Молекулы, не содержащие атомов водорода

Таблица 64 Трехатомные молекулы, не содержащие атомов водорода

Обычно вместо массы атома водорода используют обратную ей величину, которую называют числом Авогадро N 1 - 6,02 10 г Тогда, чтобы найти массу других атомов или молекул, нужно разделить их относительную атомную или молекулярную массу на число Авогадро. А число молекул N (или атомов, если вещество состоит не из молекул, а из атомов), содержащихся в М граммах вещества, выражается через число Авогадро так N = (М/р)ЛГд. Отсюда видно, что ЛАд есть число частиц, содержащихся в одном моле, т.е. в количестве вещества, масса которого М (в граммах —поскольку число Авогадро имеет размерность г Ъ численно равна его относительной молекулярной массе ц. [c.34]

При коррозионном растрескивании под напряжением в слабо кислых средах, которое вызывается выделяющимся водородом, электрохимическая защита в общем случае не может дать эффекта [2]. Для пояснения этого на рис. 2.20 представлены кривые срок службы — потенциал для углеродистой стали в среде, содержащей сероводород [75]. При pH = 4 стойкость при катодной поляризации действительно заметно повышается (в некотором узком диапазоне потенциалов в результате образования поверхностного слоя FeS). Однако для длительного защитного действия этот эффект не может быть использован. По результатам измерений видно также, что по мере снижения потенциала, стойкость (по времени до разрушения) уменьшается. Анодная защита от коррозионного растрескивания под напряжением, вызываемого водородом, теоретически возможна, но нерациональна, поскольку при этом усилится равномерная поверхностная коррозия. Коррозионное растрескивание под напряжением под влиянием водорода в углеродистых и низколегированных сталях обычно может развиваться только в присутствии стимуляторов, которые не допускают рекомбинации выделившихся на катоде атомов водорода в молекулы Hj, вследствие чего в структуру материала может внедриться (диффундировать) повышенное количество водорода (см. рис. 2.1). К числу таких стимуляторов могут быть отнесены, например, гидриды элементов 5 и 6 групп Пери- [c.75]

Элементоорганические соединения представляют собой синтетические вещества, в молекулах которых наряду с углеводородными группами имеются атомы, обычно не содержащиеся в природных углеводородных соединениях. В некоторых случаях такие атомы могут полностью заменить атомы водорода, так что данное вещество больше не является углеводородным соединением. [c.33]

Нижеследующие таблицы аналогичны таблице молекулярных постоянных двухатомных молекул, приведенной в томе I ([22], табл. 39, стр. 502 русский перевод, табл. 36, стр. 329). Мы сочли целесообразным представить данные в виде отдельных таблиц для групп молекул, содержащих одинаковое число атомов кроме того, внутри каждой группы для молекул, в которых число атомов не превышает шести, введена дополнительная градация в соответствии с числом атомов водорода, входящих в состав рассматриваемых молекул. Настоящее приложение включает следующие таблицы [c.592]

Учитывая существешше различия в характере наблюдаемых спектров, представляется целесообразным разделить трехатомные молекулы на три группы — дпгидрнды, моногидриды и молекулы, не содержавшие атомов водорода. [c.500]

Результаты проведенного выше обсуждения особенностей электронных спектров трехатомных молекул, не содержащих атомов водорода, суммированы в табл. 64, в которой приведены значения колебательных и вращательных постоянных в различных электронных состояниях. Эта таблица содержит также данные для ряда других трехатом-ных молекул, которые не рассматривались в тексте. [c.523]

В соответствии с числом атомов водорода, содержащихся в молекулах, все рас- сматриваемые в данном разделе четырехатомные молекулы разделены на четыре класса тригидриды, дигидриды, моногидриды и молекулы, не содержащие атомов водорода. [c.523]

Молекулярные поетоянные шестпатомных Молекул, не содержащих атомов водорода, в различных электронных состояниях [c.651]

Молекулы растворителя могут ассоциироваться, ориентируясь или вокруг молекулы растворенного вещества в целом,, или вокруг одной какой-либо функциональной группы. Молекула хлороформа, содержащая атом водорода и атомы хлора, по-лярна, что повышает способности хлороформа как растворителя по сравнению с четыреххлористым углеродом, однако это происходит за счет увеличения ассоциации молекул растворителя и растворенного вещества. Ассоциация вызывает отдельные небольшие смещения полос поглощения по частоте, особенно полос валентных колебаний С=0, О — Н и N — Н, по сравнению со спектрами растворо-в в неполярных сероуглероде и четыреххлористом углероде, молекулы которых симметричны. Незначительные смещения указанных полос валентных колебаний наблюдаются также в случае растворов в бензоле и других растворителях, не содержащих полярного атома водорода. Ацетон, [c.50]

Остановимся еще на одной особенности ковалентной связи. Выше при решении уравнения Шредингера для молекулы водорода мы конструировали волновые функции с помощью линейной комбинации атомных орбиталей, выбирая за стартовые атомные орбитали изолированных атомов. Однако такой прямолинейный подход не всегда оказывается успешным и, например, для молекул и кристаллов, содержащих атомы углерода (а также кремния, германия и т. д.), он не привел к успеху. Так, изолированный атом С имеет электронную конфигурацию (ls) (2s) 2px2py. Естественно было ожидать, что углерод окажется двухвалентным с двумя перпендикулярными связями. Однако четырехвалентность углерода хорошо известна и, вообще говоря, она могла быть объяснена возбуждением при образовании молекул одного из 2з-элект-ронов и его переходом в 2рг состояние. В этом случае можно было ожидать появления трех более сильных и одной более слабой связей. Однако экспериментально было надежно доказано, что у углерода наблюдаются 4 равноправные связи с углами 109°28. Этот результат удалось полностью объяснить тем, что при вхождении атомов углерода в соединение (причем с самыми разными атомами углеродом при образовании алмаза, водородом или хлором при образовании СН4 или U и т. д.) происходит перестройка их электронной структуры так, что одна 25 и три 2р орбитали углерода гибридизуются, происходит sp гибридизация и [c.111]

Выделение водорода — очень сложная реакция, состоящая и нескольких ступеней. Каждая ступень имеет несколько стадий, так что данная достаточно хорошо изученная реакция на самом деле подобна длинноцепной реакции. Далее, скорость этого процесса не всегда определяется только одной стадией. Примеси могут либо увеличить, либо уменьшить скорость выделения водорода, так как создаваемые ими различия поверхности будут воздействовать на одну или несколько стадий реакции. Не всегда ясно, будет ли это влияние сказываться на первоначальной адсорбции ионов водорода на поверхности металла, образовании атомов водорода, мобильности протонов или отделении молекул, и маловероятно, что примеси воздействуют только на какую-либо одну из перечисленных ступеней. Так, например, мышьяк и сера, по-видимому, замедляют реакцику соединения двух атомов в соответствии с ур авнением (21) и, следовательно, повышают вероятность растворения водорода в металле. В частности, для черных металлов наводороживание и пузырение часто вызываются средами, содержащими соединения этих веществ. [c.98]

Разложение фреонов, не содержащих в. молекуле атомов водорода, например фреона-11 (СС1зР), в отсутствие влаги сопровождается образованием фреона-12, четыреххлористого углерода, и т. д. по схеме [28—31] [c.243]

На основании данных, полученных в лаборатории бионики Казанского государственного университета, Н. Н. Непримеров, У. Ш. Ахмеров и А, Л. Бильдюкевич считают, что свойства воды после ее обработки магнитным полем нельзя объяснять изменениями только в системе водородных связей или переориентацией молекул воды. Выдвигается теория, основанная на гипотезе А. Л. Бильдюкевича, которая имеет в виду не структуру, обусловленную ассоциацией молекул воды, а так называемую ядерную структуру , связанную с той или иной ориентацией спинов протонов в молекулах воды. Атомы водорода в газообразном состоянии соединены попарно (Нг). При этом спины ядер этих двух атомов могут быть ориентированы в одну сторону (орто-водород) или в противоположные стороны (пара-водород). Соответственно молекула воды, содержащая два атома водорода, может быть в орто- и пара-модификации. В воде соотношение между количеством обеих модификаций молекул зависит от многих причин (температуры, наличия катализаторов и др.) и не является устой-14 [c.14]

В работе [185] использовалась установка, изображенная на рис. 7.7. Установка состояла из лампы, в которой возбуждалась резонансная линия водорода, источника водородных атомов, оптической системы, детектора, усилителей, модулятора магнитного поля. Атомы создавались в высокочастотном разряде (частота 2450 Мгц) при диссоциации водорода, содержащегося в смеси гелия с парами воды. Источник водородных атомов помещался на расстоянии 10 см от магнита, резонансное излучение от диссоциатора не попадало в рассеивающий объем. Концентрация атомов, дошедшая до этого объема, составляет A 10 атом1см . Скорость течения гелия 1 м/сек, давление гелия 1 тор. Атомы водорода рекомбинируют на платиновой сетке, пройдя объем, в котором наблюдается рассеяние, и попадают в резонансную лампу, где молекулы вновь диссоциируют и атомы водорода возбуждаются до уровня 2 Р. Такой процесс рекомбинации и диссоциации молекул водорода необходим для устранения поглощающего резонансное излучение слоя атомов водорода между лампой и рассеивающим объемом. Эксперимент заключается в наблюдении рассеяния излучения L . Рассеяние наблюдалось в направлении, перпендикулярном к направлению возбуждения излучения и направлению магнитного поля. Резонансная лампа изготовлялась из кварца и находилась на расстоянии 21 см от рассеивающего объема. Вместо окон из Mgp2, которые теряют свою прозрачность под действием излучения, употреблялись платиновые сетки. Они ставились на выходе из лампы и в том месте, где излучение входит в рассеивающий объем. Окно, обращенное к детектору, сделано из Mgp2. Оно не теряет свою прозрачность, так как интенсивность рассеянного света мала. Детектором служила ионизационная камера, наполненная N0, в качестве магнита использовался соленоид, обеспечивающий высокую однородность поля во всей области рассеяния (20 см ). Модуляция проводилась с частотой 17 гц. Напряженность поля измерялась с помощью зонда. Экспериментально определялась напряженность поля, при которой резонансная флуоресценция была максимальна. Пересечение уровней происходит при напряженности поля 3484 гс, что соответствует разности энергий между уровнями Рз,2 и 10969,13 Мгц или 0,3658901 см К В работе [181] эта же величина оказалась рав- [c.314]

Способность к окислению масел, содержащих ненасыщенные жирные кислоты и их эфиры, определяется не только числом двойных я-связей, но и их расположением в молекулах (сопряженные или изолированные), наличием Заместителей, а также расположением последних относительно л-связей (цис-и гракс-конфигурация). Молекулярный кислород внедряется в находящуюся в а-положении по отношению к я-связи метиленовую группу с образованием сидропероксида. Сущность свободнорадикального механизма реакции окислительной полимеризации масел по а-метиленовым группам заключается в отщеплении водорода от а-метиленовой группы, последующей перестройке углеводородного радикала в резонансно-стабильную гибридную форму, присоединении кислорода и образовании гидропероксида за счет отрыва пероксидным радикалом атомов водорода от других а-метиленовых групп. [c.67]

Фторорганические соединения по своим свойствам значительно отличаются от аналогичных соединений, не содержащих фтор [3, 6—9]. Наличие фтора в молекуле органического соединения оказывает очень сильное влияние на его физико-химические свойства связь углерода с фтором, самым электроотрицательным элементом, является одной из наиболее прочных химических связей. По мере замещения атомов водорода и хлора на фтор длина связи С—Р становится короче, а энергия возрастает, в то время как для соответствующих хлор- и бромметанов характерно постоянство длин и энергии связи для всех замещенных метана (табл. 3.2). [c.122]

Характерным для кислот является наличие в молекуле их водорода, способного замещаться металлами. Наличие кислорода в молекуле кислоты является, вообще говоря, не обязательным. Известны кислоты, не содержащие кислорода, как, напоимер, соляная кислота НСЛ. Кислоты в зависимости от количества атомов водорода в молекуле, способного замещаться металлом, называются одноосновными (например НС1), двухосновными (например H2SO4) и трехосновными (например Н3РО4). [c.21]

Многообразие термов линейных и нелинейных молекул XYg. Если электронные конфигурации молекул ХНг в основном могут быть получены на базе электронных конфигураций объединенного атома, то нри замещении атомов водорода на более тяжелые атомы это положение уже не сохраняется. В данном случае на корреляционной диаграмме фиг. 121 для линейных молекул ХУг необходимо использовать ту область, которая ближе к системе уровней энергии орбиталей разделенных атомов. Результирующий (очень приближенный) порядок расположения орбиталей по энергии показан в правой части ранее приведенной на фиг. 126 диаграммы Уолша, тогда как соответствующий порядок расположения орбиталей для нелинейной молекулы ХУг показан в левой части диаграммы. В табл. 37 приведены низшая и первые возбужденные электронные конфигурации, полученные на основании диаграммы фиг. 126, а также результирующие состояния для ряда линейных молекул, содержащих до 16 валентных электронов, а в табл. 38 аналогичные данные для ряда нелинейных молекул, содержащих от 17 до 20 валентных электронов. В обеих таблицах -электроны не указаны, однако они считались при выписывании обозначений орбиталей. Следует заметить, что между Сз и ВОг происходит обращение порядка расположения орбиталей 1л и Зстц. Это обращение не следует с очевидностью из фиг. 121, тем не менее из экспериментальных данных оно следует очень явно, так как первое наблюдаемое возбужденное состояние молекулы Сз — Щц, а возбужденное состояние молекулы ВОг и иона СО оказывается расположенным ниже, чем состояние [c.353]

Химическая термодинамика занимается изучением химических процессов с термодинамической точки зрения и в отличие от технической рассматривает явления, в которых происходят знутрп-молекулярные изменения рабочего тела при сохранении гтомами молекул своей индивидуальности. Образование новых веществ (рабочего тела) или разложение веществ осуществляется в результате химической реакции. Для химического процесса характерно изменение числа и расположения атомов в молекуле реагирующих веществ. В ходе реакции разрушаются старые и возникают новые связи между атомами. В результате действия сил связей шэоисхо-дит выделение или поглощение энергии. Энергия, которая может проявляться только в результате химической реакции, называется химической энергией. Химическая энергия представляет собой часть внутренней энергии системы, рассматриваемой в момент химического превращения, ибо в запас внутренней энергии входит не только кинетическая и потенциальная энергия молекул, но и ншергия электронов, энергия, содержащаяся в атомных ядрах, лучистая энергия. Отличительным признаком химической реакции является изменение состава системы в результате перераспределения массы между реагирующими веществами в изолированной системе. Если же система не изолирована от окружающей среды, то свойства ее должны зависеть также от количества вещества, введенного в систему или выведенного из нее. Если, например, в калориметрическую бомбу поместить смесь из двух объемов водорода и одного объема кислорода (гремучий газ), то, несмотря на отсутствие теплообмена, происходит реакция с образованием водяного пара [c.191]

Известно 3 изотопа водорода (41 — протий Н, или Д,— дейтерий Н, или Т,— тритий) и 6 изотопов кислорода Ю, 14), 1 0, 1 0, 1 0 и 1 0), так что существует большое кол-во изотопных разновидностей мо.лекул В, В природной В. на 10 атомов Н приходится 15 атомов Н, а на 10 атомов О — 20 атомов и 4 атома 0. Остальные изотопы Ы и О радиоактивны. Свойства т. н. тяжёлой воды DjO др, тяжёлые изотопные разновидности молекул В. обычно к этому термину не относят) сильно отличаются от свойств природной В. (см. ниже). Тяжёлая В. применяется в промьтптленно-сти, технике и научных исследованиях. Наряду с тяжёлой В. в физ., хим. и биол. экспериментах используется В,, содержащая Т, 0 и (в частности, в колебательной и ЯМР-спектроскопии, нейтроно1 рафии и др.). Свойства В., содержащей тяжёлые изотопы О, пе так резко, как для D O, отличаются от свойств обычной В. Молекула В. представляет собой равнобедренный треугольник с ядрами О и Н в вершинах. Ниже приведены нек-рые характеристики молекулы В. (в основном состоянии) [c.294]

При содержании кислорода в горючем в виде гидроксильных групп ОН жаропроизводительность почти не меняется, несмотря на значительное снижение теплотворной способности горючего. Так, например, жаропроизводительность насыщенных одноатомных спиртов, содержащих одну гидроксильную группу в молекуле общей формулы nHan+i ОН или С Н2п+20, отличается от жаропроизводительности соответствующих им по числу атомов углерода и водорода в молекуле насыщенных углеводородов — алканов общей формулы С Н2п+2 не более чем на 1%,нри значительно меньшей теплотворной способности спиртов по сравнению с соответствующими им углеводородами. [c.49]

Соединения, содержащие практически не-поляризованный атом Н, называют, присоеди няя к слову водород русское наименование элемента, находящегося в данном соединении, например углеводород СН4, кремневодород SiH,,. Наряду с этим названия данных соединений образуют, присоединяя к коренной форме латинского наименования элемента суффикс ан число атомов элемента, находящихся в молекуле, обозначают греческим числительным, например моногерман ОеН4, три-силан SisHs, Названия данных соединений образуют иногда по тому же принципу, как бы- [c.69]

Дуга. В дугах развиваются более высокие температуры, чем в пламени, поэтому в дугах в газообразное состояние приводятся многие вещества, не испаряющиеся в пламени. Дуговые спектры атомов содержат гораздо больше линий, чем пламенные, так как в процессах соударений в дуге обычно реализуется энергия, достаточно большая, чтобы возбудить все состояния, вплоть до ионизации, а в случае легко ионизующихся элементов, вроде кальция, даже для возбуждения нескольких состояний иона. Так же обстоит дело с молекулами. В дуговом спектре появляется больше систем полос, чем в пламенном, так как возбуждаются сравнительно высокие уровни. Однако число добавочных систем, как правило, невелико, ибо, совершенно так же, как в атомных сериях, число различимых линий ограничено давлением другие факторы, включая давление, ограничивают число систем полос. Дуга в воздухе широко применялась для получения спектров окислов и галоидных соединений металлов в некоторых случаях, например в случае u l и TiO, полосы отчетливее видны в пламени, окружающем дугу, чем в центральных ее частях. Закрытая дуга может работать в различных газах и при различных давлениях, начиная от нескольких мм Hg и до нескольких атмосфер. Спектры многих гидридов металлов были получены в дуге в водороде при давлении в несколько см Hg. Понижение давления благоприятствует ионизации. Так, спектры Mgи MgH+ можно-легко получать в дуге между магниевыми электродами в водороде, понизив давление до нескольких мм Hg. Повышение давления вплоть до нескольких атмосфер иной раз дает возможность получить системы полос, которые другими способами не получались, каковы, например, системы SnH и РЬН. Это имеет место, когда состояния молекулы соответствуют предиссоциации. Полосатые спектры, испускаемые дугами, не всегда принадлежат молекулам, содержащим материал электродов, иногда они обусловлены только атмосферой, многие дуги вызывают появление полос ОН, если присутствует водяной пар, а некоторые, в частности дуга между медными электродами в воздухе, возбуждают -(-полосы N0. При пониженном давлении, когда в атмосфере присутствуют соответственные элементы, возбуждаются [c.224]

Одпако e v п медь отжигают не в водороде а в атмосфере СО, которая не растворяется в ней и поэтому не может в нее проникать, медь выделяет содержащийся в ней кислород с достаточно большой скоростью, так как адсорбированные атомы кислорода, ксугорые диффундируют на. поверхность, соеди--няются непосредственно с молсжулами СО, образуя СОз Заметим, что в вакууме нель.зя удалить атомы кислорода, которые образуют молекулы Ог, при температурах, при которых сама медь значительно не. испарялась бы. Об очистке окисленной ловерхноств меди см. ниже. [c.485]

Многие считают, что мышьяк или селен облегчают проникновение водорода в сталь вследствие того, что они являются элементами, образующими гидриды. С этой точкой зрения трудно согласиться. Большинство электрохимиков считает, что при образовании водорода на катоде сначала образуется атомарный водород, который затем переходит в молекулярный, если только ничего не препятствует протеканию второй стадии. Мышьяк или селен, если они присутствуют, препятствуют протеканию второй стадии. В этом случае единственной возможностью для атомарного водорода является проникновение в металл. Нетрудно представить себе движение атомарного водорода в металле. Существуют убедительные доказательства, что водород перемещается в металл в виде атомов. Представить же процесс продвижения молекул АзНз или ЗеНз довольно затруднительно. Маловероятно также, чтобы проникновение водорода в металл облегчалось, если сначала на поверхности образуется АзИд или ЗеНа- Более того, некоторые элементы, которые способствуют проникновению водорода в железо (подобно цинку, кадмию или ртути), не образуют газообразных гидридов. В случае хрома (что рассматривается на стр. 380) металл, содержащий водород, может сам по себе рассматриваться как твердый гидрид, но он отличается от газообразных гидридов, как, например, АзИд и ЗеНа, в том отношении, что его состав не определяется обычными валентностями металла. [c.367]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...