Парообразование в pv-диаграмме

Если в теплообменнике происходят фазовые превращения, то разницу энтальпий следует рассчитывать по диаграммам состояния данного вещества, а не через теплоемкость Ср. Например, при конденсации пара температура не изменяется, а энтальпия каждого килограмма теплоносителя уменьшается на теплоту парообразования г. [c.106]

Изменение энтропии воды в изобарном процессе графически на Гх-диаграмме представится отрезком s (в процессе АВ) (рис. 11-6). Площадь под кривой процесса АВ будет в некотором масштабе определять с небольшим допущением энтальпию кипящей воды После подогрева воды до температуры кипения начинается процесс парообразования при постоянном давлении н неизменной температуре Т . Количество теплоты, подведенное при парообразовании и равное г, графически определяется площадью под кривой ВС (s" — [c.183]

Графически на Ts-диаграмме произвольный процесс нагрева жидкости, парообразования и перегрева пара при постоянном давлении изображается кривой АА[В Di (рнс. 11-7). Если нанести [c.184]

На рис. 19-4 изображен идеальный цикл Ренкина в pv-ma-грамме. Точка 4 характеризует состояние кипящей воды в котле при давлении pi. Линия 4-5 изображает процесс парообразования в котле затем пар подсушивается в перегревателе — процесс 5-6, 6-1 — процесс перегрева пара в перегревателе при давлении pi. Полученный пар по адиабате 1-2 расширяется в цилиндре парового двигателя до давления р2 в конденсаторе. В процессе 2-2 пар полностью конденсируется до состояния кипящей жидкости np>i давлении р2, отдавая теплоту парообразования охлаждающей воде. Процесс сжатия воды 2 -3 осуществляется в насосе получающееся при этом повышение температуры воды ничтожно мало, и им в исследованиях при давлениях до 30—40 бар пренебрегают. Линия 3-4 изображает изменение объема воды при нагревании от температуры в конденсаторе до температуры кипения. Работа насоса изображается заштрихованной площадью 032 7. Энтальпия пара при выходе из перегревателя в точке 1 равна h и в Ts-диаграмме (рис. 19-5) изображается пл. 92 34617109. Энтальпия пара при входе в конденсатор в точке 2 равна jg и в Ts-диаграмме изображается пл. 92 27109. Энтальпия воды при выходе из конденсатора в точке 2 [c.298]

Рассмотрим процесс парообразования бинарной смеси в t -диаграмме. Допустим, что начальное состояние исследуемой смеси характеризуется точкой I с концентрацией j и температурой Если к данному раствору подводить теплоту, то ее температура будет возрастать по линии 1-2. В точке 2, расположенной на кривой кипящей жидкости, раствор закипит, и температура сухого насыщенного пара в точке 2" будет равна температуре жидкости. Состав пара в точке 2" значительно отличается от состава кипящей жидкости в точке 2. Следовательно, в точке 2 находится кипящая жидкость состава j и находящийся в равновесии сухой насыщенный пар состава Сг, причем С2">С2. [c.335]

С достаточной для практики точностью можно считать, что нижняя пограничная кривая совпадает с изобарами жидкости. Поэтому кривая OiK одновременно изображает процесс подогрева жидкости при постоянном давлении от 0° С до температуры кипения. Линин АВ представляют собой одновременно изобары и изотермы и изображают процесс парообразования. Линии ВС представляют собой изобары и изображают процесс перегрева пара. Вся область жидкости в диаграмме Ts совпадает с кривой OjK. Между кривыми и КВ расположена область влажного насыщенного пара. В диаграмме Ts наносятся также кривые одинаковой степени сухости пара NP, LM и др. [c.185]

Диаграмма s — Т для водяного пара играет важную роль в теплотехнических расчетах. Она очень наглядна и дает возможность определить, сколько теплоты необходимо подвести на той или иной стадии получения перегретого пара, так как диаграмма тепловая (рис. 11.3). Площадь под процессом 1—2 на диаграмме равна количеству теплоты, которое необходимо подвести к 1 кг йоды при О °С, чтобы получить насыщенную жидкость при постоянном давлении, или теплоты насыщенной жидкости. Площадь под процессом 2—3 на диаграмме равна теплоте, которую необходимо подвести к 1 кг насыщенной жидкости, чтобы превратить ее в сухой насыщенный пар при постоянном давлении, или теплоте парообразования. Площадь под процессом 3—4 на диаграмме равна количеству теплоты, которую необходимо подвести к 1 кг сухого насыщенного пара, чтобы получить перегретый нар при постоянном давлении или теплоте перегрева. Площадь под процессом ]—2—3 равна полной теплоте сухого насыщенного пара, а площадь под всем процессом парообразования 1—2—3—4 — полной теплоте перегретого пара. [c.196]

При дальнейшем подводе теплоты при том же давлении р температура пара и его объем увеличиваются, происходит процесс перегрева пара (линия с"с1). Точка с1 на диаграмме парообразования в р -V координатах соответствует состоянию перегретого пара и в зависимости от температуры может находиться на разных расстояниях от точки с . Таким образом, перегретым называется пар, температура которого выше температуры сухого насыщенного пара (1 > 1 ) при том же давлении р. [c.64]

Процесс парообразования при давлении Р в области насыщения на диаграмме Т—8 изображается линией а —а". Количество подве- [c.66]

Как известно, критическая точка характеризует предельное состояние двухфазной системы, в котором отсутствует различие между равновесно сосуществующими фазами. Она является конечной точкой кривой парообразования в р. Г-диаграмме и характеризуется максимальными значениями давления и температуры насыщения. Поэтому в Т, V-, Т, S-, Т, I-, р, и-диаграммах критическая точка лежит в вершине линии насыщения, являясь точкой максимума. [c.95]

Л. Парообразование при постоянном давлении. г )-диаграмма [c.87]

На vp- и sT-диаграммах процесс парообразования является прямой линией, что очевидно. Докажем, что и на si-диаграмме процесс парообразования В-С есть прямая линия. Координаты [c.94]

На si-диаграмме количество теплоты q затраченное на подогрев жидкости, определяется как ордината (рис. 8.6), в то время как на вГ-диаграмме—как соответствующая площадь (рис. 8.5) теплота парообразования г и теплота перегрева пара q на si-диаграмме определяются как ординаты, а на sT-диаграмме — как площади. Следовательно, по si-диаграмме расчеты величин q, г, q и других можно производить быстрее, чем по sT -диаграмме. [c.94]

На рис. 1.1 приведена характерная для реальных веществ р, и-диаграмма, включающая в себя область парообразования — фазового перехода вещества из жидкого [c.6]

Процесс парообразования. Основные понятия и определения. Рассмотрим процесс получения пара. Для этого 1 кг воды при температуре О °С поместим и цилиндр с подвижным поршнем. Прн.южим к поршню извне некоторую постоянную силу Р. Тогда при площади поршня F давление будет постоянным и равным p = P/F. Изобразим процесс парообразования, т. е, превращения вещества из жидкого состояния в газообразное, в р, у-диаграмме (рис. 4.6). [c.34]

Так как площади диаграммы Ts, ограниченные кривой процесса, крайними ординатами и осью абсцисс, измеряют в определенном масштабе количества теплоты, подведенной к рабочему телу при постоянном давлении, то площадь OOiAiG соответствует энтальпии жидкости i, площадь A B FG — теплоте парообразования (г) и площадь парообразования B iDF — теплоте перегрева. Вся площадь ООуАуВ С Р соответствует энтальпии перегретого пара 1. [c.186]

Ранее был рассмотрен процесс парообразования при постоянном давлении в v — р-диаграмме. Такой же процесс можно построить и в S — Т-диаграмме (тепловой диаграмме). Возьмем 1 кг воды при О С, На диаграмме такое состояние будет обозначаться точкой /, лежащей на оси температур (рис, 11.3). Энтропия жидкости, имеющей температуру О С и давление насыщения, соответствующее этой температуре, принимается равной нулю. По Fviepe подвода теплоты к воде температура ее увеличивается, энтропия увеличивается до состояния насыщенной жидкости. На диаграмме точка 2 характеризует насыщенную жидкость (х = 0) при давлении р [c.93]

На рис. 14.6 в диаграммах состояния для R12 и R717 изображены процессы дросселирования рабочего тела. Для сравнения циклы осуществляются при одинаковых значениях Т.. и Тд-Теплота парообразования соответствует площадям для R12 лц = пл. а ——Г—d , для R717 = пл. а—6—/—d. Потери от дросселирования эквивалентны площадям Ago = ил. Ь —5 —4 —с (R12) и Aq, == пл. Ь 5—4-с (R7I7). [c.131]

Процесс охлаждения жидкости 3—3 (рис. 14.8) является изобарным. В S— Т-диаграмме изобары практически совпадают с левой пограничной кривой. В результате охлаждения энтальпия жидкого хладагента перед регулирующим вентилем уменьшается, а следовательно, уменьшается бесполезное парообразование в процессе дросселирования и холодопроизводительность цккла увеличивается на величину Д<7о = I a — ta- i — й = пл. 4 —4—Ь—с. Холодильный коэффициент цикла с переохлаждением перед регу- [c.133]

На рис. 14.12,6 показан теоретический цикл в s — 7-диаграмме. Линия 1—2 — адиабатное расширение сухого рабочего иара в соиле эжектора от давления пара в котле р до давления в испарителе / о. Линия 2—4 условно изображает смешение рабочего пара, состояние которого соответствует точке 2, с сухим насыщенным паром из испарителя, состояние которого соответствует точке 4. Состоянию смеси соответствует условная точка 5 при давлении Ро- оПиния 5—5 — сжатие смеси рабочего и холодного иаров при обмене энергией в камере смешения 5 —6 — сжатие смеси в диффузоре до давлетшя конденсации рк 6—7 — конденсация водяных паров в конденсаторе 7—8 — дросселирование части воды в РВ 8—4 — кипение воды в испарителе 7—9 — повышение давления до р за счет работы насоса 9—10 — нагрев воды в котле 10—1 — парообразование в котле. Так как изобар ,i совпадают с левой пограничной кривой, то точки 7 и 9 совпадают. В машине условно мои<1го выделить два цикла прямой /—3—7— 9—10 и обратный холодильный цикл 4—6 —7—8. В действительности процессы прямого и обратного циклов в эжекторе осуществляются одновременно и не могут быть разделены. [c.139]

Рассмотрим процесс парообразования при постож[ном давлении р = onst в v—диаграмме, для чего используем обозначения, принятые в предыдущем параграфе параметры жидкости ири температуре О °С обозначим Vq, s , (q, насыщенной жидкости — v, s, i, влажного насыщенного пара — v , s , i , сухого насыщенного пара — v", s", i", перегретого пара — v, s, t, i. [c.194]

Пусть 1 кг воды при О °С находится в цилиндре с подвижегым поршнем, оказывающим на жидкость постоянное давление. Ма V—/>диаграмме (рис. 11.2) состояние воды с этими параметрами может быть определено точкой 1. При этом жидкость является ненасыщенной. Затем по мере подвода теплоты температура жидкости увеличивается, объем ее растет, вода переходит в состолиие насыщенной жидкости (точка 2). При дальнейшем подводе теплоты начинается процесс парообразования, вода находится в состоянии влажного насыщенного пара, ее температура остается постоянной. Процесс получе1Н1я сухого насыщенного нара из насыщенной жидкости на диаграмме изображается отрезком 2—3, причем на этом участке изобара совпадает с изотермой. В точке 3 пар находится в состоянии сухого насыщенного если его н дальше нагревать при постоянном давлении, сухой пар становится перегретым (точка 4). Если же подобный процесс парообразования рассмотреть ири более высоком давлении pi, изобара, соответствующая этому давлению, на диаграмме пройдет выше изобары р и точки, характеризующие процесс парообразования, разместятся на диаграмме следующим образом точка 1 лежит почти на вертикали, [c.194]

Таким образом, процесс получения перегретого пара при давлении р, на Т—8 диаграмме изображается ломаной линией Ма а"а. Из Т—8 диаграммы видно, что при повышении давления теплота парообразования г уменьшается и в критической точке К становится равной нулю. При давлении выше критического процесс парообразования протекает по линии МЬ, лежащей над пограничной кривой МК. Изохоры на Т—8 диаграмме располагаются круче изобар. [c.67]

Вблизи критической точки между криконденбаром и крикондетермом находятся ретроградные области , в пределах которых конденсация или парообразование происходят в направлении, обратном обычным фазовым изменениям. Например, изотермическая обратная конденсация означает, что жидкость конденсируется при снижении давления при постоянной температуре, а изобарная обратная конденсация означает конденсацию жидкости при постоянном давлении при повышении температуры. Аналогично осуществляются обратные изотермическое и изобарное испарение. Диаграммы фазовых соотношений со сложными многокомпонентными системами позволяют определять рациональные пути разработки нефтяных и газовых месторождений страны. [c.20]

Процесс парообразования при давлении р1 в области насыщения на диаграмме в Т—5 координатах изображается линией а —а". Количество подведенной теплоты определяется площадью 1а а"и и по уравнению (7.13) (процесс р = 1с1ет) [c.86]

Идеализированный бинарный цикл ГТУ (рис. 11.12) состоит из двух частей. Цикл ГТУ с подводом теплоты при р = idem и с утилизацией теплоты отработавших в газовой турбине продуктов сгорания изображен линиями I—II—III—IV—IV —I. На диаграмме I—II — адиабатное сжатие воздуха в компрессоре II—III — изобарный подвод теплоты к газообразным продуктам сгорания III—IV — адиабатное расширение продуктов сгорания в газовой турбине I—IV — изобарный отвод теплоты, в том числе IV—IV — в экономайзере. Количество теплоты, отведенное на участке IV—IV, затрачивается на подогрев питательной воды в цикле Ренкина. Нижняя часть данного бинарного цикла представляет собой обычный цикл Ренкина перегретого пара — линии 1—2—3—5—5 —4—6—1. На диаграмме 1—2— адиабатное расширение пара в паровой турбине 2—3 — отвод теплоты в конденсаторе и конденсация пара 3—5 — повышение давления в насосе 5—5 — подвод теплоты к питательной воде в экономайзере 5 —4—6—1 — процессы парообразования и перегрева пара в парогенераторе за счет теплоты продуктов сгорания топлива. Считаем, что в пароводяной части цикла, т. е. в цикле Ренкина, 1 кг рабочего тела, а в цикле ГТУ — m кг рабочего тела. [c.174]

Уравнение (2-31), как следует из его вывода, справедливо для любых фазовых равновесий в чистом веществе. После интегрирования оно дает связь между давлением и температурой, необходимую чтобы фазы 1 и 2 находились в равновесии. Для любого чистого вещества (кроме гелия) в равновесии могут попарно находиться твердая фаза и газ, жидкость и газ и твердое тело и жидкость. Если проинтегрировать уравнение Клапейрона — Клаузиуса для каждого из названных фазовых переходов, то получатся уравнения кривых (в координатах р, Т), представляющих собой геометрическое р j., место точек, в которых возмож- д чистого вещества, но фазовое равновесие соответствующих двух фаз. Эти кривые соответственно называются кривая сублимации, кривая парообразования и кривая плавления. Поскольку для чистого вещества возможно одновременное равновесие трех фаз, кривые сублимации, парообразования и жлав-ления должны пересекаться,в одной точке, представляющей собой тройную точку данного вещества. Перечисленные кривые изображены на рис. 2-1, где О — тройная точка, О А — кривая сублимации, О/С — парообразования и ОВ — плавления. Совокупность этих кривых в р, Т-коордпнатах представляет собой фазовую диаграмму. [c.33]

В области /, ограниченной кри< вой инверсии, функция (dijdp)T отрицательна, а в области II, лежащей вне кривой инверсии, (д11др)т>0. Критическая точка, для которой д11др)т<0 —оо) лежит внутри области /. Экспериментальные данные показывают, что кривая инверсии в /), Г-диаграмме упирается в кривую парообразования (со стороны жидкости) (см. также рис. 3-15). При нулевом давлении кривая инверсии пересекает ось температур при Г=Г%нп- Параметры рмакс и Гмакс для кривой инверсии можно приближенно оценить по формулам [c.71]

Диаграмма Т, х, соответствующая р, х-диаграмме, изображенной на рис. 10-14, приведена на рис. 10-16. В азеотропной точке А кривые начала и конца парообразования здесь имеют минимум, вследствие чего такой азеохропный раствор называется минимально кипящим. Примером такого раствора является раствор этиловый спирт — вода, имеющий при давлении в 101 325 Па (1 физ. атм.) азеотропную точку при массовой концентрации спирта 95,57% (л л=0,894) и при температуре 78,15°С. [c.203]

Такая же сетка изотерм строится в исходной 7, х-диа-грамме. Соответствующие построения показаны на рис. 10-25 и 10-26. Линии начала парообразования (сплощная кривая) и начала конденсации (пунктирная-кривая) строятся по точкам на изотермах, концентрации в которых соответствуют концентрациям на пересечении этих изотерм с пограничнйми кривыми в Т, х-диаграм-ме. Вспомогательные изотермы на участках перегретого пара и жидк-ости на рис. 10-25 проведены жирными прямыми. Эти ж-е отрезки изотерм отмечены жирными линиями на рис. 10-26. Остальные участки, использованные для построения не имеют физического смысла и на рис. 10-26 перечеркнуты. Так же как на рис. 10-25, Сплошная и пунктирная линии в г, х-диаграмме делят все поле диаграммы на области существования жидкости, перегретого пара и двухфазной системы жидкость— [c.213]

Например, Т—s-диаграмма (см. рис. 4.3,6) с изобарами, изохорами, линиями постоянной степени сухости х= onst в области влажного пара позволяет по двум любым параметрам состояния определить остальные из совокупности р, V, Т, S, X. Кроме того, планиметрированием площади под кривой процесса можно найти теплоту так, площадь под кривой fa (см. рис. 4.3,6) соответствует в определенном масштабе теплоте нагрева воды, площадь под прямой аЬ — теплоте парообразования г, площадь под кривой bg — теплоте перегрева пара. Аналогичным образом определяется теплота любого процесса — изохорного, изотермического или процесса, проходящего вдоль линии х== onst. В последнем случае участок линии приближенно заменяют прямой и теплоту определяют как площадь трапеции [c.125]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...