Концентрация мольно-объемная

Удобно заменить переменные л и У на мольно-объемные концентрации (1.3) [c.117]

Молярная концентрация (нрк. мольно-объемная концентрация. Молярность) компонента В в растворе Q — величина, равная отношению количества вещества компонента В в растворе к объему раствора [c.212]

Состояние термодинамической системы в общем случае определяется значениями температуры Т, энтропии S, объема V, давления Р, состава (выраженного, например, в мольных долях Xi) — xi, Xq, Xs,...,Xk или В других единицах), величиной электрического заряда, поверхности, а также внешними полями электрическим, магнитным, гравитационным и т. д. Одновременный учет влияния всех отмеченных факторов сложен, но в нем, как правило, нет необходимости. В большинстве случаев решающую роль играют только некоторые из величин, определяющих состояние системы, а все остальные величины можно считать постоянными и не учитывать их влияния. При рассмотрении многих вопросов термодинамики растворов неэлектролитов можно принять постоянными все внешние поля, величины заряда и поверхности системы. В этом случае переменными, характеризующими состояние растворов, являются температура Т, энтропия S, давление Р, объем V, числа молей — л, , или мольно-объемные концентрации веществ — j. [c.7]

Изменения мольно-объемных концентраций компонентов в результате протекания реакции связаны соотношениями [c.211]

Введем мольные объемные концентрации , = n,lV. (11.95) [c.87]

При больших содержаниях влаги, так же как и при высоких температурах, удобнее выражать состав смеси долевой концентрацией весовыми, объемными или мольными долями пара. Соотношение между различными параметрами количественного состава смеси приводится в табл. 1. [c.12]

Концентрация компонента в газовой фазе может быть выражена в объемных, массовых, мольных и дольных единицах (аналогично водным растворам), а также через его парциальное давление. На основании уравнения Клапейрона и Дальтона мольная (объемная) доля у любого компонента смеси идеальных газов равняется [c.267]

Мольно-объемная концентрация определяет- [c.74]

Смесь идеальных газов. Состав смеси идеальных газов может характеризоваться как массовыми или мольными концентрациями, так и объемными долями каждого из составляющих смесь газов. [c.181]

Проведение расчетов с газовыми смесями требует знания ряда величин, их характеризующих газовой постоянной, молярной массы, плотности и т. д. Для их нахождения определяют газовый состав смеси, который характеризуется количественным содержанием каждого компонента, входящего в смесь. Количественное соотношение отдельных компонентов смеси (концентрацию компонентов смеси) обычно задают массовыми, объемными или мольными долями. [c.19]

При анализе газов обычно определяют объем каждого компонента смеси при одинаковых заданных давлениях (р) и температуре (Т). В этом случае состав смеси задают объемными концентрациями (r j). Объемной концентрацией называется отношение приведенного объема данного компонента при р и Т смеси к объему всей смеси, находящейся при тех же р и Т. Отсюда, с учетом соотношений (1.6), следует, что для идеальных газов объемная концентрация равна мольной (г . = г). [c.11]

Это значит, что для идеальных газов объемные и мольные концентрации компонентов совпадают между собой. [c.26]

Под объемно-мольной концентрацией подразумевается число молен вещества [c.176]

При общем объеме смеси V определяют объемно-мольные концентрации всех веществ при равновесии (также в функции х). [c.260]

Во-первых, оказалось, что вблизи критической точки компонента закон Фика нельзя применять даже по чисто формальным соображениям. Исследованная нами зависимость мольных объемов смеси от состава при давлениях, близких к критическому, при 20° С имеет вид, приведенный на рис, 4. Здесь имеется область, где мольные объемы в узком интервале составов резко возрастают. Если по этим данным построить график зависимости объемной концентрации азота от мольной доли, получается следующая картина (рис. 5). На участке кривой АВ диффузия протекает от меньших объемных концентраций к большим, т. е. по закону Фика коэффициент диффузии имеет здесь отрицательное значение. Более того, в точке А коэффициент диффузии должен равняться бесконечности. Знак же этой бесконечности зависит от того, с какой стороны подойти к точке А. Это подтверждает невозможность использования закона Фика в рассматриваемом случае. [c.139]

Здесь Хад, Ль Яг — коэффициенты теплопроводности смеси и ее составляющих Xi, Ха — концентрации компонентов смесн, выраженные в массовых, объемных или мольных долях. [c.74]

Об энергии межмолекулярного взаимодействия между молекулами растворителей (Ей, см. рис. 4) и молекулами растворителя и ингибитора коррозии (Е ), энергетические составляющие которых представлены в табл. 7, можно судить по отклонению некоторых физико-химических свойств сложных систем от аддитивности при определенном выражении концентрации компонентов — массовом, объемном или мольном [88]. [c.66]

Состав смесей при перегонке и ректификации принято выражать в массовых, мольных, реже объемных концентрациях (см. п. 7.1.1 книги 1 настоящей серии). При разделении смесей органических жидкостей чаще используют мольные доли, так как скрытую теплоту парообразования, отнесенную к молям компонентов, кДж/кмоль, с достаточной для практики точностью можно считать одинаковой для различных веществ. В результате расходы паровой и жидкой фаз, кмоль/с, практически не меняются по высоте колонны, а уравнения теплового и материального балансов линейны. [c.236]

Значительное количество данных о теплоемкостях растворов было в последние годы получено с помощью проточных калориметров (см., например, [2—4] и библиографию в этих работах). Кроме высокой производительности и отсутствия паровой фазы, к достоинствам этого метода следует отнести удобство использования раствора предыдущей концентрации как эталона для последующей в дифференциальных измерениях. Это позволяет добиться более высокой по сравнению е другими методами воспроизводимости результатов при определении избыточной теплоемкости. Однако проточный калориметр измеряет объемную теплоемкость, и для ее перевода в мольные или удельные величины требуются данные о плотностях растворов. [c.195]

При установлении характера зависимости теплопроводности жидких растворов от концентрации некоторое значение имеет выбор концентрации. Наиболее часто концентрация компонент жидких растворов выражается весовыми, объемными или мольными соотношениями. [c.190]

Формулы (699) и (700) справедливы и тогда, когда реакция еще не пришла в равновесие. Поэтому молярно-объемная концентрация и мольная доля должны рассматриваться в качестве неравновесных, т. е. еще изменяющихся при протекании реакции в сторону тех их неизменных значений и г , которые получатся при наступлении равновесия. [c.362]

X — мольная или объемная концентрация охладителя. [c.248]

Для смеси идеальных газов объемная и мольная концентрации компонентов тождественно равны. [c.156]

XI = р /р — объемная (мольная) концентрация -го компонента [c.5]

Рис. 5. Зависимость объемной концентрации азота (моль1см ) от мольной доли

Зная число атомов или молекул компоненты Л, приходящихся на атом или молекулу примеси В, можно получить выражение для объемной концентрации зон возмущения, т. е. объемной концентрации шлв областей, заполненных компонентой с теплопроводностью Ямин, рзвной теплопроводности непрерывного раствора с концентрацией компонент (атомной или мольной) 50% [c.178]

Произвол в задании аддитивной формы правой части (суммирование теплопроводности компонент в растворе) может быть наглядно иллюстрирован еще и другим, независимым путем. Принятая модель идеального раствора жидкостей по существу является квазигазовой моделью структуры раствора. Действительно, основное изменение теплопроводности компонент в смеси газов обусловлено изменением частоты соударений молекул исходных компонент и в меньшей степени (как показано и в работе [90]) влиянием межмолекулярного взаимодействия. При таком совпадении исходных предпосылок, принятых в работе [90], с условиями в смесях газов можно было бы ожидать, что расчет по формулам (7-9) — (7-10) даст хорошее согласование с опытом для смесей газов. К сожалению, эти ожидания не оправдываются. В силу того что для всех разреженных газов выполняется условие Vi=Vj (равенство мольных объемов), во всех случаях для бинарных смесей должна была бы иметь место линейная зависимость теплопроводности смеси газов от мольной или объемной концентрации компонент. Результаты измерений показывают (см. гл. 8), что для смесей газов характерно отрицательное отклонение теплопроводности от линейной зависимости, причем в отдельных случаях, например для смеси водорода с двуокисью углерода, это отклонение (по отношению к опыту) составляет до 100% и более. [c.195]

Здесь Мп, 0п, Еп — приведенные значения массы, размера молекул и глубины потенциальной ямы квазиоднородного газа trii — объемная (мольная) концентрация i-й компоненты Т — температура, °К. [c.234]

Смеси жидкостей, газов и паров задаются массовыми, мольными или объемными концентрациями компопентов смеси. [c.155]

Для течений в соплах удельный объем газа является переменным, и П0эт0лЛ1у в расчетах химически неравновесных течений удобнее использовать мольно-массовую концентрацию, определяемую числом молей вегцества в единице массы, г = сс./ = г,/ц, где г,— объемные (люльные) доли. [c.260]

Коэффициент фугитивности компонента в жидкой фазе соотносится с составом этой фазы через коэффициент активности у,-. В принципе, может быть использована любая шкала состава выбор той или иной из них — это вопрос удобства Для некоторых водных растворов применяют единицы моляльности (число молей растворяемого вещества на 1000 г воды) и молярности (число молей растворяемого вещества на 1 л раствора) для растворов полимеров полезной единицей измерения состава является объемная доля, о чем вкратце сообщается в разделе 8.14. Тем не менее для типичных растворов, содержащих неэлектролиты нормальной молекулярной массы (включая воду), наиболее удобной мерой концентрации является мольная доля х. Коэффициент активности 7,- связан с л и с фугитивностью компонента к станлаптном состоянии соотношением [c.267]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...