Степень ионности связи

Ионные кристаллы в принципе могут возникать не только из элементов I и VII групп, но и из II и VII, II и VI, III и V групп таблицы Менделеева и т. д. Чем ближе номера групп, тем меньшая доля заряда электронов переносится от атомов металлов к атомам неметалла. Этот перенос нередко характеризуют специальным фактором, определяющим степень ионности связи [c.102]

ПИ = li (M) - i (N)l/( (M) 4- i (N)) характеризует степень ионности связи ПИ = О и 1 для чисто ковалентных н ионных кристаллов, соответственно. [c.15]

Как известно, большинство кристаллогидратов катионного типа обладает весьма высокой растворимостью, так как по своему характеру они могут быть отнесены к веществам, промежуточным между водными растворами и безводными кристаллами. Придерживаясь механической теории растворимости, А. Н. Щука-рев [460] считал растворимость одной из форм диспергирования кристаллического вещества, заключающегося в разрушении его строения под активным воздействием полярных молекул воды. Если силикат обладает плотно упакованной координационной структурой (прочность сил связи пока не принимаем во внимание) н не вступает в химическую реакцию с водой, такой процесс разъединения ионов будет малоэффективен. Если же силикат склонен к взаимодействию с водой, т. е. образует кристаллогидраты, он сам как бы идет навстречу молекулам воды, разрушает свою структуру и, соединяясь с ними, облегчает им доступ внутрь тела. Склонность веществ к образованию кристаллогидратов катионного типа повышается с увеличением степени ионности связи и разности в размерах катиона и аниона. [c.170]

На монокристаллах никель-цинкового феррита измеряли интегральную интенсивность отражений (800) — (12 12 0), (660) — (10 100) и (666) — (10 10 10). Выбор отражений с большими значениями суммы квадратов индексов позволил нам исключить влияние первичной экстинкции, а также уменьшить погрешность из-за неопределенности фактора атомного рассеяния кислорода. Для значений (sin 0)/л>О,5 функции атомного рассеяния различных ионов кислорода близки, что позволяет не учитывать степень ионности связи. [c.13]

Степень ионности связи в кристаллах бинарных соединений [c.139]

Степень ионности связи [c.139]

При чистой ковалентной связи электронная плотность распределена совершенно симметрично между одинаковыми атомами, и ее центр симметрии располагается в середине межатомного расстояния. В чисто ионных соединениях распределение электронной плотности таково, что она в основном сосредоточена вокруг каждого иона и обладает (приближенно) сферической симметрией. В случае же промежуточной, ковалентно-ионной связи, логично предположить, что центр симметрии электронного облака смещен от середины межатомного расстояния к одному из соседних атомов. Величина этого смещения определяет степень ионности связи 6. Очевидно, что степень ионности связи должна быть пропорциональна разности электроотрицательностей. [c.60]

Таблица 2.4. Разность электроотрицательностей, степень ионности связи и структура бинарных соединений [20].

Найдем степень ионности связи бинарных соединений А В°- , где N — номер группы элемента А. Если предположить, что степень ионности связи 6 линейно связана с разностью электроотрицательностей компонент АХ A , то для соединений ее можно рассчитать по [c.61]

Разность электроотрицательностей, входящих в состав полупроводниковых соединений элементов, должна быть менее 0.8-1. Это требование связано с тем, что степень ионности связи пропорциональна разности электроотрицательностей. Увеличение степени ионности связи приводит, как мы выяснили ранее, к увеличению и к уменьшению п,р, то есть переходу к диэлектрикам. [c.73]

Сингулярные грани, 183 Скорость образования центров новой фазы, 176 Скрытая теплота кристаллизации, 142 Соединения, 74 Степень ионности связи, 60 [c.371]

Как следует из самой природы малополярных, но легко поляризуемых ПАВ типа мыл жирных кислот, влияние избыточной кислоты или щелочности, других ПАВ, воды и иных рецептурных и технологических факторов имеет решающее значение при формировании структуры системы и определении ее функциональных свойств при сравнительно незначительных колебаниях этих параметров. Как и пластичные смазки, ПИНС могут быть приготовлены только при определенном соотношении между анионами и катионами, т. е. в строго заданном, узком диапазоне щелочных чисел. Независимо от технологии изготовления мыльных ПИНС и смазок избыток кислоты (повышение кислотности) сильно (иногда в десятки раз) уменьшает дисперсность загустителя, укрупняет волокна вплоть до получения общей гелеобразной, аморфной структуры. Это связано с понижением полярности и степени ионности системы в направлении мыло — кислота . [c.153]

В этом разделе мы будем обсуждать общие свойства и параметры ОПЗ — протяженность, характер зависимости потенциала от расстояния до поверхности, заряд, концентрацию свободных электронов и дырок и др., — которые не зависят от конкретной причины возникновения ОПЗ. С точки зрения практических приложений, а также возможностей экспериментального исследования наибольший интерес представляют полупроводники, поэтому в дальнейшем мы в основном будем ориентироваться на этот класс материалов. В применении к металлам представление об ОПЗ, как о слое макроскопической толщины, неприемлемо но уже для полуметаллов, концентрация свободных носителей заряда в которых на несколько порядков меньше, использование соответствующих представлений не лишено смысла. Для большинства диэлектриков основные качественные результаты изложенной ниже "классической" теории ОПЗ также сохраняют силу. Некоторые особенности широкозонных материалов с высокой степенью ионности, таких как А В > и ряда соединений связа- [c.16]

Значения эффективных зарядов часто используются для того, чтобы охарактеризовать полярность связи и степень ионности полупроводникового соединения. Величины q могут быть определены экспериментально из спектров ИК-поглощения и рамановского рассеяния, неупругого рассеяния нейтронов могут быть теоретически рассчитаны. Однако понятию эффективный заряд атомов в соединениях с преимущественно [c.64]

Из табл. 2.6 следует, что в каждом изоэлектронном ряду а-Зп, Ое и 51 длины связей д, с высокой точностью совпадают, в то время как ширина запрещенной зоны Eg монотонно возрастает при переходе от эле-мента-родоначальника ряда к соединениям с все более увеличивающейся степенью ионности (рост А связан с увеличением разности электроотрицательностей атомов компонентов соединения см. табл. 2.4 и табл. 2.5). [c.66]

Установление взаимосвязи между степенью ионности полупроводниковых соединений А и подвижностями носителей заряда р в них затруднительно, прежде всего, из-за сильной чувствительности р к дефектам кристаллов. В то время как измерения Eg в образцах с широким диапазоном значений концентрации примесей и дефектов дают одно и то же значение, для измерения решеточной подвижности p,i (см. ниже) необходимо иметь чистые и достаточно совершенные кристаллы. Поэтому далеко не во всех полупроводниках по измеренной при некоторой температуре подвижности можно говорить о надежном определении p,i. С другой стороны, сама теория химических связей не дает возможности рассчитывать численные величины подвижности носителей заряда из значений кристаллохимических параметров, характеризующих тип химической связи, можно говорить лишь о тенденциях, знание которых полезно для прогнозирования свойств получаемых полупроводниковых материалов. [c.68]

Кроме того, коэфф. а в этой ф-ле даже при одном и том же Ъ зависит от типа хим. связи между атомами Н, в частности от степени ионности (полярности) связи. Т. о., я -мезонный метод позволяет надёжно отличить химически связанный водород от свободного. Напр., для аммиака ННз и эквивалентной ему механич. смеси N2+ - -ЗНа измеренное отношение [c.404]

Для характеристики полярности маслорастворимых ПАВ мы использовали понятие степени их ионности (г), т. е. величину, характеризующую избыток электронного заряда на атоме Б в связи А—Б [c.77]

Представления о чисто ковалентной и чисто ионной связях в значительной степени идеализированы. Часто встречаются промежуточные случаи. Если при ионной связи одни атом целиком отдает электрон другому, а при ковалентной связи каждый электрон принадлежит поровну обоим связанным атомам, то в промежуточных случая.х возможны связи с любым процентом ионности . [c.9]

Прогнозирование механических свойств материалов и покрытий основывается на корреляции между механическими свойствами твердых тел и природой и энергией химической связи в веществах (кристаллах веществ), образующих твердое тело. Так, высокой прочностью обладают магнийфосфатные цементы, поскольку Mg имеет как высокие электростатические характеристики (ионный потенциал равен 5.12), так и заметную способность образовывать ковалентные связи. Для систем типа цементных прочность камня тем выше, чем выше доля ковалентности связи, при этом, однако, необходимо, чтобы координационные числа (к. ч.) катиона в цементирующих фазах не были ниже 4. Для материалов, полученных на основе связок, прочностные свойства тем выше, чем большая степень полимерности достигается при отвердевании связки — чем более сшитым получается полимерное тело. Это, видимо, имеет место в том случае, когда степень ионности связи в полимере существенна, а к. ч. катиона равно 4. При к. ч.=2- -3 образуются линейные или слоистые полимеры, макромолекулы которых в полимерном теле связаны молекулярными или водородными силами, что делает такие тела менее прочными по сравнению со сшитыми полимерами, например кварцем. С этой точки зрения высокие механические характеристики будут получаться при использовании связок на основе многозарядных элементов (А1) и особенно многозарядных -элементов (2г, Сг). [c.10]

Второй необходимый фактор для образования растворов замещения - химическое подобие компонентов, в частности, близость типа химической связи. В качестве параметра, определяющего возможность образования твердого раствора замещения, используют различие в степени ионности связи, иногда - разность электроотрицательностей атомов замещающих друг друга элементов и др. Непрерывные твердые растворы замещения образуются между изоморфными металлами, близко стоящими в Ta6j iHiie Менделеева. В качестве примеров можно привести системы Ag-Au, K-Rb, Se-Te, Mo-W, Au- u, Ge-Si, Nb-Ta, o-Ir, состоящие из близких компонентов одной фуппы Ir-Pt, Au-R, u-Ni, Ni-Fe, Fe- r, состоящих из близких компонентов одного периода Au-Pd, o-Pd, Fe-Pd, состоящее из компонентов близких фупп и периодов. [c.37]

В работах [1—3] проведен теоретический анализ взаимосвязи объемного модуля упругости (В) и степени ковалентности межатомных связей для большого ряда материалов с полярным и неполярным типами химических связей. Для структур с тетраэдрическим типом координации получено [2] соотношение В = (19,71— 2,20X)iiP , связывающее упругий модуль с межатомным расстоянием d, коэффициент X учитьшает степень ионности связи. [c.68]

Нетрудно видеть, что росту твердости материала будет способствовать уменьшение межчастичного расстояния и степени ионности связи. Анализируя с этих позиций нитрид кремния и принимая во внимание значительные различия в атомных размерах кремния и углерода (атомные радиусы r(Si) = 1,24, г(С) = 0,77 А), было отмечено [2], что замещение в структуре P-S3N4 кремния на углерод может обусловить резкое увеличение прочностных свойств изо-электронного и изоструктурного Р-нитриду кремния гипотетического соединения, получившего название нитрид углерода. [c.68]

При этом строение двойного электрического слоя на границе окисленного расплавленного металла с твердыми окислами определяется скачком химического потенциала ионов кислорода. Величину химического потенциала иона кислорода можно характеризовать значени-е1м ионности связи, которая для окислов 5102, АЬОз, МдО, СаО составляет 50, 63, 75, 78% [83] ооответствен-но. При этом чем больше различие степени ионности связи Ме—О в металле и окисле, тем значительнее скачок химического потенциала ионов кислорода и тем сильнее развит двойной электрический слой. Величина ионности связи Ме—О в расплавленном металле может быть охарактеризована значением ионности электростатической связи, которая в железе составляет 78 /о, как указано в работе [83. [c.62]

Долю частично ионного характера (степень ионности или ионность) ковалентной связи можно оценить, если известны элекгроотрицательности взаимодействующих атомов А и В. Заметим, что при анализе характера связи обычно прннято рассматривать не сами электроотрицательности, а разность электроотрицательностей взаимодействующих атомов. [c.59]

Природа межатомных связей рассматриваемых соединений характеризуется различной степенью металличности, ковалентности и ионности. Например, степень ионности соединения AI2O3 составляет 0,63, а имеющего такую же гексагональную кристаллическую решетку a-Si —0,12 преобладающим в случае карбида кремния оказывается ковалентное взаимодействие. Обмен или обобществление электронов соседними атомами обусловливает направленность связей и возможность их насыщения. В результате соединения характеризуются высокой прочностью и хрупкостью. Положение усугубляется тем, что чаще всего указанные материалы получают методами [c.99]

В зависимости от полярности, относительной степени ионности, стерического и коллоидно-мицеллярного строения механизм действия присадок различен. Наиболее полярны алкилсалицилатные присадки, а также соли нитро- или сульфоалкилянтарной кислоты [15, 60—62, 108]. Высокая степень ионности данных соединений, возможность образования внутренних водородных связей, значительный дипольный момент делают энергетически невозможным существование в малополярной среде отдельных молекул. Первич- [c.87]

Маслорастворимые нефтяные и синтетические сульфонаты образуют в нефтепродуктах истинные мицеллы с числом агрегации 10—90 (часто 40—60), причем на одну молекулу сульфоната приходится до 10 молекул связанной (гидратной, солюбилизированной) воды. Чем меньше молекулярная масса сульфоната, выше его относительная степень ионности и полярность, меньше энергия связи со средой, тем ниже значение ККМ в маслах, лучше защитные (поверхностные) и несколько хуже — моющие свойства (см. табл. 18). Истинные мицеллы маслорастворимых ПАВ выполняют в нефтепродуктах следующие функции [c.91]

Постоянство (1 В рядах дает основание полагать, что ковалентная составляющая связи в них не изменяется, а увеличение Eg с одновременным ростом степени ионности соединения с алмазоподобной структурой обусловлено ростом ионной составляющей связи. Кроме того, из табл. 2.6 видно, что, во-первых, происходит замедление роста Eg при переходе от одного ряда к другому, и, во-вторых, происходит замедление нарастания Eg при переходе к ионным соединениям в каждом ряду. Замедление роста Eg при переходе от одного ряда к другому свидетельствует о том, что щирина запрещенной зоны является сложной функцией А. Замедление же нарастания Eg в каждом ряду обусловлено эффектом деполяризации ковалентно-ионной связи. Действительно, с ростом степени ионности соединения возрастает степень компенсации между антиионным и ионным зарядами компонентов соединения. В результате в определенном интервале достаточно больших А ионная составляющая связи стабилизируется. Подобный эффект является спецификой ковалентно-ионной связи, имеющей подвижный заряд. [c.67]

Прочность ковалентной составляющей связи в этом ряду падает, а доля металлической составляющей связи увеличивается с возрастанием атомного номера А компонента соединения из-за роста эффекта экранирования. В ряду AlSb, Al As, AIP рост Eg (Eg = 1.63 эВ 2.14 эВ 2.45 эВ соответственно) обусловлен как небольшим ростом степени ионности соединения (А = 0.37 0.39 0.68 соответственно), так и увеличением ковалентной составляющей связи, связанной с уменьшением эффекта экранирования. [c.68]

Кроме чисто ионных и чисто ковалентных связей, имеются также связи, которые по своему характеру занимают промежуточное положение. Шкала электроотрицательностей Полинга позволяет полуэм-пирически оценить степень ионности или ковалентности связи в зависимости от электроотрицательностей двух атомов или, другими словами, в зависимости от их относительной способности присоединять дополнительный электрон. [c.14]

Информацию о молекулярной структуре дают измерения вязкости Т1 [144] и ЯМР [223]. Как обсуждалось в гл. 3, 3, зависимость 11 от Г и X для системы Se Tei-x показывает, что средняя длина молекул уменьшается с увеличением Т и содержания теллура. Это указывает на то, что связи Те—Те слабее связей Se—Se. Хотя времена релаксации ЯМР, которые были измерены для чистого селена, хорошо согласуются с временами жизни связей, определенными из данных о средней длине цепи, для сплавов информация оказывается более ограниченной. Сэймур и Браун [223] предприняли попытку определить на основе полученных ими результатов, являются ли более предпочтительными связи Те—Se при неупорядоченных связях, и не получили однозначных выводов. Такая предпочтительность указывала бы на то, что энергия связи Те—Se больше средней энергии связей Se—Se и Те—Те. Это различие в энергиях связи A ts ожидается в той степени, в какой имеет место ионность в связи [198]. Доказательство того, что A ts >0,07 эВ, было получено при изучении эффекта Мессбауэра в разупорядоченных кристаллических сплавах Se.xTei i [26]. [c.213]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...