Влияние температуры и концентрации хлоридов

Влияние температуры и концентрации хлоридов [c.139]

Влияние температуры и концентрации хлоридов. При 100°С в морской воде в ограниченном числе случаев наступала щелевая коррозия и то лишь после 1100 ч выдержки. С дальнейшим повышением температуры щелевой коррозии подвергалось уже 82% испытывавшихся образцов, причем при 150 °С и pH = 6,5 коррозия начиналась уже через 24 ч [304]. [c.101]

Влияние температуры и-концентрации хроматов и хлоридов на скорость коррозии мягкой стали в рассоле [25 ] [c.267]

Как следует из данных [324], pH насыщенного раствора хлорида натрия оказывает влияние только на продолжительность инкубационного периода щелевой коррозии. Вероятность же возникновения щелевой коррозии определяется прежде всего температурой и концентрацией раствора. [c.144]

Существенное влияние а развитие коррозии латуней и других медных сплавов оказывает температура. Об этом свидетельствуют данные сравнительных коррозионных испытаний конструкционных материалов в воде применительно к условия м работы конденсаторов турбин с температурой охлаждающей воды 20 и сетевых подогревателей— с температурой 60° С. В сетевых подогревателях за годичный срок пребывания образцов в агрессивной среде с солесодержанием 600 и концентрацией хлоридов 35 мг/кг скорость коррозии для сплава Л-68 составила 0,03, а для сплава МНЖ-5-1—0,01 г/(м -ч) в охлаждающей воде подобного же состава — соответственно 0,01 и 0,03 г/(м2.ч). [c.221]

В работе [31] была предложена физико-математическая модель процесса атмосферной коррозии и оценены скорости коррозионного разрушения металлов и покрытий на их основе с учетом факторов, оказывающих наибольшее влияние на процесс коррозии температуры, продолжительности существования фазовой пленки на металлах, поверхностной концентрации хлоридов и концентрации сернистого газа, а также были получены значения коэффициентов коррозии различных металлов в атмосферных условиях. [c.51]

Концентрация сарана в электролите может быть от 1 до 300 кг/м , хотя максимум второй фазы осаждается при концентрации 50—150 кг/м Предпочтительно осаждение вести при комнатной температуре при температуре выше 60 °С снижается соосаждение pH сульфатного электролита заметного влияния на включение частиц не оказывает, а в пирофосфатном электролите электролиз ведут при pH 0,3—1,5. Плотность тока в этих электролитах составляет соответственно 0,1—1,0 и 0,2—1,5 А/м . В сульфатном электролите желательно поддерживать низкую концентрацию хлоридов (<0,1 кг/м ). [c.253]

По формулам (7.1) и (7.2) можно рассчитать скорости коррозии при условии, что искомые величины определены при одной и той же температуре и давлении водной среды. Важно также, чтобы методика и продолжительность лабораторных и стендовых опытов совпадали. Расчетным путем можно приближенно оценить скорость коррозии в различных водных средах, содержащих хлориды, сульфаты, едкий натр, ингибиторы коррозии, а также определить скорости движения жидкости, концентрацию кислорода и влияние многих других факторов. [c.166]

Питтингообразование алюминия интенсивно развивается в речных водах, содержащих хлориды, карбонаты и медь. Влияние меди особенно существенно в жесткой воде, так, содержание 0,02 мг/л меди способно привести к питтинговой коррозии алюминия. В мягкой воде, несмотря на ее большую коррозионную агрессивность, опасная концентрация меди выше, но и растворимость меди в мягкой воде больше. Образовавшийся на поверхности алюминия питтинг может развиваться в средах, которые сами по себе не способны вызвать коррозию. Во всех речных водах скорость роста глубины поражения быстро снижается со временем. При движении воды со скоростью >0,3 м/с питтингообразование замедляется или вообще подавляется. Повышение температуры может интенсифицировать процесс развития питтингов, но в то же время при температуре выше 50 °С в агрессивных жестких водных средах питтингообразование подавляется вследствие образования защитных пленок оксидов. [c.54]

Фиг, 94. Влияние соотношения концентрации кислорода и хлорида на коррозионное растрескивание нержавеющей стали аустенитного класса типа 18-8 в паровой фазе котла при периодическом смачивании металла водой. Температура 360° [c.113]

В литературе [408] исследован процесс совместного водородного восстановления хлоридов тугоплавких металлов для получения сплавов Мо— У, Мо—N5, V/—№. Было установлено, что решающее влияние на состав сплавов оказывает соотношение парциальных давлений хлоридов металлов, а от температуры подложки при заданных парциальных давлениях хлоридов состав сплавов почти не зависит. Сплавы имели плотность, близкую к теоретической, были довольно пластичны с ярко выраженной столбчатой структурой (как при осаждении чистых металлов). Подбором режимов осаждения могут быть получены сплавы различной концентрации с совершенными аксиальными структурами. Изменяя состав сплава и текстуру покрытий, можно в широких пределах менять их эмиссионные свойства, что трудно осуществимо для чистых тугоплавких металлов. [c.362]

Влияние концентрации хромата и хлорида и температуры на скорость коррозии малоуглеродистой стали [17] [c.217]

Обширные исследования Гуттмана и Середы [138], проведенные на цинке, железе и меди в районах Оттавы, Кюр-Бич, Кливленда и Панамы, показали, что при постоянной концентрации загрязнений в атмосфере коррозионные потери пропорциональны времени существования адсорбированных и фазовых пленок влаги (рис. 20). При этом не имел существенного значения сезон постановки образцов на экспонирование или время начала отсчета коррозионных эффектов (кривые 1—5, рис. 20). Анализ статистического материала свидетельствует о слабом влиянии температуры и чрезвычайно сильном влиянии концентрации сернистого газа на скорость коррозии цинка. Аналогичные зависимости наблюдаются на цинке и стали в атмосфере в присутствии хлоридов (рис. 21). Для меди отмечается заметная температурная зависимость коррозии. [c.183]

В условиях эксплуатации нефтезаводского оборудования на сероводородное растрескивание стали наиболее существенное влияние оказывают такие параметры состава среды, как наличие водной фазы, ее pH, содержание сероводорода, присутствие и концентрация хлоридов. Как указывалось выше, сероводородное растрескивание стали происходит только под действием водных растворов сероводорода. Ни сухой сероводород, ни насыщенные растворы сероводорода в бензине и бензоле не вызывают растрескивания напряженных стальных образцов даже при очень длительных выдержках [48, 61]. В сероводородных средах при температурах выше точки кипения водной фазы или ниже точки ее замерзания случаев растрескивания нефтяного оборудования не наблюдалось [45]. [c.55]

При щелочно-фосфатном режиме котловой воды помимо фосфатов нормируется также относительная щелочность котловой воды, которая представляет собой отношение концентрации гидратов в пересчете на NaOH к общему солесодержанию котловой воды. Чтобы проверить, укладываются ли значения относительной щелочности в нормы ПТЭ (см. табл. 8.4), нужно определять в котловой воде при этом режиме фосфатирования общую щелочность и ее отдельные формы, а также общее солесодержание. Для быстрого определения солесодержания пригодны лабораторные кондуктометры (солемеры). Так как на изме-ряемуй электропроводимость оказывает существенное влияние pH раствора, для получения сравнимых величин солесодержания котловой воды целесообразно анализируемые пробы предварительно нейтрализовать по фенолфталеину. Для получения воспроизводимых результатов необходимо также поддерживать постоянство температуры. Более трудоемкий расчетный метод определения солесодержания котловой воды по сумме всех находящихся в растворе ионов применяется для уточнения данных оперативного контроля за солесодержанием по электропроводимости. Проведение расчетного определения солесодержания связано с необходимостью определять в котловой воде помимо обычных показателей также и концентрации хлоридов и сульфатов. [c.293]

СКие flodaBKHj pH, температура и состав сйлава. Попеременное смачивание и осушение, кипение на теплопередающих поверхностях— вероятные причины концентрирования хлоридов. Относительно низкие концентрации хлоридов и кислорода вызывают растрескивание аустенитных нержавеющих сталей, в частности, при условиях попеременного смачивания и высыхания. Относительно высокая концентрация хлоридов либо кислорода может быть безопасной, если концентрация одного из них достаточно мала. В некоторых работах отмечалось положительное влияние высоких pH (до 10) в отсутствие других добавок. Отмечено положительное влияние МазР04 и NaaSOa. [c.257]

В дальнейшем были продолжены исследования циркуляционного метода силицирования молибдена без участия водорода [16, с. 165]. Термодинамический анализ показал, что силицирование может происходить в результате образования субхлоридов кремния 51012 и 5101з с последующим диспропорционированием их на поверхности нагретого молибдена. Исследовали влияние концентрации хлоридов кремния, температуры в зонах расположения кремния и молибдена, времени насыщения на привес образцов и глубину диффузионного слоя. Оптимальными условиями силицирования молибдена данным способом оказались парциальное давление смеси хлоридов кремния 240 мм рт. ст., температура кремния 1200° О, молибдена 1125° О. [c.219]

Зо ВНИПИчерметэнергоочистке изучены зависимости равновесной концентрации бикарбонат-иона от температуры воды (рис. 91). Однако влияние солевого состава воды (хлоридов и сульфатов) на равновесную щелочность не учтено. Установлено, что хлориды и сульфаты повышают равновесную концентрацию бикарбонат-иона, однако количественная характеристика этого влияния не исследована. В связи с неточностью дозирования кислоты в промышленных условиях влиянием солевого состава можно пренебречь. Например, для подкисления воды с начальной временной жесткостью 5,5 мг-экв/л при максимальной температуре нагрева до 60° С необходимо 5,5—1,8 = 3,7 мг-экв/л 100%-ной И2804. [c.175]

Транскристаллитное растрескивание в лабораторных условиях воспроизводят в различных водных растворах хлоридов [2, 14] и в щелочных растворах каустика. Некоторые вещества, особенно фосфаты, могут действовать как ингибиторы коррозионного растрескивания [5, 38, 39, в то время как добавки в растворы хлоридов свободной кислоты или окислителей понижают значение Ткр [2—4, 37]. Кислород, по-видимому, способствует растрескиванию [40], поэтому эффективная деаэрация может предотвращать растрескивание [41], но в растворах каустика кислород не оказывает влияния на сопротивление коррозионному растрескиванию. Увеличение концентрации хлоридов илн каустика при заданной температуре снижает значение Ткр [2, 38], а влияние ингибиторов, кислот или окислителей до некоторой степени зависит от коицентрацпи хлоридов или каустика и температуры [2, [c.257]

В работах [12, 13] получены некоторые закономерности по влиянию концентрации хлоридов в паро-газовой смеси и температуры на скорость осаждения. В [14, 15] показано, что метод вос- [c.79]

Задерживающее действие хроматов в условиях сильного перемешивания было исследовано Резели и Коксом Они проводили опыты с образцами из железа, стали, цннка, алюминия, меди, латуни или свинца при вращении их в растворе хлорида, через который пропускался воздух. Было установлено, что большие добавки хромата в большинстве случаев оказывают защитное влияние, однако при высоких концентрациях хлорида необходимы ббльшие количества, чем при низких, а при повышенных температурах эти количества необходимо еще увеличивать. В случае добавки недостаточного количества хромата коррозия становится локально более интенсивной, чем без добавок. Опасность интенсификации коррозии является наибольшей для железа, стали, цинка и алюминия. На свинце коррозия остается общей, уменьшаясь вместе с увеличением концентрации хромата и, хотя коррозию полностью задержать не удается, но питтинг не наблюдается. [c.380]

Рассмотри.м влияние хлоридов на коррозию алюминия и его сплавов. Присутствие в воде хлоридов до определенной концентрации последних не влияет существенным образом на кинетику катодного лроцесса алюминия [56]. Скорость же анодного процесса, как было показано ранее (см. стр. 17), зависит от присутствия хлоридов в среде. При концентрации хлоридов 0,5 мг/л пассивная область, хотя и сохраняется, но уменьшается по сравнению с дистиллированной водой. В 0,1 и 1-н. растворах хлоридов алюминий при стационарном потенциале растворяется в активном состоянии. С ростом концентрации хлоридов скорость анодного процесса возрастает. Можно полагать, что хлориды в количестве нескольких десятков миллиграммов на лктр увеличат скорость общей коррозии алюминия при комнатной температуре. Б дистиллированной воде за 4100 ч скорость коррозии алюминия. менее 0,0005 г/м сутки. Введение в воду 5 мг л хлоридов не изменяет скорости коррозии алюминия, однако в воде с 50 мг л хлорида скорость коррозии при той же продолжительности испытаний составляет 0,0018 г/м сутки. С увеличением концентрации хлористого калия от 0,0001 до 4-н. скорость коррозии алюминия непрерывно Ео. фастает 68]. [c.34]

Отмеченное противоречие побудило автора- провести соответствующие исследования. Изучалось влияние магнитного поля, температуры, органических веществ (гу-миновых кислот), хлорида и сульфата натрия, свободной углекислоты. Объектом исследований был выбран раствор карбоната кальция, дриготовленного на дистилляте, содержащем ферромагнитные окислы железа (0,15 мг/кг). Раствор карбоната кальция готовился в виде бикарбоната кальция путем пропуска через водную суспензию окиси кальция углекислого газа. Концентрация бикарбоната кальция в растворе соста вляла [c.45]

С2Н3О2" является линейной функцией от pH. Скорость коррозии — не простая функция концентрации аниона, поскольку зависимость между этими величинами меняется с изменением pH. Двуокись углерода оказывает лишь незначительное влияние. Для растворов хлорида и сульфата зависимость скорости коррозии от температуры при постоянной концентрации кислорода имеет следующий вид [c.167]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...