Ац у (промежуточные между ионными

Ajj у (промежуточные между ионными и ковалентными) II 19, 20 когезионная энергия II 33—39 коэффициент отражения II 175 модель деформируемых ионов II 54, 169, 172 [c.397]

Третий фактор приводит к форме, промежуточной между лоренцевской и допплеровской формами, а эффект его зависит от отношения числа ионов к числу атомов, а также от того, являются ли состояния водородоподобными. в большинстве случаев, представляющих интерес, результат столкновений с электронами сводится к вынужденному переходу между уровнями (второй фактор), а влияние столкновений с атомами, ионами и молекулами ограничивается адиабатическим смещением уровней (третий фактор). Последние измерения [13, 14] подтвердили достаточную надежность теоретических методов расчета формы спектральных линий. [c.383]

Как известно, большинство кристаллогидратов катионного типа обладает весьма высокой растворимостью, так как по своему характеру они могут быть отнесены к веществам, промежуточным между водными растворами и безводными кристаллами. Придерживаясь механической теории растворимости, А. Н. Щука-рев [460] считал растворимость одной из форм диспергирования кристаллического вещества, заключающегося в разрушении его строения под активным воздействием полярных молекул воды. Если силикат обладает плотно упакованной координационной структурой (прочность сил связи пока не принимаем во внимание) н не вступает в химическую реакцию с водой, такой процесс разъединения ионов будет малоэффективен. Если же силикат склонен к взаимодействию с водой, т. е. образует кристаллогидраты, он сам как бы идет навстречу молекулам воды, разрушает свою структуру и, соединяясь с ними, облегчает им доступ внутрь тела. Склонность веществ к образованию кристаллогидратов катионного типа повышается с увеличением степени ионности связи и разности в размерах катиона и аниона. [c.170]

Металлическая связь по своей природе занимает промежуточное положение между ионной и ковалентной. [c.11]

Значительное отклонение свойств реальных сталеплавильных шлаков от свойств совершенных ионных растворов также можно объяснить разной степенью электролитической диссоциации химических соединений (солей и свободных оксидов), образующих шлаковый расплав, т. е. содержанием в шлаке (кроме ионов) частиц, которые занимают промежуточные положения между ионами и электронейтральными молекулами. [c.76]

Иначе говоря, в шлаке упорядоченность расположения ионов может доходить до образования устойчивых связей типа полярной связи, занимающей промежуточное положение между ионной и ковалентной связями. Однако основная доля соединений шлака диссоциирована на ионы, поэтому наиболее полная характеристика шлаков возможна только с использованием ионной теории. [c.76]

Можно сказать поэтому, что такие сплавы являются промежуточными между идеальными металлами и ионными кристаллами. [c.48]

При чистой ковалентной связи электронная плотность распределена совершенно симметрично между одинаковыми атомами, и ее центр симметрии располагается в середине межатомного расстояния. В чисто ионных соединениях распределение электронной плотности таково, что она в основном сосредоточена вокруг каждого иона и обладает (приближенно) сферической симметрией. В случае же промежуточной, ковалентно-ионной связи, логично предположить, что центр симметрии электронного облака смещен от середины межатомного расстояния к одному из соседних атомов. Величина этого смещения определяет степень ионности связи 6. Очевидно, что степень ионности связи должна быть пропорциональна разности электроотрицательностей. [c.60]

Скорость окисления цинка почти не зависит от давления О , так как концентрация промежуточных ионов цинка на границе раздела кислород — оксид очень мала и дальнейшее ее снижение вследствие повышения давления Ог лишь незначительно влияет на градиент концентрации между границей раздела и поверхностью металла, где концентрация Zn + в междоузлиях наибольшая. [c.198]

Ковалентная и ионная связи являются крайними предельными случаями между которыми располагаются многообразные связи промежуточного типа. У них в различных пропорциях представлены и ковалентный и ионный механизмы взаимодействия. Более того, в природе нет молекул с чисто ионной связью. Даже у наиболее типичных ионных молекул (Nad, K l) в некоторой степени присутствует и ковалентный механизм взаимодействия. [c.101]

С промежуточной поверхностной фазой можно связать поверхностный слой конечной толщины, границы которого, вообще говоря, определяются условно, но это не имеет принципиального значения [II]. Поскольку реакция (59) протекает в поверхностной фазе, можно рассматривать данную систему как двухфазную с разделяющей поверхностью, расположенной между объемной фазой твердого вещества и поверхностной фазой, которые обмениваются компонентом А (ионами металла) и находятся в химическом равновесии. [c.25]

Подвижные ионы железа могут диффундировать и уходить с поверхности металла. Поскольку ионы гидроксила, возникающие в процессе катодного восстановления растворенного кислорода, движутся в противоположном направлении, образование гидроокиси железа произойдет на некоторой промежуточной стадии между анодной и катодной зонами. Этот процесс будет сопровождаться электрохимическим окислением гидроокиси железа до гидратированной окиси железа или ржавчины из-за присутствия кислорода в воде. Так как ржавчина удаляется с поверхности металла, то она не оказывает влияния на скорость коррозии. [c.30]

Полный анодный ток I поровну распределен между первой и второй стадиями, так как на каждой из них освобождается по одному электрону. Его величина может быть найдена, если из (6.16) и (6.17) исключить отношение концентрации ионов промежуточной валентности [Ме- ] [Ме+]о, одновременно приняв во внимание, что сумма коэффициентов переноса для каждой стадии- равна единице, т. е. а +р =1 и а"+р"=1. 114 [c.114]

Значительный интерес представляют реакции между аммиаком и гипохлоритом и особенно с гипобромитом. Исследования показали, что при рН = 8 происходит окисление аммиака гипобромитом с образованием промежуточных соединений, способных окислять йодид-ионы до элементарного йода при этом 1 г-моль аммиака всегда соответствуют 6 г-атомам йода. Это свойство нами широко использовалось для колориметрического определения азота аммиачным методом по окраске бензольных и хлороформных экстрактов, даже часто без предварительной дистилляции. В работе [58] приведены результаты, подтверждающие наши наблюдения, и рекомендуется колориметрический метод определения аммиака в морской воде по интенсивности окраски йод-крахмального адсорбционного соединения. В основу метода положена реакция [c.286]

КРИСТАЛЛЫ СОЕДИНЕНИЙ ТИПА АщВу (ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ МЕЖДУ ИОННЫМИ И КОВАЛЕНТНЫМИ) [c.19]

Своеобразие оптического поведения кристаллов определяется их анизотропией. Существует два рода кристаллов — твердые и жидкие. Различие между ними сводится к тому, что в твердых кристаллах частицы (атомы, ионы, молекулы) во всех трех измерениях расположены упорядоченно. Твердый кристалл обладает кристаллической рещеткой. У жидких кристаллов такой решетки нет. В жидкокристаллическом состоянии обнаруживаются структурные свойства, промежуточные между свойствами твердых кристаллов и жидкостей. В таком состоянии могут находиться некоторые вещества в определенном, характерном для каждого из них температурном рнтервале. При более низких температурах вещество представляет собой твердый кристалл, а при более высоких оно переходит в обычную аморфную жидкость. [c.30]

F xSy, имеющий нестехиометрнческий состав (промежуточный) между слоями с избытком или недостатком серы, действует как полупроводник. Он поглощает электроны и не препятствует диффузии ионов Fe + через свою решетку. [c.320]

Структура NiAs наблюдается у важной группы соединений, образованных главным образом переходными металлами с элементами подгрупп IIIB — VIB. Хорошо известно, что элементы подгрупп IVB — VIB по своему характеру и типу образуемых ими связей являются электроотрицательными. Поэтому по своим свойствам они будут промежуточными между неметаллическими (ковалентными или ионными) и металлическими веществами. [c.269]

Интересна с точки зрения триморфизма ОеОз и промежуточного положения радиуса иона Ое ДО.бЗ А) между ионными радиусами Т1 (0.64 А) и 81(0.39 А). [c.252]

Интересна с точки зрения полиморфизма ОеОа и промежуточного положения радиуса иона Ое (0.53 А) между ионными радиусами (0.64 А) и 81 + (0.39 А). [c.357]

В гидрофлогопите наблюдаются промежуточные между флогопитом и вермикулитом величины сорбции (от 7.30 до 1 мг/г, ионный обмен до 18%), поскольку он по своей структуре является переходным между этими минералами (рис. 1, а, б). [c.149]

Положение высокотемпературного максимума предполагает, что его энергия активации по величине является промежуточной между энергией активации среднетемпературного максимума (30—40 ккал./моль) и энергией активации релаксации сетки стекла (100—150 ккал./моль.). Любое движение немостикового иона кислорода вместе с ионом щелочноземельного катиона требует большей энергии, чем указанная выше средняя энергия, а потому следует ожидать появления максимума при более высоких температурах, чем получено в работе [19]. Движение щелочноземельного иона с его высокой силой поля также требует более высокой энергии активации. Поэтому можно предполагать, что в стекле образуются богатые щелочноземельными элементами области, обладающие иными упругими или упруго-вязкими свойствами, чем каркас стекла. Возможно, что щелочные ионы также свя- [c.127]

А.Б. Ватажиным, В. И. Грабовским, В. А. Лихтером и В. И. Шульгиным в специальном разделе монографии [4], где рассмотрены промежуточные (между двумя указанными выше) режимы генерации тока выноса из источника эффект возникновения обратных электрических токов на источник вследствие действия на ионы собственного электрического поля взаимодействие ЭГД струй. [c.601]

После проведения диффузионного и окончательного обжигов (образец 4—4, рис., г) резко уменьшается среднее значение поля, что свидетельствует о существенном перераспределении атомов внутри элементарной ячейки. Спектр при этом становится несимметричным первая линия уже, чем шестая, третья интенсивнее, чем четвертая, что, по-видимому, можно приписать появлению в процессе обжига некоторого количества ионов Ре +. Уширение линии объясняется описанными для образца типа 4—О причинами. Дальнейшее увеличение времени окончательного обжига до 8 час практически не приводит к изменению спектра (рис., д), что свидетельствует о стабилизации конфигурации расположения атомов после четырехчасового окончательного обжига при 1533 °К. Спектр образца типа 1—О (рис., б) по значению поля является промежуточным между спектрами для чистого РегОз (рис., а) и для образца типа 4—4 (рис., г). [c.19]

Ферриты имеют сложную кубическую решетку типа шпинели (MgO-АЬОз). Элементарная ячейка содержит 32 иона О . Промежутки между ними могут быть двух типов тетраэдральные (в центре тетраэдра из кислородных ионов) и октаэдральные (в центре октаэдра). По структуре различают нормальные и обращенные ферриты, В решетке первых двухвалентные ионы Ме + занимают тетраэдральные места, а трехвалентные ионы Ре " — октаэдральные места, В решетке обращенных ферритов тетраэдральные места заняты половиной ионов Ре ", а октаэдральные незакономерно заполняются ионами Л е + и оставшейся половиной ионов Ре +. Существуют структуры, промежуточные между двумя указанными. Нормальные ферриты неферромагнитны. К ним относятся ферриты цинка и кадмия. Остальные ферриты ферромагнитны и имеют обращенную структуру. [c.1435]

Многие вещества являются промежуточными между валентными и веществами с другим типом связи. Так, например, кремний, германий и серое олово имеют структуру алмаза, хотя их электропроводность значительно больше электропроводности алмаза. Кремний и германий могут быть отнесены также к полупроводникам, а серое олово — к металлам. Аналогично, карбнд кремния и двуокись кремния имеют некоторые черты валентных кристаллов, в частности большую твёрдость, и некоторые ионные свойства, напрнмер, способность сильно поглощать инфракрасные лучн. [c.74]

Третьим типом первичной связи является металлическая свяязь. Хотя иногда считают, что эта связь занимает промежуточное положение между ионной и ковалентной, но все же удобнее рассматривать ее отдельно, так как металлы образуют важный класс материалов. Атомы металлов, т.е. атомы, содержащие слабо связанные валентные электроны, могут быть соединены в очень прочную структуру. В металле множество валентных электронов способны "свободно" перемещаться в пределах структуры, сообщая металлам такие свойства, как проводимость, блеск, непрозрачность. [c.9]

По возможности размещения междоузельных атомов структуры с ионной связью занимают промежуточное положение между плот-ноупакованными металлами и полупроводниками с ковалентной связью. Несмотря на то что геометрия решетки оставляет для них некоторое пространство, ионы часто сильно различаются по объему и в результате упаковка получается довольно-таки плотной. Поэтому вероятность появления междоузельных атомов в ионных соединениях сильно изменяется от одного веш,ества к другому. [c.87]

Промежуточная по энергии между сильными (ионной, металлической и ковалентной) и слабой (ван-дер-ваальсовой) связь, называемая водородной, возникает между атомами Н, входящиМ И в ковалентные группировки типа NH или ОН, и электроотрицательными атомами N, О, F, С1, S, причем расстояния между атомом Н и соседними атомами чаще всего бывают неодинаковыми. Поэтому ее типичное изображение АН...В. При взаимодействии атома Н с атомами с большей электроотрицательностью часть электронного заряда Н передается соседям. По данным о дифракции рентгеновских лучей и нейтронов и некоторым другим оценкам, в группе АН атом Н частично ионизован, сохраняя лишь 0,5— [c.113]

Максимальная реализация свойств полимерной матрицы и армирующего наполнителя в композитах возможна при наличии оптимальной адгезии, условия получения которой установить довольно трудно. Известно, что адгезия, обусловленная только плотным контактом между органическим полимером и гидрофильным минералом, не обеспечивает образования водостойкого соединения. Такое соединение не может быть образовано и посредством прямых химических связей, так как органический полимер с устойчивыми ковалентными и минерал с ионными связями являются слишком разнородными материалами. Хорошая адгезия между такими разнородными материалами может быть получена в результате иапользования третьего материала в виде промежуточного слоя между матрицей и наполнителем. [c.9]

Влияние добавок ионов. Анионы галоидных соединений С1 , Вг , I" являются единственными ионами, которые, как было показано, или ускоряют растрескивание сплавов, чувствительных к КР в дистиллированной воде, или выявляют чувствительность сплавов, устойчивых к КР в дистиллированной воде [97, 101]. Поведение ионов фтористых соединений более сложное, оно занимает промежуточное положение между поведением ионои галоидных соединений, указанных выше, и ингибиторами, обсуждаемыми ниже. В концентрированных растворах (например, 6М КР) фтор-ионы увеличивают чувствительность к КР, в то время как при более низких концентрациях ионы Р уменьшают чувствительность к КР по сравнению с КР в дистиллированной воде, (рис. 12, 6). Добавки других анионов не дают аналогичных эффектов и могут в некоторых случаях тормозить КР [97, 101]. Примерами таких ионов являются N0 ", ОН", СгО , и РО "- [c.322]

Электронное строение, т. е. концентрация валентных электронов (электронов проводимости), и характер связи электронов с ионами металла являются основой третьей классификации металлических твердых растворов. Однако во многих случаях нельзя сделать четкого различия между электронами проводимости и электронами, принадлежащими только одному атому, в особенности у металлов-переходных групп. В связи с этим однозначная классификация металлов и сплавов по их электронному строению невозможна. Тем не менее понятие об электронах проводимости должно быть сохранено, так как существуют системы, которые не отклоняются сколько-нибудь значительно от идеализированных моделей, предполагающих наличие свободных электронов. Этот вопрос изложен в книгах Делингера [63], Мотта и Джонса [260] и Зейтца [338, 339]. Значение числа валентных электронов становится особенно очевидным из исследований [17, 18, 19, 132, 419], хотя стехиомет-рические составы промежуточных фаз часто имеют отклонения от обычных правил неорганической химии. Сложность вопроса можно иллюстрировать следующими примерами. [c.9]

Следует проводить тщательное разграничение между приведенными выше определениями. Часто считают, что соединение , которое известно вначале как промежуточная твердая фаза, продолжает существовать до некоторой степени и в жидком сплаве. Примером может служить система Mg — Bi с промежуточной фазой MggBia. Против этого можно возразить, что в жидком сплаве наличие индивидуальных молекул, имеющих характер продолжительно существующих определенных групп атомов, невероятно, поскольку таких молекул нет в кристаллическом состоянии. Ближний порядок в жидком сплаве имеет случайный характер. Важно, однако, что электронное строение твердой промежуточной фазы отлично от чистого металла. В сплавах Mg-Bi с отношением атомов 3 2 распределение электронов, приблизительно соответствующее ионной формуле (Mg2+)j (Bi2-)2, по-видимому, возможно как для твердого, так и для жидкого состояний. Эта гипотеза может быть проверена при помощи электрических и магнитных измерений. Как и в полупроводниках, можно ожидать минимума электропроводности вблизи составов, отвечающих обычным валентным отношениям. [c.13]

Различают прямое и непрямое об.менные взаимодействия. В случае прямого o6M Jsa константы У,у определяются непосредств. перекрытием волновых ф-цип взаимодействующих ионов. Непря.мой обмен реализуется за счёт к.-л. промежуточной подсистемы (напр., электронов проводимости) и проявляется в более высоких порядках теории возмущений по сравнению с прямым обменом. Непрямой обмой между локализо ванными спинами через электроны проводимости паз. косвенном обменным взаимодействием ИЛИ РККИ- [c.421]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...