Газы двухатомные - Теплоёмкость

Газы двухатомные — Теплоёмкость 1 (1-я) — [c.44]

Для двухатомных газов значения удельных теплоёмкостей приведены в табл. 2.5. [c.39]

T. o., сколь угодно интенсивная У.в. не может сжать газ более чем в й=(у+О раз. Предельное сжатие h тем выше, чем больше теплоёмкость v (меньше 7), Напр., для одноатомного газа i = 5/3, h=A, для двухатомного, напр, для воздуха, у = 115, h 6. Однако ф-лы (6)—(8) имеют ограниченную применимость даже для идеального, т. е. достаточно разреженного газа (хотя и очень полезны при оценках и выявлении качественных закономерностей). В газе при высоких темп-рах происходят диссоциация молекул, хим. реакции, ионизация, что связано с затратами энергии, изменением теплоёмкости и числа частиц. При этом сложным образом зависит от р и V. Если эта зависимость (ур-ние состояния) известна, то параметры газа за У. в. можно найти путём численного решения ур-ний (1) —(3). [c.208]

Для интересующего нас диапазона температур остаются практически постоянными и удельные теплоёмкости двухатомных газов кислорода О2, азота N2 и водорода Н2. [c.38]

Удельная теплоёмкость двухатомных газов [c.39]

Т. о., сколь угодно сильная У. в. не может сжать газ более чем в (у-1-1)/(у—1) раз. Напр., для одноатомного газа у= и и предельное сжатие равно 4, а для двухатомного (напр., воздуха) у— и и предельное сжатие равно 6, Предельное сжатие тем выше, чем больше теплоёмкость газа (меньше V)- [c.779]

В технических расчётах часто исходят из предпосылки, что мольные теплоёмкости двухатомных газов одинаковы при равных температурах и давлениях уже трёхатомные газы не подчиняются этому правилу. По Лангену и Шреберу, истинные мольные теплоёмкости двухатомных газов [c.438]

Приведённые соотношения параметров в адиабатном процессе имеют место при условии, что теплоёмкости Ср и с не зависят от температуры. У реальных газов они переменны, переменно и к. Уравнение адиабаты при переменных теплоёмкостях см. ниже, стр. 462. Обычно расчёты ведут по приведённым соотношениям, но показатель к принимают равным среднему арифметическому значению его между значениями при предельных температурах процесса. Для двухатомных газов при температурах, близких к 0 С, принимают k = 1,4, по Шюле в пределах О—2ооО С k = 1,40 —0,5-10- t. [c.461]

Аг, N6 и др.) при комнатной темп-ре 7=1,67, для двухатомных (На,, N3, О2 п др.) у=1,4. На рисунке показан ход А. при 7=1,4. Вблизи абс. нуля темп-ры и при высоких темп-рах (св. 1000°С) хар-р кривой несколько иной, т. к. 7 зависит от темп-ры и давления (см. Теплоёмкость). А. для данного газа не могут пересекаться, пересечение А. противоречило бы второму началу термодинамики. В равновесных адиабатич. процессах постоянна энтропия, поэтому А. наз. также и з о-энтропой. [c.12]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...