ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Зависимость скорости протекания реакции от концентраций из "Основы теории тепловых процессов и машин Часть 2 Издание 3 " Для химических реакций типично уменьшение скорости их протекания с течением времени (рис. 13.1), что объясняется уменьшением концентрации реагентов. И, наоборот, при увеличении концентраций реагентов скорости реакций возрастают. [c.268] Скорость протекания этой реакции можно определять по изменению концентрации N114 N0 в зависимости от времени или по изменению объема собранного N2. Как следует из стехиометрии реакции (13.5), все скорости численно равны друг другу. Определив начальную скорость реакции (мгновенную скорость в момент времени 4 = 0) для различных исходных концентраций N 4 и N0 , можно получить данные, приведенные ниже. [c.268] Уравнение, подобное уравнению (13.6), связывающее скорость протекания реакции с концентрациями реагентов, называется уравнением скоро-сти, или кинетическим уравнением реакции. Уравнение скорости протекания каждой химической реакции определяется только экспериментально и его нельзя предсказать по виду химического уравнения реакции. [c.269] Значение константы скорости к при изменении концентрации не изменяется. Но значение зависит от температуры. При фиксированных концентрациях реагентов скорость реакции пропорциональна константе скорости к. Показатели степенных рядов в уравнении (13.10) пит определяют порядок реакции по каждому из реагентов, а их сумма называется полным порядком реакции. Для реакции НН с N0 уравнение скорости (13.6) содержит концентрацию NH4 в первой степени. Следовательно, эта реакция имеет первый порядок по NH . Точно так же она имеет первый порядок по N02-Полный порядок этой реакции равен 2. [c.269] Вернуться к основной статье