Серная кислота электропроводность

Анодирование деталей в хромовой кислоте проводят так же, как и в серной. Поскольку электропроводность растворов хромовой кислоты ниже, чем электропроводность растворов серной кислоты, необходимо применять более высокое напряжение и подогрев электролита. Образующиеся при оксидировании бесцветные или серые анодные пленки обладают небольшой толщиной (3 мкм), но они более плотны, чем пленки, получаемые в серной кислоте. Адгезия лакокрасочных покрытий к поверхностям, анодированным в серной или хромовой кислоте, примерно одинакова. [c.215]

Анодная очистка. Эта операция производится е ванне с сернокислым электролитом или, реже, в ванне с раствором ортофосфорной кислоты. Признание и распространение получил раствор серной кислоты, так как раствор ортофосфорной кислоты имеет пониженную электропроводность и повышенную вязкость, что вынуждает применять повышенной мощности источники тока и приводит к раннему его обеднению в процессе работы. [c.34]

При таком процессе исходную воду пропускают через слой смешанных ионообменных материалов до тех пор, пока электропроводность выходящего фильтрата не превысит максимально допускаемой величины. Затем производят взрыхление слоя при строго регулируемой интенсивности подачи воды с тем, чтобы разделить два составляющих материала при этом менее плотный анионит образует верхний слой. При одном из способов регенерации через всю установку сверху вниз пропускают раствор щелочи, насыщая таким образом катионит катионами натрия. Затем весь слой отмывают, после чего катионит регенерируют серной кислотой, вводимой через распределительное устройство на границе соприкосновения смол. После вторичной отмывки сбрасывают водяную подушку над слоем смол так, чтобы слой остался в воде, и снизу через этот слой продувают воздух для перемешивания смол. После этого установка снова пригодна для дальнейшей эксплуатации. Такой способ регенерации исключает возможность осаждения сульфата кальция, но может привести к образованию гидроокиси кальция и магния. [c.118]

Кислый электролит включает как основные компоненты медный купорос и серную кислоту. В электролите устанавливается равновесие между ионами Си +, Си+ и металлической медью, причем это равновесие сильно смещено в сторону ионов СиЧ- Сульфаты одно- и двухвалентной меди легко подвергаются гидролизу, образуя, в частности, закись меди. Последняя, оса-ждаясь на катоде вместе с металлической медью, вызывает хрупкость получающегося покрытия. Чтобы предотвратить гидролиз, а также увеличить электропроводность раствора, его сильно подкисляют серной кислотой. [c.220]

Изменение концентрации электролита оказывает незначительное влияние на толщину пленки. С повышением содержания серной кислоты возрастает электропроводность раствора и снижается напряжение в порах пленки, необходимое для получения заданной плотности тока. Вследствие этого уменьшается количество выделяющегося джоулева тепла и, следовательно, уменьшается скорость растворения пленки с другой стороны повышение концентрации кислоты ускоряет ее растворение. Оптимальные концентрации серной кислоты для сплавов, не содержащих меди, составляют 180—200 г/л. [c.20]

С увеличением концентрации возрастает удельная электропроводность электролита, в результате чего уменьшается джоулево тепло, выделяющееся в порах пленки и толще электролита при этом должна снизиться скорость растворения пленки. С другой стороны, рост концентрации серной кислоты повышает агрессивность раствора, и скорость растворения возрастает. Преобладаю щую роль играет последнее обстоятельство. [c.103]

Для увеличения электропроводности в электролит вводят серную кислоту, которая препятствует окислению двухвалентного олова в четырехвалентное. Кроме того, для предупреждения образования крупных кристаллов и губчатого непрочного осадка в электролит вводят фенол или крезол и столярный клей. Часто применяется электролит следующего состава (в г/л) [c.183]

Серебро — мягкий и ковкий металл, отличается высокой электропроводностью, легко растворяется в азотной кислоте и горячей концентрированной серной кислоте. Щелочи на серебро не действуют. Серебрение применяется для покрытия химической посуды, частей приборов, а также изделий домашнего обихода — зеркал, ювелирных изделий и др. [c.186]

Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью и пластичностью. Устойчива в пресной воде, сухом воздухе, в водных растворах солей, разбавленных серной и соляной кислотах, не содержащих окислителей, в спиртах, в ряде органических кислот, морской воде, в разбавленных растворах щелочей. Разрушается под действием агрессивных сред, обладающих окислительными свойствами (азотная и концентрированная серная кислоты), растворов аммиака и аммиачных солей, щелочных цианидных соединений. [c.60]

Для предупреждения гидролиза солей олова, окисления олова до четырехвалентного состояния, а также для повыщения электропроводности в электролит вводят значительное количество серной кислоты (50—100 г/л). Большая концентрация кислоты не отражается на выходе металла по току он остается близким к 100%, так как перенапряжение водорода на олове очень высокое. Скорость осаждения [c.154]

Для получения плотного гладкого осадка в электролите необходимо присутствие серной кислоты. Серная кислота выполняет ряд функций значительно повышает электропроводность электролита понижает активность ионов меди, что способствует образованию. мелкозернистых осадков предотвращает гидролиз сернокислой закисной меди, который сопровождается образованием рыхлого осадка закиси меди. [c.44]

Первоначально с ростом концентрации серной кислоты на скорость коррозии титана влияют в основном увеличение концентрации активных ионов водорода и рост удельной электропроводности. Это приводит к снижению перенапряжений как катодного, так и анодного процессов растворения. С этих по- [c.55]

Кислые электролиты. Основной солью этих электролитов является сернокислое олово. Кроме того, в электролит добавляют серную кислоту и сернокислый натрий, которые увеличивают электропроводность раствора. Серная кислота также предупреждает окисление двувалентного олова в четырехвалентное и выпадение последнего,в осадок. Для получения мелкокристаллических отложений необходимо вводить коллоидные вещества, как, например, клей, желатин, фенол, крезол и органические сульфоновые кислоты. [c.155]

Медные кислые электролиты. Наиболее простым электролитом служит раствор сернокислой меди с добавлением, для улучшения электропроводности, серной кислоты. В этих электролитах медь осаждается из двувалентных ионов, электрический эквивалент ее 1,186 г час. Кислые электролиты обладают плохой рассеивающей способностью, но устойчивы в работе и позволяют применять высокие (до 30 а дм ) плотности тока. Основным недостатком кислых медных ванн является то, что в них нельзя производить осаждения непосредственно на сталь и чугун. При погружении этих металлов в раствор на поверхности их выделяется контактная (без действия тока) медь, имеющая плохое сцепление с основным металлом и обладающая большой пористостью. Поэтому изделия из железных сплавов должны быть предварительно покрыты медью в цианистой ванне или никелем толщиной 2— 3 мк, после чего наращивание меди ведется в кислой ванне. Кислые ванны применяются также для наращивания медных изделий (например, типографских валов) и для гальванопластики. [c.174]

От количества серной кислоты в растворе зависит его электропроводность, а значит и возможность повышения плотности тока при осаждении. Применение сравнительно высоких плотностей тока необходимо для получения мелкозернистых осадков меди. [c.175]

Серебро — белый, мягкий и ковкий металл, хорошо полирующийся и обладающий высоким коэффициентом отражения (35%) Серебряные покрытия отличаются высокой химической стойкостью и вышкой электропроводностью удельный вес серебра 10,5, атомный вес 107,88, температура плавления 960°. Электрохимический эквивалент 4,025 г/а-ч. Серебро почти не реагирует со щелочью и с соляной кислотой, серная кислота действует на него медленно, азотная кислота легко растворяет серебро. [c.204]

Часто применяемыми очистительными средствами являются разбавленный едкий натр, раствор тринатрийфосфата, четыреххлористый углерод, мыльные растворы, обычные моющие средства, содержащие смачивающие вещества, а также (для стекла и некоторых пластмасс) хромово-серная кислота. Насколько это возможно, при очистке следует пользоваться ручной щеткой. Часто после применения щелочных очищающих средств и после промывки в воде детали подвергают еще нейтрализации в разбавленной азотной кислоте. В зависимости от выбранного метода создания электропроводности детали после промывки высушивают или обрабатывают дальше сырыми. При обработке [c.403]

Увеличение концентрации серной кислоты, с одной стороны, должно отрицательно влиять на скорость растворения пленки ввиду повышения электропроводности электролита и уменьшения выделяющегося в порах пленки джоулева тепла. С другой стороны, это способствует возрастанию скорости растворения пленки вследствие повышения агрессивности электролита. [c.215]

В растворах, хотя и с хорошей электропроводностью, но в которых протектор быстро корродирует, такой метод защиты неэкономичен. Например, при защите от коррозии железа в серной кислоте цинковым протектором цинк настолько быстро растворяется, что практического применения этот метод иметь не может. [c.125]

Содержание свободной серной кислоты в растворе определяется следующим образом химическим анализом находят содержание алюминия в растворе. Кроме того, определяется удельная электропроводность или удельный вес этого раствора. По полученным данным содержание свободной серной кислоты находят затем по кривым фиг. 193 и фиг. 194. При наличии в [c.340]

Большое значение имеет содержание серной кислоты, которая повышает электропроводность электролита, способствует получению мелкозернистых осадков меди, предупреждает образование рыхлых осадков закиси меди. [c.151]

Серебро обладает самой высокой электропроводностью, хорошо полируется и имеет большую отражательную способность. Серебро очень стойко в едких щелочах разбавленная соляная и серная кислоты на него не действуют. В горячей концентрированной серной кислоте оно легко растворяется. Легко растворяет серебро и азотная кислота. Серебряные гальванические покрытия имеют довольно широкое применение в приборостроении для покрытия электроконтактов и изготовления зеркал. Широко применяется серебрение и в декоративных целях для изделий домашнего обихода для столовых приборов, посуды и ювелирных изделий. [c.192]

Кислые медные электролиты. Рецептура и режим работы. В медных сернокислых электролитах солью, дающей ионы меди в электролит, является сернокислая медь. В состав электролита входит серная кислота, роль которой многообразна. Серная кислота резко повышает электропроводность электролита, понижает в нем активность ионов металла, что способствует образованию мелкокристаллических осадков и предотвращает гидролиз сернокислой меди, сопровождающийся образованием рыхлого осадка закиси меди. [c.71]

Из многочисленной рецептуры для хромирования широкое практическое применение нашли только электролиты, состоящие из двух компонентов — хромового ангидрида и сульфатов (чаще всего серной кислоты). В электролитах для хромирования концентрация хромового ангидрида может колебаться в довольно широких пределах — от 150 до 450 г л. Повышенная концентрация хромового ангидрида имеет свои положительные и отрицательные стороны. С увеличением концентрации повыщается электропроводность электролита, в результате чего для достижения нужной плотности тока можно применять источники тока с меньшим напряжением (6—8 в). Кроме того, эти электролиты в определенных условиях отличаются несколько более высокой кроющей способностью. Однако с повышением концентрации хромового ангидрида, при прочих постоянных условиях, значительно падает выход металла по току, а в сильно концентрированных электролитах сужается рабочий интервал катодной плотности тока, при котором выделяются блестящие качественные осадки хрома. [c.96]

Сернокислая медь является основным компонентом, обеспечивающим необходимую концентрацию Си+2. Серная кислота повышает электропроводность электролита, способствует получению мелкокристаллической структуры осадка. Кроме того, наличие свободной кислоты препятствует выпадению гидрата закиси меди, загрязняющего раствор, и образованию ионов одновалентной меди, способствуя тем самым повышению коэффициента выхода меди по току. Спирт спосоз-ствует получению мелкокристаллического осадка меди. При отсутствии спирта следует работать на нижнем пределе плотностей тока. [c.90]

Температуру, отвечающую началу конденсации (кривая 1 на рис. 8-10), в термодинамике влажного воздуха обычно называют температурой точки росы. Этот же термин используется теплотехниками для определения температуры конденсации паров серной кислоты. К сожалению, методика измерения температуры точки росы по электропроводности не отвечала физической сущно- [c.222]

Из сказанного очевидно, что метод Джонстона в его первоначальном виде не может рассматриваться как средство измерения термодинамической температуры точки росы. Определяемые по этому методу температуры по существу есть температуры эквивалентных по условиям электропроводности отложений кислоты. Последняя оговорка весьма существенна, так как проводимость раствора серной кислоты заметно меняется в зависимости от температуры (до 1 %1град) и концентрации. Иными словами, метод Джонстона фиксирует процессы массонередачи в пересчете на электрические эквиваленты по сопротивлению. Так, например, утверждение, что температура точки росы снизилась со 160 до 80° С, следует в первом приближении понимать так, что в новых условиях при 80° С отлагается столько же кислоты, сколько раньше отлагалось при 160° С. [c.233]

В процессе травления низкоуглеродистых сталей с целью удаления с них окалины 5 % кислоты расходуется на собственно растворение окалины и 55 % на растворение стали. Считают, что травлении теряется от 2 до 4 % протравливаемой стали, что при годовом производстве в 150 млн. т составляет 4—6 т. Снижение потерь металла при травлении — важнейший резерв экономии. Поэтому травление сталей в серной и соляной кислотах должно осуществляться обязательно с применением ингибиторов. Но не только это диктует необходимость использования ингибиторов. Дело в том, что процесс травления сопровождается обычно побочными явлениями, такими как неравномерность растворения металла, перетравлнвание его (особенно в серной кислоте), что приводит к увеличению микрошероховатости поверхности и, в конечном счете, к снижению качества стали. Неравномерность травления, растравливание поверхности способствует появлению будущих очагов локальных коррозионных процессов. Поглощение металлом выделяющегося при травлении водорода вызывает изменение физико-механических и физико-химических свойств электропроводности, магнитной восприимчивости, микротвердости, пластических и прочностных свойств и т. п. Все эти нежелательные явления могут быть эффективно предотвращены введением в травильные растворы ингибиторов. Большинство ингибиторов разработаны преимущественно для серной кислоты. [c.101]

Характер зависимости скорости растворения титана от концентрации серной кислоты имеет сложный характер. Отмечается два максимума скорости растворения — при концентрациях 40 %> и 75 %. Исследователи связывают такое явление с изменением физико-химических свойств и электропроводности в системе H2SO4-H2O. [c.219]

Свойства оксидных протекторов можно изменять в широком интервале, добавляя небольшие количества других веществ или же изменяя их стехиометрический состав. Магнетит имеет хорошую электропроводность, но растворим в кислотах и содержит остаточный FeO, который наоборот слабо растворим в кислотах, но неэлектропроводен. Его электропроводность можно увеличить добавкой оксидов металлов более высокой валентности (ТЮг или ЗпОг). Н. Д. Томашовым, Г. П. Черновой и Л. П. Волковым исследован графито-пероксидно-марганцевый электрод в паре с нержавеющей сталью 1Х18Н9 в 40,5%-ной и 65%-ной серной кислоте при 45 С. Предложенный протектор оказался очень эффективным. Пассивация производилась даже при отношении поверхности стали к протектору, равном 30 1. Такой протектор можно применять для защиты химической аппаратуры. [c.124]

Было также показано, что дальность действия анодной защиты в трубопроводе сильно зависит от величины кр поэтому в средах с малой электропроводностью и высокими скоростями растворения она невелика. В тех случаях, когда iitp имеет значение, мало отличающееся от г ц (в 5—10 раз, как, например, для углеродистой стали в концентрированной серной кислоте), дальность действия весьма значительна. В последнем случае не может возникнуть и зоны с повышенной скоростью растворения металла, так как при смещении потенциала в положительную сторону в промежуточной (переходной к пассивному состоянию) области скорость коррозии не возрастает или возрастает мало. [c.136]

Безводная серная кислота представляет собой тяжелую маслянистую жидкость, кристаллизующуюся при температуре 10° С. Температура плавления, давление паров, окислительные и другие свойства кислоты очень сильно зависят от ее концентрации. Кислота, не содержащая влаги, практически не проводит электрический ток, с разбавлением ее электропроводность растет и достигает максимума при концентрации кислоты 30%, процесс разбавления сопровождается значительным выделением тепла. Кислоте высокой концентрации свойственна высокая окисляющая способность, особенно при повышенных температурах при этом уголь может окисляться до СО2, сера до ЗОг, Н1 и НВг до свободных галогенов и т. п. [1]. В кислоте концентрации выше 90% при температуре 20° С железо корродирует с небольшой скоростью (не более 0,02 мм1год). С разбавлением кислоты коррозия железа увеличивается и при концентрации 55% достигает максимума ( 32 мм год) [2]. [c.7]

Сигнализатор является кон-актным электрическим прибо-)ом. Контакт осуществляется 1ерез серную кислоту, облада-ощую электропроводностью. [c.71]

В серной кислоте эта зависимость имеет довольно сложный характер. Максимальная скорость коррозии наблюдается при средних концентрациях кислоты. То же самое характерно в общем и для изобутилсерной кислоты. Но по агрессивности она значительно уступают серной кислоте, особенно при большом насыщении (последней изобутиленом. Эту особенность можно объяснить тем, что, являясь сложным эфиром серной кислоты, изобутилсерная кислота относительно мало диссоциирует и имеет более низкую электропроводность, чем исходная кислота. Поэтому вполне естественно, что увеличение насыщения кислоты изобутиленом способствует снижению ее агрессивности. [c.78]

Сернокислые электролиты наиболее щироко применяются в промышленности. Они содержат 0,5—1,0 н. раствор сернокислого олова, избыток серной кислоты и поверхностно-активные вещества. Так как соли олова легко подвергаются гидролизу, то избыток H2SO4 в растворе должен быть равным примерно 1,5—2 н. Большой избыток кислоты необходим также для повышения электропроводности раствора и предохранения двухвалентного олова от окисления в четырехвалентное. При недостатке кислоты из раствора выпадает нерастворимый осадок метаоловянной кислоты. [c.209]

Электрическое сопротивление анолита, часто превышающее сопротивление электролита, согласуется с предположением образования стабильных комплексных ионов. Далэ заметил повышение электрического сопротивления анолита, применяя нержавеющую хромоникелевую сталь типа 18/8. Он использовал для этого опыта обычный электролит, содержащий фосфорную кислоту, глицерин и воду. В электролите, состоящем из фосфорной и серной кислот, диффузионный слой обладал более высокой электропроводностью, чем сам электролит. [c.238]

Следует отметить, что при быстром смешении реагентов в стсхиомстрических количествах (оп. 3) наблюдается образование устойчивой эмульсии, для разрушения которой в конце реакции приходится вводить 2—4 мл концентрированной серной кислоты. Как видно из таблицы, получаемая таким способом присадка обладает хорошими антистатическими свойствами электропроводность бензина Б-7и. сплврж го 0,001% присадки, повышается до 2,4-10 ом- м с 2-10 ОМ м для чистого бензина без присадки. [c.91]

Концентрированная серная кислота не разрушает нитрид бора. Поэтому он находит применение и в химической промышленности как конструкционный и антикоррозионный (в некоторых средах) материал. Кроме того, он применяется в безкислородной керамике в качестве диэлектрика, так как обладает плохой электропроводностью. [c.162]

Аналогичные эксперименты на образцах из кремнебетона проведены на серной кислоте (30 и 70%). Кроме замеров электропроводности и определения послойного влагосодержания, в данных экспериментах определялось также послойное содержание сульфат-иона. [c.226]

Основными составляющими сернокислого электролита являются сернокислая медь Си304 БНгО и серная кислота Н250.1. Растворимость медного купороса в воде, содержащей серную кислоту, в сильной степени зависит от концентрации последней. Серная кислота вводится в электролит для предупреждения гидролиза солей меди и для повышения электропроводности [c.267]

Фиг. 194. Содержание серной кислоты (свободной) в зависимости от удельной электропроводност и содержания алюминия в растворе для анодирования (температура 2(Р)

Кислые электролиты. Для меднения из кислых электролитов применяют сернокислые, пирофосфорнокислые, борфтористые и щавелевокислые. Наиболее простым электролитом является раствор сернокислой меди с добавлением (для улучшения электропроводности) серной кислоты. Кислые электролиты отличаются стабильностью в работе и позволяют применять высокие (до 30 а/дм ) плотности тока. Выход по току составляет около 100%. Основными [c.150]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...