Моляльность

Это уравнение, выражающее значение э. д. с. элемента в зависимости от активности реагирующих веществ и продуктов реакции этого элемента, называется уравнением Нернста. Активность растворенного вещества L равна его концентрации в моль на 1000 г воды (моляльности), умноженной на поправочный коэффициент 7, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и может быть определен экспериментально, если растворы не слишком разбавлены. Если вещество L является газом, то его активность равна его летучести и при обычных давлениях численно приблизительно равна давлению, выраженному в атмосферах. Активность чистого твердого вещества принята равной единице. Активность таких веществ, как вода, концентрация которых в процессе реакции практически постоянна, также принята равной единице. [c.33]

Пусть ц — парциальная молярная свободная энергия (химический потенциал) — парциальная молярная свободная энергия в стандартном состоянии (а =-- 1) а — активность т — моляльность у — коэффициент активности. [c.395]

Для бинарных полностью диссоциированных электролитов с моляльностью т [c.395]

Для электролита типа сульфата лантана с моляльностью т [c.395]

Размерность и единица моляльности [c.212]

Моль на килограмм равен моляльности растворенного компонента, при которой 1 моль растворенного компонента содержится в растворителе массой 1 кг. [c.212]

Моляльность Ьв раствора компонента — отношение количества вещества dn растворенного компонента к массе dm растворителя [c.17]

Моль на килограмм равен моляльности раствора, при которой на массу растворителя 1 кг приходится количество вещества, равное 1 моль. [c.17]

При моляльности OTj=l соотношение 1п(1—дс2) —д г, как правило, не [c.45]

В разбавленных до 10 " М растворах активности ионов почти равны моляльным концентрациям т, а активность воды по существу постоянна и равна единице. [c.39]

Рис. 3.2. Моляльное ионное произведение воды.

Моляльное ионное произведение воды [c.39]

Элементы (природные) a (0,025 эе) Исходная моляльная концентрация [c.161]

Моляльность показывает число молей (грамм-молекул) вещества, содержащегося в 1000 граммах растворителя (не раствора ). Этот способ выражения концентрации раствора в технике почти не используется. [c.30]

Поскольку в разбавленном растворе значения молярности и моляльности совпадают, здесь допустимо использовать любую концентрацию. [c.245]

Уравнения (7.38) и (7.40) применимы для растворов, моляльность которых не превышает [c.245]

Таблица 7.4. Средние коэффициенты активности ионов в растворах некоторых электролитов различной моляльности от при температуре 298 К [14]

Полученные концентрации удовлетворяют условию (7,55). Соответствующие им моляльные концентрации nh,)2SO., [c.250]

Пример, Вычислить константу Генри для растворимости аммиака в воде. Пользуясь найденным на с. 248 значением коэффициента активности аммиака в водном растворе и значением растворимости аммиака при температуре 298 К (табл. 7.14), равным в единицах моляльности 27,17, при р = 9,8Ы0 Па получим [c.252]

Ионная сила ц растворов различных электролитов с моляльной концентрацией м [c.79]

Молибден 270 Молоко известковое 529 Моляльная концентрация 77 Молярная концентрация 77 Момент количества движения 54 [c.723]

Коэффициент теплопроводности при 25°, кал/см-сек-град Удельная теплоемкость при 25 , кал/г-град Моляльная теплоемкость [c.899]

Kn)- Моляльная и рациональная константы могут резко различаться по величине. Поэтому необходимо везде обращать особое внимание на способ выражения активностей и концентрации [9, 10 . [c.37]

Моляльность (нрк. мольно-массовая концентрация) растворенного компонента В Ьд — величина, равная отношению количества вещества п растворешюго компонента В к массе растворителя [c.212]

Константа Кю применима во всех условиях с указанными выше ограничениями. Измерения Kw были проведены различными методами. Достаточно хорошее согласование получено при низких температурах. Опубликовано очень небольшое число измерений при 7>93°С. Из них данные Нойеса и др. [3] наиболее надежны, хотя получены более 50 лет назад. В табл. 3.1 и на рис. 3.2 приведены три серии данных для моляльного ионного произведения чистой воды. Харнд и Оуэн [5] дают три уравнения для изменения Kw с температурой. В табл. 3.1 и на рис. 3.2 приведены величины, полученные по их уравнению [c.39]

Иногда концентрацию обозначают числом миллиграммов или микрограммов в килограмме. Для весьма разбавленных водных растворов обе величины практически идентичны, так как плотность таких растворов без существенной погрешности можно считать равной единице. Однако при растворах повышенной концентрации смешивать эти единицы обозначения концентраций совершенно недопустимо. Часто выражают концентрацию раствора в процентах, а при химических анализах — в молярностях, моляльностях и нормальностях. Ниже поясняются значения всех этих единиц для выражения концентраций и дается связь между ними. [c.29]

Ионная сила раствора ( ) представляет собой полусумму иональных концентраций (иональностей) всех находящихся в растворе ионов в свою очередь иональная концентрация иона равна его моляльной концентрации (м), умноженной на валентность (г), взятую в квадрате [c.79]

Числовое значение констант и термодинамических функций зависит от выбора стандартного состояния. В связи с этим необходимо иметь в виду, что, применяя моляльные активности (в стандартном состоянии моляльные активности противоионов в ионите равны единице), приходят к моляльной константе равновесия (/ m), которая мало отличается от единицы. В этом случае селективность ионита выражается величинами коэффициентов активностей. Применяя рациональные активности (в стандартном состоянии ионит насыщен только одним противоионом), приходят к рациональной константе ионообменного равновесия [c.36]

Смотреть страницы где упоминается термин Моляльность : [c.33] [c.217] [c.332] [c.25] [c.45] [c.46] [c.47] [c.65] [c.10] [c.214] [c.35] [c.40] [c.41] [c.50] [c.168] [c.168] [c.243] [c.247] [c.249] [c.253] [c.257] [c.271] [c.263]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...