Газ двухатомный теплоемкостями

Для двухатомных газов, считая теплоемкость величиной постоянной, имеем [c.46]

Для двухатомных газов зависимость теплоемкости от температуры часто выражается линейным уравнением [c.20]

При этом связь между удельной изобарной теплоемкостью какого-либо двухатомного газа и теплоемкостью воздуха выражается очевидной зависимостью [c.133]

Установим связь между истинной и средней теплоемкостью. Для двухатомных газов истинная теплоемкость, как было указано [c.48]

Здесь Ср — удельная теплоемкость при постоянном давлении, обусловленная поступательным и вращательным движением молекул (Ср = для газа одноатомных молекул, = для газа двухатомных молекул, Ср = 4Л для газа из многоатомных молекул), а Скол (Т) — удельная молярная теплоемкость, обусловленная молекулярными колебаниями [lim Скол (Т) = 0]. [c.172]

Теплоемкости всех газов, кроме одноатомных, с повышением температуры увеличиваются. В небольшом температурном интервале для двухатомных и, реже, для трехатомных газов зависимость теплоемкости от температуры принимается линейной (рис. 3-1). [c.35]

Но так как все три газа двухатомные, то их молярные теплоемкости су равны между собой. Поэтому для Ь получаем [c.195]

Здесь t — температура, °С, с г — средняя в диапазоне температур О — / °С теплоемкость продуктов сгорания при постоянном давлении, отнесенная к единице их объема в нормальных условиях, Дж/(м -К). Энтальпия Hr измеряется в Дж/кг или Дж/м . Удельная (отнесенная к 1 в нормальных условиях) теплоемкость дымовых газов чуть больше, чем воздуха, поскольку вместо двухатомного кислорода в них появляются более теплоемкие трехатомные Oj и НаО, однако разница не превышает 5—10%. Как и у всех газов, теплоемкость продуктов сгорания заметно возрастает с температурой. Для более точных расчетов ее можно найти по составу смеси газов [c.128]

Для всех других веществ теплоемкость изменяется в некоторых пределах с температурой. Характер изменения зависит от агрегатного состояния вещества и сложности молекулы. В среднем интервале температур у большинства жидкостей и твердых тел, а также у некоторых двухатомных идеальных газов теплоемкость возрастает линейно с температурой согласно соотношению [c.49]

Пример 3. Определить теплоемкость окиси углерода при 300, 1000, 1500 и 2000 °К как идеального газа при давлении 1 атм. Окись углерода является двухатомной молекулой, имеющей три поступательных степени свободы. Поступательная составляющая [c.125]

Если принять теплоемкость величиной постоянной, то на основании данных табл. 3 получаем для одноатомных газов к = 1,67 для двухатомных газов к = 1,4 для трех- и многоатомных газов к — 1,29. [c.38]

Из уравнения (8.32) видно, что энтропия представляет собой функцию температуры, давления (через молярный объем), но она также зависит от величины с . Теплоемкость идеального газа зависит от строения молекул для одноатомного газа с = = 3/2)R, а для двухатомного газа из-за увеличения степеней свободы движения она будет равна Со = (5/2)У . Таким образом, даже в самом простейшем случае энтропия отображает строение частиц, составляющих систему. Для реальных веществ, у которых при изменении температуры существуют фазовые превращения, энтропия должна изменяться при каждом превращении. Ее изменение можно определить по формуле [c.264]

Для всех двухатомных молекул, кроме водорода, температуры, определяемые условием (8.16), очень малы из-за большой величины момента инерции, /. Поэтому соответствующие газы конденсируются раньше, чем начинает вымерзать их вращательная теплоемкость. Для водорода же эта температура имеет порядок 10 К, поэтому вращение его молекул успевает вымерзнуть. [c.186]

Для нахождения температурного изменения теплоты сгорания моля водорода с образованием жидкой воды вычтем из теплоемкости ( p)i смеси, состоящей из моля водорода и Va моля кислорода, теплоемкость (Ср)2 моля воды. Для двухатомных газов (кислород, водород) = 20,95 Дж/(К моль) [c.298]

Теория теплоемкости двухатомных газов [c.247]

Для двухатомных газов при комнатной температуре это отношение равно 1,4 = 7/5, что соответствует v = 5. Это приводит к модели двухатомной молекулы в виде гантели — жесткой палочки и двух материальных точек на постоянном расстоянии. Вращение вокруг продольной оси, естественно, учитывать не надо, так что Су = 5 кал/моль-К, Ср = 7 кал/моль-К. Однако, как показывает опыт, теплоемкости двухатомных газов увеличиваются с повышением температуры, чего классическая теория объяснить не может. [c.247]

Для определения теплоемкости двухатомных газов будем представлять себе молекулу в виде двух связанных между собой твердых атомов. Электронными возбуждениями в атомах при нагревании будем пренебрегать, так как при энергии возбуждения атома El—Ео 10 - Дж характеристическая температура энергии этих возбуждений [c.248]

У двухатомных и многоатомных идеальных газов численное значение отношения теплоемкостей Ср и Су несколько уменьшается с ростом температуры. [c.39]

Эти соотношения хорошо выполняются для одноатомных газов, хуже для двухатомных и плохо для многоатомных. Теплоемкость двух- и многоатомных газов при низкой температуре меньше, чем следует из закона равнораспределения, вследствие уменьшения вклада вращательных степеней свободы. При высокой же температуре теплоемкость этих газов больше, чем следует из закона равнораспределения, вследствие термического возбуждения колебательных степеней свободы и частичной диссоциации молекул. [c.197]

При очень больших скоростях потока и при высоких температурах в аэродинамике имеют дело со смесью газов. Например, воздух при температурах до 500 К остается совершенным двухатомным газом, имеющим постоянный молекулярный вес т fn 29 и показатель адиабаты у = 1,405. При дальнейшем росте температуры увеличивается теплоемкость воздуха, что объясняется возбуждением внутренних степеней свободы в молекулах воздуха. Затем с ростом температуры происходит диссоциация воздуха (молекулы распадаются на атомы) при температурах свыше 2000 К распадается молекулярный кислород, при 4000 К и выше существенным становится разложение азота. В диапазоне температур 7000... 10 ООО К начинается процесс ионизации атомов с образованием свободных электронов. Указанные процессы являются весьма энергоемкими, и это обстоятельство необходимо учитывать при расчете течений. Если скорость химических превращений в газовой смеси велика по сравнению со скоростями газодинамических процессов, то смесь находится в химическом равновесии. В этом случае, как уже отмечалось, вместо уравнений переноса i-то компонента следует рассматривать законы действующих масс в виде (1.26). [c.29]

Сопоставление полученного теоретического результата с экспериментальными данными (рис. 3.1) показывает удовлетворительное совпадение для двухатомных газов (азота N , кислорода Oj и водорода в некотором диапазоне температур. Молярная теплоемкость двухатомного газа по формуле (3.13) [c.30]

На рис. 3.4, а, б изображены зависимости колебательной и вращательной теплоемкости двухатомных газов от отноше- [c.32]

Второй член в правой части (3.17) представляет собой колебательную теплоемкость, которая для двухатомных газов при высоких. температурах приближается к величине R. [c.33]

Из формулы для m.v следует, во-первых, что молярная теплоемкость газа возрастает с повышением температуры, и чем сложнее молекула (больше п ), тем значительнее влияние температуры на теплоемкость, и, во-вторых, что молярная теплоемкость различных двухатомных или трехатомных газов не одинакова, как это вытекало из классической кинетической теории теплоемкостей, так как каждому газу соответствуют свои значения 0 . [c.60]

Уравнения (6.35)... (6.45) применимы в том случае, когда можно принять удельную теплоемкость, а следовательно, и показатель адиабаты не зависящими от температуры. Опыт подтверждает, что при температурах, близких к О С, для двухатомных газов показатель адиабаты А = 1,40. Поэтому в тех случаях, когда процесс протекает при невысоких температурах, можно принимать значение показателя адиабаты постоянным и равным значению его при 0° С. С повышением температуры газа показатель адиабаты уменьшается. Можно принять, что для двухатомных газов в пределах от О до 2000 °С показатель адиабаты меняется по линейному закону [c.76]

Для одноатомных газов, у которых 6вр = 0, = /з для двухатомных газов, у которых бвр=-2, = 5 для трехатомных газов, где вр = 3, й = /з (за исключением газов с линейными молекулами, у которых бвр=2). У двухатомных и многоатомных идеальных газов численное значение отношения теплоемкостей Ср и Су несколько уменьшается с ростом температуры. [c.43]

Квантовая теория теплоемкости устанавливает прежде всего несправедливость теоремы о равно.мерном распределении энергии по степеням свободы в области низких и высоких температур. С уменьшением температуры газа происходит вымораживание числа степеней свободы молекулы. Так, для двухатомной молекулы происходит вымораживание вращательных степеней свободы, и она вместо пяти имеет три степени свободы, а следовательно, и меньшую внутреннюю энергию и теплоемкость. С увеличением температуры у многоатомных молекул происходит возбуждение внутренних степеней свободы за счет возникновения колебательного движения атомов молекулы (молекула становится осциллятором). Это приводит к увеличению внутренней энергии, а следовательно, и теплоемкости с ростом температуры. [c.18]

Теплота сублимации с учетом поправки на изменение теплоемкости и образования в парах лития двухатомных молекул, составляет Ai/s (Li, кр) = ДЯ/ (Li, газ) =38,05+0,1 ккал/г-атом соответственно для натрия, калия, рубидия и цезия [c.11]

Средняя теплоемкость двухатомного газа [c.314]

Теплоемкость двухатомных газов за дымососом. ........ [c.507]

В замкнутых теоретических циклах теплопспользование выше, чем в циклах теоретических, но разомкнутых. Это объясняется тем, что в разомкнутых циклах после сгорания появляются продукты сгорания, содержащие трехатомные газы с теплоемкостью, большей, чем у двухатомных газов, и при повышении температуры теплоемкость возрастает. В результате при тех же количествах подводимого тепла максимальные температуры и давления газов в разомкнутом цикле понижаются, полезная работа уменьшается и теплоиспользование ухудшается. [c.183]

В Физической энциклопедии (1988. Т. I. С. 25, 26) читаем Для идеального газа адиабата описывается уравнением Пуассо на = onst, где у = Ср/Су—отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме (для одноатомного газа при обычных температурах у =1,67, для двухатомного газа у =1,4), а для фотонного газа адиабата описывается уравнением Пуассона, где y = li . Как это согласовать с тем, что для фотонного газа С =со, y = 4[c.177]

Таким образом, для более чем двухатомного газа молеку/ ярно-кинетическая теория теплоемкости уже не дает верных результатов. Вполне понятно, что это объясняется большей сложностью молекулы и большей сложностью внутримолекулярных движений. [c.35]

Согласно закону распределения каждая поступательная и вращательная степень свободы молекулы дает в молярную изохорную теплоемкость вклад, равный R/2, а каждая возбужденная колебательная — вклад, равный R. Колебательные степени свободы возбуждаются и дают вклад в теплоемкость лишь при высокой температуре T>hvlk, где V — частота колебаний атомов в молекуле). При учете поступательных и вращательных степеней свободы и пренебрежении колебательными закон равнораспределения дает для молярных изохорной v и изобарной Ср теплоемкостей, Дж/(моль-К) Сц=1,5 R Ср = 2,5 R — для одноатомного газа tr = 2,5/ Ср = 3,5/ — для двухатомного газа v=3 / Ср = 4 Л — для многоатомного газа. [c.197]

Рис. 3.4. Зависимость колебательной и вращательной теплоемкости i ylR двухатомных газов от отношения температуры вещества к характеристическим температурам а—Т 6—

Рис. 3.4. Зависимость колебательной и <a href="/info/389200">вращательной теплоемкости</a> i ylR <a href="/info/321292">двухатомных газов</a> от отношения температуры вещества к характеристическим температурам а—Т 6—

Подсчитать массовую теплоемкость кислорода О. и объемную теплоемкость (при н. у.) двуокиси азота N0 при р = onst, если молярная теплоемкость цс , кДж /(кмоль-К), одноатомного газа—12,6, двухатомного — [c.13]

Для одноатомных газов / = 3, и поэтому для них цс = 4]55-3 = = 12465 и дСр = + 8314 = 20 779 ДжДкмоль К). Соответственно для двухатомных газов ( = 5) дс = 4155-5 = 20 775 и цс, = 20775 4-8314 = = 29 089 ДжДкмоль К). Наконец, для трехатомных газов и более (i = 7) цс = 4155. 7 = 29085 и цСр = 29 085 + 8314 = 3,74 10 ДжДкмоль К). Найденные опытным путем мольные теплоемкости для реальных одно- и двухатомных газов при температурах 15...20°С удовлетворительно согласуются с вычисленными по формуле (1.62) величинами. Однако для трехатомных газов получаются большие расхождения вычисленных значений мольных теплоемкостей с экспериментально найденными. Опытами установлено, что для двух- и многоатомных газов теплоемкость зависит от основных параметров состояния и в первую очередь от температуры. Для реальных газов, практически подчиняющихся уравнению состояния Менделеева - Клапейрона, теплоемкость можно принять не зависящей от давления. Однако для сжатых газов и ларов влияние давления на теплоемкость весьма значительно. [c.18]

Для одноатомных газов i = 3 и, следоиательно, к = 1,667, для двухатомных газов 1 = 5 и /с = 1,4 и, наконец, для трехатомных газов и более I = 7 и к = 1,29. Опытные данные по определению коэффициента Пуассона для реальных газов удовлетворительно согласуются с расчетными по формуле (1.64) только при невысоких температурах. Так как для реальных газов теплоемкость возрастает с повышением температуры, то, очевидно, величина к должна уменьшаться [c.19]

Для двухатомных газов наблюдается хорошее согласование значений теплоемкостей, определеи[п.1х теоретически и эксперимегггально при 0°С, и значительное расхождение при более высоких температурах. Так, например, экспериментально для воздуха при 1000°С [c.58]

Зависимосгь теплоемкости от температуры. Для двухатомных газов в интервалах температур, встречающихся обычно в тепловых расчетах, зависимость теплоемкости от температуры можно принять линейной, т. е. [c.18]

Так как в нашем изложении условились считать и, а и с,, постоянными коэффициентами, число Рг надлежит полагать также постоянным. С большой точностью это оправдывается для газов, находящихся в состояниях, близких к идеальному. В таких случаях число Прандтля согласно элементарной кинетической теории зависит только от атомности и равно для одноатомных газов — 0,67, для двухатомных —0,72 и для трехатомных0,8. Действительные значения близки к указанным, и их можно найти в справочных таблицах. Число Прандтля для жидкостей приблизительно пропорционально коэффициенту вязкости р. и, следовательно, существенно увеличивается при охлаждении. В око-локритической области число Рг резко зависит и от температуры, и от давления, качественно повторяя ход теплоемкости с.,. [c.87]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...