления их паров летучи, разлагаются и не обеспечивают созда-ние пленки с защитными свойствами. [c.27]

Отсюда следует, что агрессивность рабочих сред, возникающую в связи с образованием хлористого водорода при нагревании, определяет не общее содержание хлоридов в нефтяном сырье, а содержание гидролизуемых в данных условиях хлоридов (особенно Mg l2) (рис. 1.1 и 1.2, табл. 1.2). [c.13]

Продукты, участвующие и получающиеся в процессе синтеза эптама, содержат связанный и элементарный хлор, соляную кислоту, хлористый водород, органические и неорганические хлориды. Все эти вещества при повышенных температурах обладают высокой агрессивностью по отношению к большинству металлов и сплавов. Обычно в подобных средах широко используются различные виды защиты аппаратуры и оборудования неметаллическими материалами органического и неорганического происхождения. Однако в данном случае использование неметаллических материалов органического происхождения осложняется как действием высоких температур, так и содержанием в реакционных средах таких веществ, как амины, хлорбензол, этилмеркаптан, карбамоилхло-рид и эптам, способных растворять ряд полимерных материалов. Кроме того, известна высокая агрессивность жидкого и газообразного фосгена по отношению к большинству пластмасс, за исключением фторопласта-4 [2]. [c.78]

Учитывая эти особенности механизма коррозионных процессов, можно моделировать коррозию арматуры в железобетоне путем погружения образцов в растворы солей, в частности поваренной соли и хлористого кальция. При этом ускоряется процесс и упрощается методика испытаний, легче наблюдать за режимом проведения экспериментов и поддерживать заданную концентрацию агрессивной среды. Однако следует учитывать, что если анион кислоты практически не образует с составляющими цементного камня труднорастворимых соединений (это характерно, например, для нитрат-ионов, а также хлорид-ионов при использовании бетонов на низкоалю-минатных цементах или цементах, содержащих повышенные дозировки гипса), то концентрация соответствующих ионов изменяется по сечению изделий в различное время по законам диффузии. Такое распределение может быть описано с помощью второго закона Фика. [c.136]

I 3, ВЩ=0,ЪЪ) цилиндрического образца с металлическим стержнем (марки Ст. 3), электрода сравнения (каломельный насыщенный электрод) и вспомогательного платинового электрода. Все эти. электроды погружали в электролит (3%-ный раствор хлористого натрия). Такой раствор электролита не разрушает защитного слоя бетона, а поровая жидкость, как и при действии соляной кислоты, содержит агрессивные в отношении арматуры хлорид-ионы. Таким o бpaзoм, в данном случае имеются условия, аналогичные тем, какие могут возникнуть В рас- [c.150]

Агрессивные свойства образующихся растворов обусловлены наличием в них соляной и серной кислот — продуктов гидролиза коагулянтов. Коагуляция устраняет из воды органические вещества, уменьшает Жк с соответствующим увеличением Жпк. При коагуляции в воде увеличивается содержание сульфатов или хлоридов в зависимости от вида применяемого коагулянта. В такой воде рН=6,5ч-9,0. При Ка-катиони-ровании жесткость воды практически полностью устраняется в ней появляется бикарбонат натрия в количестве, эквивалентном карбонатной жесткости. Значение pH воды составляет 6,5—7,5. Для регенерации таких фильтров используется 5—7%-ный раствор хлористого натрия. Регенерационные воды этих фильтров содержат избыточные количества КаС1, а также хлористый кальций и магний, концентрация которых достигает нескольких граммов на литр воды. [c.60]

Об уровне защитных свойств консервационных материалов можно судить по peзyJIь тэтам ускоренных коррозионных испытаний образцов из черных и цветных металлов с нанесенными консервантами. Испытания проводятся в термовлагокамерах при 98—100 %-й влажности и повышенных температурах (40 или 50 °С), в камерах солевого тумана (распыление 3— 5 %-1 о водного раствора хлорида натрия, 35 °С) и в морской воде (при 18 — 25 "С). Определяют также способность к вытеснению агрессивных электролитов (слабых растворов кислот, хлористого натрия) с поверхности металла. В табл. 6.16 приведены полученные при испытаниях на Волжском автозаводе данные по защитным свойствам рабоче-консервационных и консервационных масел. [c.270]

Слабые водные растворы хлоридов щелочных металлов (хлористые натрий и калий) не реагируют ни с известью, ни с другими составными частями цементного камня и не разрушают цементный камень концентрированные растворы этих солей вызывают гыщела-чивание извести, и поэтому обладают некоторой агрессивностью [c.55]

Эти свойства наряду с возможностью создания готовых изделий сложной формы и с присущей углероду химической инертностью открывают широкие возможиости для применения стеклоугларода в качестве посуды для производства полупроводниковых материалов, оптических монокристаллов, металлов и сплавов, а также деталей аппаратуры для особо агрессивных сред. Наличие закрытой пористости затрудняет диффузию примесных атомов в обрабатываемый материал из стеклоуглеродной носуды. Сочетание химической стойкости со стабильной удельной поверхностью и относительно низким удельным электрическим сопротивлением вызывает интерес к использованию стеклоуглерода в электрохимии, в тон числе взамен платиновых электродов. Положительные результаты были получены, в частности, при применении стеклоуглерода в качестве электродов в хлоридных и криолито-глиноземных расплавах, в смеси хлоридов и фторидов щелочных металлов в среде аргона, водорода, хлора, хлористого водорода, смеси Нг- -НС1 при температурах до 1000°С. [c.135]

Интенсивность коррозии усиливается при наличии в водной среде, кроме сероводорода, хлоридов, оказывающих дополнительное агрессивное воздействие. Авторами [39, 125] получен экстремальный характер зависимости скорости коррозии от концентрации КаС1 с максимумом при 100 г/л. Они объясняют это конкурентным влиянием обусловливающих скорость коррозии факторов (разрушение пленки продуктов коррозии под действием хлоридов блокирование активных участков поверхности металла хлорид-ионами при их высоких концентрациях, затрудняющее протекание электродных процессов уменьшение растворимости коррозионно-активного сероводорода при переходе к концентрированным растворам хлористого натрия). [c.18]

При воздействии газов третьей группы, когда коррозию арматуры вызывают диффундирующие в глубь бетона агрессивные по отношению к стали соли, вопрос о длительности его защитного действия решается следующим образом. Определяют критическое содержание соли в бетоне, при котором наступает депассивация стали. Например, для хлористых солей оно равняется иримерио 0,2% хлорид-ионов от массы растворной части бетона. Затем устанавливают кинетику ироникания солей в бетон, скорость их накопления у поверхности стали. Чем больше влажность бетона и чем выше его проницаемость, тем с большей скоростью диффундируют соли. Переменное увлажнение и высушивание ускоряет процесс переноса растворов за счет капиллярного подсоса. Количественно содержание солей в бетоне определяется методом послойного химического анализа, а качественно— специально подобранными цветными индикаторами. [c.58]

Органические хлориды практически не действуют на металлы, однако небольшая влажность может вызвать из-за гидролиза образование хлористого водорода или соляной кислоты, шторые отличаются высокой агрессивностью па отношению к углеродистой стали и чугунам. В таких случаях необходимо выбирать материал, стойкий в соляной кислоте при данной концентрации и температуре среды. При небольшом содержании соляной кислоты в органических соединениях рекомендуется нейтрализовать среду добавлением щелочного раствора. Если не сделать этого, то даже небольшие следы соляной кислоты, появляющейся при гидролизе, могут вызвать точечную коррозию многих металлов. [c.64]

Из органических кислот наиболее агрессивны по отношению к алюминию муравьиная, щавелевая и хлорсодержащие кислоты, например трихлоруксусная. В 5%-ной молочной и уксусной кислотах скорость коррозии алюминия равна 4 мг1дм сутки в 5%-ной щавелевой кислоте скорость коррозии велика — 35 мг/дм сутки. В 5%-ной лимонной, винной, масляной кислотах скорость коррозии алюминия чистоты 99,5% в два раза меньше, чем в 3%-ном хлористом атрии и составляет примерно 1 мг/дм сутки. Скорость коррозии в смеси 5% кислот с 37о хлоридов составляет 30—50 мг/дм сутки. Менее агрессивны хлориды в масляной, молочной и уксусной кислотах. При рН = 2,1—2,5 в смеси с 3%-ным хлористым натрием соля 1ая кислота менее агрессивна, чем органические кислоты. Алюминий практически не поляризуется анодно в 5% -ных лимонной, щавелевой, молочной, уксусной кислотах. Анодный процесс алюминия тормозится в 5%-ных винной и масляной кислотах. В смеси органических кислот и хлоридов алюмнний не пассивируется [101]. [c.52]

При контакте с цементом или бетоном коррозия сплавов алюминия идет лишь до затвердевания цемента или бетона Агрессивность их те.м выше, чем больше содержание в нн.х хлористого кальция и выше величина pH. Максимальная глубина проникновения коррозии в цементе и бетоне за 27 лет эксплуатации составляет для различных сплавов алюминия 0,1—0,2 мм С увеличением отношения объема бетона к поверхности алюминия скорость коррозии последнего растет, оставаясь, однако, довольно низкой. При пропитывании бетона водой скорость коррозии сплавов алю.миния увеличивается в 3—4 раза. Увеличение отношения площади стали к площади алюминия не повышает скорости коррозии последнего в бетоне. Ток гальванической пары алюмнний—сталь уменьшается с увеличением расстояния. между стальной и алюминиевой конструкциями. При расстоянии в IOO мм ток пары за 4 недели падает практически до нуля. Присутствие в бетоне хлоридов кальция и натрия увеличивает контактную коррозию сплавов алю.миния в 3—4 раза и в 10—20 раз интенсифицирует развитие язв при отсутствии контакта со сталью. [c.64]

До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды из платины. Еще не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовлялось с платиновой обмоткой (ныне платиновая обмотка с большим успехом заменяется жаростойкими сплавами на железной основе с хромом и алюминием). До настоящего времени платина довольно часто применяется для термопар и неокисляющихся электроконтактов. В виде сплавО В платина применяется для фильер при производстве искусственного волокна. Используемся платина также в качестве контакта и катализатора при окислении аммиака в азотную кислоту. В некоторых химических производствах применяют обкладку платиновыми листами (толщиной не менее 0,1 мм) аппаратов и отдельных деталей приборов, работающих в наиболее агрессивных средах. Плагина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Однако смесь соляной и азотной кислот, а также смесь соляной кислоты с другими сильными окислителями разрушают платину, хотя и заметно медленнее, чем золото. Чистые галогено-водородные кислоты при нормальных тем пературах почти не действуют на платину, однако при нагреве начинают воздействовать (причем более сильно бромисто-водородная и иодисто-водород-ная). Свободные галогены при высоких температурах также воздейст вуют на платину. Платина не окисляется ори нагреве на воздухе и з кислороде до температуры плавления, однако подвергается разрушению даже при гораздо более низких температурах в атмосферах, содержащих СО, или в контакте с углем, при одновременном наличии хлора или хлористых солей, вследствие способности образовывать летучие карбонил-хлориды платины. [c.577]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...