Изменение состояния газа при постоянном давлении

Из уравнения (7-8), следует, что в процессах изменения состояния газа при постоянном давлении внешнюю теплоту можно определить как разность энтальпий конечного и начального состояний тела. Это обстоятельство практически весьма важно, так как величины энтальпий имеются во всех таблицах термодинамических свойств газов. [c.92]

В законе Гей-Люссака рассмотрено изменение состояния газа при постоянном давлении. [c.21]

Процесс изменения состояния газа при постоянном давлении [c.67]

Изменение состояния газа при постоянном давлении (изобарный процесс) [c.46]

Процесс изменения состояния газа при постоянном давлении имеет очень широкое распространение в теплоэнергетике. Укажем на важнейшие случаи его применения. [c.56]

ПРОЦЕСС ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ГАЗА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ [c.77]

Фиг. 1-10. Процесс изменения состояния газа при постоянном давлении (изобарный процесс) в рт-диа-грамме.

Особое значение для нагрева или охлаждения газов имеют процессы изменения состояния газа при постоянном давлении и при постоянном объеме, а следовательно, и соответствующие этим процессам теплоемкости. Приняты следующие обозначения для теплоемкостей, соответствующих процессам изменения состояния газа при постоянном давлении (изобарные теплоемкости) Ср — массовая, — объемная и цСр мольная, а для теплоемкостей, относящихся к процессам, происходящим при неизменном объеме (изохорные теплоемкости), Ст, — массовая, с — объемная и дс — мольная. Как будет показано в дальнейшем, величина теплоемкости при постоянном давлении всегда больше соответствующей величины теплоемкости при постоянном объеме, т. е. Ср> v, [c.39]

Рис. 1-11. Процесс изменения состояния газа при постоянном давлении в ро-диаграмме.

Процессы изменения состояния, протекающие при постоянном давлении газа, называются изобарными. [c.47]

ПРОЦЕССЫ ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ГАЗА ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ И ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ [c.51]

Классическими экспериментами установлено, что внутренняя энергия и и энтальпия I являются функциями только абсолютной температуры. Рассматривая изменение состояния совершенного газа при постоянном давлении и учитывая, что при этом di/ = [c.431]

Если изменение состояния газа протекает таким образом, что давление не изменяется, то такой процесс называется изобарным. Осуществляется он так, как указано в 1-6, где речь шла о нагревании газа при постоянном давлении. [c.66]

Все приборы для измерения численной величины температуры основываются на том явлении, что у двух соприкасающихся тел через определенное время наступает состояние теплового равновесия и температуры их становятся одинаковыми. г- Это явление дает возможность использовать какие-либо, свойства тел, которые непосредственно зависят от температуры, например, свойство тел изменять свой объем с изменением температуры (ртутные термометры), изменять давление газа при постоянном объеме или объем газа при постоянном давлении (газовые термометры), изменять электродвижущую силу, возникающую в месте спая двух разнородных металлов, при нагреве этого спая (термоэлектрические термометры), изменять электрическое сопротивление с изменением температуры (термометры сопротивления) и т. д. Эти свойства положены в основу устройств ртутных, газовых, электрических и других термометров. Есть термометры, в основу устройств которых положен принцип использования законов излучения тел. [c.7]

Если изменение состояния газа протекает таким образом, что давление не изменяется, такой процесс называется изобарным. Осуществляется он так, как указано в 1-8, где речь щла о нагревании газа при постоянном давлении. В ру-диаграмме этот процесс изобразится прямой — [c.77]

Говоря о возмущении состояния газа, мы подразумеваем слабое изменение каких-либо характеризующих это состояние величин скорости, плотности, давления и т. п. По этому поводу необходимо сделать следующую оговорку. Именно, со скоростью звука не распространяются возмущения значений энтропии газа (при постоянном давлении) и ротора его скорости. Эти возмущения, раз возникнув, не перемещаются вовсе относительно газа, а относительно неподвижной системы координат переносятся вместе с газом со скоростью, равной скорости каждого данного его элемента. Для энтропии это является непосредственным следствием закона её сохранения (в идеальной жидкости) , [c.386]

Теплота может быть полностью превращена в работу при непериодическом процессе при периодическом процессе, она может быть превращена в работу только частично. Непрерывное превращение теплоты в работу требует применения циклических процессов с периодическим возвращением к первоначальному состоянию. Для того чтобы получить максимальное превращение теплоты в работу, все стадии в цикле должны быть обратимы. Простейшим возможным циклом считается тот, в котором количество теплоты поглощается обратимо из единственного источника при температуре Ti. При этом теплота частично превращается в работу, а частично передается обратимо единственному теплоприемнику при температуре Та, которая обязательно должна быть меньше температуры Т . Стадии изотермического переноса теплоты могут состоять из расширения или сжатия газа при постоянной температуре с помощью сдвига фазового равновесия системы, когда температура и давление остаются постоянными, или сдвига химического равновесия газовой системы путем изменения давления [c.196]

Обратимый изобарический процесс. При обратимом изобарическом процессе постоянно давление тела р, а изменяются температура Т и удельный объем V тела (рис. 5.4). Постоянство давления в рассматриваемом ранее примере изменения состояния газа, находящегося в цилиндре под поршнем, может быть осуществлено путем создания неизменной силовой нагрузки на поршень. [c.167]

Очистка компрессора и ГГ энергетической ГТУ. Основная причина ухудшения характеристик энергетических ГТУ связана прежде всего с периодическими загрязнениями осевого компрессора. Планово-предупредительное техническое обслуживание должно быть направлено на поддержание максимально возможной чистоты компрессора. Его загрязнение выявляется по изменению характеристик компрессора при постоянной температуре выходных газов ГТ в сочетании с пониженным давлением на выходе из компрессора. Обычно состояние первой ступени компрессора является надежным индикатором состояния остальной его части. [c.179]

Количество теплоты, поглощенной телом при изменении его состояния, зависит от способа, которым был осуществлен переход от одного состояния к другому. Соответственно, от способа нагревания тела зависит его теплоемкость. Обычно различают теплоемкость при постоянном объеме ( v) и теплоемкость при постоянном давлении (Ср). Для идеальных (точнее, термически совершенных газов) Ср- v=R, где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль К) или 1,986 кал/(моль К). У жидкостей и твердых.тел разница между Ср и Су сравнительно мала. При нормальных условиях теплоемкость воды равна 4,19-кДж/(кг К), теплоемкость воздуха при постоянном давлении 29,2 Дж/(моль К). [c.15]

Удельные теплоемкости газов и паров зависят от типа процесса при изменении состояния. В табл. 1-6 даны удельные теплоемкости при постоянном объеме (постоянном удельном весе) с-о и при постоянном давлении с-р для некоторых газов. Заметим, что приведенные в таблице величины являются средними для диапазона О—200° С. Вообще говоря, и и Ср зависят от температуры. [c.23]

Это уравнение дает связь межлу изменением высоты аэростата в выполненном состоянии и изменением температуры при постоянном давлении. Первый член выражения в скобках в правой части важнее второго, так как для различных з сильно изменяется, например для светильного газа [c.57]

При изобарическом процессе изменения состояния тела постоянным поддерживается давление р, а меняются температура тела t и его объем V. Постоянство давления в рассматриваемом нами примере изменения состояния газа, находящегося в цилиндре с поршнем, может быть осуществлено путем неизменной силовой нагрузки на поршень. [c.39]

В технической термодинамике особое значение имеют процессы изменения состояния газа при постоянном давлении и при постоянном объеме, а следовательно, и соответствующие этим процессам теплоемкости. Для теплоемкостей, соответствующих процессам изменения состояния газов ПРИ постоянном давлении изобарные теплоемкости), приняты обозначения Ср — массовая, Ср — объемная и цср — мольная, а для теплоемкостей, относящихся к процессам, происходящим при, неизменном объеме (изохорные теплоемкости) с —массовая, Со ооъемтшя (АСв — мольная. [c.34]

С законом изменения состояния газа при постоянном давлении тоже связаны имена нескольких ученых. Около 1801 г. англш ский ученый Джон Дальтон и знаменитый французский физик Гей-Люссак установили, что все газы ири небольших давлениях (т. е. близкие к идеальным) имеют одинаковый коэффициент расширения. При этом Гей-Люссак оценивал его числом а = 0,00375, а Дальтон а = [c.24]

Для определения изменения энтропии газа при постоянном давлении нужно расстояние между точками, соответствующими начальному и конечному состояниям данного газа (при Sj, = onst), перенести на шкалу энтропии вверху номограммы. Таким же способом определяется изменение энтропии в действительном процессе расширения газа по температурам или теплосодержаниям в конце действительного и обратимого адиабатного процессов. [c.15]

Для этого, как и раньше, будем наносить точки, которые показывают состояние газа через небольшие промежутки времени. Но по условию объем газа в процессе не меняется. Поэтому для построения каждой точки придется брать все новые ординаты, соответствующие повышающемуся давлению при одной и той же абсциссе. Значит, все точки будут расположены друг над другом, и если их соединить, как это делалось в 5, то получится прямая линия, параллельная оси ординат эта линия и будет характеризовать процесс изменения состояния газа при постоянном объеме. Она называется изохоро й. В этом процессе в случае подвода тепла (нагревание) линия будет направлена вверх (в сторону увеличивающихся давлений), а в случае отвода тепла (охлаждение)— вниз. Таким образом, линия J-2 изобразит процесс нагревания, линия же J-2 изображает процесс охлаждения газа при и = onst. [c.52]

Говоря о возмущении состояния газа, мы подразумеваем слабое изменение каких-либо характеризующих это состояние величии скорости, плотности, давления и т. и. По этому поводу необходимо сделать следующую оговорку со скоростью звука не распространяются возмущения значений энтропии газа (при постоянном давлении) и ротора его скорости. Эти возмущения, раз возникнув, не перемещаются вовсе относительно газа, а относительно неподвижной системы координат переносятся вместе с газом со скоростью, разной скорости каждого данного его элемента. Для энт[)опни это является непосредственным следствием закона ее сохранения (в идеальной жидкости), который как раз и означает, что энтропия каждого элемента газа остается постоянной при его перемещении. Для ротора скорости (завихренности) то же самое следует из закона сохранения циркуляции. Для этих возмущений характеристиками являются сами линии тока. [c.444]

Рпс. 18. Измененпе состояния Рис. 19. Изменение состояния газа при газа при постоянном объеме. постоянном давлении. [c.50]

Константа R называется газовой постоянной и имеет для каждого газа своё значение. Она представляет собой работу 1 кг газа при постоянном давлении и при изменении температуры на 1 градус. Поведение этой величины для воздуха представлено на рис. 1.4. Как видно из рисунка, предельное условие справедливо не только при = О, но и выдерживается с достаточно хорошим приближением при невысоких давлениях воздуха. Штриховые горизонтальные линии на рис. 1.4 выделяют области отклонений pvjT от предельного значения R по уравнению (1.3). Заштрихованная область охватывает возможный диапазон температур и давлений для систем комфортного кондиционирования, поэтому в качестве термического уравнения состояния воздуха можно использовать простые зависимости [c.11]

В следуюш,их И параграфах, посвященных первому закону термодинамики, его аналитическому выражению и некоторым его при- тожеппям, рассматриваются следующие темы о некоторых свойствах движения системы масс троякое действие, производимое теплотой понятие об энергии тела о количествах, определяющих состояние тела единицы для измерения энергии тела и внешней работы первая основная теорема механической теории теплоты один простой пример вычисления энергии заметка о дифференциальных уравнениях, не могущих интегрироваться в обыкновенном значении этой операции другое аналитическое выражение первой теоремы термодинамики для случая, когда состояние тела оиределяется двумя независимыми переменными и изменение совершается оборотным образом применение формул предыдущего параграфа к газам применепие первой основной теоремы термодинамики к газам отно-ш ение теплоемкости газа при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме перечисление свойств совершенного газа, выведенных из гипотезы о его строении . [c.43]

Изобарный процесс. Изобарным называется такой процесс или такое изменение состояния тела, при котором давление остается постоянным р — onst). Этот процесс может быть осуществлен, например, в цилиндре с подвижным поршнем. Как и в случае изохорного процесса, параметры газа в любой точке процесса могут быть определены с помощью диаграмм состояния или с помощью приведенных соотношений с учетом того, что давление в процессе остается неизменным. Рассмотрим изобарный процесс в координатах р—v из состояния системы в точке 7 до состояния системы в точке 2 Хрис. 5.2). Если известны параметры состояния в точке 1, д. л ui pe деления параметров тела в точке 2 необходимо знать [c.48]

О внизу от, [ечает некоторое начальное состояние, относительно которого отсчитываются все изменения ij — энтальпия j — теплоемкость конденсированной фазы g п Rg— теплоемкость (при постоянном давлении) и газовая постоянная рассматриваемого газа. [c.246]

Из р — диаграммы хорошо видно, как изменяется состояние вещества в процессе нагрева, например, при постоянном давлении. При переходе по изобаре (p = idem) из области твердого состояния вещества в область газообразного состояния пересекаются линия плавления в точке С, область жидкого состояния II, линия насыщения АК в точке D. Одновременно на р — /-диаграмме, прослеживая путь перехода из явно жидкого состояния (точка /) в явно газообразное, путь 1—1 — 2 —2 через закритическую область, приходим к выводу, что этот переход можно осуществить путем непрерывных изменений вещества, т. е. минуя фазовые энергетические барьеры (в данном случае линию насыщения по пути I—2). Это значит, что между жидкостью и газом нет принципиальных различий и для них может быть сформулировано единое уравнение состояния вещества [c.18]

Чтобы процесс разделения протекал обратимо, необходимо в каждом сечении разделительного аппарата обеспечить бесконечно малую разность потенциалов (разность температур и химических потенциалов). Иначе говоря, фазы должны находиться в квазиравновесном состоянии. Если разделение происходит при постоянном давлении, то условие равновесия требует прежде всего определенного, меняющегося в зависимости от концентрации, т. е. от сечения к сечению, соотношения количеств обеих фаз. Последнее, в свою очередь, естественно вызывает необходимость подвода тепла во всех сечениях разделительного аппарата. Если бы процесс обратимого разделения удалось реализовать, то затраченная работа была бы минимальной. Несмотря на теоретическую ясность схемы такого процесса, практические трудности на пути его осуществления, в технике разделения газов до сих пор не преодолены. Из многочисленных предложений, только одно прочно вошло в практику — это предложение Лахмана, согласно которому в воздухоразделительную колонну вводится предварительно охлажденный поток несжатого воздуха. Поэтому за теоретическую схему реального процесса разделения можно принимать так называемую схему адиабатической ректификации с неограниченной поверхностью контакта фаз. Степень необратимости процесса разделения в таком аппарате будет различна в зависимости от типа колонны. В каждом конкретном случае приращение энтропии можно легко определить по диаграмме у—s, как разность изменения энтропий встречных потоков. [c.176]

Отсюда вытекает зависимость между тепловыми эффектами изобарной и изохорной реакции. Действительно, для идеального газа внутренняя тепловая энергия зависит лишь от температуры, химическая же внутренняя энергия вообще не зависит от параметров состояния и определяется лишь природой компонентов реакции. Следовательно, если осуществить одну и ту же реакцию при одной и той же температуре один раз при постоянном объеме, а другой раз при постоянном давлении, то в обоих случаях изменение внутренней энергии (представляющей собой сумму внутренней тепловой и внутренней химической энергии) будет одинаковым. Поскольку Qv=lJi—f/г, Qp=Ui—U2—p(l 2—l i), a р Уг—= = AnRT, [c.264]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...