Молибден — Взаимодействие

При комнатной температуре молибден устойчив на воздухе и в кислороде. С водородом молибден не взаимодействует, поэтому спекание заготовок из молибдена производят в атмосфере водорода.. Молибден взаимодействует с азотом, который придает металлу хрупкость. Со фтором молибден взаимодействует при обычной температуре, с хлором—при 250° С, с бромом — при 450° С с парами йода не взаимодействует при температурах до 800° С пары воды разрушают молибден при 700°С. Азотирование молибдена начинается при 1500° С. При действии СО наблюдается цементация молибдена при 1400° С, а в СОз—-заметное окисление при 1200° С. Сера взаимодействует с молибденом при красном калении, а H2S — при 1200° С. [c.292]

Нормальный электродный потенциал молибдена — 0,2 в. Высокая коррозионная стойкость молибдена наблюдается в растворах соляной, фосфорной и плавиковой кислот при комнатной температуре в присутствии окислителей скорость коррозии молибдена значительно возрастает. Со щелочами молибден не взаимодействует, но разрушается в присутствии окислителей. Молибден также имеет высокую коррозионную стойкость в расплавленных металлах. [c.292]

Таким образом, борирование ниобия является наиболее эффективным видом обработки для защиты его от схватывания с ниобием и молибденом при взаимодействии под давлением в вакууме. [c.190]

Из этого следует, что энергия взаимодействия примесных атомов внедрения с краевой дислокацией в молибдене весьма велика. Для углеродного атома в молибдене энергия взаимодействия его с краевой ди- [c.39]

Молибден при комнатной температуре устойчив на воздухе и в кислороде, но при нагреве выше 400° С начинает интенсивно окисляться. Он химически не реагирует с водородом и лишь слабо погло-ш ает его. Молибден активно взаимодействует с фтором при обычной температуре, с хлором и бромом — при 700—800 и 900—1000° С соответственно, с парами йода он не реагирует. [c.466]

Молибден не взаимодействует с парами Ро при температурах до 700° С [1]. [c.200]

Для таких металлов, как титан, ниобий, тантал, молибден, дополнительные трудности возникают в связи с тем, что при иагреве эти металлы активно взаимодействуют с газами атмосферы. [c.375]

Окисляемость металла при сварке определяется химическими свойствами свариваемого материала. Чем химически активнее металл, тем больше его склонность к окислению н тем выше должно быть качество защиты при сварке. К наиболее активным металлам, легко окисляющимся при сварке, относятся титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам. При их сварке необходимо защищать от взаимодействия с воздухом не только расплавленный металл, но и прилегающий к сварочной ванне основной металл и остывающий шов с наружной стороны. Наилучшее качество защиты обеспечивают высокий вакуум и инертный газ высокой чистоты. [c.40]

Вместе с тем очень стойкие карбиды титана, вольфрама, ниобия, циркония практически не удается использовать в полной мере, так как они чаще всего образуются в виде избыточных фаз при кристаллизации и при термической обработке с основным твердым раствором не взаимодействуют. Поэтому такие элементы, как титан, ванадий, цирконий, ниобий, молибден, тантал и вольфрам, следует вводить с элементами, которые образуют с ними сложные карбиды и участвуют в процессах термической обработки. [c.50]

В соответствии с теоретическими расчетами, наблюдается полное растекание жидких окислов титана,ванадия, молибдена и вольфрама. Пятиокись тантала образует каплю с конечным краевым углом на тантале, но полностью растекается по вольфраму й молибдену, несмотря на то, что реакция взаимодействия жидкой пятиокиси тантала с этими металлами термодинамически сильно затруднена. Подобное поведение характерно и для пятиокиси ниобия. [c.313]

ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ЕГО С НИОБИЕМ И МОЛИБДЕНОМ [c.189]

Другой причиной, препятствующей определению р и а двойных сплавов на основе железа, является высокая химическая активность ряда элементов. Нет пока материалов, которые могли бы контактировать, не взаимодействуя, с жидким титаном, цирконием, ванадием и рядом лантанидов. Изучение р и сг двойных систем на основе железа во всем концентрационном интервале также ограничено высокой температурой плавления одного из компонентов (бор, гафний, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений, рутений, родий, осмий, иридий). [c.39]

При взаимодействии с азотом на поверхности металлов и сплавов протекает активная адсорбция при этом скорость диффузии азота тем выше, чем больше сродство входящих в состав сплава элементов с азотом. Наибольшим сродством к азоту обладают титан и алюминий, значительно меньшим — хром, марганец, молибден, железо и кобальт. [c.84]

Молибден взаимодействует с фтором при обычной температуре, с хлором при 250°С, бромом при 450°С, но с парами иода он не взаимодействует до 800°С, а водяные пары разрушают его при 700°С. [c.155]

Наряду с этими реакциями могут протекать и реакции взаимодействия с металлическим молибденом [c.110]

Взаимодействие спеченной двуокиси урана с молибденом. В литературе [30] имеются сведения, что молибденовые оболочки совместимы со спеченной двуокисью урана до 1200° С. После выдержки в течение 1000 ч при этой температуре никакой реакции между молибденом и двуокисью урана не наблюдали. [c.131]

Взаимодействие U и (U, Zr) с молибденом. Взаимодействие иС с молибденом (а также и вольфрамом) изучали в работах [62, 89]. Состав фаз, образующихся при таком взаимодействии в различных интервалах температур, приведен в табл. 6.5. [c.137]

Молибден в виде порошка окисляется в водопроводной и дистиллированной воде. В компактном виде он не поддается действию горячей и холодной воды. При температуре 650° С молибден подвергается коррозии в паре. [111,252]. Вольфрам не взаимодействует с водой и водяными парами при комнатной температуре. При температуре красного каления вольфрам быстро окисляется до окиси или окислов, имеющих синий цвет. [c.232]

В заключение необходимо отметить,, что работа с алюминием при высоких температурах очень осложнена его высокой химической активностью. Такие обычно применяемые материалы, как железо, нержавеющая сталь, молибден и другие металлы, сильно взаимодействуют с алюминием и не могут быть использованы для изготовления тигля. Алюминий при определенных температурах ведет себя агрессивно и с обычными графитами. [c.98]

Фтор действует на металл при обычной температуре, хлор— выше 250° С с образованием летучих галогенидов МоРб и М0С15. Пары йода не реагируют с молибденом. Бром взаимодействует с ним при нагревании. [c.96]

Металлический молибден устойчив на воздухе до температуры 400°, при более высокой температуре он заметно окисляется, при температуре выше.600° образуется окись молибдена М0О3. С водородом молибден не взаимодействует, а с азотом при температуре выше 1500° образует нитриды. [c.291]

Молибденит представляет собой кристаллы серого цвета, по-внешнему виду очень похожие на графит. Природный молибденит имеет гексагональную структуру слоистого типа. Характерной особенностью структуры молибденита является расположение шести атомов серы вокруг каждого атома молибдена в вершинах тригональной призмы, а не в вершинах октаэдра. Искусственно полученный молибденит имеет также слоистую-структуру, но ромбоэдрическую или же промежуточную между ромбоэдрической и гексагональной. Молибденит практически нерастворим в воде, хотя есть сведения, что некоторая часть молибденита гидролизуется с образованием агрессивных продуктов нерастворим молибденит также в соляной кислоте и разбавленной серной кислоте. Молибденит активно взаимодействует с хлором и фтором, образуя M0 I5 и Mode. В водороде молибденит при температуре выше 800° С восстанавливается до-металла. На воздухе молибденит устойчив до 300—350° С. Устойчивость молибденита зависит от размеров кристаллов. Чем меньше кристаллы, тем ниже температура окисления молибденита. Кроме того, наличие тех или иных металлов в зоне окисления молибденита также оказывает определенное влияние на температуру его окисления. О способах измельчения молибденита и его фракционном составе более подробно рассказано в работе [65]. [c.54]

Фтор реагирует с молибденом уже при комнатной температуре с хлором молибден реагирует при 2i50°, а с бромом примерло около 450° . С парами иода молибден не взаимодействует при 800°, поэтому его можно использовать при изготовлении аппаратуры для получения чистых металлов иодидным методом. [c.168]

G. Все цветные сплавы при нагреве и значительно больших объемах, чем черные металлы, растворяют газы окружающей атмосферы н хцмнческн взаимодействуют со всеми газами, кроме иперттах. Особенно актнвные в этом смысле более тугоплавкие и химически более активные металлы титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден. Эту группу металлов часто выделяют в группу тугоплавких, хнмячески активных металлов. [c.341]

Фтор реагирует с металлом при обычной температуре, хлор взаимодействует при 700—800° С с образованием Mods (температура кипения 268° С), лары иода химически не реагируют с молибденом, бром вступает в реакцию при температурах 900—1000° С. [c.458]

Айри и Штейн дали определение плоскости скола как плоскости, рост трещины в которой вызывает минимальную пластическую деформацию. На основе расчета сил взаимодействия при движении дислокаций в поле напряжений у вершины трещины они показали [383], что плоскостями скола в молибдене и в вольфраме должны быть плоскости (100), а также (ПО), но с меньшей вероятностью. [c.190]

Естественно, молибден является лишь приближением к такой идеальной подложке. Между Мо и Сг, как известно, отсутствует химическое взаимодействие, а взаимодействие в пределах твердого раствора характеризуется весьма небольшим коэффициентом взаимодиффузии при 1100°). Кроме того, на молибденот [c.123]

Поскольку висмут совершенно не взаимодействует с кремнием [5], то можно предположить лишь взаимодействие висмута с молибденом. Таким образом, надо пола гать, что полученное покрытие будет представлять собой дисилицид молибдена с включениями висмутидов молибдена. [c.43]

Таким образом, результаты проведенных исследований позволяют сделать вывод о том, что легирование термореагирующего никель-алюминиевого порошка кобальтом, хромом, молибденом, вольфрамом оказывает положительное влияние на кинетику взаимодействия никеля и алюминия в его частицах, состав и свойства напыленного покрытия. [c.113]

Взаимодействие ниобия с молибденом начинается при температуре НОО С. С повышением температуры коэффициент адгезии резко возрастает, а при 1300° С образуется сварное соединение, разрушающееся по плоскости контакта. Борирование ниобия повышает температуру начала адгезионного взаимодействия с молибденом на 200, а карбидизация — на 100° С. В случае силици-рования ниобия температура начала взаимодействия его с молибденом не изменяется. С повышением температуры значения коэффициента адгезии возрастают, однако склонность к схватыванию ниже, чем для пары ниобий—молибден. [c.190]

Исследовано адгезионное взаимодействие незащищенных ниобия и молибдена с борирован-ным, карбидизированныи и силицированным ниобием. Показано, что нанесение покрытий из тугоплавких соединений позволяет повысить температуру адгезионного взаимодействия на 100—200° С. Установлено, что наиболее низкие значения коэффициентов адгезии наблюдаются при взаимодействии пар ниобий—борированный ниобий и молибден—бориро-ванный ниобий. Лит. — 7 назв., рис. — 2, табл. — 1. [c.268]

Ранее уже упоминался один из эффектов влияния легирующих элементов матрицы на взаимодействие с волокном. Он связан с оттеснением алюминия фронтом растущего диборида титана в матрице из сплава Ti-8Al-lMo-lV (рис. 1). Для проведения полного термодинамического анализа этого эффекта имеющихся данных недостаточно, однако из общих соображений можно предположить, что только дибориды циркония и гафния немного стабильнее ИВг- Дибориды элементов пятой группы периодической системы, видимо, менее стабильны, а дибориды элементов шестой группы еще менее стабильны. Действительно, энтальпия образования для диборидов элементов четвертой группы составляет 293—335 кДж/моль и уменьшается до 84—126 кДж/моль для элементов шестой группы —хрома и молибдена. Диборид алюминия также, по-видимому, значительно менее стабилен, чем диборид титана. Исходя из соображений, рассмотренных в работе Руди [36], можно заключить, что элементы, образующие нестабильные дибориды, будут вытесняться из диборидной фазы. Примером могут служить алюминий и молибден. На рис. 17 показана микроструктура диффузионной зоны в материале Ti-ЗОМо — В после выдержки при 1033 К в течение 100 ч. Объясняя строение зоны взаимодействия, Кляйн и сотр. [20] показали, что вытеснение молибдена из диборида титана приводит к появлению зоны В на внешней поверхности диборида титана (Л). При подсчете константы скорости реакции в работе [20] была использована общая толщина зоны взаимодействия, куда были включены слои А и В. [c.115]

Построение полных диаграмм состояния даже в случае относительно простых тройных систем требует выполнения сложного и трудоемкого эксперимента. Трудности особенно велики при изучении тугоплавких систем, когда температуры плавления сплавов достигают 3000° С и более. Из-за методических трудностей динамические методы (ДТА, изучение зависимостей температура — свойство) выше 2000° С используются сравнительно мало. В то же время, как оказалось, для углеродсодержащих систем (в частности, с молибденом и вольфрамом), как и для металлических, характерны быстропротекающиевысокотемпературные превращения типа мар-тенситных. В этом случае использование метода отжига и закалок для исследования фазовых равновесий при высоких температурах малоэффективно. С другой стороны, даже после длительных отжигов при относительно невысоких температурах (< 1500° С) часто в сплавах не наблюдается состояния термодинамического равновесия. Для правильной интерпретации экспериментальных данных, учитывая столь сложное поведение сплавов, особенно важно знание общих закономерностей взаимодействия компонентов в рассматриваемых системах. Поэтому, наряду с обстоятельными многолетними исследованиями с целью построения полных диаграмм состояния [1, 9, 121, целесообразно выполнять работы, цель которых — сравнительное исследование немногих сплавов многих систем в идентичных условиях, выявление на этой основе общих черт в поведении систем-аналогов [3, 12] и использование полученных результатов при оценке собственных экспериментальных и литературных данных и при планировании новых исследований [4]. [c.161]

Бориды и боридные сплавы часто работают в конструкциях в непосредственном контакте с графитом до температуры 2000—2200° С. При нагреве боридов TiBj, ZrBj, rBj, находящихся в контакте с тугоплавкими металлами (ниобий, тантал, молибден и вольфрам), последние начинают насыщаться бором в местах контакта при температурах выше 1200° С. При взаимодействии борида циркония с ниобием, танталом и вольфрамом образуются преимущественно твердые растворы боридов, при взаимодействии с молибденом — тройные химические соединения (Zr—Мо—В) [21]. [c.417]

Изменение скорости осаждения молибдена в области первого порядка реакции относительно концентрации MoFe в газовой смеси при температуре 500—700° С характеризуется значением энергии активации около 5,5 ккал/моль. При температурах выше 800° С скорость осаждения молибдена мало зависит от температуры, что характерно для условий, когда лимитирующей стадией процесса является диффузия реагентов к поверхности осаждения. В области нулевого порядка реакции относительно концентрации МоРб в газовой смеси при температурах выше 800° С кажущееся значение энергии активации процесса составляет 6 ккал/моль. При дальнейшем повышении содержания МоРб наблюдается постепенное увеличение кажущейся энергии активации от 6,0 до 50,0 ккал/моль. Аналогичное увеличение энергии активации наблюдается и при более низкой температуре осаждения. Отрицательная скорость осаждения или травление молибденового осадка является следствием протекания реакций взаимодействия с металлическим молибденом. [c.111]

Сочетание высокой коррозионной стойкости и удельной прочности в жидких щелочных металлах и их парах делает молибден и его сплавы одним из лучших материалов в автономных энергетических установках для космических аппаратов. В последние годы в этом направлении достигнуты значительные успехи. Например, по данным работ [169а, 186а], турбинные лопатки (см. рис. 1.2) из молибденовых сплавов TZM успешно выдержали длительные испытания в опытных установках, где качестве рабочей среды использовали пары цезия и калия. После испытания в опытной турбине в течение 3000 ч при температуре 750°С и скорости потока 160 м/с потеря массы лопаток составляла всего лишь 0,029%, а максимальная глубина коррозии менее 0,025 мм. Благодаря высокому модулю упругости и высокому пределу текучести, молибденовые сплавы типа TZM являются хорошим материалом для пружин, работающих в жидких металлах при температуре 800—1000° С. Такие пружины, покрытые никелем или дисилицидом молибдена, могут быть использованы также в окислительной среде при высоких температурах. Высокий модуль упругости, отсутствие взаимодействия с жидкими металлами и хорошая теплопроводность сделали молибден и его сплавы одним из лучших материалов для изготовления прессформ и стержней машин для литья под давлением алюминиевых, цинковых и медных сплавов. [c.146]

При испытании металлов и сплавов в ртути добавление к ним титана и магния увеличивает коррозионную стойкость первых [1,61], [1,65]. Предполагается, что окислы, образующиеся в результате взаимодействия титана и магния с кислородом, препятствуют взаимодействию металлов с ртутью. При температуре 600° С в ртути, ингибированной титаном и магнием, достаточной стойкостью обладают низкоуглеродистая сталь сталь, легированная 20% молибдена сталь, легированная 8% хрома, 0,5% алюминия и 0,3% молибдена сталь, легированная 5% хрома, 0,5% молибдена и 1,5% кремния а также вольфрам и молибден. При температуре 500°,С можно применять стали легированную 1) 5% хрома 2) 1,5% хрома и 1,3% алюминия 3) 5% хрома, 1,2% меди или 4,5% молибдена ферритные хромистые стали. Нестойки в ртути аустенитные нержавеющиестали, бериллий (при температуре300°С), тантал, ниобий, кремний, титан, ванадий, никель, хром и их сплавы, кобальт, платина, марганец, цирконий, алюминий, золото и серебро. Чтобы ингибировать ртуть, в нее достаточно ввести 10 мг1кг титана. Менее экономически выгодным ингибитором является цирконий [1,65]. [c.53]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...