ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Термические и калорическое уравнения состояния из "Термодинамика и статистическая физика " Второе исходное положение термодинамики о том, что равновесные внутренние параметры являются функциями внешних параметров и температуры, приводит к существованию термических и калорического уравнений состояния системы, т. е. уравнений, связыйающих температуру Т, внешние параметры а,- и какой-либо равновесный внутренний параметр bk. [c.27] Общее число термических и калорического уравнений состояния системы равно числу ее степеней свободы, т. е. числу независимых параметров, характеризующих состояние системы. [c.27] Если калорическое и термические уравнения состояния известны, то с помощью начал термодинамики можно определить все термодинамические свойства системы. Вывести сами уравнения состояния на основе начал термодинамики нельзя они или устанавливаются из опыта, или находятся методами статистической физики. Это еще раз указывает, что термодинамика и статистическая физика дополняют друг друга и полностью отделить их невозможно. [c.27] При изучении свойств равновесных систем термодинамика прежде всего рассматривает свойства простых систем. Простой называется система с постоянным числом частиц, состояние которой определяется только одним внешним параметром а и температурой Т. Иначе говоря, простая система — это однофазная система, определяемая двумя параметрами. [c.27] Это уравнение отличается от уравнения Клапейрона — Менделеева двумя поправками на объем Ь самих молекул и на внутреннее давление a/V -, определяемое взаимным притяжением молекул газа [а W Ь — константы, не зависящие от Т и Р, но разные для разных газов в газах с большим а при постоянных Г и У давление меньше, а с большим Ь — больше). [c.28] Как калорическое, так и термические уравнения состояния для реальных газов могут быть теоретически выведены методами статистической физики. [c.29] Вернуться к основной статье