Ац у (промежуточные между ионными и ковалентными)

Ajj у (промежуточные между ионными и ковалентными) II 19, 20 когезионная энергия II 33—39 коэффициент отражения II 175 модель деформируемых ионов II 54, 169, 172 [c.397]

Металлическая связь по своей природе занимает промежуточное положение между ионной и ковалентной. [c.11]

Иначе говоря, в шлаке упорядоченность расположения ионов может доходить до образования устойчивых связей типа полярной связи, занимающей промежуточное положение между ионной и ковалентной связями. Однако основная доля соединений шлака диссоциирована на ионы, поэтому наиболее полная характеристика шлаков возможна только с использованием ионной теории. [c.76]

Ковалентная и ионная связи являются крайними предельными случаями между которыми располагаются многообразные связи промежуточного типа. У них в различных пропорциях представлены и ковалентный и ионный механизмы взаимодействия. Более того, в природе нет молекул с чисто ионной связью. Даже у наиболее типичных ионных молекул (Nad, K l) в некоторой степени присутствует и ковалентный механизм взаимодействия. [c.101]

Если кристаллы с ковалентным и ионным типами связи рассматривать как предельные случаи, то между ними имеется, по-видимому, непрерывный ряд кристаллов, обладающих промежуточными типами связи. Часто бывает важно оценить, в какой степени данная связь является ионной или ковалентной. Весьма успешная полуэмпирическая теория частично ионной или кова- [c.138]

При чистой ковалентной связи электронная плотность распределена совершенно симметрично между одинаковыми атомами, и ее центр симметрии располагается в середине межатомного расстояния. В чисто ионных соединениях распределение электронной плотности таково, что она в основном сосредоточена вокруг каждого иона и обладает (приближенно) сферической симметрией. В случае же промежуточной, ковалентно-ионной связи, логично предположить, что центр симметрии электронного облака смещен от середины межатомного расстояния к одному из соседних атомов. Величина этого смещения определяет степень ионности связи 6. Очевидно, что степень ионности связи должна быть пропорциональна разности электроотрицательностей. [c.60]

Структура NiAs наблюдается у важной группы соединений, образованных главным образом переходными металлами с элементами подгрупп IIIB — VIB. Хорошо известно, что элементы подгрупп IVB — VIB по своему характеру и типу образуемых ими связей являются электроотрицательными. Поэтому по своим свойствам они будут промежуточными между неметаллическими (ковалентными или ионными) и металлическими веществами. [c.269]

КРИСТАЛЛЫ СОЕДИНЕНИЙ ТИПА АщВу (ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ МЕЖДУ ИОННЫМИ И КОВАЛЕНТНЫМИ) [c.19]

В молекулярных кристаллах атомы внутри молекул объединены прочными ковалентными связями, а атомы соседних молекул взаимодействуют за счёт более слабых ван-дер-ваальсовых сил, имеющих динольноо и дисперсионное происхождение (см. Межмолекулярное взаимодействие). Расстояние между атомами соседних молекул 0,35—0,4 нм. Во многих кристаллах связь имеет промежуточный характер, напр, в кристаллах силикатов она ионно-ковалентная, у полупроводников (Ge, Ga, As) связь в осн. ковалентная, но с примесью ионной и металлической. В нек-рых кристаллах (напр., лёд, органич. кристаллы) существует т. н. водородная связь (см. Межатомное взаимодействие). [c.516]

Качественно соотношение между полярностью связи и прочностными свойствами можно проиллюстрировать (рис. 3.3), сравнив распределение зарядовой плотности (р) вдоль линий межатомной связи в алмазе, Р-Сз144 и ВЫ. Видно, что Р СзЫ4 занимает промежуточное место между чисто ковалентным кристаллом — алмазом и нитридом бора, для которого характерны поляризация р в направлении В N и заметная роль ионной составляющей в об- [c.70]

Третьим типом первичной связи является металлическая свяязь. Хотя иногда считают, что эта связь занимает промежуточное положение между ионной и ковалентной, но все же удобнее рассматривать ее отдельно, так как металлы образуют важный класс материалов. Атомы металлов, т.е. атомы, содержащие слабо связанные валентные электроны, могут быть соединены в очень прочную структуру. В металле множество валентных электронов способны "свободно" перемещаться в пределах структуры, сообщая металлам такие свойства, как проводимость, блеск, непрозрачность. [c.9]

По возможности размещения междоузельных атомов структуры с ионной связью занимают промежуточное положение между плот-ноупакованными металлами и полупроводниками с ковалентной связью. Несмотря на то что геометрия решетки оставляет для них некоторое пространство, ионы часто сильно различаются по объему и в результате упаковка получается довольно-таки плотной. Поэтому вероятность появления междоузельных атомов в ионных соединениях сильно изменяется от одного веш,ества к другому. [c.87]

Промежуточная по энергии между сильными (ионной, металлической и ковалентной) и слабой (ван-дер-ваальсовой) связь, называемая водородной, возникает между атомами Н, входящиМ И в ковалентные группировки типа NH или ОН, и электроотрицательными атомами N, О, F, С1, S, причем расстояния между атомом Н и соседними атомами чаще всего бывают неодинаковыми. Поэтому ее типичное изображение АН...В. При взаимодействии атома Н с атомами с большей электроотрицательностью часть электронного заряда Н передается соседям. По данным о дифракции рентгеновских лучей и нейтронов и некоторым другим оценкам, в группе АН атом Н частично ионизован, сохраняя лишь 0,5— [c.113]

Максимальная реализация свойств полимерной матрицы и армирующего наполнителя в композитах возможна при наличии оптимальной адгезии, условия получения которой установить довольно трудно. Известно, что адгезия, обусловленная только плотным контактом между органическим полимером и гидрофильным минералом, не обеспечивает образования водостойкого соединения. Такое соединение не может быть образовано и посредством прямых химических связей, так как органический полимер с устойчивыми ковалентными и минерал с ионными связями являются слишком разнородными материалами. Хорошая адгезия между такими разнородными материалами может быть получена в результате иапользования третьего материала в виде промежуточного слоя между матрицей и наполнителем. [c.9]

Суш ествует непрерывный переход от чисто электроиных соединений к ионным. Так, 1 3-фаза в системе Ag — Mg является промежуточным звеном между электронным и ионным соединением (сравнение систем Ag — Mg и Си — Zn показывает, что Серебро более электроотрицательно, чем медь, а магний по сравнению с цинком более электроположителен следовательно, электрохимический фактор в первой системе больше. Это приводит к ряду особенностей р-фазы в системе Ag — Mg, например более высокой температуре плавления. Однако электрохимический фактор оказывается недостаточным для образования соединения Mg + и Ag ). Существует, вероятно, непрерывный переход и от электронных соединений к ковалентным. [c.164]

Для взаимодействия легких элементов — углерода, азота, кислорода, бора с переходными металлами [91—931 характерно образование твердых растворов внедрения легких элементов в металле, отсутствие растворимости металлов в этих неметаллических элементах и возникновение тугоплавких промежуточных фаз, имеющих, как правило, при характерной ионной структуре типа Na l доминирующий ковалентный тип связи с некоторой металлической компонентой. Природа межатомных связей в карбидах, нитридах, окислах, боридах переходных металлов и характер взаимодействия углерода, азота, кислорода и бора с атомами металла в твердых растворах внедрения подвергались широкому обсуждению, причем установлены принципиальные различия между соединениями и твердыми растворами, образуемыми легкими элементами, однако иногда без достаточных оснований эти соединения и растворы отождествляют, называя фазами внедрения [92[. [c.81]

Электроотрицательность элемента является мерой способности его атомов принимать валентные электроны, и поэтому относительные электроотрицательности элементов качественно характеризуют вероятность образования промежуточных фаз и природу связи в них. Электроотрицательности элементов были недавно использованы для обсуждения характера химической связи в полупроводниковых промежуточных фазах. К этому вопросу мы вернемся позднее при обсуждении полупроводников. Природу связи между атомами в промежуточных фазах до некоторой степени характеризует также координационное число. Вещества с преимущественно ковалентным или ионным характером связи имеют координационное число меньше восьми, тогда как металлы могут иметь координационные числа до 16. В тех структурах, где существенную ролв играет размерный фактор, координационные числа должны быть максимальными, а характер связи между атомами преимущественно металлическим. [c.221]

Дипольный момент двухатомных (многоатомных) молекул зависит от междуядерного расстояния г между отдельными атомами (ионами), входящими в молекулу. Вид этой связи определяет величину момента если связь чисто ионная (НС1), дипольный момент неограниченно возрастает с увеличением г, для чисто ковалентной связи см. часть I курса) имеется второй предельный случай М—О всюду. В промежуточных случаях, когда молекула диссоциирует на атомы, имеет место ковалентная связь с ионными составляющими и связь М=/(г) носит экстремальный характер (рис. 39). [c.208]

Адсорбционная пленка служит основой для формирования фазовой окисной пленки, скорость образования последней зависит нри прочих равных условиях от химической активности металла. Фазовые пленки могут быть хорошо связаны с металлом лишь в том случае, если изоморфны с ним. Большинство окисных пленок имеет ионное строение, их кристаллическая решетка состоит из заряженных ионов металла и кислорода с гетерополярной связью. Однако в строении реальных окисных фаз имеются несовершенства неравномерное распределение ионов в кристаллической решетке, свободные незаполненные места (дырки), дислокации, искажения и т. п. Поэтому связь между компонентами в окисных фазах в действительности может быть более сложной и наряду с гетерополярной существует гомеопо-лярная (ковалентная) и даже может быть локальная металлическая связь, которая осуществляется электронами, свободно перемещающимися в кристаллической решетке, или спаренными электронами, принадлежащими группе атомов металла в решетке окисла. Это возможно в местах перехода от окисной фазы к металлу, где имеется некоторая промежуточная зона толщиной в несколько атомных слоев. Эта прослойка представляет собой искаженную часть металлической решетки с одной стороны и окисную — с другой. [c.25]

Тип хим. связи между атомами в К. определяет многие их св-ва. Ковалентные К. с локализованными на прочных связях эл-нами имеют высокую твёрдость, малую электропроводность, большие показатели преломления. Металлич. К. с высокой концентрацией эл-нов проводимости хорошо проводят электрич. ток и теплоту, пластичны, непрозрачны (см. Металлы). Промежуточные хар-ки — у ионных К. Наиболее слабые (ван-дер-ваальсовы) связи — в молеку- [c.329]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...