Электропроводность серной и боляной кислот

Анодирование деталей в хромовой кислоте проводят так же, как и в серной. Поскольку электропроводность растворов хромовой кислоты ниже, чем электропроводность растворов серной кислоты, необходимо применять более высокое напряжение и подогрев электролита. Образующиеся при оксидировании бесцветные или серые анодные пленки обладают небольшой толщиной (3 мкм), но они более плотны, чем пленки, получаемые в серной кислоте. Адгезия лакокрасочных покрытий к поверхностям, анодированным в серной или хромовой кислоте, примерно одинакова. [c.215]

Анодирование деталей в хромовой кислоте осуществляют так же, как в серной, но поскольку электропроводность растворов хромовой кислоты ниже, че.м растворов серной, возникает необходимость применять более высокое напряжение и подогрев электролита. Образующиеся при оксидировании бесцветные или серые анодные пленки обладают небольшой толщиной ( 3 мкм), но [c.91]

Из многочисленной рецептуры для хромирования широкое практическое применение нашли только электролиты, состоящие из двух компонентов — хромового ангидрида и сульфатов (чаще всего серной кислоты). В электролитах для хромирования концентрация хромового ангидрида может колебаться в довольно широких пределах — от 150 до 450 г л. Повышенная концентрация хромового ангидрида имеет свои положительные и отрицательные стороны. С увеличением концентрации повыщается электропроводность электролита, в результате чего для достижения нужной плотности тока можно применять источники тока с меньшим напряжением (6—8 в). Кроме того, эти электролиты в определенных условиях отличаются несколько более высокой кроющей способностью. Однако с повышением концентрации хромового ангидрида, при прочих постоянных условиях, значительно падает выход металла по току, а в сильно концентрированных электролитах сужается рабочий интервал катодной плотности тока, при котором выделяются блестящие качественные осадки хрома. [c.96]

Наиболее выгодная концентрация серной кислоты 30 5 %. Зта концентрация соответствует наибольшей электропроводности водных растворов серной кислоты, что позволяет работать при источнике тока напряжением в 6 В. Более крепкая кислота неудобна вследствие значительно большей опасности ожогов рабочих и сильного уменьшения растворимости образующегося в ходе процесса сернокислого железа. Накапливающийся в крепкой кислоте осадок безводного сернокислого железа приходится часто вычерпывать со дна ванны, а операция эта чрезвычайно неприятна. [c.156]

В серной кислоте эта зависимость имеет довольно сложный характер. Максимальная скорость коррозии наблюдается при средних концентрациях кислоты. То же самое характерно в общем и для изобутилсерной кислоты. Но по агрессивности она значительно уступают серной кислоте, особенно при большом насыщении (последней изобутиленом. Эту особенность можно объяснить тем, что, являясь сложным эфиром серной кислоты, изобутилсерная кислота относительно мало диссоциирует и имеет более низкую электропроводность, чем исходная кислота. Поэтому вполне естественно, что увеличение насыщения кислоты изобутиленом способствует снижению ее агрессивности. [c.78]

Свойства оксидных протекторов можно изменять в широком интервале, добавляя небольшие количества других веществ или же изменяя их стехиометрический состав. Магнетит имеет хорошую электропроводность, но растворим в кислотах и содержит остаточный FeO, который наоборот слабо растворим в кислотах, но неэлектропроводен. Его электропроводность можно увеличить добавкой оксидов металлов более высокой валентности (ТЮг или ЗпОг). Н. Д. Томашовым, Г. П. Черновой и Л. П. Волковым исследован графито-пероксидно-марганцевый электрод в паре с нержавеющей сталью 1Х18Н9 в 40,5%-ной и 65%-ной серной кислоте при 45 С. Предложенный протектор оказался очень эффективным. Пассивация производилась даже при отношении поверхности стали к протектору, равном 30 1. Такой протектор можно применять для защиты химической аппаратуры. [c.124]

Безводная серная кислота представляет собой тяжелую маслянистую жидкость, кристаллизующуюся при температуре 10° С. Температура плавления, давление паров, окислительные и другие свойства кислоты очень сильно зависят от ее концентрации. Кислота, не содержащая влаги, практически не проводит электрический ток, с разбавлением ее электропроводность растет и достигает максимума при концентрации кислоты 30%, процесс разбавления сопровождается значительным выделением тепла. Кислоте высокой концентрации свойственна высокая окисляющая способность, особенно при повышенных температурах при этом уголь может окисляться до СО2, сера до ЗОг, Н1 и НВг до свободных галогенов и т. п. [1]. В кислоте концентрации выше 90% при температуре 20° С железо корродирует с небольшой скоростью (не более 0,02 мм1год). С разбавлением кислоты коррозия железа увеличивается и при концентрации 55% достигает максимума ( 32 мм год) [2]. [c.7]

Электрическое сопротивление анолита, часто превышающее сопротивление электролита, согласуется с предположением образования стабильных комплексных ионов. Далэ заметил повышение электрического сопротивления анолита, применяя нержавеющую хромоникелевую сталь типа 18/8. Он использовал для этого опыта обычный электролит, содержащий фосфорную кислоту, глицерин и воду. В электролите, состоящем из фосфорной и серной кислот, диффузионный слой обладал более высокой электропроводностью, чем сам электролит. [c.238]

Серная кислота в медном электролите представляет образец того, как один компонент совмеп],ает в себе целый ряд тесьма ценных свойств, столь необходимых для успешного проведения гальваностегического процесса она вызывает 1) уменьшение омического сопротивления электролита, 2) уменыпенио концентрации ионов осаждающегося металла (что способствует образованию более тонкой структуры) и 3) предотвращает гидролиз сернокислой закиси меди, который сопровождается образованием рыхлой закиси меди. Влияние серной кислоты на электропроводность сернокислой меди иллюстрируется табл. 40. [c.214]

Помимо хромовой и серной кислот, в электролите всегда присутствует некоторое количество трехвалентных ионов хрома, которые образуются в результате восстановления шестивалентных соединений хрома на катоде. Присутствие в электролите ионов Сг + оказывает большое влияние на процесс электроосаждения хрома. Из свежеприготовленного хромовокислого электролита невозможно выделить на катоде удовлетворительные осадки хрома. Только после накопления в электролите небольшого количества ионов Сг + осадки хрома становятся доброкачественными. Обычно концентрация Сг + в электролите, считая на СггОз, не должна превышать 3—4% от содержания хромового ангидрида. При повышении содержания трехвалентного хрома в электролите понижается электропроводность раствора и суживается интервал режимов для получения блестящих осадков. При накоплении СГ2О3 в электролите более 15—17 г л напряжение на ванне возрастает на 1,5—2 в. Это особенно следует иметь в виду при ограниченном напряжении источника тока. [c.13]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...