Уравнение процесса дросселирования

Уравнение процесса дросселирования [c.219]

Контрольные сечения I я 2 располагаем на достаточном удалении от местного сопротивления в невозмущенном потоке. Основные уравнения (7.19)—(7.23), записанные для элементарного процесса, нельзя применять непосредственно к конечному необратимому процессу, проходящему между сечениями 1 я 2. Однако если допустить существование элементарного процесса дросселирования, например при прохождении среды сквозь препятствие из пористого материала, то для горизонтального адиабатного потока без технической работы и с пренебрежимо малым изменением кинетиче- [c.184]

Заметим, что основное уравнение (5-28) могло бы быть получено и непосредственно при рассмотрении действительного процесса дросселирования в предположении, что этот процесс является внутренне равновесным (что справедливо, например, при достаточно медленном перетекании газа или жидкости через дроссельную пробку). Действительно, в этом случае изменение энтропии определяется очевидным соотношением [c.166]

Выше указывалось, что при дросселировании паров (и других реальных газов) температуры их до и после дросселирования не одинаковы. Применительно к газам, следующим закону Ван-дер-Ваальса, для процесса дросселирования можно в результате сложных преобразований дифференциальных уравнений, связывающих величины i, s, р и Т, получить зависимость [c.117]

Приращение энтропии в результате необратимости процесса дросселирования вычисляется по уравнению (134). [c.95]

Увеличение энтропии в процессе дросселирования реального газа можно определить так (уравнение 134) [c.103]

Приступая к вычислению изменения энтропии в процессе дросселирования, следует сделать одно существенное замечание. Дифференциальные уравнения термодинамики, которые мы будем использовать для вычисления изменения энтропии, температуры и других параметров вещества при адиабатном дросселировании, применимы, как отмечалось в гл. 3 и 4, только для обратимых процессов. Поэтому для того чтобы иметь возможность вос-пользоваться этими уравнениями для расчета изменения состояния газа (жидкости) в необратимом процессе адиабатного дросселирования от состояния 1 до состояния 2, мы должны предварительно подобрать схему обрати-м о г о процесса, переводящего рассматриваемый газ (жидкость) из того же исходного состояния 1 (перед дросселем) в то же конечное состояние 2 (за дросселем). Изменение энтропии будет подсчитано для этого обратимого процесса, но поскольку энтропия является функцией состояния, то разность энтропий газа (жидкости) в состояниях 1 vl2 будет такой же и для интересующего нас процесса дросселирования. Таким условным обратимым процессом может служить, например, обратимый процесс расширения газа с подводом (отводом) тепла, осуществляемый таким образом, чтобы энтальпия газа осталась постоянной . [c.241]

Уравнения (6.4) учитывают основные нелинейности процесса дросселирования жидкости в золотнике и в то же время показывают, что в узкой области х 0 гидравлический мостик золотника обеспечивает линейную зависимость расхода, давления и перемещения золотника. [c.367]

Иногда рассматривают компрессионный паровой цикл, у которого вместо процесса дросселирования производится адиабатное расширение в расширителе (детандере). В этом случае характеристики цикла определяются согласно уравнениям, выраженным через энтальпии для газово го цикла. [c.258]

Интегрируя это уравнение для изменения состояния газа или пара в процессе, дросселирования при переходе рабочего тела из положения О (перед дросселем) в положение 1 (за дросселем) (фиг. 31), получим [c.105]

Рассмотрим процесс дросселирования, предположив что процесс происходит без теплообмена с окружающей средой, т. е. йд=0. Тогда согласно уравнению (3.129) [c.141]

Общее уравнение, определяющее изменение температуры в процессе дросселирования, имеет следующий вид [c.97]

В отличие от идеальных газов реальные газы при дросселировании изменяют свою температуру. Для процесса дросселирования реальных газов, подчиняющихся уравнению Ван-дер-Ваальса, существует следующая зависимость, справедливая для малых давлений [c.258]

При составлении уравнения состояния водяного пара па основании опытных данных получили развитие и применение следующие три направления одновременное наблюдение объема, давления и температуры определение теплоемкости исследование эффекта Джоуля — Томсона, т. е. изменения температуры в процессе дросселирования. В дальнейшем применялись и другие методы составления уравнения состояния пара, о чем будет сказано в следующих главах. [c.89]

С помощью уравнения Ван-дер-Ваальса можно приближенно оценить, в каких случаях следует ожидать охлаждения или нагревания газа в процессе дросселирования [21]. Так, если силы взаимного притяжения между молекулами малы и ими можно пренебречь, то уравнение Ван-дер-Ваальса примет вид [c.23]

Сравнение температурных эффектов а процессов дросселирования необратимый адиабатный процесс расширения) с процессом обратимого адиабатного расширения показывает, что при том же значении dp величина dT во втором случае будет больше. Это следует из сравнения dT, определенных из уравнений (5.22) [c.120]

Для адиабатного процесса дросселирования справедливо уравнение (3.13) [c.126]

Если сохранить смысл уравнения (95) для процессов дросселирования, то в соответствии со сказанным выше к подведенному теплу следует отнести также тепло, возникающее в необратимом процессе за счет трения и подводимое к газу. [c.93]

ОТ природы газа, так и от условий дросселирования, т. е. от давления Pi и в большей мере от температуры Т- . Поскольку при дросселировании давление всегда падает, т. е. pj < pi и dp < О, то из уравнения (13.30) следует, что величина г положительная, если газ при дросселировании охлаждается (dT < 0), и, наоборот, отрицательная, если газ нагревается (dT >0). Таким образом, в зависимости от условий протекания процесса возможны три случая [c.24]

Рассмотрим процесс адиабатного дросселирования при прохождении потоком местного сопротивления (рис. 7.5,а). В месте наибольшего сгущения линий тока имеется максимум скорости в силу условия постоянства массового расхода и минимум давления в силу уравнения Бернулли скорость затем полностью восстанавливается, а давление восстанавливается лишь до уровня р2=р1— Ар , при этом величина Ар обусловлена эффектом диссипации. [c.184]

Какой вид имеет уравнение первого закона термодинамики для потока применительно к процессу адиабатного дросселирования [c.103]

Если пренебречь изменением кинетической энергии потока пара до и после прохода его через дросселирующее устройство, то процесс адиабатного дросселирования выразится уравнением di = 0, или tj = t l, что означает, что конечная удельная энтальпия равна начальной. Это следует из уравнения первого начала термодинамики по формуле (7.1) [c.180]

Рассмотрим процесс адиабатного дросселирования (рис. 24). Из уравнения (226) энергии газового потока [c.74]

Для определения уравнения процесса дросселирования перегретого пара в координатах pv воспользуемся приближенным уравнением адиабаты = onst. [c.180]

Таким образом, уравнение процесса дросселирования в координатах pv имеет вид = onst, г. е. k = I . [c.181]

Более точное исследование процесса дросселирования вандер-ваальсова газа, а также опытные данные с реальными газами показывают, что реальный газ имеет бесконечно большое число точек инверсии, которые образуют на рГ-диаграмме так называемую инверсионную кривую. Уравнение инверсионной кривой, если известно уравнение состояния реального газа, может быть получено в явной форме из приведенного ранее соотношения [c.224]

Если в процессе дросселирования теплота не подводится к рабочему телу и не отводится от него, то уравнение (13.26). можно упростить. Такой процесс иосит название адиабатного дросселирования (q = 0). При дросселировании работа расширения рабочего тела от давления р до давления р., полностью затрачивается на образование турбулентных завихрений и преодоление сопротивления трению. Совершаемая потоком работа трения превращается в теплоту Q,p, которая полностью воспринимается самим потоком. В соответствии со вторым началом термодинамики это приводит к возрастанию энтропии потока, поэтому процесс дросселирования внутренне иеобра-т и м, так как теплоту трения нельзя преобразовать в работу. В случае адиабатного течения 0) без совершения техниче- [c.20]

Уравнения (8.63), (8.64), показывают, что в сечениях / и // (см. рис. 8.8) энтальпия потока вещества в итоге процесса дросселирования не изменилась. Однако в силу наличия на пути потока местного сопротивления, а следовательно, заужения сечения канала при течении газа, пара или жидкости через перегородку с отверстием скорость потока увеличивалась, энтальпия уменьшалась. Снижение давления (см. рис. 8.9, линия 1—2 ) сопровождается уменьшением энтальпии от Нх до После прохождения сопротивления скорость уменьшилась и энтальпия увеличилась до первоначального значения в связи с тем, что скорости в сечениях / и // практически равны. Увеличение энтальпии от к2 до к2=к1 происходит при давлении рг — линия 2 —2. Отметим, что только крайние точки 1 я 2 характеризуют действительное состояние газа, промежуточные точки действительному процессу дросселирования не соответствуют, следовательно, линия 1—2 является условным изображением процесса. [c.112]

Знание кривой инверсии имеет больщое практическое значение при анализе процессов дросселирования. Уравнение кривой инверсии может быть получено, если из- [c.71]

В процессе дросселирования исследуемого газа через необогреваемый проточный калориметр суммарное изменение энтальпии равно нулю, т. е. ii=ij. Вместе с тем в процессе дросселирования (с1рфО), согласно уравнению (7.27), произойдет изменение температуры Л/д, которое может быть вычислено по формуле (7.7) [c.71]

Уравнения (7.53) выражают основные закономерности процесса дросселирования значение энтальпии потока после процесса дросселирования сохраняется полезная работа /п,1-2 по перемещению потока соверщает-ся против сил трения и восполняет энергию диссипации, которая превращается в теплоту. [c.185]

Большим событием в этот период явилось создание в 1904 г. Молье диаграммы г — 5 для водяного пара, которая позволила разработать графический метод исследования и расчета паровых процессов и циклов, изменивший коренным образом постановку многих разделов технической термодинамики. Графический метод позволил развить термодинамические исследования и поставить даже такие, которые были невозможны при старом аналитическом методе, например исследование процесса дросселирования, процесса истечения пара и др. За этот период было установлено также большое число уравнений состояния водяного пара (уравнение Календара, Молье, Кноблауха и др.). [c.491]

Проведенные исследования обнаружили физические особенности реальных газов, дали основание для построения общей теории сжижения газа, а также процесса дросселирования и наконец, в дальнейшем позволили установить один из методов составления по опытным данным уравнения состояния реальных газов (метод Календара). Особенности эффекта Джоуля—Томсона явились основанием для построения машины Линде. [c.559]

Если считать, что процесс дросселирования протекает без обмена теплотой с окруноющей средой (т. е. адиабатно), то для потока оказывается справедливым уравнение (356). Так как в процессах дросселирования изменение скорости ( 2 — )) очень мало, то им можно пренебречь и считать, что [c.265]

В Ts-диаграмме явление мятия идеального газа может быть представлено точками 1 я 2, которые лежат на одной горизонтали, так как Считать, что отрезок изотермы 1—2 соответствует процессу дросселирования газа, нельзя, ибо только крайние точки 1 я2 характеризуют состояние газа как равновесное, а все промежуточные точки не соответствуют действительному процессу, совершающемуся с газом. Поэтому линия 1—2 проведена на рис. 8.И пунктиром. Действительно, при адиабатном процессе в месте сужения проходного сечения скорость потока возрастает в соответствии с уравнением (8.3) за счет энтальпии, а, значит, температура уменьшается. После этого по мере перехода внешней кинетической энергии в теплоту температура газа повышается, и на некотором удалении от места сужения, где течение потока становится стационарным, температура достигает своего первоначального значения. Таким образом, действительный процесс между точками 1 я 2 протекает при переменных значениях i и i, и поэтому неправильно определять процесс дросселирования как процесс при t = onst и называть его изоэнтальпийным. [c.117]

Для того чтобы интеграл имел однозначный смысл, должен быть указан путь интегрирования, поскольку нам неизвестен характер изменения объема в зависимости от давления в порах дроссельной пробки. Однако мы знаем, что энтальпия в процессе дросселирования остается постоянной. Поэтому интеграл в уравнении (126а) должен вычисляться вдоль линии /= onst. [c.93]

Таким образом, из уравнений (8.63) и (8.64) следует, что процесс адиабатного дросселирования газов, паров и жидкостей— это процесс изоэнтальпийный, /i = idem. [c.111]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...