Гидрид калия

Металлический калий получается электролизом расплавленных солей или гидрата окиси калия. Весьма активен в химическом отношении. На воздухе покрывается пленкой окисла и перекисей. Непосредственно соединяясь с водородом, образует гидрид калия КН, бурно реагирует с водой, выделяя водород реакция нередко сопровождается взрывом. Используется в лабораторной практике при органических синтезах. [c.370]

Гидриды при повыщенных температурах характеризуются значительной равновесной упругостью газа. Например, гидрид калия имеет равновесную упругость свободного водорода, превышающую упругость паров калия упругость водорода над гидридом при 300° С равна 0,013 бар, при 400° С — 0,42 бар, при 500° С — 5,7 бар. [15]. Поэтому даже малые концентрации примесей гидрида к щелочному металлу способны давать существенные примеси свободного водорода в паре. При конденсации водород не является в полном смысле слова неконденсирующимся газом — водород реагирует с конденсатом, образуя растворенные гидриды. Таким образом, у поверхности конденсации имеется сток водорода. [c.14]

Присутствие примесей в металлах приводит к изменению их термических, калорических, электрических и других свойств. Степень влияния примесей определяется концентрацией примеси, температурой, взаимодействием с другими примесями и т. д. Газовые примеси, образующие в металлах различные соединения, способны диссоциировать, разлагаясь на металл и газ (кислород, водород, азот), выходящий в газовую полость над металлом. Степень диссоциации соединений существенно зависит от температуры. Как видно из таблицы, при умеренных температурах интенсивно диссоциируют гидриды калия и натрия, при более высоких температу- [c.22]

Гидрирование лития представляет собой метод очистки, основанный на меньшей прочности гидридов калия и натрия по сравнению с гидридом лития (температуры разложения КН и [c.555]

Из графика па рис. 3 следует, что изотермы зависимости рн. = / с) описываются уравнением прямой линии. Их наклон при низких температурах (300 и 320° С) заметно отличается от наклона при более высоких температурах. Это может быть связано как с отклонением свойств раствора от идеальных при пониженных температурах, так и с влиянием, оказываемым на наклон присутствием в системе двух гидридов (калия и натрия). [c.114]

Водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций отличаются особенно высокой химической активностью, обусловленной легкостью отдачи своего валентного электрона. Они являются энергичными восстановителями других металлов из их соединений. Стандартный электродный потенциал щелочных металлов наиболее отрицателен, ионизационный потенциал и электроотрицательность низкие, минимальные — у франция. Металлы IA подгруппы энергично реагируют с водой, воздухом и другими веществами. Рубидий, цезий и франций самовоспламеняются на воздухе, другие щелочные металлы — при небольшом нагревании. Все они имеют низкие значения температур плавления и кипения, твердости и прочности (наибольшие у лития), пластичны, легко поддаются холодной прокатке и выдавливанию однако волочение их невозможно. В эту подгруппу включен и водород (хотя многие ученые считают его аналогом фтора и он включен в VHB подгруппу), поскольку водород, как н галогены, образует гидриды с некоторыми металлами и отличается от щелочных металлов более высоким потенциалом ионизации. [c.65]

Эти загрязнения удаляются в процессе травления сильными неорганическими (серной, соляной, фосфорной, реже плавиковой и др.) и органическими кислотами (муравьиной, уксусной). Чтобы удалить загрязнения, прибегают также к так называемому щелочному травлению — обработке крепкими щелочами едким натрием или калием в больших концентрациях и при повышенных температурах (до 100° С). Кроме этого, изделия обрабатывают в расплавах щелочей и солей при высоких температурах в окислительных средах (с нитратами) при 450—500° С и выше, в восстановительных средах с гидридом натрия при 350—400° С. При такой обработке удаляются жиры и масла, сажа и графит. Для удаления этих загрязнений все чаще используют ультразвук, а также электрохимические способы обработки. [c.8]

Постоянная С изменяется с повышением температуры в соответствии с законом Аррениуса. Для сплава циркалой 2 постоянная С в четыре раза меньше, чем у чистого циркония. Энергия активации реакции окисления циркония равна 29200 кал. При наличии водорода в натрии образуется гидрид натрия. Последний не реагирует с аустенитной нержавеющей сталью, но растворяется в металлическом цирконии. Скорость этой реакции возрастает с повышением температуры. Растворение водорода в цирконии мало влияет на механические свойства последнего. [c.47]

Молекулярный азот при температурах до 1200° С практически стабилен вследствие высокой теплоты диссоциации (N+ +N=N2+208 кал) [93]. В присутствии примесей кремния и алюминия при повышенных температурах адсорбция азота металлом возрастает, при 1540 и 1760° С для железа она составляет соответственно 0,039 7о N2 и 0,042% N2. Различные соединения азота, образующиеся в зоне контакта, диссоциируют на атомарные N и Н, которые активно вступают во взаимодействие с металлами с образованием нитридов и гидридов по реакциям [c.99]

Гидрид натрия—1,8—2,2 едкий натр — до 100%. /раб=320—340°С т=15— 20 мин. Шлам удаляется в растворе бихромата калия в азотной кислоте. Осветление в 20%-кой соляной кислоте. [c.188]

Вольфрам не образует гидридов при непосредственном контакте с водородом. Коэффициент диффузии водорода в вольфраме, >0 = 0,81.10 см /с, а энергия активации процесса диффузии составляет Ей = 39 600 кал/моль при 1055—1500°С [80]. [c.415]

Химический анализ исходных образцов натрия и калия, используемых для экспериментов, показал, что в них могут содержаться значительные количества водорода (в виде гидридов металлов) — до 0,1—0,2 вес. % Иг. Объемы свободного водорода, соответствующие этим количествам, при нормальных условиях могут в несколько раз превышать объем металла-растворителя. При повышенных температурах и малых давлениях объем водорода значительно превышает объем металла. [c.25]

Воду в качестве жидкого реагента используют при измерении энтальпий разнообразных реакций гидролиза. Так, например, в уже цитированной работе [61] были измерены энтальпии реакций гидридов и дейтеридов натрия, калия и лития с водой [c.173]

NaH находятся в пределах 425—500° С, а LiH 1000° С в вакууме). Для очистки литий гидрируют в токе водорода при 700— 800° С, образующийся при этом гидрид лития расплавляют (температура плавления LiH 690° С) и из него легко удаляют испарением натрий и калий, представляющие собой продукты распада образовавшихся при гидрировании КН и NaH. [c.556]

Так, присутствие гелия, содержащего 99,91% основного вещества, в паровой фазе ка.лия при 717° С вызвало возрастание поверхностного натяжения калия иа 12%. Причиной этого может служить наличие окислов и гидридов в поверхностном слое. [c.17]

Расплавленный марганец, подобно железу, растворяет углерод, образуя при этом карбиды. При температурах >330° С марганец реагирует с СО и СО2 взаимодействие начинается при более высоких температурах. Существование гидридов марганца не установлено, но твердый и жидкий марганец растворяет заметные количества водорода, электролитический марганец обычно содержит 0,015% Н. Освобожденный от водорода, обработанный в печи металл является промышленным продуктом, так как содержащие азот марганцевые сплавы используют для введения марганца и азота в специальные коррозионностойкие сплавы и стали. Кипящие концентрированные растворы едкого кали и едкого натра почти не действуют на марганец. [c.25]

При ВЫСОКИХ температурах водород образует с титаном гидрид, а азот—нитрид. При температурах выше 800° аммиак также образует нитрид. Расплавленное едкое кали реагирует с титаном с выделением водорода. При повышенных температурах титан восстанавливает все известные окислы. [c.388]

Фиг. 9. 27. Зависимость периода задержки воспламенения от процентного содержания гидрида лития и борогидридов лития и калия в керосине.

Если горючее имеет малое химическое сродство с окислителем, то его трудно сделать самовоспламеняющимся с помощью различных присадок. Керосин, например, не самовоспламеняется при смешении с азотной кислотой. Для того чтобы сделать такое топливо самовоспламеняющимся, необходимо добавлять большие количества активного вещества так, при оптимальных условиях, применив 40 /о-ный раствор несимметричного диметилгидразина в керосине, удалось получить период задержки воспламенения, равный 20 мсек. Значительно лучшие результаты достигаются, когда используют не растворы, а суспензии активных веществ в керосине. Это объясняется тем, что твердые частицы сохраняют свою способность к самовоспламенению даже при очень низких концентрациях их в смеси, и образуют в массе керосина центры воспламенения. Как показано на фиг. 9.27, суспензии борогидридов калия и лития или гидрида лития в керосине обеспечивают приемлемые величины периода задержки воспламенения при очень низких их концентрациях (до 2%.). [c.609]

Экспериментально показано влияние диссоциирующего гидрида калия на результаты измерения теплоотдачи при конденсации пара калия. Выделяющийся свободный водород приводит к значительному ухудшению теплоотдачи при конденсации. Путем измерения электросопротивления жидкого натрия, содержащего в качестве примеси гидрид, показано, что водород находится как в самом металле, так и в газовой полости над ним. Доля водорода, находящегося в металле, зависит от величины газовой полости, температуры и т. д. [c.22]

Влияние присутствия гидрида калия в расплавленном калии на величины коэффициентов теплоотдачи при конденсации пара калия было обнаружено в опытах В. И. Субботина, М. Н. Ивановского и В. П. Сорокина. В процессе кипения гидрид калия, находящийся в растворенном виде в калии, диссоциирует. Появляющийся в паровом объеме свободный водород диффундирует к поверхности конденсации пара калия. Присутствие неконденсирующегося газа приводит к появлению диффузионного сопротивления конденсирующегося пара калия. В результате этого теплоотдача при конденсации [c.26]

Если топливо — металл и Hj, то при их соединении образуется гидрид (гидридные ТЭ), выделяется электрическая энергия и некоторое количество неиспользуемого тепла. Металлическим электродом может быть литий, натрий, калий, рубидий, цеаий, кальций, стронций или барий. Электролит должен быть солью данного металла и содержать небольшое количество его ионов. Водородный электрод — сетка из нержавеющей стали или пористые пластинки из никеля. В случае применения, например, лития, на металлическом электроде протекает реакция Li° Li + —>- е , а на водородном Н2 + Ze - 2Н . Разложение гидрида может происходить как внутри реактора, так и вне его. В первом случае [c.148]

Сплав натрия с концентрацией от 40 до 90% калия при комнатной температуре или близкой к ней представляет собой жидкость, тогда как эвтектика (с концентрацией 77,2% К) затвердевает при 12,3° С. Натриево-калиевый сплав взаимодействует с теми же соединениями, что и натрий, с той лишь разницей, что он более активен. Поскольку этот сплав вследствие наличия калия более активен, целесообразно ознакомиться с его свойствами — способностью вступать во взаимодействие с некотовыми видами загрязнений теплоносителя, — в частности, кислород с калием образуют четырех-окись калия КОг, стабильную при комнатной температуре. Следует обратить внимание на то обстоятельство, что из сплава калия с натрием при температуре 200° С выделяется окись натрия. В отличие от натрия, калий при реакции с окисью углерода образует взрывоопасный карбонил, при реакции с водородом — нестабильный гидрид. При взаимодействии калия с графитом карбида калия не образуется — калий внедряется лишь в кристаллическую решетку графита. В отличие от натрия натриево-калиевые сплавы на кремний воздействуют, переводя его в раствор, в связи с чем ухудшаются ядерные свойства теплоносителя. [c.315]

Водород образует со щелочными металлами твердые солеподобные соединения — гидриды, сходные по химической природе с галогенидами (LiH, NaH, КН и др.). Поглощение водорода литием начинается при температуре около 420°С и бурно протекает при 710° С [67, 68], взаимодействие водорода с натрием начинается при температуре, близкой к точке плавления. С достаточно большой скоростью реакция протекает при 350— 360° С [69, 70]. Калий начинает заметно взаимодействовать с водородом при 200° С, а рубидий и цезий — при 100° С в препаративной технике их получают при 300—350° С. Чистый гидрид лития плавится при 680° С, NaH — под давлением при 800° С, RbH разлагается при 300° С, а sH полностью разлагается при 389° С. Гидриды растворяются в соответствующих металлах. Натрий, например, при температуре 250°С растворяет около 0,003% NaH, а при 400° С — около 1,5% NaH. Растворение сопровождается диссоциацией гидрида на металл и атомарный водород, который в таком виде остается в металле. При температуре 420° С, например, упругость диссоциации превышает [c.35]

Гидрид лития является типичным представителем группы солеобраэ-ных гидридов, к которой относятся [4] гидриды лития, кальция, стронция, бария, натрия, калия, рубидия и цезия (гидрид магния не известен). Расположение атомов в таких солеобразных гидридах напоминает расположение атомов в хлориде натрия. Их устойчивость уменьшается в том порядке, в котором выше перечислены элементы, причем гидрид лития гораздо более устойчив, чем остальные гидриды. Этот факт свидетельствует также о близком сходстве свойств лития и щелочноземельных металлов. [c.356]

Известна только одна перекись лития состава U2O2. Очень небольшие количества этой перекиси образуются при сожжении лития в токе кислорода. Перекись лития можно получить также с помощью псрекиси водорода (1411. Л1агиий и кальций также имеют небольшую склонность к образованию перекисей. С другой стороны, натрий, калий, рубидий и цезий при сожжении в кислороде очень легко образуют довольно устойчивые перекисные соединения. В табл. 8 приведены наиболее достоверные из имеющихся данных по физическим свойствам гидрида, нитрида и окислов лития. [c.357]

Диаграмма состояния Н—К не построена. Водород начинает актив-Но взаимодействовать с калием при нагреве выше 200 °С. При этом разуется гидрид КН, имеющий решетку типа Na l (символ Пирсо- [c.829]

Гидрид Плотность, г/см Теплота образования, ккал/моль Теплоемкость Ср при 298 К, кал/град- моль Удельное электросопротивление. Ом-см Магнитная восприимчи- вость, на моль при 298 К 1 [c.40]

Литий водородистый Гидрид магния Магний водородистый Гидрид натрия Натрий во дородистый Гидроокись бария Гидроокись калия Гидроокись лития [c.57]

При проведении опытов по конденсации калия, натрия и лития было замечено, что в первые часы работы при вакуумировании установки выделяется значительное количество газа. Одним из источников появления газа в установках со щелочными металлами может быть разложение легкодиссоциирующих примесей — гидридов щелочных металлов. [c.14]

Однако часто повышенная агрессивность лития по от-нои. ению к конструкционным матсриалялт нежели натрия, калия и их сплавов объясняется тем, ч.то в лнтие находятся нримеси нитрата лития, гидрата окнси лития, гидрида лития и хлористого лития, продукты взаимодействия лития с азотом, кислородом, парами воды и хлором, которые чрезвычайно агрессивны. [c.233]

Гидрирование проводилось в предварительно прокаленной в токе водорода кварцевой трубке. Водород для очистки от следов кислорода пропускали через печь с платинированным асбестом (300°С) и осушивали едким кали и фосфорным ангидридом. Процесс проводился при температуре 250—350°С в течение 1—1,5 ч. По истечении времени выдержки печь выключали и после охлаждения гидрида в токе водорода систему осушения и трубку продували углекислым газом во избежание воспламенения гидридов (особенно активен по отношению к кислороду гидрид церия). [c.147]

В настоящей работе растворимость водорода в натрии и сплаве калий — натрий была изучена при помощи измерения вязкости расплава, содержащего известное количество водорода, при медленном понижении температуры расплава. При температуре, соответствующей началу кристаллизации гидрида из пересыщенного во,1(ородом расплава, происходит резкое изменение его вязкости. [c.118]

Гидрид калип, водородистый калий КН, относится к типу солеобразных гидридов белые иглообразные кристаллы кубич. системы, уд. в. 1,47. Образуется при 300— 400° непосредственным синтезом калия с водородом. При темп-рах порядка 500° разлагается. С водой 6yprio реагирует по нижеследующему ур-ию [c.312]

Удаление пленки окислов, например после горячей прокатки жести на воздухе, можно производить травлением в растворе гидрида иатрия, в NaOH или в растворе гидроокиси калия, содержащем азотнокислые соли. Можно применять также солевые ванны (NaOH- - [c.377]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...