Кристаллическая структура сульфидов

Диаграмма состояния Er—S не построена. Кристаллическая структура сульфидов, указанных в работах [1, 2J, приведена в табл. 172. [c.439]

Кристаллическая структура. Сульфид 1п8 имеет орторомбическую структуру (пр. гр. 8 атомов в элементарной ячейке) с постоянными решетки а = 3,932, Ь = 4,434, с = 10,621 кХ [14] а = 3,944, Ь = 4,447, с = 10,648 А [16]. [c.455]

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА СУЛЬФИДОВ [c.319]

По своей структуре сульфид цинка очень похож на кремний. На рис. 9 приведена элементарная ячейка кристаллического сульфида цинка. Одни атомы (цинка или серы) занимают вершины и центры граней куба, другие — центры четырех октантов. Поэтому в решетке 2п5 каждый атом цинка соединен с четырьмя атомами серы и наоборот каждый атом -серы окружен четырьмя атомами цинка. Значит, структура 2п5 аналогична структуре кремния с той только разницей, что центры малых кубов заняты атомами другого вида по сравнению с вершинами и центрами граней большого куба. [c.15]

Диаграмма состояния S-Та не построена. Согласно данным наиболее поздних работ, рассмотренных в справочнике [Ш], в системе S-Ta образуется девять сульфидов Та, сведения об их кристаллической структуре приведены в табл. 434. [c.211]

Регулирование фазового состава сталей. Реальные стали являются гетерогенными системами, содержащими в твердом растворе — металлической матрице — посторонние фазы (так называемые избыточные фазы и неметаллические включения). Избыточные фазы (к ним относят карбиды, нитриды, силициды, бориды) и неметаллические включения (оксиды и сульфиды) образуются в результате взаимодействия примесных и легирующих элементов сталей и отличаются от металлической матрицы химическим составом, кристаллической структурой и электрохимическими характеристиками. Несмотря на относительно небольшое количество (от сотых до десятитысячных долей масс.%) посторонние фазы вносят свой вклад в интегральную скорость анодного и катодного процессов и характер растворения металла. [c.190]

Ликвационные зоны особое значение имеют в случае деталей большого сечения из легированных сталей, так как медленное затвердевание слитка способствует образованию таких зон. Выявление ликвационных зон производится травлением макрошлифов. Эти зоны проступают в виде темных участков, диаметр которых может достигать 3 мм, длина — нескольких десятков миллиметров. Микроструктура ликвационных зон представляет собой непрерывную кристаллическую структуру из основного металла, обогаш енную некоторыми легируюш ими и другими элементами. Обычно они имеют более высокую плотность неметаллических включений и других фаз, как, например, сульфидов и карбидов. Когда такая зона ориентирована поперек оси растяжения образца, то он показывает, как правило, низкую пластичность. [c.121]

Сульфид свинца имеет кристаллическую структуру, кубическую реш стку. Плотность е о 7,5. Молекулярный вес — 239,28, Температура плавления 1114° С. Ширина запрещенной зоны = 04 эв. В зависимости от соотношения серы и свинца получается проводимость дырочная — [c.253]

Сульфид цинка (2п8) имеет кристаллическую структуру с кубической или гексагональной решеткой природного или синтетического происхождения. Плотность его — 4,1 г см . Молекулярный вес — 97,45. [c.254]

Сульфиды. Многие из сульфидов обладают вследствие слоистой кристаллической структуры свойствами твердой смазки [66, 96]. Так, для сульфидов магния, кальция и бария характерны низкие (0,1—0,2) и постоянные до 100 °С значения коэффициента трения при давлениях до 0,8—1,0 ГПа. При повышении температуры коэффициент трения возрастает в несколько раз. В отличие от указанных сульфидов для сульфида цинка характерно заметное повышение сопротивления к трению с рос- [c.55]

Ниже мы кратко опишем некоторые простые кристаллические структуры, представляющие общий интерес к ним относятся, в частности, структуры хлористого натрия, хлористого цезия, гексагональная структура с плотной упаковкой, структура алмаза и кубическая структура сульфида цинка. [c.40]

Плотнейшие упаковки составляют основу строения большинства кристаллических твердых тел. С точки зрения плотнейшей упаковки особенно просто описываются структуры окислов сульфидов и галогенидов, в которых основу плотнейшей упаковки составляют крупные анионы кислорода, серы и галогенов, а катионы, входящие в химическую формулу кристалла, распределяются в пустотах плотнейшей упаковки по определенному симметричному узору. Отдельные кристаллы отличаются типом плотнейшей упаковки, сортностью и числом заселенных катионами пустот, 30 [c.30]

Халькогениды элементов ПЬ подгруппы образуют два основных типа кристаллических решеток кубическую (тип сфалерита) и гексагональную (тип вюрцита). Кристаллы кубической структуры изотропны. Для халькогенидов ртути основная форма - кубическая. Сульфид цинка может иметь также ромбоэдрическую структуру. [c.659]

Кристаллическая структура. Сульфид Еез84 имеет г. ц. к. решетку типа шпинели, изоструктурную с 03S4 а 9,84 0,08 А [13]. Межатомные расстояния в сульфиде ЕеЗг в форме пирита получены равными 5,404 А [15]. [c.442]

Кристаллическая структура. Сульфид IrS2 имеет орторомбическую структуру, изоморфную IrSej. Постоянные решетки этого соединения а = 19,78, Ь = 5,624, с = 3,565 А [3]. [c.609]

В отношении кристаллической структуры сульфида УЬг8з данные различных исследователей противоречивы. Так, согласно [10, 17] этот сульфид, приготовленный прямым синтезом из компонентов в кварцевых ампулах при температуре 700—1200° [17], а также взаимодействием УЬгОз с НгО при 1300—1000° [10], имеет ромбоэдрическую структуру типа корунда (пр. гр. R3 две формульные единицы в элементарной ячейке) с постоянными [c.667]

Кристаллическая структура. Сульфид YS имеет ГЦК структуру типа Na l а = 5,466 А [2], 5,493 А при 50 ат.% S [7, 10] и 5,442 А при 42,86 ат.% [c.761]

Если скольжение нельзя полностью устранить, лучше всего смазывать поверхность. Возможно, что наилучшими антифрикционными свойствами обладает тетрафлюоэтилен (тефлон, флуон), который обладает коэффициентом трения по стали, равным только 0,06. Райт нашел, что между этими двумя поверхностями не наблюдается фреттинга. Сульфат молибдена широко рекомендовался для устранения неприятностей, связанных с фреттингом, он хорошо показал себя в лаборатории, но далеко не всегда так же хорошо на практике. Суш,ествует разногласие во мнениях в вопросе его применения, — несомненно в связи с тем фактом, что он ведет себя по-разному при различных условиях эксплуатации. Некоторые исследователи не получили преимущества при добавках его в масло, тогда как другие рекомендуют этот способ. Один из методов применения в мелассах с последующим выжиганием рекомендуется одними и отрицается другими. Некоторые рекомендуют смешивать его со смолой. Сообщения по этому вопросу в основном эмпирические, и проведение опытов в условиях эксплуатации, по-видимому, необходимо в каждом отдельном случае независимо ни от чего. Следует отметить аналогию в кристаллической структуре сульфида молибдена и графита — в обоих смазочных веществах атомы расположены слоями 123]. [c.685]

Сульфид индия 1пг8з можно получить при нагревании металла с серой или при пропускании сероводорода в слабокислый раствор соли индия. Его цвет изменяется от желтого через красный до коричневого. Цвет и кристаллическая структура этого вещества, по-видимому, связаны со скоростью образования, которая в свою очередь зависит от раствора, из которого сульфид индия осаждается сероводородом. Из раствора хлорида индия(П1) выпадает желтый осадок, который состоит из мелких частиц или имеет неупорядоченную структуру. По-видимому, это объясняется быстрым ростом кристаллов. Из раствора сульфата индия(П1) образуется соль красного цвета, обладающая определенной структурой, которая обнаруживается при рентгеноструктурном анализе. По-видимому, в этом случае рост кристаллов происходит с меньшей скоростью. Это может быть связано с электрохимическими свойствами индия, описанными в следующем разделе. [c.229]

Диаграмма состояния Pt-S не построена. По данным обзора р(] в системе существуют только два сульфида PtS (14,11% (по массе) S) и PtSj (24,73 % (по массе) S). Оба соединения имеют узкую область гомогенности. Кристаллическая структура соединений приведена в табл. 360. В твердом состоянии в (Pt) растворяется до 1,4 % (ат.) или 0,23 % (по массе) S рс]. [c.50]

Диаграмма состояния S-Th не построена. Имеются сведения о температурах плавления и кристаллической структуре фаз, образующихся в системе Х, Э, Ш]. Фаза ThS плавится при температуре >2200 °С [X], 2400-2450 °С Р] и 2335 °С в среде Н2 [Ш] фаза ThS2 имеет температуру плавления 1905 °С РС] фаза ThyS,2 (в работе [Ш] это фаза ThS, у) плавится при 1770 °С [К]. Для образования сульфидов Th2S3 рС] и ТК2 5 [c.213]

Ферромагнитными свойствами обладают самородные элементы, оксиды и гидроксиды, сульфиды. Наибольший вклад в ферромагнетизм горных пород вносят ферриты-оксиды, объединяющие минералы с кристаллическими структурами типа шпинели, корунда-ильменита и магнетоплюмбита (таблица). Они широко распространены в природе, присутствуют во всех генетических типах месторождений полезных ископаемых, слагают промышленные месторождения железных, титановых и марганцевых руд. Ферриты-оксиды являются основными носителями магнитных свойств горных пород и руд. Для ферромагнитных руд одного состава коэрцитивная сила увеличивается с уменьшением размера минеральных зерен, увеличением трещиноватости, пористости, неоднородности строения. [c.168]

В результате исследования была обнаружена ранее неизвестная структура сульфида Fe, образующаяся на стали в начальный период корродирования в виде тонкой пленки. Этот сульфид, названный кенсайт , имеет формулу Fe Sg и характеризуется кубической кристаллической решеткой. [c.23]

Многолетними исследованиями по коррозии в нефтедобывающей промышленности показано [13, 14], что сильное разрушение сталей в сероводородсодержащих средах вызвано не столько самим сероводородом, сколько продуктами его коррозии — сульфидами железа. Взвесь сульфидов, осаждаясь на поверхности стали (а также цветных металлов — алюминия, цинка и даже легированных сталей), образует с ними многочисленные локальные гальванические макропары с разностью потенциалов от 0,2 до 0,4 В [14], в которых они являются анодами, а контактирующий с ними сульфид железа — катодом, что вызывает локальное разрушение металла с большой скоростью. Выяснена довольно сложная структура сульфидов железа, которые в зависимости от условий образования могут иметь различную кристаллическую форму (дисульфидов, пирита, троилита, кансита и макинавита). [c.19]

Для сульфида InsSi была определена гексагональная кристаллическая структура с постоянными а = 9,86, с = 20,5 А [18]. [c.456]

Кристаллическая структура. SnSe кристаллизуется в ромбической решетке, представляющей собой деформированную структуру Na l. Моноселенид олова изоструктурен сульфидам германия и олова. Пространственная группа ОЦ.— Рстп. Параметры ячейки, согласно [175] а = 4,33, = 3,98, с = 11,18 A по данным [176] а = 4,46, Ь = 4,19, с = 11,57 A, Z = 4. [c.126]

В этой и следующей главах мы рассмотрим распространение рэлеевских волн в двух конкретных кристаллических структурах (структуре типа вюрцита и структуре типа сфалерита), в которых возможно интенсивное взаимодействие ультразвуковых волн с электронами проводимости через пьезоэффект. Окончательные численные расчеты будут проведены нами для двух кристаллов — сульфида кадмия (группа AjBe) и арсенида галлия (группа AgBg, структура сфалерита). Естественно, что все полученные расчетные формулы справедливы и для остальных представителей этих структур. [c.203]

В справочнике приведены данные по значения. , теплоты образования, энтропии, теплоемкости и термодинамических потенциалов образования окислов, гидридов, галогенидов, сульфатов и. чногих тугоплавких соединений (сульфидов, нитридов, карбидов, бо-ридов, си.гицидов и др.) приведены данные по теплоте фазовых превращений, давлению паров и кристаллической структуре неорганических веществ. [c.2]

В таблицах, помещенных в настоящем справочнике, представлены данные о теплотах образования и превращений, а также значения энтропии, давления паров и теплоемкости для элементов и наиболее важных соединений— гидридов, галогенидов, окислов, сложных окислов и гидроокисей, сульфидов, сульфатов, селенидов и селенатов, теллуридов и теллуратов, нитридов, цитратов, фосфидов и фосфатов, карбидов и карбонатов, силицидов, боридов и боратов и интерметаллических соединений. Термодинамические потенциалы реакций образования соединений представлены в виде таблиц и графиков. В справочнике также приведены параметры кристаллических структур элементов и соединений. [c.45]

В неорганической химии молекулы являются типичной формой существования химического соединения в паро- и газообразном состоянии. Поэтому во всех рассмотренных структурах нельзя выделить обособленные молекулы в кристаллической рещетке. Такие кристаллические рещетки, в которых отсутствуют дискретные молекулы, называются координационными. К ним относятся ионные, металлические и атомные решетки. К ионным принадлежит решетка ЫаС1, к металлическим — решетка натрия, к атомным — решетки кремния и сульфида цинка. На,рис. 10 для сравнения приведена элементарная ячейка молекулярной решетки кристалла йода. [c.16]

Продукты коррозии железа, образующиеся в сероводородсодержащих средах, имеют общую формулу Fe Sy и оказывают существенное влияние на кинетику коррозионного процесса. Структура и защитные свойства сульфидов железа зависят от условий образования, главным образом от парциального содержания сероводорода в среде. В литературе имеются сведения о рентгеноструктурных и электронно-графических исследованиях [48], в результате которых установлено, что при низкой концентрации сероводорода (до 2,0 мг/л) сульфидная пленка состоит главным образом из троилита FeS и пирита FeS2 с размерами кристаллов до 20 нм. При концентрации сероводорода от 2,0 до 20 мг/л дополнительно появляется небольшое количество кан-сита FegSg. При концентрации сероводорода выше 20 мг/л в продуктах коррозии преобладает кансит и размеры кристаллов увеличиваются до 75 нм. Кансит имеет несовершенную кристаллическую решетку, поэтому он не препятствует диффузии железа и не обладает защитными свойствами. Поэтому устанавливается постоянная и довольно высокая скорость коррозии. Кристаллические решетки пирита и троилита имеют относительно небольшое число дефектов, тормозят диффузию катионов железа и оказывают некоторое защитное действие. [c.10]

Фазовая модуляция света в аналогичной структуре с dS осуществлялась также на основе отиентационного 5-эффекта [79]. Использование в структурах ФП —ЖК 5-эффекта и поли-кристаллических ФП-слоев в виде твердого раствора сульфидов кадмия и цинка состава Znoj do.aS (максимум спектральной чувствительности на длине волны 442 им), полученных термическим испарением в вакууме, позволило достичь нувствигельности около 10 Дж,см2 При глубине модуляции фазы считывающего света п (на длине волны 633 им) и контрасте в скрещенных поляроидах не менее 2о 1, [c.143]

Сульфид кадмия (Сс15) — полупроводниковый кристаллический материал гексагональной структуры, молекулярного веса — 144,48. Плотность — 4,82 г/сл. Ширина запрещенной зоны Wo = 2,1 эв. Применяют для фоторезисторов. [c.254]

Сульфид висмута (В125д) — кристаллическое вещество ромбической структуры, получают сплавлением висмута с серой в нейтральной среде или в вакууме. Плотность — 7,4 г/сл . Молекулярный вес — 514,198. Ширина запрещенной зоны " Уо = 1,25 дв. [c.254]

Из гидрата закиси железа Fe(OH)2 при невысокой температуре в водной среде может быть получена не только гидроокись РеООН, но также и кристаллическая закись-окись железа — магнетит Ре. 04, близкий по структуре маггемиту. Магнетит широко распространен в природе. Искусственным путем его получают как осаждением из растворов солей двухвалентного железа с постепенным окислением осадка, так и восстановлением окислов или гидроокислов железа, окислением сульфидов железа, окислением металлического железа или вюстита и др. [90]. [c.113]

Разница в составе между соединениями ПвЗт, 1п58в и 1п485 составляет всего 1,34% 8. Для всех этих сульфидов определена одна и та же кристаллическая (моноклинная) структура с близкими величинами постоянных кристаллической решетки. Наиболее тщательно состав сульфида был определен в работах [15—17], согласно которым он отвечает формуле ПбЗ . [c.455]

Минералы в большинстве своем твердые кристаллические ве-. щества они различаются по составу, структуре, цвету, блеску, плотности, твердости и иным признакам. В зависимости от со- става минералы подразделяются на окислы, сульфиды, силикаты и др. Например, халькопирит СиРеЗа относят к сульфидам, гематит РегОз к окислам, смитсонит 2пСОз к карбонатам, каолинит АЬОз-25102-2Н20 к алюмосиликатам. Реже встречаются самородные минералы, представленные свободными элементами или их сплавами. В числе последних можно назвать самородную медь, серебро, самородные сплавы золота или платины с другими металлами. [c.34]

Сульфиды обычно встречаются в виде серо-голубоватых частиц разнообразной формы по границам дендрнтов и эвтектических колоний (рис. 1.27, а, б). С увеличением содержания Мп форма сульфидов становится более кристаллической, окраска меняется и зависит от содержания Ре и Мп. Оксидные включения представляют собой окислы металлов или частицы футеровки, литейной формы и невосстановленных окислов шихтовых материалов — включения кварца, корунда,, а также смеси этих окислов (рис. 1.27, а, в, г). В чугунах, модифицированных Mg, образуются сложные окислы и сульфиды, содержащие Mg. Они располагаются по границам эвтектических колоний в виде черных иероглифов и мелких серых включений. При сухой полировке шлифов (на алмазной пасте) включения окислов имеют темно-серый цвет, под воздействием воды и реактивов быстро разлагаются (рис. 1.27, д). В чугунах, модифицированных лигатурами с редкоземельными металлами (РЗМ), обнаруживаются скопления очень мелких -оксисульфидов, содержащих V, Се и другие РЗМ (рис. 1.27, е). В связи с очень высокой химической активностью РЗМ включения, имеющие вначале светлосерую окраску, на воздухе быстро окисляются. Уже через несколько минут после приготовления шлифа на серых включениях образуются радужные пленки. С течением времени включения окисляются еще больше, и после травления наблюдаются только темные включения, не имеющие характерной структуры (рис. I. 27, е). [c.40]

Водород в сталях с ферритно-перлитной структурой вызывает растрескивание (блисте-ринг), причиной которого является то, что давление водорода, скапливающегося и образующего молекулы в местах несовершенства кристаллической решетки (коллекторы атомарного водорода), превышает предел текучести. Вспучивания (блистеры) и трещины, как правило, образуются на границах раздела матрицы и сульфидов марганца вытянутой формы. [c.251]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...