Питтинг титана

Питтинг титана вблизи Е ор [c.130]

Уже первые коррозионные испытания титановых материалов включали экспозицию нагруженных образцов в морской воде и атмосфере. На основании результатов, полученных для простых U-образных образцов или образцов, нагруженных в 4 точках, можно сделать вывод, что пассивная пленка на гладкой поверхности титана или его сплава обеспечивает полную защиту металла в морских средах даже при высоких уровнях напряжений. Полагали, что отсутствие коррозионного растрескивания под напряжением связано с невосприимчивостью поверхности титана к местной коррозии, в частности к питтингу (питтинги могут играть роль концентраторов напряжений, ускоряя образование трещин). [c.122]

Полусферическую форму имеют так называемые полированные питтинги. Их внутренняя поверхность блестяща, что свидетельствует об изотропном, не зависящем от структуры, растворении, близком по механизму к электрополировке. Такие питтинги наблюдались на железе, нержавеющих сталях, алюминии, тантале, сплавах на основе никеля, титана, кобальта. [c.124]

Коррозионно-электрохимическое поведение циркония и титана сходно оба металла подвержены питтингу и язвенному растравливанию при анодной поляризации. На титане язвы больше по размерам, но плотность их ниже, чем на цирконии, глубина язв не превышает 0,08 мм. [c.25]

Если в электролите имеется достаточное количество активирующих анионов, то вытравливающаяся частица карбида титана может служить очагом для последующего развития питтинга. По-видимому, по этой причине стали, стабилизированные титаном, обладают пониженной стойкостью к питтинговой коррозии [180, 181]. [c.66]

При анодном растворении титана и его сплавов с понижением плотности тока возрастает вероятность появления питтингов. При плотности тока выше 15 А/см этого не наблюдается. [c.214]

При визуальном осмотре, а также десятикратном увеличении в морфологии поверхности титана, подвергавшегося коррозионному итш анодному питтингу, какие-либо принципиальные отличия не обнаружены. Видны как отдельные питтинги и язвы, так и различные их скопления. Часто поверхность титана вокруг питтинга покрыта [c.38]

На фотографиях (рис.З) показаны участки поверхности около питтингов, имеющих при визуальном наблюдении интерференционную окраску.В электронном микроскопе видно,что наружный слой пленки состоит из отдельных многочисленных сферолитовых образований.Это особенно характерно для коррозионных питтингов. Можно полагать, что происходит осаждение подвергшихся гидролизу продуктов коррозии титана из питтингов или окисление этих продуктов на поверхности с сб-44 [c.44]

Во всяком слзгчае, образование такой толстой оксидной пленки является еще одним доказательством высокой скорости растворе -ния титана в коррозионном питтинге. До настоящего времени вклад осаждения подвергающихся гидролизу продуктов коррозии титана в образование оксидной пленки учитывался только при потенциалах вблизи и выше [ю]. [c.45]

В концентрированных растворах уксусной кислоты, содержащих уксусный ангидрид, титан подвержен не только довольно значительной общей коррозии, но также и локальному разрушению с образованием питтингов. Для поддержания титана в пассивном состоянии необходимо, чтобы содержание воды в растворе уксусной кислоты при температуре кипения составляло около 0,06% [176]. [c.66]

Из данных табл. 4.7 можно также заключить, что в растворах бромидов состав исследованных сплавов титана практически не влияет на устойчивость к питтингу. [c.129]

Таблица 4.7. Характеристические потенциалы питтинга сплавов титана в растворах бромидов при 100 °С [341]

Таблица 4.9. Влияние потенциала на питтинг титана в 30%-ном Mg l при 140 °С, х=5 ч 342

Таким образом, приведенные факты и их объяснение показывают, что между питтингом титана в условиях саморастворения и щелевой коррозией титана нет принципиальной разницы. Оба процесса можно считать идентичными. Основное различие состоит только в степени делокализации коррозионного процесса. Необходимо также отметить, что по рассмотренной модели Т1 (IV)-ионы играют существенную роль в возникновении щелевой коррозии, но прямо противоположную приписываемой им по традиционным представлениям. В начальные моменты Т1( )-ионы приводят не к пассивации титана, а к росту дефектов на поверхности — образованию твердофазных продуктов коррозии. [c.164]

Особым коррозионным свойством циркония является его стойкость в щелочах всех концентраций при температурах вплоть до температуры кипения. Он стоек также в расплаве гидроксида натрия. В этом отношении он отличается от тантала и, в меньшей степени, от титана, которые разрушаются под воздействием горячих щелочей. Цирконий стоек в соляной и азотной кислотах любой концентрации и в растворах серной кислоты с содержанием H2SO4 < 70 % вплоть до температур кипения этих сред. В НС1 и подобных средах оптимальной стойкостью обладает металл с низким содержанием углерода (<0,06 %). В кипящей 20 % НС1 после определенного времени выдержки наблюдается резкое возрастание скорости коррозии конечная скорость составляет обычно менее 0,11 мм/год [461. Цирконий не стоек в окислительных растворах хлоридов металлов (например, в растворах Fe lg наблюдается питтинг), а также в HF и кремнефтористоводородной кислоте. [c.379]

В в Ш растворе НС1 и 0,45 В 0,1М растворе Na l [471, указывают на склонность металла к питтингу в морской воде. Он подвергается межкристаллитному КРН в безводных метиловом и этиловом спиртах, содержащих НС1, однако этого не наблюдается в присутствии малых количеств воды [481. Такое поведение циркония, подобное поведению технического титана, указывает, что наличие напряжений не является обязательным условием для возникновения трещин, и разрушения, возможно, лучше объясняются межкристаллитной коррозией. [c.379]

Результаты этпх экспериментов по изучению склонности титановых сплавов к питтингу и влияния температуры на потенциал питтингооб-разоваиия хорошо согласуются с немногочисленными данными о коррозионном поведении титана в горячей морской воде в реальных условиях. Самая большая опреснительная установка, использующая титановые теплообменники, работает на острове Сан-Круа с 1974 г. Проведенные осмотры показали отсутствие питтинга на всех титановых деталях, работающих в контакте с морской водой при температурах 90—120 С (см. выше). [c.127]

Рис. 4.20. Влияние температуры, концентрации Na l и pH на щелевую и питтинго-вую коррозию титана промышленной чистоты

Рис. l.OSi. Дно питтинга иа стали 08Х18Н10Т (0,60 % Мп 0,2 % S 0,65 % Ti). Пнттинг образован при снятии анодной потенциодинамической кривой в 3 %-ном растворе Na l для определения Лпит. Иллюстрация устойчивости сульфида титана. X 500 [данные Казаковой Г. В., Юдиной Н. С.1

Рас. 1.0S3. Питтинг вокруг HB. содержащих кальций, на стали 08Х18Н10Т (0.60 % Мп. 0,22 % S, 0,72 % Р) после испытания в 10 %-ном растворе Fe la-бНгО. Разрушение окси-сульфида кальция в оболочке из сульфида титана. Сульфид гитана более стоек. X 500 [данные Юдиной Н. С. ] [c.307]

Pu . l.oas. Образование питтинга вокруг НВ на основе сульфида титана. Сталь 08Х18Н10Т после испытания в 10 %-нс1М растворе Fe l,-6H,0. Сульфид титана н карбонитрид титана устойчивы. Х 1500 [c.310]

Питтинговая (точечная) коррозия наблюдается у металлов и сплавов в пассивном состоянии, когда интенсивной коррозии подвержены отдельные небольшие участки поверхносги, что приводит к образованию глубоких поражений - точечных язв или питтингов. Коррозионное разрушение такого типа бывает у хромистых и хромоникелевых сталей, алюминия, никеля, циркония, титана в средах, в которых наряду с пассиваторами (окислителями) присутствуют депассиваторы (активаторы) - например, ионы галогенов. [c.58]

С псмощью металлографического анализа после потенциостати-ческого анодного травления выяснено, что питтинг зарождается на границе с<- -фазы, а также в матрице зерна, где обнаруживаются скопления неметаллических включений типа нитридов и сульфидов титана. [c.91]

Практически титан и его сплавы устойчивы во всех природных средах атмосфере, почве, пресной и морской воде. Титан и особенно некоторые его сплавы имеют также высокую коррозионную стойкость и в ряде окислительных кислых сред, устойчивы в хлоридах, сульфатах, гипохлоридах, азотной кислоте, царской водке, диоксиде хлора, влажном хлоре, во многих органических кислотах и физиологических средах. Отмечена повышенная стойкость титана и его сплавов по отношению к местным видам коррозии — питтингу, межкристаллитной, щелевой коррозии, коррозионной усталости и растрескиванию. Однако титан не стоек во фтористоводородной кислоте и кислых фторидах, а такл е концентрированных горячих щелочах, хотя и устойчив в аммиачных растворах. Он не стоек и в горячих неокислительных кислотах (НС1, H2SO4, Н3РО4, щавелевой, муравьиной, трихлоруксусной), в концентрированном горячем кислом растворе хлористого алюминия (во многих этих средах, как мы увидим дальше, специальные сплавы на основе титана могут иметь высокую стойкость). Титан не стоек в некоторых сильно окислительных средах — дымящей HNO3, сухом хлоре и других безводных галогенах, в жидком или газообразном кислороде, сильно концентрированной перекиси водорода. Реакция титана с этими средами может носить даже взрывной характер. [c.240]

Анодная поляризация титана в кислых хлоридах может запассивировать и защитить титан, в то время как анодная поляризация циркония в хлоридах легко нарушает его пассивность, и он начинает корродировать. Неустойчиво.сть циркония в указанных условиях иногда классифицируют, как перепассивацию. Однако для циркония механизм этого явления совершенно иной, чем для молибдена, хрома и ванадия. У молибдена, хрома и ванадия ускорение коррозии при перепассивации определяется возможностью образования высоковалентных, более растворимых оксидов, в то время как у циркония это, по-видимому, надо связывать с более низким потенциалом вытеснения кислорода из защитной пленки хлор-ионами, т. е. этот процесс аналогичен явлению пробоя оксидной пленки. Очевидно, связь Zr—О в пассивной пленке разрушается и заменяется связью Zr— l при меньшем смещении электродного потенциала в анодную сторону, чем это наблюдается для связи Ti—О. Уже при смещении потенциала в анодную сторону положи-тельнее +0,24 в кислых хлоридных растворах цирконий корродирует с образованием питтинга в разбавленных растворах или, более равномерно в более кислых растворах. Для титана подобный процесс вытеснения хлор-ионом кислорода из пассивной пленки (потенциал пробоя или питтин-гообразования) наступает при анодных потенциалах гораздо более положительных, чем 1 В. Цирконий, как и титан, не устойчив во фтористоводородной кислоте и кислых фторидах, а также при нагреве в газообразном хлоре. [c.255]

Питтинговая коррозия 58, 87, 93,. 167, 191, 198, 267 электрохимический механизм 89 стадии питтннговой коррозии 90 кинетика роста питтинга 91 репассивация 91, 92 амоминия и его сплавов 93, 265 циркония 94 титана и его сплавов 94 железа 95 хрома 95 никеля 95 [c.357]

Таким образом, титан, легированный катодными добавками, а также некоторые сплавы титана, модифицированные Pd или Pt, обладают довольно редким и ценным свойством как конструкционный металлический материал для химической про мышленности, а именно, одно1временной коррозионной стойкости как в окислительных, так и в неокислительных кислых средах. Установлена также повышенная стойкость титана и некоторых его снлавов, модифицированных палладием, по сравнению с теми же сплавами без палладия в условиях щелевой, питтинго Вой коррозии и растрескивающей коррозии [76, 77]. [c.51]

В области активированного растворения металлов процесс формообразования зависит главным образом от параметров электрического поля, а не от поля скоростей электролита Г115]. Режим активированного растворения характеризуется, как правило, локализацией анодного растворения, образованием на поверхности металла большего или меньшего числа микрорастравливаний (питтингов) в наиболее активных участках. Это является энергетически более выгодным, чем образование новых центров растворения. Характер локализации в значительной степени зависит от природы металла и его окисных пленок, а также от условий процесса. По-видимому, чем менее активен металл и чем прочнее его окисная пленка, тем меньше образуется центров активации. Например, при анодном растворении титана в условиях пониженной температуры окисная пленка на его поверхности активируется (пробивается) лишь в нескольких местах. В случае растворения железного электрода количество растворяющихся активных центров намного больше, и они накладываются друг на друга, особенно в условиях увеличенной плотности тока. Увеличение температуры активирующих электролитов также способствует более равномерному растворению металлов. [c.32]

Представляется интересным и необходимым провести бмее детальное исследование поверхности образцов титана после к1ррози-онных испытаний с использованием электронной микроскопии. Задачей таких исследований является получение информации о наличии или отсутствии различий в морфологии коррозионного и анодного питтингов с целью формулирования гипотез о механизме питтинговой коррозии. [c.39]

Анодный питтинг исследовали после гальваностатической поляризации титана вплоть до Ejjj в растворах 40 % ЫС1, 25 % NH i и 25 КС1 при 140 °С. Кроме того, в 30 Mg lg и 40 ИС1 при 140 С исследовали коррозионный питтинг, образовавшийся не цри Ejjqp (в отсутствие внешней поляризации), а при потенциалах, задаваемых потенциостатом ( Г= 5 ч), но это значение Е соответствует примерно значению Е р. [c.39]

На рис. 4.20 и 4.21 приведены данные о коррозионной стойкости титана к питтинговой коррозии в растворах различных хлоридов в зависимости от температуры и содержания соляной кислоты в соответствующем растворе. Выще кривой на графике титан неустойчив к общей или питтинговой коррозии в растворах данного хлорида, ниже — устойчив. Различали три вида поражения питтинг, общее растворение и неравномерное общее растворение [358]. В последнем случае можно предположить, что сначала титан начинает подвергаться питтинговой коррозии и со временем происходит делокализация поражений. [c.131]

С был устойчив и титан. Как и в хлоридах стойкость сплавов титана против питтинга вблизи кор понижается в ряду 4200>4207>ВТ1-0, который совпадаете рядом стойкости сплавов к общей коррозии в подкисленных оаствооах бромидов [329]. [c.135]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...