Опыты по коррозии и анодной поляризации

Опыты по коррозии и анодной поляризации [c.792]

Выше (см. стр. 82—84) мы описывали опыты, показавшие необычайно быстрое наводороживание объемов стали, прилегавших к плоскостям сдвигов наводороживание привело к хрупкому отрыву по этим плоскостям. В дополнение к описанию этих опытов здесь мы приводим фотографию (фиг. 89) образцов, разорванных в воздухе ив электролите при анодной и катодной поляризации от внешнего источника тока. С некоторым приближением этот опыт моделирует то, что происходит при коррозии под напряжением на катодных и анодных участках деформируемой стали. Как видно из фотографии, анодная поляризация не вызывает изменения пластичности (а также и прочности) стали, тогда как катодная поляризация привела к охрупчиванию металла. [c.172]

В расплавленных электролитах, как и в водных, анодная и катодная поляризация проявляется при плотностях тока, превышающих ток саморастворения (коррозии) исследуемого металла. Определяя на опыте анодную и катодную поляризацию металла в зависимости от плотности тока, можно по пересечению поляризационных кривых найти ток коррозии. Было показано, что этот метод дает величины коррозии, вполне удовлетворительно согласующиеся с данными других методов (весового, аналитического и стационарных потенциалов) [10, 11, 13, 15—19, 40, 118, 120, 125, 126]. В расплавленных солях при высоких температурах практически полностью исчезают перенапряжения, связанные с затруднениями непосредственно в актах разряда и перезаряда ионов, а также ионизации металлов, и остается лишь диффузионный контроль поляризации. Поэтому вполне удовлетворительные результаты можно получить при снятии одной анодной поляризационной кривой [15]. [c.176]

Методы защиты металлов от коррозионного растрескивания в настоящее время существенно развиваются большие надежды подают первые опыты по применению ингибиторов коррозии для защиты от растрескивания черных и цветных металлов заканчиваются количественные исследования влияния поляризации на скорость коррозионного растрескивания наиболее характерных металлов, эти исследования представят возможность более точно выбирать защитные плотности катодного тока и избегать опасные анодные контакты напряженного металла с [c.169]

По кривым заряжения можно вполне определенно сказать, подвергся ли металл питтинговой коррозии или нет. При периодическом колебании потенциала, непродолжительном времени пребывания металла в активном состоянии и постепенном (размытом) изменении потенциала после выключения тока устойчиво работающих питтингов на поверхности сплавов нет (рис. 140, а, б). При наличии же устойчиво работающих питтингов получается типичная кривая, представленная на рис. 140, в, г. Она характеризуется длительным нахождением металла в активном состоянии, мгновенным спадом потенциала после выключения анодного тока и последующим облагораживанием потенциала во времени. Последний участок кривой представляет особый интерес, ибо он проливает свет на некоторые неясные вопросы. Мгновенный спад потенциала может служить косвенным доказательством в пользу омической природы поляризации на стадии, когда питтинг уже развился. В отсутствие устойчиво работающих питтингов мгновенного спада не наблюдается, что обычно характерно для поляризации, вызванной кинетическими или диффузионными затруднениями. Облагораживание же потенциала после мгновенного спада указывает на то, что металл в питтинге способен, несмотря на агрессивный характер среды в нем, сильно пассивироваться. Это может быть подтверждено и прямыми опытами. На рис. 140, д представлена кривая заряжения, которая была получена в условиях, когда поляризация через каждые 15 мин прерывалась (момент снятия поляризации и ее включение указаны стрелками). [c.287]

Так как стандартный потенциал железа равен —0,440 В, то при поляризационных опытах в кислых растворах на железе легко выделяется водород. Наиболее близкая к истинной анодная поляризационная кривая получается путем поляризации при постоянной плотности тока и оценки истинной анодной плотности тока по весовым потерям (фиг. 64). Потенциал коррозии А снижается до D катодной поляризацией при приложении извне тока плотностью D. При этом потенциале железо растворяется со скоростью, соответствующей отрезку ВС, а водород выделяется со скоростью BD. ВС определяется потерями веса, которые перечитываются в эквивалентную плотность тока. Истинная анодная поляризационная кривая получается путем использования различных значений плотностей прикладываемого тока для ряда образцов. [c.124]

Поляризационную диаграмму коррозии строят не путем измерения потенциалов в модели коррозионного элемента при изменении его омического сопротивления, как описано выше, но на основании анодной и катодной поляризационных кривых, полученных обычно в независимых опытах при поляризации от внешнего источника тока. Для этой цели достаточно нанести на одну диаграмму анодную к катодную поляриза ционные кривые для интересующих нас условий, перестроив их так, чтобы по оси абсцисс откладывалась не плотность тока г, как это делается при получении поляризационных кривых, а величина тока /. Такое построение необходимо потому, что в коррозионном элементе в общем случае площади катода и анода не равны и поэтому плотности тока на аноде и катоде также неодинаковы, в то время как величина коррозион- [c.177]

Идеальные кривые можно построить непосредственно по экспериментальным данным, если из опыта получить не значения плотностей тока внешней поляризации, но значения истинного обшего катодного тока или общего анодного тока. Для этого, очевидно, при каждой наложенной плотности внешнего тока и, следовательно, при каждом определенном измеряемом общем потенциале надо экспериментально суметь определить внутренний ток саморастворения электрода. Тогда при катодной поляризации, складывая ток саморастворения и наложенный внешний ток, можно получать величины общего катодного тока. Эти величины будут выражать абсциссы точек идеальной катодной кривой, отвечающих задаваемым потенциалам электродов. Аналогично этому строится и идеальная анодная кривая, как это видно из поляризационной диаграммы коррозии на рис. 100, а. Ток саморастворения можно определить, устанавливая скорость собственной коррозии электрода весовым или объемным методом. [c.211]

Экспериментальная установка включала термостатированную стеклянную электрохимическую ячейку, заполненную соляной кислотой, в которую помещали полупогруженный образец титана (ВТ-1, Измерение потенциала электрода проводили относительно насыщенного каломельного электрода сравнения при помощи самопишущего катодного вольтметра. Длительность опытов составляла 10 час. Оценку скорости коррозии проводили по весовым потерям. Для сопоставления результатов с целью проверки эффектов раздельного действия продувки хлора и анодной поляризации на коррозию титана были проведены контрольные опыты. [c.274]

С увеличением температуры до 100 °С хромистые стали легче переходят в пассивное состояние, что сопровождается снижением г кр, однако при анодной поляризации хромистые стали подвергаются питтингообразованию. При изменении температуры от 25 до 100°С общая коррозия сталей переходит в пит-тинговую. Потенциал питтингообразования, найденный из поляризационных кривых, практически не зависит от содержания хрома в пределах 13—25% и температуры раствора. Плотность тока на поляризационных кривых сталей 12X13 и 12Х25Т в 1 н. растворе K NS (pH 4,8, t = 25°С) после выдержки электрода в этом же растворе при 100 °С и потенциалах —0,45 и —0,4 В в течение 3 мин уменьщается на 2—3 порядка по сравнению с плотностью тока в опытах, когда образцы предварительно активировали катодным током плотностью 10—100 А/м . Это позволяет предположить образование защитных слоев на хромистой стали при повышенной температуре. [c.55]

Это явление было использовано для защиты химической аппаратуры. В работе [71] предложен метод анодной защиты нержавеющих сталей от питтинговой коррозии в производстве сложных удобрений, содержащих хлорид калия и HNO3. Было показано, что при анодной поляризации нержавеющих сталей 1Х18Н9Т и Х17 имеется область потенциалов — от стационарного (—0,25 и —0,5 в) и до потенциалов +0,15 и -j-0,25 в, — в которой эти стали подвергаются питтинговой коррозии, а при более положительных значениях в широкой области потенциалов (до потенциалов перепасивации +1,0 в) сохраняется устойчивое пассивное состояние с очень незначительной скоростью коррозии. Это позволило применить анодную защиту. Результаты опытов по защите сварной емкости (поверхность 700 см ) при 40°С показали ее высокую эф- [c.96]

Границы растворимости. При использовании сплавов на основе благородных металлов как кислотостойких материалов естественно желание добавить в них как можно больше дешевых компонентов без потери при этом коррозионной стойкости. Обычно эта стойкость уменьшается (иногда резко), если содержание неблагородного металла превышает какую-то определенную величину. Такое поведение сплавов благородных металлов давно известно из опыта работы той отрасли промышленности, где процессы коррозии по существу являются желательными, а именно при разделении металлов при а4х )инаже. В случае отделения золота от серебра сплав нз этих двух металлов обычно подвергают воздействию такой коррозионной среды, которая растворяет серебро и оставляет золото в виде пористого скелета или шлама. Оно может быть осуществлено простым погружением сплава в кислоту окислитель (вроде азотной кислоты или более дешевой горячей концентрированной серной кислоты) или анодной поляризацией сплава от внешней э. д. с. Электролитическое разделение сплава золота и серебра иногда выполняется в две стадии сначала в результате анодной обработки в растворе азотнокислого серебра получается анодная губка из золота, все еще содержащего некоторое количество серебра затем эта губка расплавляется и используется в качестве анода в кислом растворе хлористого золота. [c.322]

Поскольку коррозионное растрескивание, так же как и питтинговая коррозия, является по своей природе электрохимическим процессом, развивающимся в результате депассивации части металлической поверхности, стойкость металла к данному виду разрушения определяется прежде всего стабильностью возникающей на нем пассивирующей пленки [152,15 3] и может регулироваться за счет регулирования электродного потенциала металла. В настоящее время хорошо известно, что наложение катодной поляризации затрудняет, а анодной - облегчает развитие коррозионного растрескивания. Так, например, катодная поляризация аустенитной нержавеющей стали в кипящем растворе Mg l2 током 3 10" а/см обеспечило защиту ее от растрескивания на протяжении всего опыта, длившегося 24 ч [154]. Показано также [ 155], что полную защиту стали 18/9 в кипящем 42%-ном растворе Mg l2 удается обеспечить катодной поляризацией ее током 1,5 10-4 а/см2. [c.35]

Прямизна кривых поляризации Хора может показаться удивительной. Анодная крива почти горизонтальна, и если имеется кривизна, то экспериментально ее было бы трудно обнаружить. Прямизна катодной кривой вполне понятна, если вспомнить, что катодная реакция идет в ограниченно.м количестве точек в зоне мениска. В этом случае поляризация, действительно, представляет омическое сопротивление воронкообразных участков жидкости у точек, и можно ожидать линейное соотношение между потенциалом и токо.м. В тех случаях, где потенциал более удален от равновесного значения, можно считать, что диффузия кислорода по направлению к катодной поверхности или диффузия водорода по направлению от нее управляет процессом если это так, то по теории кривая должна иметь 5-образн ТО форму и некоторые из опытов Бриттона показывают значительное приближение к этим условиям. В тех случаях, когда процесс контролируется действительной электродной реакцией (э л е-к т р о н н ы й перенос), то, как указал Гарней для объяснения полученных соотношений необходимо привлечь квантовую механику. Этот вид контроля, вероятно, не имеет значения в процессе коррозии кислородно-абсорбционного типа. [c.284]

Смотреть страницы где упоминается термин Опыты по коррозии и анодной поляризации : [c.20] [c.43] [c.133] [c.142] [c.142] [c.145] [c.24] [c.37] [c.27]

Смотреть главы в:

Коррозия и защита от коррозии -> Опыты по коррозии и анодной поляризации

ПОИСК

By опыт

Анодная коррозия

Анодная поляризация

Анодный

Опись

Поляризация

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...