Химическое сродство. Максимальная работа

Ввиду того, что максимальная работа одной и той же реакции и при одной и той же температуре есть величина переменная, зависящая от начальных концентраций веществ, для оценки химического сродства максимальные работы различных реакций берутся при начальных концентрациях всех веществ, равных единице. При этом [c.180]

Поэтому для оценки и сравнения химического сродства различных реакций необходимо исходить из вполне определенных одинаковых начальных парциальных давлений и концентраций. С этой целью вводится понятие нормального химического сродства. Нормальное химическое сродство — максимальная работа, получаемая при условии что для всех веществ реакции начальные = 1 или = 1 380 [c.380]

Выражение (У.47), связывающее максимальную работу реакции с константой равновесия и начальными парциальными давлениями реагирующих веществ, называется уравнением изотермы реакции или уравнением изотермы Вант-Гоффа. Согласно этому уравнению максимальная работа может достигать различных значений в зависимости от величины начальных и конечных парциальных давлений реагирующих веществ. Поэтому для оценки химического сродства максимальные работы разных реакций нужно сравнивать при одинаковых начальных и конечных парциальных давлениях реагирующих веществ. Отсюда вытекает понятие нормального сродства. [c.182]

Максимальная работа реакции представляет собой ту работу, которую можно получить при химических реакциях в предположении, что все процессы, идущие в ней, обратимы. Величина Лт х в уравнении (18.4) характеризует стремление различных тел вступать в реакцию и является мерой химического сродства. [c.203]

Так как значение максимальной работы реакции зависит от начальных концентраций (парциальных давлений) веществ в смеси, то для оценки химического сродства за начальные парциальные давления веществ принимают такие отношения, произведения которых равны 1, т. е. [c.218]

Величина —АО равна максимально возможной полезной работе, которую совершает система при обратимом переходе в состояние равновесия в изотермических условиях —АО — Ьа, при этом Ап>Ь п. Если постоянно и давление, то др = 0 и йЬа= — +2р.гй(Нг)= б,п.хим, т. е. система совершает только полезную химическую работу. При этом говорят, что максимальная работа химической реакции есть мера химического сродства. [c.252]

Мера химического сродства — полезная максимальная работа химической реакции. [c.371]

Далее будет показано, что если начальная точка лежит левее точки С, то максимальная работа положительна, а если правее —то отрицательна. Таким образом, величина максимальной работы позволяет не только характеризовать силу химического сродства, но и определить течение реакции если она положительна, то реакция идет в прямом направлении, если отрицательна— то в обратном направлении, а если она равна нулю, то реакция не идет, поскольку система находится в состоянии химического равновесия. [c.285]

Уравнение изотермы реакции показывает, что максимальная работа одной и той же реакции при одной и той же температуре может быть различной, поскольку она зависит от начальных значений концентраций (или парциальных давлений) компонентов реакции. Поэтому для сравнительной оценки химического сродства различных реакций исходные концентрации компонентов принимаются равными единице. Тогда первое слагаемое уравнения изотермы реакции обращается в нуль и химическое сродство, измеряемое величиной максимальной работы, может быть вычислено по формулам [c.288]

Свободные энергии, или химические потенциалы, необходимые для определения химического равновесия, можно вычислить, исходя из тепловых величин, поддающихся непосредственному измерению, например теплот реакции и удельной теплоемкости. При этом, однако, нам потребуется некоторый новый весьма плодотворный принцип, который мы сейчас и рассмотрим. Как уже говорилось выше, химическое сродство определяется максимальной работой Е = — АО. Член АО состоит из двух частей [c.168]

Правильное представление о химическом сродстве удалось установить после открытия химического равновесия. Так, по Вант-Гоффу, мерой химического сродства должна служить так называемая максимальная работа, которая может быть получена в результате реакции. [c.375]

Полученные выражения изотермы реакций свидетельствуют о том, что максимальная работа, а следовательно, и химическое сродство реакции для определенной температуры зависят от начальных парциальных давлений и концентраций. [c.380]

К измерению максимальной работы практически и сводится определение химического сродства. Однако поскольку первое и второе начало термодинамики не дают правила вычисления постоянных интегрирования и позволяют найти лишь разности термодинамических величин, т. е, Ui—Ui, Si-Si, F1—F2, Ф1—Ф2 и т, д., то при [c.228]

Нас интересует определение максимальной работы Я ] как меры химического сродства. [c.229]

Наиболее полно требованиям, предъявленным к критерию химического сродства, удовлетворяет максимальная работа, т. е. изменение изотермных потенциалов — уравнения (У.21) и (У.22). По смыслу максимальную работу реакции можно представить себе как величину той энергии, которую следует приложить к системе, чтобы остановить реакцию, т. е. чтобы преодолеть силы химического сродства. [c.181]

Прочность окислов термодинамически оценивается химическим сродством, т. е. величиной максимальной работы реакции [c.73]

Уравнение (12.35) позволяет определить максимальную работу реакции или иначе меру химического сродства при любой температуре. [c.202]

Определим максимальную работу Ьт, получаемую в таком процессе. При этом безразлично, будут ли первоначально температура тела и его давление выше или ниже соответствующих параметров среды. В конце концов отсутствие равновесия с окружающей средой может выражаться и в том, что при одинаковых с окрул<ающей средой давлении и температуре тело обладает работоспособностью в форме химической энергии, которая освобождается при химической реакции. В этом случае говорят о максимальной работе химической реакции, которая одновременно является мерой химического сродства [c.96]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Как было указано в главе XVI Л, скорость и полнота химической реакции определяются химическим сродством реагирующих элементов. Степень химического сродства элементов определж тся величиной максимальной работы, причем для изохорно-изотерми-ческой реакции максимальная работа определяется уменьшением изохорного потенциала F, а для изобарно-изотермической — уменьшением изобарного потенциала Z. Чем большее значение имеет максимальная работа реакции, тем больше химическое сродство элементов, тем полнее проходит реакция, т. е. тем меньше делается к моменту равновесия исходных веществ и больше конечных. Из формулы (19.8) видно, что чем полнее проходит реакция, тем меньше значение константы равновесия. Можно заключить, что максимальная работа реакции связана определенными зависимостями с константой равновесия. Уравнение, связывающее эти две величины, называется изотермой химической реакции. Для вывода этого уравнения предположим, что в смеси обратимо происходит реакция по уравнению [c.217]

При обратимом изотермическо-изохорическом процессе убыль энергии Гельмгольца системы, а при обратимом изотермическо-изобарическом процессе убыль энергии Гиббса системы равна согласно данным раздела 4.1 максимальной полезной внешней работе L. Поэтому можно также сказать, что мерой химического сродства участвующих в реакции веществ является максимальная полезная работа, которая может быть произведена над внешним объектом работы в результате химической реакции между этими веществами при обратимом ее проведении. [c.489]

За меру химического сродства принимается максимальная работа реакции, величина которой для реакции аА + ЬВт1сС -4- dD может быть определена по следующим уравнениям [c.179]

Чтобы определить химическое сродство реакции, ее необходимо вести при постоянной температуре. В изотермических системах реакция идет в направлении уменьшения разности свободной энергии и прекращается тогда, когда свободная энергия достигает своего минимального значения. Отсюда и вытекает принцип Вант-Гоффа, заключающийся в том, что за меру химического сродства между веществами следует принять величину разности свободной энергии в начальном и конечном состоянии системы. Разность свободных энергий при Т = onst равна максимальной работе реакции. Поэтому можно утверждать, что мерой химического сродства между веществами является та максимальная работа, которую дает реакция при обратимом изотермическом процессе. Следовательно, проблема химического сродства сводится к расчету максимальных работ реакции. [c.152]

Чем больше химическое сродство реагирующих веществ, тем больше максимальная работа реакции и тем больше полнота ее протекания, определяемая Величиной константы равновесия. С увеличением полноты протекания реакции величина константы равно-веоия уменьшается, следовательно, между ней и максимальной работой реакции должна существовать некоторая обратная зависимость. [c.285]

Правильное решение вопроса о химическом сродстве было дано Вант-Гоффом. Он предложил взять в качё-стве количественной меры химического сродства свободную энергию системы до и после реакции, рассчитанную для определенной массы реагирующих веществ. Как известно, при наличии химического равновесия эта разность свободных энергий достигает минимума и равна максимальной работе при обратимых процессах [c.228]

Подобные реакции идут вправо — в сторону восстановления, если прочность химической связи кислорода с углеродом больше прочности связи его с металлом. Как известно, прочность химической связи называют сродством, которое в термодинамике измеряют величиной стандартного термодинамического изобар-но-изотермического потенциала, обозначаемого символом Д2°. Сродство выражают в Джоулях. Физический смысл его — максимальная работа, которую может совершить реакция. Ее условно считают отрицательной, поэтому отрицательная величина ДZ° указывает на работоспособность реакции — возможность самопроизвольного ее протекания. Говоря ниже об увеличения термодинамического потенциала, мы будем понимать это, как сдвиг Д2 в отрицательном направлении. Применение уравнений химической термодинамики часто затруднено отсутствием исходных данных и сложностью расчетов. Более удобны полуэм-п]]рические зависимости Д2 от температуры типа [c.19]

Химическое сродство. Реакции, протекающие между веществами, указывают на существование сродства между этими веществами. После неудачных попыток измерять сродство скоростью реакции или тепловыА эффектом реакции было показано, что мерой химического сродства между веществами является максимальная полезная работа, которую может произвести реакция (полезной работой называется сумма всех работ, за исключением работы расширения). [c.336]

Химическое сродство. Под хиигическим сродством реагирующих веществ понимают силу их стремления к взаимодействию между собой. Чем больше это сродство, тем больше полнота реакций, а следовательно, и максимальная работа этой реакции, которая поэтому и принимается за меру химического сродства. 11оскольку полнота реакции определяет константу равновесия, то она в свою очередь также зависит от максимальной работы реакции. Уравнение, которое устанавливает эту зависимость, называется уравнением изотермы реакции. [c.198]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...