Закись-окись кобальта

Ч] Черный Стекло жидкое Закись-окись кобальта 0,1 мм и более [c.204]

Закись окись кобальта o Ot, которая образуется при нагревании солей до 850, можно восстановить до металла углеродом, окисью уi лерод или водородом. [c.300]

Для изделий, которые в процессе эксплуатации должны выдерживать многократные резкие изменения температуры, как, например, кухонная посуда, считают необходимым применять грунты, имеющие в своем составе закись кобальта. Чаще всего применяют грунты, содержащие закись кобальта (0,3—0,5%) и закись никеля (0,5—1,5 /о). Обычно в грунты с целью увеличения сцепления эмали со сталью вводят еще и окись марганца в количестве 0,5—2 % [c.115]

Однако для некоторых твердых сплавов специальных марок применяют одностадийное восстановление вольфрамового ангидрида до металла при 1200 " С. Окись-закись кобальта восстанавливают при 500—600° С. Восстановление ведут в трубчатых или муфельных печах. Сейчас все большее распространение получают вращающиеся печи. Восстановление вольфрамового ангидрида сажей в графито-трубчатых печах проводят при 1400—1800° С. Образующиеся при этом брикеты слегка спекшихся частиц вольфрама измельчают, чаще всего в шаровых мельницах. Углеродное восстановление более экономично, так как сажа дешевле водорода. Однако применение сажи приводит к загрязнению вольфрама, что ухудшает качество сплавов. Кроме того, водородный способ восстановления обеспечивает возможность варьирования зернистости порошка вольфрама в больших пределах и получать более однородную [c.476]

Ч2К Черный Сзжэ газовая Закись—окись кобальта 4 нкм и более [c.204]

Закись-окись кобальта С03О4. Молекулярный вес ее 240,82. Удельный вес 6,07. Закись-окись кобальта — черный порошок или серые кристаллы. [c.56]

Закись-окись кобальта, СО3О4,— черный порошок или серые кристаллики, уд. вес 5,83—6,30 не магнитна. Получается накаливанием окислов,гидратов и солей Со до 600—800°. Разлагается при темп-ре>1 200°, образуя СоО Растворяется только в конц. НаБОц в других к-тах и царской волке не растворима. Применяется как керамическая краска для фарфора в продажу часто выпускается под названием окиси кобальта (с примесями АзгОз или фосфорной к-ты). [c.197]

Окись кобальта С02О3 [61 получают нагреванием соединений кобальт при низких температурах в присутствии воздуха. При нагревании до 850 С02О превращается в черную закись-окись кобальта Со О4 Окись кобаль та(П1) при соединении с окислами других металлов образует кобальтиты например ZnO Со О3. [c.300]

Соединения обальта. Они обычно вводятся в эмаль-в виде закиси (СоО) серого цвета или окиси кобальта (С02О3) — черного порошка. При плавлении эмали устойчивой является закись кобальта. Окись кобальта при температуре около 1200° также переходит в закись. Соединения кобальта окраши-26 [c.26]

Загрязнение сырьевых материалов окислами железа вызывает появление в стекле желтоватого или зеленоватого оттенка. Для обесцвечивания стекла применяют различные вещества окись и закись никеля, селен элементарный, селенистокислый натрий, закись и окись кобальта и соединения марганца, главным образом его двуокись (пиролюзит). [c.478]

Красный пинк при температуре обжига фарфора неустойчив. При температуре 1350—1450° устойчива только небольшая часть окисей металлов. Чаще всего применяют С02О3, СггОз, РегОз, МпО в отдельности, в смеси друг с другом или в соединении с глиноземом (шпинели). Окись кобальта почти никогда не употребляют одну, так как она при высокой температуре диссоциирует на закись кобальта и кислород, который, образуя пузырьки, сгоняет глазурь. Поэтому предпочитают пользоваться кобальтом в виде закиси в соединении с глиноземом в различных пропорциях, так как при этом не происходит присоединения кислорода к закиси кобальта. [c.535]

Окись кобальта С02О3, Молекулярный вес ее 165,88, Удельный вес 5,18, При температуре 900° окись кобальта, теряя кислород, переходит в закись кобальта. Техническая окись кобальта — порошок черного цвета, В качестве примесей содержит окислы железа, никеля. [c.55]

Окислы кобальта. В шихты эмалей вводят закись кобальта СоО или окись кобальта С02О3. В эмалях и стеклах кобальт всегда находится в виде закиси СоО. Технические препараты окислов кобальта независимо от их состава обычно называют окисью кобальта. Они представляют собой тяжелые порошки от темно-серого до черного цвета. Серая окись кобальта содержит главным образом закись кобальта СоО, черная — состоит либо из смеси СоО и С02О3, либо из чистой окиси кобальта С02О3. [c.103]

Закись кобальта СоО [б1 медленно образуется при нагревании металлического кобальта до красного каления без свободного доступа воздуха или прп нагревании С02О3 или С03О4 при высокой температуре. Она является катализатором в процессе окисления аммиака и высыхаюших масел. Закись кобальта — темно-серого цвета, не растворима в воде, растворяется в кислотах и едких шелочах, слабо растворима в аммиаке. Она представ ляет собой техническую серую окись. [c.300]

Зеленые краски получают почти исключительно из окиси хрома. Только смарагдовую зелень готовят из смеси 1 вес. ч. окиси меди, 10 вес. ч. сурьмяной кислоты и 30 вес. ч. флюса № 1 (см. табл. 87). Полученную смесь размалывают во влажном состоянии фриттования перед употреблением избегают, так как медные краски при незначительном перегреве, вследствие диссоциации, меняют свою окраску. Для изменения тона к зеленой хромовой краске прибавляют закись кобальта или алюмината кобальта. При этом следует иметь в виду, что смеси из 2 вес. ч. окиси хрома и 1 вес. ч. углекислого кобальта с соответствующим флюсом (№ 3, 10, 18. 19) в пропорции 1 3 4 дают чистый зеленый цвет и только при смешивании 1 вес. ч. окиси хрома с 2 вес. ч. СаО получаются синевато-зеленые цвета. Краски синевато-зеленого цвета в значительных количествах готовят сплавлением бората кобальта и бората хрома в различных пропорциях с различными флюсами. Флюсы, богатые окисью свинца и свободные от щелочи, изменяют оттенок готовой краски в зеленовато-желтый цвет флюсы же, содержащие щелочь, изменяют оттенок краски в синий цвет. К краскам зелено-синих цветов часто прибавляют окись цинка. Синевато-зеленые муфельные краски при смешивании их со светло-желтой краской приобретают различные оттенки до светло-зеленого. [c.530]

Металлокерамический твердый сплав является типичным изделием порошковой металлургии. В качестве исходных материалов используют трехокись вольфрама, полученную прокалкой вольфрамовой кислоты или паравольфрамата аммония, двуокись титана, окись-закись кобальта и сажу. Как правило, указанные материалы используют без их дополнительной обработки, хотя иногда сажу и двуокись титана подвергают предварительной прокалке на воздухе при температурах 700 и 800° С, соответственно. Типовая технологическая схема производства. металлокерамических твердых сплавов предусматривает получение порошков вольфрама, карбидов и кобальта, приготовление смеси, прессование изделий и их спекание. В последнее время стремятся включить в типовую схему еще и доводку (алмазную заточку) спеченных изделий из твердого сплава. [c.512]

Однако для некоторых твердых сплавов специальных марок применяется одностадийное восстановление вольфрамового ангидрида до металла при температуре 1200° С. Окись-закись кобальта восстанавливают при 500—600° С. Восстановление ведут в трубчатых или муфельных печах. Сейчас все большее распространение получают вращающиеся печи. Восстановление вольфрамового ангидрида сажей в графитотрубчатых печах проводят при температуре 1700—1800° С. Полученные порошки вольфрама и кобальта просеиваются далее из вольфрама получают карбид вольфрама, а кобальт идет на приготовление смеси. Основное требование к порошкам вольфрама и кобальта — максимальная чистота, минимальное содержание кислорода и требуемая на- [c.512]

Кобальт Со — серебристо-белый металл, более твердый и хрупкий, чем железо и никель. Значительно медленнее железа растворяется в разбавленных кислотах, в щелочах не растворяется. Наиболее магнитный из металлов после железа. Дает два типа окислов закись СоО и окись С02О3, которым соответствуют гидрат закиси Со(ОН)г и гидрат окиси Со(ОН)з, обладающие основными свойствами. Эти гидраты при растворении в кислотах дают соответственно соли двух- и трехвалентного кобальта. Безводные соли двухвалентного кобальта окрашены в синий цвет, при присоединении воды окраска переходит в розовую, что позволяет использовать соли двухвалентного кобальта для определения влажности. Кобальт входит в состав особо ответственных специальных сплавов и сталей, обладающих повышенной твердостью (режущие и другие сплавы), жаростойкостью, кислотоупорностью, а также в сплавы для постоянных магнитов — альнико, магнико и др. [c.5]

КОБАЛЬТА СОЕДИНЕНИЯ. Известны соединения 2-11 З-валентного кобальта из них техническое значение имеют почти исключительно первые. Кобальт образует два окисла нормального типа—закись, СоО, и окись, Со Оз, и соответствующие им гидраты закиси и окиси—Со(ОН)а и Со(ОН)з, обладающие основными свойствами основной характер в закисных соединениях выражен сильнее, чем Б окисных. Из солей практическое значение имеют лишь закисные соли, отвечающие двувалентному Со и получаемые из кобальтовых руд кислотным выщелачиванием (см. Кобальт) или из других солей Со прн помощи реакций обменного разложения. Хлористая соль, нитрат и сульфат кобальта хоропю растворимы в поде, соли щавелевой, синильной и железистосинеродистоводородной кислот нерастворимы. Нерастворимые соли Со—красного или фиолетового цвета растворимые водные—розового или красного, безводные—синего или лилового цвета. Водные растворы солей имеют кислую реакцию (вследствие гидролиза) и розовый цвет сернистый аммоний осаждает из них Со в виде черного осадка oS. При переменах темп-ры и при замене воды другими растворителями растворы солей Со (в особенности галоидных) обнаруживают характерные изменения окраски. Действием щелочей на раствор солей Со на холоду легко получаются мало растворимые основные соли голубого цвета. От железа и других металлов (кроме Ni) кобальт отличается нерастворимостью сернистого соединения ( oS) в разбавленной НС1 на холоду от никеля он отличается более легкой окисляемостью (способностью переходить в трехвалентное состояние) и некоторыми специфическими реакциями, указанными ниже. [c.197]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...