Константы равновесия закона действия масс

П.21.3. Константы равновесия закона действия масс [c.398]

Относительно этой главы можно высказать несколько замечаний. Автор, говоря о химическом равновесии, ни слова не сказал о скоросги химической реакции, обратимости реакций, изменениях скоростей прямой и обратной реакций, константе скорости, законе действующих масс, сущности состояния системы при химическом равновесии. Поэтому ему пришлось формулу константы равновесия записывать без какого-либо обоснования. Этот раздел курса отработан более слабо, чем другие его разделы. [c.176]

Индийский физик Саха применил для анализа термодинамически равновесного процесса ионизации закон химического равновесия (закон действующих масс). Если ионы и электроны рассматривать в качестве химических веществ, а процесс ионизации — как обратимую химическую реакцию (804), то константа равновесия, характеризующая степень завершенности этой реакции, получает вид [c.424]

Закон действующих масс. Константы равновесия [c.210]

Таким образом, парциальные давления газов при равновесии связаны между собой определенным соотношением, о соотношение и является выражением закона действующих масс, по которому отношение произведений парциальных давлений исходных веществ и продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, при постоянной температуре, есть величина постоянная. Оно называется константой равновесия химической реакции по парциальным давлениям — /Ср. [c.211]

Закон действующих масс. С введением константы равновесия уравнение (13.21) принимает форму [c.493]

Если конденсированная фаза состоит из чистых веществ, то ясно, что при химическом равновесии парциальное давление каждой из соответствующих паровых фаз будет равняться давлению насыщения, которое при данной температуре имеет постоянное значение. Поэтому давление паровой фазы будет определяться давлением насыщения и при данной температуре будет иметь постоянное значение. Вследствие этого давления паровых фаз конденсированных реагентов войдут в величину константы равновесия в виде постоянного множителя. Это означает, что конденсированные реагенты фактически не влияют на выражение закона действующих масс равным образом при вычислении максимальной полезной работы реакции следует учитывать только газообразные компоненты. [c.497]

Уравнение (2.11.24) представляет собой одну из форм закона действующих масс. Правая часть равенства (2.11.24) (константа равновесия кр) является функцией температуры Т. [c.78]

Рхли конденсированная фаза состоит из нескольких веществ, то ясно, что при химическом равновесии парциальное давление каждой из соответствующих паровых фаз равно давлению насыщения. Общее давление пара, равное сумме парциальных давлений, при данной температуре имеет постоянное значение. Поэтому давление паровой фазы каждого из конденсированных реагентов войдет в константу равновесия в виде постоянного множителя. Это означает, что конденсированные реагенты фактически не оказывают влияния на выражение закона действующих масс. [c.484]

ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ [c.311]

Согласно закону действия масс истинная константа равновесия [c.7]

И, наконец, необходимо рассмотреть возможность образования паров самого углерода С, С2, Сз и т. д. Они могут образовываться как при сублимации поверхности графита, так и в результате диссоциации газообразных продуктов химического взаимодействия графита с кислородом и азотом. Обычно предполагают, что пары образуются только в результате сублимации (учет возможной диссоциации углеродсодержащих компонент в пограничном слое хотя и меняет существенно механизм выноса со стенки атомов и молекул углерода, однако мало влияет на суммарные параметры разрушения). Оценки констант равновесия в законах действующих масс показывают, что при температурах поверхности выше 2000 К и давлении, близком к атмосферному, помимо паров углерода, на стенке могут присутствовать СО, СО2 и N, а также четыре 170 компоненты из внешнего потока О, О2, N, N2. На внешней границе по- [c.170]

Таким образом, условия равновесия определяются соотношением между концентрациями веществ, участвующих в реакции. Представляет интерес вопрос о том, в какой мере количественные значения констант закона действия масс могут быть подсчитаны из других более или менее доступных данных (см. гл. VII, п. 3).. [c.127]

Результаты находятся в соответствии с идеальным законом действия масс. Равновесие (VI1-76) может быть приблизительно подсчитано теоретически путем комбинации констант равновесия для (VI1-74 и (VII-75) (см. обсуждение равновесий с расплавами силикатов, табл. 16). Температурные зависимости констант равновесия не всегда соответствуют калориметрическим данным. Это указывает на значительные величины теплот смешения металлических и солевых фаз и на соответствующие отклонения от идеального поведения. Для окончательного уточнения вопроса необходимы дополнительные измерения. [c.155]

Уравнение для зависимости степени однократной ионизации одноатомного газа от величины константы равновесия Кр (при невысоких давлениях, когда плазма может рассматриваться как идеальный газ) может быть получено обычным путем с помощью закона действующих масс. [c.492]

Количественный расчет равновесного состава веществ при протекании реакции (III.1) проводится по уравнению константы равновесия реакции, определяемому законом действующих масс [c.50]

По закону действующих масс константа равновесия этой реакции [c.22]

Согласно закону действующих масс константа равновесия реакции (П.9) [c.106]

Формула (31.4) выражает закон действующих масс. Величина К (Г, Р) называется константой химического равновесия. Этот закон справедлив не только для газов, но и для реакций между растворенными веществами при небольших концентрациях. Он имеет много полезных приложений. [c.209]

Для химической реакции типа 2А = Лз константа равновесия в. законе действующих масс при температуре 18° С составляет 0,00017. Общее давление газовой смеси равно 1 атм. Найти процентное содержание диссоциированных молекул. [c.99]

Из закона действующих масс следует, что между твердым труднорастворимым веществом и его ионами в растворе устанавливается равновесие, характеризуемое константой. Для гидроокиси железа равновесие может быть выражено следующим соотношением [c.124]

Используя закон действия масс для этой реакции, получаем выражение для константы равновесия [c.65]

Закон действующих масс и константа равновесия. Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций веществ, принимающих участие в реакции. [c.74]

Закон действующих масс и константа равновесия. Химическое равновесие в гомогенной среде. Гомогенной называется такая система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих одну часть системы от другой. Это может быть, например, газовая смесь, различные жидкие растворы и др. [c.178]

Для реальных газов и растворов закон действующих масс применим, если вместо давлений и концентраций используются соответственно летучести и активности. Тогда константа равновесия выражается как /С/ или Ка- [c.180]

Как видно из равенства (V.45), для таких реакций применение закона действующих масс достаточно просто в этом случае константа равновесия реакции определяется парциальным давлением газа. В подобных процессах при известных условиях реакция может практически дойти до конца, если, например, образующуюся газообразную углекислоту СОа непрерывно удалять из зоны реакции. [c.180]

Согласно закону действующих масс, скорость реакции пропорциональна концентрациям веществ, вступающих во взаимодействие, и определяется константой равновесия [c.59]

По закону действующих масс определяем константу равновесия [c.61]

При устамовленпи термодинамического равновесия степень нонн-зации плазмы зависит только от температуры и давления. Индийский физик Саха применил для анализа термодинамически равновесного процесса ионизации закон химического равновесия (закон действующих масс). Если ноны и электроны рассматривать и качестве химических веществ, а процесс ионизации — как обратимую химическую реакцию, то константу равновесия (481), характеризующую степень завершенности этое реакции, можно представить в виде отношения [c.394]

В разделах учебников по технической термодинамике, посвященных термохимии, в основном рассматриваются следующие вопросы первый закон термодинамики в применении к химическим процессам закон Гесса и закон Кирхгофа второй закон термодинамики в примепении к химическим процессам максимальная работа в изохорио-изотермических и изобарно-изотермических процессах уравнение максимальной работы химическое равновесие, закон действия масс константа скорости химической реакции и константа равновесия зависимость между константой химического равновесия и максимальной работой влияние на химическое равновесие давления и температуры принцип Ле-Шателье тепловая теорема Нернста и ее следствия вычисление константы интегрирования в уравнении константы равновесия газовых реакций влияние температуры на скорость химической реакции и др. [c.338]

При постоянной температуре из уравнения (39,3) видим, что v = onst. Это — константа равновесия химической реакции. Уравнение (39,4) называется законом действующих масс. Константа равновесия в (39,4) при различных температурах будет иметь различное значение, т. е. [c.151]

Полученная с помощью закона действующих масс константа равновесия К реакции Ме + Ог MeOz равна IMeOzl/lMellOaJ, где в квадратных скобках представлены действующие массы реагирующих веществ. Условились считать действующие массы твердых металла и окисла равными единице, а действующая масса кислорода может быть представлена его парциальным давлением равновесных условиях. Если давление кислорода выражено в мосферах, то новая константа равновесия Кп равна Про,- [c.11]

Расчет равновесного состава газовой фазы ведется через константу равновесия К-р, которая, с одной стороны, связана с парциальными давлениями реагирующих веществ и их продуктами, а с другой стороны, с термодинамическими функциями. Например, для реакции М204=рь2Ы02 по закону действующих масс [c.208]

В главе VI мы установили закон действующих масс (уравнение (139)) для химического равновесия в газовых системах. Постоянный коэффициент (многкитель, который не включает температуру) в левой части уравнения (139) содержит константы энтро- [c.131]

Рассмотрим случай, когда реагирующая смесь (закрытая система) состоит из п компонент и т химических элементов. Для нахождения п концентраций (или парциальных давлений) имеем т — I уравнений материального баланса (сохранения масс химических элементов) и одно уравнение — закон Дальтона, остальные п — т уравнений, необходимые для определения п неизвестных компонент, можем получить из л — т уравнений закона действующих масс. Считая, что задача имеет единственное решение (физически единственность очевидна), заключаем, что надо знать только п —т независимых констант равновесия. Иными словами, имеется лишь п — т независимых уравненйй закона действующих масс. Остальные уравнения будут зависимыми и их можно не рассматривать при определении состава смеси. [c.78]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...