Окислов гидраты

Получение форм с отпечатками орнамента из сыпучих песков и порошков, упрочняемых перепадом давления воздуха. Формирование литой поверхности деталей (отливок) в формах из сыпучих песков и порошков существенно отличается от процессов, протекающих в формах, изготовленных из формовочных смесей с органическими и неорганическими связующими [36]. Известно, что почти все металлы в жидком состоянии (сталь, чугун, титан и др.) агрессивны и характеризуются повышенной химической активностью. По этой причине иа границе контакта жидкого металла с формой очень легко образуются продукты взаимодействия—конгломерат из окислов и силикатов металлов. Для образования таких соединений необходимо поступление в зону контакта кроме молекул кислорода Ог еще и активных ионов ОН, так как только в присутствии ОН происходят диссоциация окислов, входящих в состав наполнителей смеси, и образование продуктов взаимодействия. Главными поставщиками О2 и ОН в зону контакта являются легкоплавкие окислы, гидраты и другие соединения, содержащиеся в органических и неорганических связующих. Поэтому для получения высококачественных отливок с низкой шероховатостью поверхности литейные формы подвергают сушке и высокотемпературному обжигу. Применение тепловой обработки форм повышает трудоемкость изготовления и себестоимость отливок. Новый способ [c.152]

Эти виды коррозии сопровождаются обычно химическими процессами, что приводит к образованию окислов, гидратов окислов (на металле — ржавчина) и других соединений. [c.4]

Так, например, при коррозии железа образуется ржавчина. Ионы двухвалентного железа переходят на анодных участках в раствор при встрече этих ионов с ионами гидроксила, получающимися при кислородной деполяризации у катода, происходит образование осадка гидрата закиси железа. Имеющийся в растворе кислород частично окисляет гидрат закиси до гидрата окиси на воздухе часть этих гидратов переходит в окислы. [c.313]

Окислов гидраты 358 Окислы (определение) 358 [c.776]

Так, ионы многих металлов (А1, Fe, Mg, Ni и др.) при определенных значениях pH среды образуют труднорастворимые гидраты окислов (рис. 149) [c.213]

Коррозия начинается с поверхности металла и при дальнейшем развитии этого процесса распространяется вглубь. Металл при этом может частично пли полностью растворяться (например, цинк в соляной кислоте) или же могут образоваться продукты коррозии в виде осадка на металле (например, ржавчина ] ри коррозии железа во влажной атмосфере, гидрат окисла при коррозии цинка в воде). Иногда коррозионные процессы протекают с изменением физико-механических свойств металлов и сплавов (потерей металлического звука, резким снижением механической прочности вследствие нарушения связи по границам кристаллитов). [c.5]

К группе а относятся пленки, и слои окислов основного металла, прочно скрепленные с поверхностью изделия (например, окалина от термической обработки металла и ржавчина от атмосферной коррозии). Они состоят из окислов и их гидратов, а также из карбонатов. Сюда относятся карбиды, сульфиды, силициды и другие химические соединения металла. [c.8]

Не рекомендуется добавлять мыла в раствор, что иногда практикуют, а также соединения других металлов, кроме натрия и Калия, так как они частично разлагаются током, образуя свободные жирные кислоты или осадки гидратов металлических окислов, загрязняющих ванны и изделия. Особенно вредны хлориды. Они выделяют хлор, разрушающий анод. Кроме того, хлориды плохо отмываются, остатки хлоридов вызывают коррозию поверхности изделия. Необходимо помнить также, что цианиды очень ядовиты и их следует избегать. [c.41]

Отбор проб воды и конденсата пара для анализа их на содержание кислорода, гидразина, аммиака, окислов железа и меди производится в специально оборудованных точках отбора с холодильниками и подводами из нержавеющей стали на питательной магистрали (у питательного насоса), перед входом питательной воды в экономайзер, на котловой воде, в перегретом паре и конденсате турбин. Бак-дозатор" оборудуется такой же точкой для отбора проб рабочего раствора гидразина. Затем устанавливается схема дозирования гидразина в случае использования гидразингидрата она имеет такой вид из переносного бачка емкостью 10 л гидразин поступает в два бака-дозатора емкостью не менее 100 л каждый, а оттуда -г в плунжерный насос-дозатор. Примерная схема дозирования гидразин — гидрата показана на рис. 1У-6. [c.243]

Руководствуясь данными анализа деаэрированной воды на содержание кислорода и окислов железа и меди, устанавливают начальную (временную) дозировку гидразин-гидрата, пользуясь формулой [c.244]

После включения в работу насоса-дозатора устанавливается контроль за концентрацией в воде кислорода, гидразина и окислов железа, а также продуваются котлы, если в котловой воде обнаруживается увеличение концентрации окислов железа и меди. При появлении в питательной воде за питательным насосом избыточного гидразина (на это требуется в зависимости от загрязненности системы продуктами коррозии от 2 до 5 суток) устанавливается постоянная (нормальная) дозировка гидразин-гидрата q2, подсчет которой можно произвести по формуле [c.244]

При тех же условиях с учетом облучения стойкость магния и циркония неудовлетворительна, что объясняется их склонностью к образованию окислов и гидратов. На образцах магния появляется сравнительно толстая защитная пленка окисла, что обусловливается по-видимому, незначительными количествами воды и кислорода, растворенными в теплоносителе. При испытании циркония образующийся при разложении теплоносителя водород диффундирует внутрь металла, образуя гидриды. [c.312]

Работать с гидразин-гидратом необходимо в. противогазе КД, переднике и рукавицах, в помещении с включенной вентиляцией. В помещении не должно быть открытого огня, искрения, окислителей, воспламеняющихся и пористых веществ (асбест, активированный уголь, лесок и др.). Следует исключить попадание в гидразин окислов металлов, органических веществ и других загрязнений. В помещение, в котором проводятся работы с гидразин-гидратом, должна быть подведена техническая вода и выполнен дренаж для отвода вод, содержащих гидразин. [c.89]

Металлический калий получается электролизом расплавленных солей или гидрата окиси калия. Весьма активен в химическом отношении. На воздухе покрывается пленкой окисла и перекисей. Непосредственно соединяясь с водородом, образует гидрид калия КН, бурно реагирует с водой, выделяя водород реакция нередко сопровождается взрывом. Используется в лабораторной практике при органических синтезах. [c.370]

Кадмий Сё — в природе встречается в рудах вместе с цинком. Белый металл с серебристы.м оттенком, на воздухе не окисляется. Извлекается нз отходов цинкового про 1зводства. Медленно растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах с водой не реагирует, так как покрывается защитной пленкой окисла. Гидрат окиси кадмия обладает основными свойствами. Кадмий применяется. для изготовления легкоплавких и подшипниковых сплавов, припоев, защитных покрытий (кадмирование), в сплавах для анодов, в аккумуляторах и др. [c.4]

Закись-окись кобальта, СО3О4,— черный порошок или серые кристаллики, уд. вес 5,83—6,30 не магнитна. Получается накаливанием окислов,гидратов и солей Со до 600—800°. Разлагается при темп-ре>1 200°, образуя СоО Растворяется только в конц. НаБОц в других к-тах и царской волке не растворима. Применяется как керамическая краска для фарфора в продажу часто выпускается под названием окиси кобальта (с примесями АзгОз или фосфорной к-ты). [c.197]

Водород почти при всех способах сварки плавлением присутствует в сварочной реакционной зоне. Это либо водород горючих газов — при газовой сварке либо диссоциированные пары воды — при дуговой сварке в атмосфере активных или технических инертных газов (аргон, гелий) либо вода в виде влаги, кристаллизационной или цеолитной воды в сварочных флюсах и электродных покрытиях. Водород является продуктом распада органических составляющих, применяемых в ряде электродных покрытий или присутствующих в виде загрязнений на металле он выделяется при диссоциации водных окислов — гидратов [например, ржавчины, упрощенно представляющей Ре (ОН)д], присутствующих на кромках свариваемых листов или на присадочном (электродном) металле водород может поступать в зону сварки в виде паров воды из окружающего влажного воздуха. [c.61]

Основания — это вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких одновалентных гидроксильных групп. Названия оснований слагаются из слова гидрат и названия соответствующего окисла гидрат окиси калия КОН гидрат окиси меди Си(0Н)2 и т. д. Большинство оснований не растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся гидрат окиси калия, или едкое кали, гидрат окиси натрия, или едкий натр — NaOH, гидрат окиси кальция, или гашеная известь — Са(0Н)2. [c.358]

Средняя область диаграммы, расположенная выше линии 2, соответствует твердому окислу AI2O3 или твердому гидрату окиси А1 (ОН)з. Алюминий, находящийся в условиях какой-нибудь точки в этой области, также термодинамически неустойчив, по будет корродировать с образованием защитной пленки AUOg или защитной пленки А1 (ОН)з, которые тормозят протекание процесса. [c.219]

Уменьщение pH растворов не-окнелительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями рЫ (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т. е. растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп.тсксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

Продукты коррозии железа, которое обычно переходит и раствор в виде двухвалеитиы.х ионов, при наличии в растворе кислорода воздуха окисляются в гидрат окиси железа. Образующаяся ржавчина состоит из смеси гид1)атов окиси и закиси железа и имеет переменный состав, который в зависимости от условий образования ржавчины может колсбат11СЯ. Обычно состав ржавчины выражают общей формулой [c.198]

Но химическому составу материала в основном можно судить о вероятном поведении его в ра.зличных агрессивных средах. 1у кислотостойким материалам следует отнести те, в которых преобладают нерастворимые или труднорастворимые кислотные окислы — кремнезем, низкоосновные силикаты и алюмосиликаты. Так, например, сложные алюмосиликаты обладают повышенной кнслотостойкостыо вследствие высокого содержания в них кремнезема, нерастворимого во всех кислотах, за исключением плавиковой. В то же время гидратированные алюмосиликаты типа каолина не обладают Kii aoTO roiiкостью, так как кислотные окислы входят в них в виде гидратов. [c.354]

Керамику СаО получают из карбоната (СаСОд), гидрата окиси каль ция [Са(ОН)2 и металлического Са. В отличие от других тугоплавких окислов СаО легко подвергается на воздухе гидратации. Введе ние РегОд, ТгОд, СгдОд, МоОд, ВеО и их смесей повышает стойкость обожженных изделий против гидратации. [c.381]

Условие развития электрохимической коррозии — это контакт металла с электролитом, роль которого выполняет пластовая вода, содержащая определенное количество примесей и представляет собой сложные многокомпонентные системы. В пластовых водах нефтяных месторождений содержатся вещества, находящиеся в истинно растворенном состоянии газообразные вещества, растворенные в воде (углеводородные и сернистые газы, азот) вещества, находящиеся в воде в коллоидно-растворенном состоянии (двуокись кремния, гидрат окислов железэ и алюминия). Основные компоненты, растворенные в воде,— это хлориды, суль- [c.124]

Исходным материалом для изготовления магнитов служат порошки сплавов R—Со, получаемые или путем дробления отливок из сплава соответствующего состава или металлотермическим способом — путем прямого восстановления кальцием порошков окислов редкоземельных металлов в присутствии порошка кобальта. Металлотермический способ значительно дешевле, так как позволяет использовать более дешевые сырьевые материалы и свободен от операций литья и дробления отливок. В процессе получения соединения Sm os методом прямого восстановления окиси самария гидратом кальция или парами кальция возможно протекание следующих реакций [c.88]

Метод капсулирования, являющийся по сути консервированием образцов, удобен для длительного хранения подготовленных к опытам образцов с чистыми поверхностями без опасности их окисления и загрязнения. В процессе хранения образцов в капсулах исключается возможность атмосферной коррозии, возникновения гидратов окислов металлов, толстых окисных и адсорбированных пленок, загрязнения поверхностей таким образом устраняется до минимума возможность воздействия всех этих факторов на процессы, идущие при последующем испытании на трение или схватывание. [c.73]

Окисная пленка на поверхности корродирующего металла образуется за счет диффузии ионов железа через магнетит. На границе раздела окисла и воды ион железа реагирует с гидроксилом или молекулой воды и образует гидрат закиси железа, в итоте образуется магнетит. В воде при температуре 300°С за счет взаимодействия с железом гидрат окиси железа также переходит в магнетит. С течением времени толщина окисной пленки увеличивается, а диффузия попов железа через нее затрудняется. Это обстоятельство ведет к уменьшению скорости коррозии -во времени. [c.33]

Данная реакция уже при температурах 50—100°С протекает с заметной скоростью и каталитически ускоряется иоиами меди и никеля ири 200°С скорость реакции уже настолько велика, что практически с наличием Fe(0H)2 или какого-либо другого окисла, кроме магнетита, в воде обычных теплосиловых установок можно не считаться. Естественно, что при более высоком окислительно-восстановительном потенциале, например при высоких концентрациях кислорода, устойчивым окислом будет гематит РегОз или какие-нибудь его гидратированные формы — FeOOH, Ре(ОН)з. Сведения по растворимости отдельных форм окислов железа и их гидратов чрезвычайно противоречивы, что объясняется очень большими трудностями проведения эксперимента с окислами железа. Не останавливаясь поэтому на рассмотрении всех данных, можно отметить, что математическая обработка экспериментальных данных по пару, полученных МЭИ и ИЭ Грузинской АН, позволяет оценить равновесную концентрацию гидратной формы, отвечающей твердой фазе Рез04 в воде при 250—300 °С, величиной около 100 мкг кг. Зависимость растворимости магнетита от плотности и температуры тенлоносителя имеет вид [c.103]

При коррозии железа в нейтральной среде ионы двухвалентного железа, взаимодействуя с гидроксил-ионами, образуют мало растворимый в воде гидрат закиси железа, который при наличии в растворе кислорода окисляется в гидрат окиси железа, еще менее раетворимый в воде. Ржавчина, образующаяся во время коррозии железа и низколегированных сталей при низких температурах, состоит из смеси гидратов окиси и гидратов закиси железа, которая в той или иной степени дегидратирована. Состав ржавчины можно выразить общей формулой [c.99]

При избытке кислорода в водной среде наблюдается окисление ионов двухвалентного железа кислородом. Если процесс коррозии стали совершается при избытке кислорода, вторичный продукт KqpposHH—гидрат закиси железа окисляется с образовалием практически нерастворимого соединения —гидрата окиси железа (ржавчины) [c.54]

Амфотерность — способность некоторых химических элементов проявлять металлические или металлоидные свойства в зависимости от условий среды. В растворах амфотерные соединения отщепляют и ионы водорода, и гидроксильные ионы. В кислой среде окислы и гидраты окислов амфотерных элементов ведут себя как основные окислы и основания, в щелочной среде — как кислые окислы и кислоты. Примеры А1(0Н)з, РЬ(0Н)2, Zn(OH)a и др. [c.364]

Бериллий Be (Beryllium). Белый бле- стящий, твердый, ковкий металл. Распространенность в земной коре 6.10" %. tnjt = 1284° С, t un = 2570° С плотность 1,82. В природе встречается только в виде соединений (минерал берилл, разновидности берилла — изумруд и аквамарин). Получается путем электролиза фтористых солей. Гидрат окиси Ве(ОН)а, соответствующий окислу БеО, обладает ам-4отерными свойствами. Добавление бериллия к некоторым видам сталей и сплавов придает последним высокие механические свойства. [c.372]

Кадмий d ( admium). Белый металл с серебристым оттенком. Распространенность в земной коре 5.10 %. = = 321° С, = 765° С плотность 8,64. В природе чаще всего встречается вместе с цинковыми и медными рудами. При обычной температуре на воздухе не окисляется. Извлекается из отходов цинкового производства. Медленно растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах с водой и щелочами не реагирует. При нагревании энергично реагирует с кислородом и серой. Гидрат окиси кадмия d(0H)2 обладает основными свойствами. Кадмий применяется для получения защитных покрытий (кадмирование), различных сплавов — подшипниковых, легкоплавких, припоев, анодных и др., в аккумуляторах. Металлический кадмий используется для изготовления регулирующих и аварийных стержней в ядерных реакторах. Сернистый кадмий идет на получение минеральных красок. [c.373]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...